科粤版九年级化学上册《生命之源水》章末知识梳理例题演练含解析

1、生命之源 水章末知识梳理【学习目标】1.了解水污染及防治水污染的方法。2.掌握过滤、吸附、蒸馏等净化操作和原理；掌握水的电解实验和水的组成。3.熟练掌握质量守恒定律的内容；能运用质量守恒定律解释一些化学现象；理解化学方程式的含义。4.掌握化学方程式的书写步骤、原则及配平化学方程式的方法。5.掌握化学方程式的计算步骤及解计算题的基本格式。【知识网络】【要点梳理】要点一、 水的净化1.自来水的净化过程可分为以下几个步骤：絮凝（使悬浮物质自然凝结沉淀或加入明矾）、过滤、曝气（空气氧化）、杀菌（加入氯气（ cl 2）、臭氧（ o3）或二氧化氯）。2.纯水与天然水的区别：纯水是无色、无臭、清澈透明的。自

2、然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里含有许多可溶性和不溶性杂质，因此常呈浑浊。【要点诠释】1.明矾的净水作用：明矾常用作絮凝剂。它能在水中生成凝胶状的物质，该物质具有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质集结而下沉。2.活性炭的净水作用：活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附色素、异味、不溶性杂质和部分可溶性杂质。3.在净化水的方法中，净化程度由低到高的顺序依次为：静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏。要点二、过滤和蒸馏1.过滤：把不溶性的固体与液体分开的一种方法叫过滤。2.蒸馏：给液体加热，使它变为蒸气，再使蒸气冷却，冷凝成液体，这种方法叫蒸馏。蒸馏可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，也可以把挥发

3、性液体与溶解在液体中的不挥发性杂质分离开来，达到分离和提纯的目的。蒸馏水就是用蒸馏的方法得到的。【要点诠释】过滤的操作要点是“一贴，二低，三靠”：一贴：制作过滤器时，滤纸要紧贴漏斗内壁（中间不要留有气泡，否则会影响过滤速度）。二低：（ 1）滤纸边缘低于漏斗边缘；（2）过滤器中液面低于滤纸边缘（否则，液体就会从滤纸和漏斗壁之间流下，达不到过滤的目的）。三靠：（ 1）盛待过滤液的烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体沿玻璃棒流入过滤器；（2）玻璃棒下端轻轻斜靠在三层滤纸的一边，以免弄破滤纸；（3）漏斗下端要紧靠在下面烧杯的内壁，使滤液沿烧杯壁流下（否则滤液会向四周飞溅，而且影响过滤的速度）。要点三、硬水和软水

4、1.硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。泉水、井水等都是硬水。2.软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。蒸馏水属于软水。3.硬水的危害：硬水除对生活 (如洗涤 )和生产 ( 如锅炉 )有危害外，长期饮用硬度很高的水，对人体的健康也有不利的影响。【要点诠释】1.硬水软化的方法：生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法得到蒸馏水以降低水的硬度。2.硬水和软水的区别方法：在水中滴加肥皂水，搅拌，产生泡沫较多的是软水，泡沫较少或有浮渣出现的是硬水。要点四、水的电解实验第 1页1.水在直流电的作用下，发生了分解反应，生成了氢气和氧气。水氢气 +氧气2.水是由氢元素和氧

5、元素组成的。【要点诠释】电解水时电极上出现的气体可巧记为“正氧负氢、氢二氧一”。要点五、质量守恒定律1.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。2.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。【要点诠释】1.理解质量守恒定律时要注意以下几点：（ 1）“化学反应 ”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化。（ 2）“参加反应 ”是基础。不参加化

6、学反应的物质质量不能计算在内。（ 3）“质量总和 ”是关键。计算时不能漏掉任何一个反应物或生成物的质量。（ 4）“质量守恒 ”是核心。定律只适用于“质量 ”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。2.化学反应前后 “六不变、两变、两可能变”：（ 1）六个不变：宏观上元素的种类不变，元素的质量不变，物质的总质量不变；微观上原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变。（ 2）两个改变：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。（ 3）两个可能变：宏观上元素的化合价可能改变；微观上分子的总数可能改变。要点六、化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2.化学方程式的含义：含

7、义实例（ s+o2点燃so2 ）反应物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反应条件表示反应物、生成物以及反应条件是点燃s+o2点燃so2表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比）32：162：（ 32+162）32：32：64第 2页表示反应物、生成物之间的粒子数关系s+o2点燃so2（粒子个数比）1：1：1点燃so2 为例）：3.化学方程式的读法（以 s+o2（ 1）质的方面：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。（ 2）量的方面：每32 份质量的硫和32 份质量的氧气完全反应生成64 份质量的二氧化硫。（ 3）粒子方面：每 1 个硫原子和 1 个氧分子反应生成 1 个二氧化硫分子。【要点诠释】

8、1.在化学反应中，反应物、生成物之间的质量比就是化学计量数与相对分子质量之积的比；2.化学式前面的数字之比是反应物与生成物之间的粒子数之比，而不是质量比。要点七、化学方程式的书写原则和步骤1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（ 1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。（ 2）要遵守质量守恒定律。书写化学方程式时要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。2.书写化学方程式的五个步骤可概括为“写 ”、 “配 ”、 “注 ”、“改 ”、 “查 ”。【要点诠释】化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（）来

9、标明。要点八、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。常用的配平方法有最小公倍数法、奇数配偶数法、观察法、归一法等。【要点诠释】配平化学方程式时，切记不可改变化学式右下角的数字，所配化学式前的化学计量数应是最简整数比。要点九、利用化学方程式计算的步骤及格式1.设未知量； 2.写出相关的化学方程式；3.根据化学方程式把各物质的质量比列在相应化学式的下面；4.把题中的已知条件和待求的未知量列在相应物质的化学式下面；5.列比例式求解；6.写出简明答案。【要点诠释】1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、

10、四解、五答”。2.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。由于化学方程式反映的是纯净物间的质量比，所以一第 3页定要将含杂质的反应物或生成物的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算，若反应物或生成物为溶液，则应计算出溶质的质量再代入化学方程式进行计算。【典型例题】类型一、考查水的净化和电解水实验1.河水净化的主要步骤如图所示。有关说法错误的是（）a 步骤可除去难溶性杂质bx 试剂可以是活性炭c步骤可杀菌、消毒d净化后的水是纯净物【思路点拨】 根据已有的知识进行分析，过滤能除去不溶性固体杂质；活性炭具有吸附性；液氯能杀菌；纯净水是不含有杂质的水，据此解答。【答案】 d【解析】 过滤能

11、除去不溶性固体杂质，故步骤可除去难溶性杂质，故a 正确；活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，故b 正确；液氯能杀菌，故步骤可杀菌、消毒，故c 正确；纯净水是不含有杂质的水，经过这几步净化的水中含有可溶性杂质，不是纯净物，故d 错误。【总结升华】 活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附色素、异味、不溶性杂质和部分可溶性杂质；在净化水的方法中，净化程度由低到高的顺序依次为：静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏。2.由电解水的实验得出的结论错误的是（）a 水是氢气和氧气组成的b水是一种化合物c水是由氢、氧两种元素组成的d在化学变化里，分子可以分而原子不可分【答案】 a【解析】 水通电分解成氢气和氧气。因为化

12、学反应前后组成物质的各元素的种类不发生变化，所以反应后生成的氢气中所含的氢元素及氧气中的氧元素，一定是水中所含的氢元素和氧元素。因此，从电解水实验可以得出水是由氢、氧两种元素组成的化合物。不能认为水是由氢气和氧气组成的。水由水分子构成，当水分子分解时，生成了氢原子和氧原子，2 个氢原子结合成1 个氢分子，很多氢分子聚集成氢气；2 个氧原子结合成 1 个氧分子，很多氧分子聚集成氧气。这个实验验证了在化学反应里，分子可以分成原子，而原子却不能再分的结论。【总结升华】掌握水的电解实验和水的组成，记住电解水时“正氧负氢、氢二氧一”八字要点。举一反三：【变式】 关于水的净化过程描述错误的是（）a 加入明

13、矾使小颗粒凝聚b通入氯气杀菌消毒c通过沙滤装置除去可溶性杂质d通过活性炭吸附部分有害物质【答案】 c【解析】 加入明矾，利用明矾溶于水形成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，故a 选项说法正确；通入氯气，能杀菌消毒，故b 选项说法正确；沙滤装置与过滤的原理相似，可除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故c 选项说法错误；活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，能吸附部分有害物质，故d 选项说法正确。类型二、考查硬水和软水3.下列有关水的说法正确的是（）a 水资源可以循环利用，没必要担心淡水资源不足第 4页b蒸馏水中加入肥皂水，振荡后有较多泡沫产生c矿泉水是纯净物d硬水通过活性炭吸附后可变为软水【答案】

14、b【解析】 a 虽然水是可再生资源，但可以供人类直接利用的淡水资源却是十分有限的，并且现在水污染情况非常严重，故说法错误； b蒸馏水属于软水，蒸馏水中加入肥皂水搅拌可以得到大量的泡沫，故说法正确； c矿泉水是从地下开采出来的天然水，含有较多的矿物质，因此矿泉水是混合物，故说法错误； d活性炭具有吸附性，吸附色素和异味，不能降低水的硬度，故说法错误。【总结升华】 要了解硬水、软水的概念是解题的关键。举一反三：【变式】 用可以区分硬水和软水，生活中常用的方法降低水的硬度。【答案】 肥皂水煮沸类型三、考查质量守恒定律的应用4.摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10 倍

15、，可连续使用一个月才充一次电， 其电池反应原理为： 2ch 3oh+3x+4naoh 2na2co3+6h 2o，其中 x 的化学式为（）a o2b cocco2d h2【思路点拨】 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2ch 3oh+3x+4naoh 2na 2co3+6h 2o，推断反应中反应物x 的化学式。【答案】 a【解析】 由电池反应原理为： 2ch 3oh+3x+4naoh 2na2co3+6h 2o，据此可知，反应前的原子个数：碳原子2 个，氢原子12 个，氧原子6 个，钠原子4 个；反应后的原子个数：碳原子2 个，氢原子12 个，氧原子12 个，钠原子4 个

16、；根据质量守恒定律可知，3x 中含有 6 个氧原子，故 x 的化学式为 o2。故选 a 。【总结升华】 在化学反应中， 反应前后原子的种类和数目都不变。元素符号右下角数字表示原子的个数，化学式前的数字表示微粒的个数，在解题时要注意对这两类数字的处理。5.在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质abcd反应前质量 /g4161014反应后质量 /gm20089（ 1）该反应的反应物是，生成物是。（ 2）表中 m 值为。（ 3）容器中发生反应的基本反应类型是。【答案】 （ 1） cabd（ 2） 16（ 3）分解反应【解析】 在化学反应中，反应后质量减少的

17、是反应物，质量增加的是生成物，c 的质量减少是反应物，abd 的质量增加是生成物。 c 的质量减少（反应了） 101 g，的质量增加（生成了） g，d 的质量增加（生成了） 85 g， a 的质量增加（生成了） 12 g。【总结升华】解该类题时，首先要根据反应前后物质质量的改变判断出反应物和生成物。反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物。举一反三：【变式】 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（）第 5页a 丁是该反应的催化剂b该反应的基本类型为分解反应c该反应中乙、丙的质量比为3 17d该反应中甲、丙的质量比为7 1

18、0【答案】 c【解析】 解答此类题关键是对各物质“身份 ”的确定，即反应后质量减少的一定是反应物，反应后质量增加的一定是生成物，反应后质量不变的可能是催化剂或无关杂质。根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，设物质的总质量为m，则反应前各物质的质量为：甲0.7 m、乙 0.14 m、丙 0.06 m、丁0.1 m，反应后各物质的质量为：甲0.42 m、乙 0.08 m、丙 0.4 m、丁 0.1 m。丁的质量在化学反应前后没有改变，可能是该反应的催化剂，但也可能是无关杂质，a 错：甲的质量由 0.7 m 减小到 0.42 m，减小0.28 m，说明甲是反应物， 且参加反应的甲的质量是0

19、.28 m，乙的质量由0.14 m 减小到 0.08 m，减小 0.06m，说明乙是反应物，且参加反应的乙的质量是0.06 m，丙的质量由 0.06 m 增加到 0.4 m，增加 0.34 m，说明丙是生成物，且反应中生成丙的质量是0.34 m。则该反应可以表示为甲乙丙，该反应属于化合反应， b 错。该反应中乙、 丙的质量比是 0.06 m 0.340.28 m0.06m0.34 mm，即 317， c 正确；该反应中甲、丙的质量比是0.28 m0.34 m，即 14 17， d 错。类型四、考查化学方程式的书写6.按下列要求书写化学方程式：酒精燃烧；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。【答

20、案】 c2h5oh+3o 22co2+3h 2o2naoh+co 2 = na 2co3+h2o【解析】 酒精燃烧中反应物为c2h5oh 和 o2，生成物为 co2 和 h2 o，反应条件为点燃，然后配平化学方程式。【总结升华】 书写化学方程式要遵循两个原则：（ 1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；（2）要遵守质量守恒定律，即要配平化学方程式，使反应前后原子的种类和数目保持不变。7.自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：下列说法中正确的是（）a 该反应的化学方程式为h2o+2cl 2=hcl+hclob 反应前后氧元素的化合价没有变化

21、c d 物质中氯元素的化合价为-1d反应物和生成物都是化合物【答案】 b【解析】 由微观示意图可以确定 a 、b 、c、d 的化学式，然后可写出化学方程式： h 2o+cl 2=hcl+hclo 。反应前后氧元素的化合价都是 -2 价； d 的化学式为 hclo ，根据化合物中化合价的代数和为零，可以算出氯元素的化合价为+1。 b 属于单质。【总结升华】 题图中直观反映了 a、b 、c、d 各物质的分子构成及化学反应的实质。认真分析微观示意图就可以写出该反应的化学方程式，找出正确答案。举一反三：第 6页【变式】 下列化学方程式中，不正确的是（）a caco3+2hcl=cacl 2+h2o+co 2b 2kmno 4k 2mno 4+mno 2+o 2c c2h 5oh+3o 22co2+3h 2od ch4 +2o2co2+2h 2o【答案】 d类型五、考查利用化学方程式的简单计算8.在反应 2a+5b 2c+4d 中， c、d 的相对分子质量之比为9 22。若 2.6 ga 与 b 完全反应后，生成 8.8 gd。则在此反应中，b 与 d 的质量比为（）a 4 9b 8 11c10 11d 31 44【答案】 c【解