高中化学 2_2化学能电能学案新人教版必修2.doc

1、a第二节 化学能与电能学习目标：1. 通过实验探究原电池中发生的反应，了解化学能向电能转化的基本原理；进一步加深对氧化还原反应、金属活动性顺序、电解质溶液性质的理解，并能应用于解决实际问题。2学习分析、推理、归纳和总结的逻辑思维方法，培养发现问题、分析问题和解决问题的能力。3通过实验和小组合作学习活动，提高合作学习的能力、体验科学探究过程、培养科学态度和创新精神。学习重点：原电池的概念、原理、组成条件、电极反应和总反应及应用学习难点：原电池的原理、电极反应和总反应（第一课时）一、火力发电火力发电居发电总量首位。（1）火力发电原理：（2）能量转换：（3）存在的问题：（4）燃烧的本质是氧化还原反应

2、，而氧化还原反应的本质是电子转移；燃烧是使化学能转化为电能的关键。 （实验2-4：Cu-Zn-H2SO4组成原电池）二、原电池原理及其应用 实验金属实验现象解释或疑问(有关方程式)Zn、Cu单独插入稀H2SO4溶液Zn片Cu片Zn、Cu导线连接后插入稀H2SO4Zn片Cu片电流表结论1、原电池（定义）：aa注：原电池不需要通过燃烧直接把化学能转化为电能。2、电极名称：3、电极反应式电极电极材料 电极反应（如：Cu、Zn）反应类型电子流动方向4、总反应式（两个电极反应之和）5、化学电池反应的本质是: 6、原电池组成条件 指出下列哪些装置属于原电池，如果属于，指出正负极。（其中ABCD中的溶液为H

3、2SO4，E中的为NaOH） E试设计一个原电池，使之发生的总反应方程式为FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，画出装置图，并写出正负极电极反应式及电池总反应的离子方程式。（提示：可用石墨作电极）。1 、画出装置图 2 、指出正负极 3 、写出电极反应式aa （第二课时）三、发展中的化学电源1、干电池： 最早使用的化学电池是_。它是一种_电池，放电之后不能充电。电池在使用的时候，锌会逐渐溶解：（装置图见书39页） 其正极反应为：_早期锌锰原电池的缺点：_经过改进的锌锰原电池：_2、可充电电池（如：铅蓄电池）充电电池又称_。在放电的时候将_转化为_。在充电的时候将_转化为_。由于电池制造工

4、艺等方面存在不足，使用次数上仍有限制。铅蓄电池：PbO2 + 2H2SO4 + Pb - PbSO4 + 2H2O + PbSO4 正极反应：负极反应：现代新型充电电池：3、燃料电池 燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂等。（1）碱性氢氧燃料电池 正极反应：负极反应：（2）酸性氢氧燃料电池aa正极反应：负极反应：（3）碱性甲烷氧气燃料电池 正极反应：负极反应：总反应1、废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是 （ ） A锌 B汞 C石墨 D二氧化猛 2、X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z

5、的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是 （ ）A. XYZ B. ZYX C. XZY D. YXZ3、由铝、铁、铜、银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为 （ ）A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 4、将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是 （ ）A正极附近硫酸根离子浓度逐渐增大 B负极附近硫酸根离子浓度逐渐增大C正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变 D正极附近硫酸根离子浓度逐渐减少5、对于ZnCu稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中1mol电子通过时，理论上的两极变化是 （ ） 锌片溶解了32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出1gH2 铜片上析出1molH2A和 B和 C和 D和 6表明金属甲的金属活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是 （ ）A在氧化还原反应中，甲