第1章 第2节化学计量在实验中的应用练习题及答案解析

1、第一章 第二节 第1课时一、选择题1(2014试题调研)下列叙述中正确的是()A摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.021023个分子B1 mol氧的质量为16 gC0.5 mol He约含有6.021023个电子D2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子【解析】每摩尔物质含有6.021023个“微粒”，这里的“微粒”并不一定是分子，A选项错误；“1 mol氧”的说法错误，B选项错误；2H只能表示2个氢原子，D选项错误。【答案】C2对于等质量的下列各气体中，含有的分子个数最多的是()ACl2 BH2CO2 DCO【解析】等质量时，物质的摩尔质量越小，物质的量越大，其分子数就越多，四种

2、气体中H2的摩尔质量最小，故分子数最多。【答案】B3(2014经典习题选萃)下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等()A0.4 mol H2O2 B0.2 mol H2SO4C0.8 mol NaCl D0.3 mol HNO3【解析】因0.2 mol H3PO4分子中所含原子数为0.2 mol81.6 mol，选项A中:0.4 mol41.6 mol；B中:0.2 mol71.4 mol；C中:0.8 mol21.6 mol；D中:0.3 mol51.5 mol。但由于C中NaCl为离子化合物，是由离子构成的，不是由原子直接构成的分子，故C选项是不正确的。【答案】A

3、4(双选)下列说法中正确的是()A6.021023个12C原子数就是阿伏加德罗常数B1 mol氧含6.021023个O2分子C1 mol CaCl2里含3 mol离子D1 mol H中含有的H数为NA【解析】A不正确，阿伏加德罗常数无误差可言，而6.021023是通过实验测定的近似值，另外阿伏加德罗常数的单位是“mol1”而不是“个”。B不正确，“1 mol氧”指代不明确，即不能确定其所指为“1 mol O”、“1 mol O2”，还是“1 mol O2”。C正确，1 mol CaCl2中含有1 mol Ca2和2 mol Cl，其阴阳离子总物质的量为3 mol。D正确，1 mol任何粒子的粒

4、子数叫阿伏加德罗常数，其符号为NA。【答案】CD5相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是()所含的分子数目之比为1 : 1所含的O原子数目之比为1 : 2所含的原子总数目之比为2 : 3所含的C原子数目之比为1 : 1所含的电子数目之比为7 : 11A BC D【解析】CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，则正确。又因CO和CO2分子中的O原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的O原子数目之比为1 : 2，正确。CO和CO2的分子中原子总数之比为2 : 3，所以，也正确。物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比也是1 : 1，选项也正确。C

5、O和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14 : 227 : 11，选项也正确。所以，本题的正确答案应为D。【答案】D6已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是()A2 mol水中含有NA个H2O分子B1 g氢气含有NA个H2分子C2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子D16 g氧气中含有NA个氧分子【解析】A项2 mol水含有2NA个H2O分子；B项1 g H2的物质的量为0.5 mol，含有0.5NA个H2分子；C项2 mol Na与稀盐酸反应生成1 mol H2，即NA个H2分子；D项，16 g氧气的物质的量为0.5 mol，即0.5

6、NA个氧分子。【答案】C7若a g CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为() Aab/28 Bab/14C28/b D44b/a【解析】本题考查阿伏加德罗常数与粒子数的关系，n，NA mol1。【答案】D8某气体物质的质量为6.4 g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量是()A64 B32C96 D124【解析】该题考查的是n、N之间的关系。n0.1 mol，M64 g/mol。【答案】A9在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F2)，于400和2633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.5 mo

7、l氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是()A1 : 2 B1 : 3C1 : 4 D1 : 6【解析】实际参加反应的Xe和F2的物质的量之比为1.5 : (7.54.5)1 : 2，则生成物中Xe原子和F原子的物质的量之比为1 : 4。【答案】C10有98 g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为()A1 : 1 B3 : 1C4 : 1 D任意比【解析】H2SO4、H3PO4的相对分子质量相等，其中O的质量分数都为65.3%，所以与两物质的物质的量的比例无关。【答案】D二、非选择题11(1)在同温同压下，相等

8、质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为_，分子个数比为_，原子个数比为_。(2)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应:2NOO2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为_。【解析】(1)O2的摩尔质量为32 gmol1，O3的摩尔质量为48 gmol1，当O2和O3质量相等时，根据公式n知n(O2) : n(O3) : 3 : 2，分子个数比为n(O2) : n(O3)3 : 2，原子个数比为2n(O2) : 3n(O3)1 : 1。(2)根据反应前后物质的质量及原子个数守恒可知，反应后的原子个数比与反应前相同，即为。【答案】(1)3 : 23 :

9、 21 : 1(2)a : (a2b)12有五种物质是6 g H2；0.5 mol CO2；1.2041024个氯化氢分子；147 g硫酸；92 g乙醇(C2H5OH)，它们的物质的量最大的是_，所含分子数最多的是_，含有原子个数最多的是_，质量最大的是_。【解析】首先“见量化摩”，以物质的量为核心再进行转换。n(H2)3 mol；n(CO2)0.5 mol；n(HCl)2 mol；n(H2SO4)1.5 mol；n(C2H5OH)2 mol。所以物质的量最大的是。因物质的量越大，所含分子数越多，所以所含分子数最多的也是。含原子的物质的量分别为6 mol、1.5 mol、4 mol、10.5

10、mol、18 mol，故含原子个数最多的是。经计算可知质量最大的是。【答案】1319 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，则ACl2的摩尔质量是_；A的相对原子质量是_；ACl2的化学式是_。【解析】n(ACl2)0.2 mol，M(ACl2)95 gmol1，即其相对分子质量为95，所以A的相对原子质量为9535.5224，A为Mg，ACl2为MgCl2。【答案】95 gmol124MgCl214有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求:(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？【解析】(1)设混合气体中CO2的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为(0.3 molx)。根据质量守恒，有44 gmol1x28 gmol1(0.1 molx)10.8 g，解得x0.15 mol,0.3