高中化学 第一章 第一节 化学实验基本方法（第2课时）学案 新人教版必修11.doc

1、a化学实验基本方法（第2课时）【学习目标】1.能说出过滤、蒸发等实验基本操作的原理和要领。2了解SO检验的方法。【学习过程】学习化学的一个重要途径是科学探究。实验是科学探究的重要手段，做好化学实验，并保证实验的顺利进行和实验者的安全，要掌握基本的实验方法和操作技能，利用它们来探究化学的奥秘。化学实验的基本方法，就是学会从混合物的分离和提纯的常用操作方法开始学习的。物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。一、粗盐不溶性杂质的除去 实验步骤实验现象1溶解：称取4克粗盐加到盛有12m

2、L水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解，溶液浑浊2过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止滤纸上有不溶物残留，溶液澄清3蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干蒸发皿中产生了白色固体 （1）过滤用于固液混合的分离。过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”。“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。aa“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止

3、未过滤的液体外溢。“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。（2）过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。（3）蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的23；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶

4、体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。溶解、过滤、蒸发操作中均用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是什么？溶解、过滤、蒸发操作中均用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是搅拌加速固体溶解、引流防止溶液流出、搅拌防止液滴飞溅。二、粗盐可溶性杂质的除去通过上述操作得到的是纯净的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们呢？1SO的检验方法：(1)取待测液，向待测液中加入盐酸(排除Ag、CO、SO的干扰)；(2)若出现沉淀，则应过滤，保留滤液，滤出沉淀；(3)向滤液中或未出现白色沉淀的溶液中加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明待测液含SO 。2. 除杂提纯的原则：（1）一不增：提纯过程中不增加新

5、的杂质；（2）二不减：不减少欲被提纯的物质；（3）三易分离：被提纯物与杂质容易分离；（4）四易复原：被提纯物质要复原。3. 粗盐可溶性杂质的除去：粗盐中含有的可溶性杂质有CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。（1）除去粗盐中可溶性杂质的原理：aa（2）除杂试剂加入的先后顺序： 根据原理可知，Na2CO3溶液既可除去CaCl2，又可除去过量的BaCl2，故Na2CO3溶液必须在加BaCl2溶液之后加入，盐酸要除去过量的Na2CO3和NaOH，故应最后加入，因此各试剂的加入顺序可以为： BaCl2NaOHNa2CO3盐酸 NaOHBaCl2Na2CO3盐酸 BaCl2Na2CO3NaOH盐酸(1)为

6、保证杂质离子完全被除去，加入的除杂试剂一般是过量的。 (2)除杂试剂的加入是有一定顺序的，前面加入的过量试剂在后面的步骤中应能够除去。 【当堂检测】1. 下列混合物适于用过滤法分离的是()AKCl、NaNO3B水、酒精 CNa2CO3、CaCO3 DMgSO4、ZnSO42. 提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是()A过滤、蒸发、结晶、溶解 B溶解、蒸发、结晶、过滤C溶解、蒸发、过滤、结晶 D溶解、过滤、蒸发、结晶3. 某溶液中可能含有SO、CO、Cl.为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()AH2SO4 BHCl CNaOH DNaNO34. 某溶液中存在Mg

7、2、Ag、Ba2三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是()ANa2CO3NaClNaOH BNaOHNaClNa2CO3CNaClNaOHNa2CO3 DNaClNa2CO3NaOH5. 某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答：aa(1)步骤和的操作名称是_。(2)步骤判断加入盐酸“适量”的方法是_；步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应_，用余热使水分蒸干。(3)猜想和验证：猜想验证的方法现象结论猜想：固体A中含CaCO3、MgCO3取少

8、量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口猜想成立猜想：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入_，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀猜想：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，_猜想成立答案与解析题号答案解析1CA、D中的两固体都是易溶于水的物质，过滤法不能达到分离的目的；水与酒精都是液体，不能采用过滤法分离；Na2CO3能溶于水，CaCO3不溶于水，可采用过滤法分离aa2D物质的分离和提纯可采用物理方法和化学方法，粗盐中混有难溶性的泥沙，因而可采用物理方法即通过溶解、过滤、蒸发、结晶，得到提纯3B欲检验溶液中是否含有SO，应当先加入盐酸排除CO的干扰，而加入H2SO4，会引进SO，故只能加入盐酸，B正确4C三种金属离子均能与Na2CO3溶液反应生成沉淀，Mg2和Ag均能与NaOH溶液反应生成沉淀因此首先加入NaCl溶液生成AgCl沉淀，然后加入NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，最后加入Na2CO3溶液生成BaCO3沉淀5(1)过滤(2)滴加盐酸至无气泡放出为止局部过热，造成固体(或溶液)飞溅停止加热(或熄灭酒精灯)(3)猜想：有