高中化学 第3章 第3节 自然界中的硫二氧化硫（第1课时）练习 鲁科版必修1.doc

1、a自然界中的元素第3节 硫的转化第1课时 自然界中的硫 二氧化硫1关于硫的叙述正确的是()A硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作C硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D硫的氧化性比氯气强答案：B2某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是()A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化成SO3，再与水反应解析：利用SO2生产硫酸发生的反应为：2SO2O2

2、2SO3(被氧气氧化，体现还原性)，SO3H2O=H2SO4。答案：D3下列关于SO2和NO2的叙述正确的是()A通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C都可使品红溶液退色，加热时红色又能再现D都能跟碱溶液反应解析：NO2为红棕色气体，A错；H2SO3为弱酸，B错；NO2无漂白性，不能使品红溶液退色，C错；二者均为酸性氧化物，都能跟碱溶液发生反应，D选项正确。答案：D4香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是()A两者都污染环境，危害健康B两者都是形成酸雨的主要物质C两者都能使品红溶液退色D两者都易溶于水解析：CO不能生成酸，不会形成

3、酸雨，难溶于水，无漂白性，不能使品红溶液退色，只有A选项正确。答案：A5下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是()澄清石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液新制氯水品红溶液A BC除外 D全部解析：SO2和CO2都属于酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊。SO2具有氧化性，能将Haa2S氧化成硫单质(出现淡黄色浑浊)；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和新制氯水氧化(溶液退色)；SO2具有漂白性，能使品红溶液退色。而CO2没有这些性质。所以可以用来区别SO2和CO2。答案：C6按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其结论填入表内：实验操作实验现象实验结论SO2为(1)_气体(2)(3)(

4、4)(5)(6)(7)(8)(9)答案：(1)无色有刺激性气味(2)试管中液面上升(3)SO2易溶于水(4)溶液颜色变红色(5)SO2的水溶液显酸性(6)溶液先变红，振荡后退色，再加热后，溶液颜色恢复红色(7)SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定(8)产生白色沉淀(9)SO2具有还原性，可被氯水氧化成SO，与Ba2生成BaSO4沉淀 (时间：40分钟分值：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1下列说法中，不正确的是()A硫是一种黄色的不能溶于水的晶体aaB硫的化合物常存在于火山喷出的气体中C硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧

5、化硫解析：S在纯氧中燃烧产物也是SO2。答案：D2已知0.1 mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了1.6 g，则该单质可能是()A钙 B铜 C铁 D铝解析：质量增加1.6 g，即增加了1.6 g的S，所以反应的S的物质的量为0.05 mol ，因为0.1 mol某单质与0.05 mol S反应，所以生成化合物的化学式为R2S，S最低化合价为2价，所以R化合价为1价，所以为Cu2S(硫化亚铜)。答案：B3下列反应中，通入的气体只作还原剂的是()ASO2通入氯水中BCl2通入NaOH溶液中CSO2通入KOH溶液中DO2通入亚硫酸溶液中解析：A项，SO2Cl22H2O=2HClH2

6、SO4；B项，2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，Cl2既做氧化剂又做还原剂；C项，非氧化还原反应；D项，氧气只做氧化剂。答案：A4下列离子方程式正确的是()A向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2OH=HSOB向氯水中通入少量SO2：Cl2SO22H2O=4H2ClSOC将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2HCO=H2OCO2D将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2H2OBa2=BaSO32H解析：SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，反应离子方程式为SO22OH=SOH2O，A项错误；H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2通入饱和NaHCO3溶液中，反应的离子方程式

7、为：SO2HCO=HSOCO2，C项错误；H2SO3酸性比盐酸弱，故SO2通入到BaCl2(或CaCl2)溶液中不反应，D项错误。答案：B5硫酸亚铁固体加强热可发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则()析出BaSO3沉淀析出BaSO4沉淀逸出SO3气体逸出SO2气体A B C D解析：SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应：SO3H2O=H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减小而逸出，又由H2SO4BaCl2=BaSO42HCl知，析出的沉淀为BaSO4，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀。答案：B6盛有氯化钡稀溶液的甲、乙

8、两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是()A甲、乙两试管都有白色沉淀生成B甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有aaD甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有解析：甲中加入足量双氧水时，SO2被氧化成H2SO4，与BaCl2反应则得到BaSO4沉淀；当乙中加入足量NaOH溶液时，发生反应：SO22NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3与BaCl2反应则得到BaSO3沉淀。答案：A二、非选择题(本题包括3小题，共52分)7(16分)某无色气体A中可能含有Cl2、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种。(1)

9、将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。(2)将得到的溶液分为两份：其中一份取出少量在试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。试回答：(1)气体A中肯定含有的气体是_，理由是_。(2)气体A中肯定不存在的气体是_，理由是_。(3)气体A中不一定存在的气体是_。解析：无色气体说明一定不含Cl2；实验说明一定含SO2，实验说明含Cl，但氯水中含Cl，不确定含HCl。答案：(1)SO2气体通入氯水后溶液变得无色透明，且加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀(2)Cl2Cl2为黄绿色气体(3)CO2，HCl8(18分)为了探

10、究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 molL1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是_；发生装置B应选择以下三种装置中的_(选填序号)。(2)D装置中主要反应的离子方程式为_。(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：氯化铁溶液氯化亚铁溶液硫氰化钾溶液品红溶液酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)试剂的试管内，再加入_(选填一

11、个序号)试剂。发生的现象是_。aa若SO2过量，取适量D中溶液滴中至盛有_(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是_。解析：(1)由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2装置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选装置为发生装置B。(2)将Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，Cl2被还原为HCl。(3)若Cl2过量，则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2氧化为Fe3，故可选择进行检验；若SO2过量，则在D中溶液中会含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性和还原性，故可选用或进行检验。答案：(1)防倒吸(2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl(3)溶液呈红色(或)红色(或紫红色)退为无色9(18分)已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。试回答：(1)写出下列物质的化学式X_、Y_、A_、B_、C_。(2)反应的化学方程式为_。反应的离子方程式为_。解析：A与HNO3酸化的AgNO3反应产