2020-2021中考化学二轮流程图专项培优附答案

1、一、中考初中化学流程图1 某粗盐样品中含有少量 MgSO4 和 CaCl2 杂质，某化学兴趣小组欲除去其中的杂质，得到纯净的 NaCl 晶体，设计了如图所示的实验方案。请回答下列问题：（1）写出 X 溶液与 Ba（ OH） 2 溶液反应的化学方程式_。（ 2）滤液 I 中溶质有哪些？ _（ 3）该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是什么？_【答案】 Ba（ OH） 2+MgSO4=BaSO4+Mg（ OH）2 ；氢氧化钡、氯化钙；除去碳酸钠和氢氧化钠。【解析】【分析】（ 1）根据氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀进行分析；（ 2）根据加入的氢氧化钡是过量的，以及氢氧化钡发生的反应进行

2、分析；（3）根据除杂的过程加入的氢氧化钡是过量的，加入Y，需要出去氢氧化钡和氯化钙，所以 Y 是碳酸钠，反应生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠对于氯化钠是杂质进行分析。【详解】（1）氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为：Ba（ OH） 2+MgSO4=BaSO4 +Mg（ OH） 2；（2）加入的氢氧化钡是过量的，以及氢氧化钡发生的反应，所以滤液I 中溶质有：氢氧化钡、氯化钙；（3）除杂的过程加入的氢氧化钡是过量的，加入Y，需要出去氢氧化钡和氯化钙，所以Y是碳酸钠，反应生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠对于氯化钠是杂质，所以该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是：除去碳酸钠和氢氧化钠

3、。2 黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液中的溶质为Fe2（ SO4 ）3、CuSO4 及H SO 某同学通过废铁屑与所得溶液反应，制取还原铁粉并回收铜主要步骤如图所24示：（1） Fe2（ SO4） 3 与铁反应的化学方程式：x Fe2（SO4） 3+y Fez FeSO4，其中 x、 y、 z 为化学计量数， z 的值为 _（ 2）操作的名称是 _，此操作中起到引流作用的仪器是_（ 3）步骤中，生成铜的化学方程式：_（4）步骤中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_（ 5）步骤中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是 _（填化

4、学式）（6）隔绝空气进行“焙烧 ”，铁元素的转化途径是FeCO3FeOFe，实际作还原剂的是 CO 写出 “焙烧 ”过程中各步反应的化学方程式：加热FeCO3FeO+CO2 _【答案】 3过滤玻璃棒Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe2O3+3H2SO4=Fe2（ SO4） 3+3H2O、 Fe2高温（SO4） 3+Fe 3FeSO4Na2CO3 等可溶性碳酸盐FeO+COFe+CO2【解析】【分析】【详解】（1） Fe243与铁反应的化学方程式：2434（ SO ）x Fe（SO） +y Fez FeSO，根据质量守恒定律配平后为： Fe24 34（ SO ） +Fe 3 FeSO，其中

5、x=1、 y=1、 z=3，所以 z 的值为 3；（2）操作是固体和液体分离的操作，为过滤，此操作中起到引流作用的仪器是玻璃棒。（3）步骤铁屑和硫酸铜能够反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。（ 4）步骤中，废铁屑含有少量铁锈，由于铁锈和硫酸反应生成硫酸铁和水，而硫酸铁和铁能够生成硫酸亚铁，所以对产物的成分没有影响。对应的化学方程式为Fe2 O3+3H2SO4=Fe2（ SO4） 3+3H2O、Fe2 （SO4） 3+Fe 3FeSO4。（ 5）由于提示是从复分解反应发生的条件分析，说明该反应为复分解反应，而反应物硫酸亚铁，对应的生成物为碳酸亚铁，说明反应物含有

6、碳酸盐或者是碳酸（一般没有用碳酸做反应物的，因为其不稳定，不便于储存和运输等）。由于复分解反应中反应物需要满足“有酸可不溶，无酸需都溶“。而硫酸亚铁是可溶性盐，所以加入的碳酸盐也应该是可溶，所以该试剂可以是Na2CO3 等可溶性碳酸盐。（6）是生成的氧化亚铁和实际做还原剂的CO 反应生成铁和二氧化碳，对应的化学方程高温式为： FeO+CO。Fe+CO23 为了除去 NaCl 溶液中含有少量的 MgCl2、 CaCl2 和 Na2SO4 等杂质，某小组同学选用 Na2CO3 溶液、稀盐酸、 Ba（ OH） 2 溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。回答下列问题：（1）实验 中加入试剂 A

7、 除去的杂质是 _ 。（2）实验 中加入的试剂B 是 _溶液；加入过量 B 的目的是 _。（3）滤液中除Na+和 Cl-外，还含有的离子是_（填离子符号）。（4）实验 中发生的中和反应的化学方程式_。（5）由所得 NaCl 溶液制成氯化钠晶体，所需操作为_。【答案】 MgCl2242332-和 OH-和 Na SONa CO 除去氯化钙和过量的氢氧化钡CONaOH+HCl=NaCl+H2O蒸发结晶【解析】【分析】【详解】（1）实验 中加入试剂 A 是氢氧化钡溶液，除去的杂质是MgCl224，氯化镁和氢和 Na SO氧化钠生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；（

8、2）实验 中加入的试剂 B 是 Na2CO3 溶液，加入过量 B 目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡，氯化钙和碳酸钠生成氯化钠和碳酸钙沉淀；氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；（3）滤液中除Na+和 Cl-外，还含有的离子是过量碳酸钠中的碳酸根离子（CO32- ）和反应生成氢氧化钠中的氢氧根离子（OH-）；（ 4）实验 所加试剂 C 是盐酸，发生的中和反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式： NaOH+HCl=NaCl+H2O；（ 5）氯化钠的溶解度受温度影响较小，由所得NaCl 溶液制成氯化钠晶体，所需操作为蒸发结晶。【点睛】所加碳酸钠溶液的作用：除去溶液中的氯化钙

9、以及过量的氢氧化钡，因此碳酸钠要在氢氧化钡之后滴加。4 过氧化钙 ( CaO2)微溶于水，溶于酸，是一种对环境友好的多功能化合物。以下是制备过氧化钙的工艺流程图，请回答下列问题：(1)气体X 是_。实验室常用澄清石灰水来检验X，该反应的化学方程式为_。(2)玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是_。下列是某同学进行过滤操作时的一些做法，其中正确的是_ (填字母序号 )。A 直接向漏斗中倾倒待过滤的液体B 滤纸边缘高于漏斗边缘C 漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁D 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(3)过氧化钙是氧化物吗？_ (填 “是 ”或 “否 ”写).出由物质 A 反应生成 CaO28H2O 的化

10、学方程式 _。【答案】 CO22232是22222Ca(OH)+CO =CaCO +H O 引流 CCaO+HO +7H O=CaO 8H O【解析】【分析】【详解】(1)碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙，所以气体X 是 CO 。实验室常用澄清石灰水来2检验二氧化碳，该反应的化学方程式为Ca(OH)223222+ CO = CaCO +H O。故填： CO； Ca(OH)+ CO = CaCO +H O。232(2)玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是引流，从而防止液体外洒；某同学进行过滤操作时的一些做法：A. 直接向漏斗中倾倒待过滤的液体，容易导致液体外洒，需要用玻璃棒引流。故A 不符合题意；

11、B. 滤纸边缘高于漏斗边缘，容易导致液体沿滤纸外洒。故B 不符合题意；C. 漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁，这样可以避免液体飞溅，甚至溅出容器（承接过滤液的烧杯）。故 C 不符合题意；D. 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，导致液体浑浊，减慢了速度而非加快，甚至导致滤纸破损。故 D 不符合题意。故选 C。故填：引流； C。(3)过氧化钙是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，所以是氧化物；物质A （氧化钙）反应生成 CaO2222的过程，对应8H O，是氧化钙和水以及过氧化氢反应生成CaO8H O的化学方程式为 CaO +H2O2 + 7H2O = CaO2 8H2O 。故填：是； CaO + H2O2

12、+ 7H2O =22CaO8H O。【点睛】本题关键是读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。5 为实现废物 “资源化 ”利用的目的，以电石渣主要成份为 Ca（ OH） 2和 CaCO，其中 Ca3（OH）2 为微溶物 为原料制备KClO3，其主要流程如图 :（1）氯化过程中， Cl22作用，发生了一系列变化，最终生成32和与 Ca（ OH）Ca（ ClO）CaCl2，该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为1 : 5。生成 Ca（ ClO3） 2 的化学方程式 _。提高 Cl

13、2 转化为 Ca（ ClO3 ）2的转化率的可行措施有 _（填标号）。A 适当减缓通入Cl2 速率B 充分搅拌浆料C 加水使 Ca（ OH） 2 完全溶解（ 2）活性炭的作用是 _ ；步骤甲的操作名称为 _；残渣 A 中一定含有_ 。（ 3） 向步骤甲得到的溶液中加入稍过量 KCl 固体可将 Ca（ ClO3） 2 转化为 KClO3，该反应的基本反应类型为 _。【答案】 6Cl 26Ca(OH) 2 =5CaCl2Ca ClO3 26H 2OAB吸附有毒的Cl2过滤活性炭、CaCO复分解反应3【解析】【分析】【详解】（ 1） 根据题意， Cl2 与 Ca(OH)2 反应生成 Ca(ClO3)

14、2 和 CaCl2，该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为 1:5，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含6 个钙原子，12 个氯原子，6 个氧原子，反应物中也应含有12 个氯原子， 6 个钙原子，故氯气和氢氧化钙的化学计量数为6:6，故反应物中还含有12 个氢原子， 12 个氧原子，故生成物中还应含有12 个氢原子，6 个氧原子，故该反应的化学方程式为：6Cl26Ca(OH) 2 =5CaCl2Ca ClO 3 26H 2O ；转化率是指某一反应物转化的百分率，氯化时，为提高转化率，需要增加反应物之间的接触面积。A、适当减缓通入Cl2 速率，能使反应物接触

15、时间长，提高转化率，符合题意；B、充分搅拌浆料，增加接触面积，提高转化率，符合题意；C、加水使Ca(OH)2 完全溶解，导致接触面积降低，降低转化率，不符合题意。故选 AB；（ 2）活性炭具有吸附性，可以吸附有毒有害气体，故活性炭的作用是：吸附有毒的氯气；步骤甲是分离固体和液体，故步骤甲的操作名称为过滤；电石渣的主要成分是碳酸钙和氢氧化钙，氢氧化钙能与氯气反应生成Ca(ClO3)2 和 CaCl2，加入活性炭，吸附多余的氯气，活性炭不溶于水，故滤渣A 中一定含有：碳酸钙和活性炭；（ 3）由题意可知，氯化钾能将 Ca(ClO3)2 转化为 KClO3，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和

16、数目不变，故另一生成物为氯化钙，该反应的化学方程式为：Ca ClO3 2 +2KCl= 2KClO 3 +CaCl2 ，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。6 医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体的制备和组成产生了兴趣并对其进行探究。探究：利用实验室的废水回收铜、制备硫酸亚铁晶体。（ 1）步骤的化学方程式是 _。（ 2）固体甲中含有的物质是 _（填化学式，下同）；红色固体是_ ；分离铁粉和铜粉最简易的物理方法是_。【答案】 Fe+CuSO4=FeSO4 +CuFe、 CuCu 用磁铁吸引【解析】【分析】铁和硫

17、酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。【详解】（1）步骤的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（2）铁是过量的，有剩余的铁，还有铁和硫酸铜反应生成的铜，故固体甲中含有的物质是Fe、 Cu，红色固体是Cu，铁能被磁铁吸引，铜不能，故分离铁粉和铜粉最简易的物理方法是用磁铁吸引。【点睛】铁是过量的，有剩余的铁，固体甲中含有铁和硫酸铜反应生成的铜，铁能被磁铁吸引，铜不能。7 请回答下列与金属有关的问题。（ 1）为了防止月饼变质，常在月饼的内包装袋中放入一小包防腐剂，它的主要成分是铁粉，铁粉的作用是 _。（2）向 AgNO3

18、和 Cu（ NO3） 2 的混合溶液中加入一定量的Zn 粉，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡，则滤渣中一定含有的金属是_。（ 3）为了达到收旧利废的目的，欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料 MgSO4 和有关金属，其主要实验过程如下，请回答：步骤中被磁铁吸引的金属A 是 _。步骤的操作是_。步骤所涉及的化学方程式为_。（ 4）冶炼 2000t 含杂质 3%的生铁，需要含 Fe3 O490%的磁铁矿石的质量是 _t （结果保留至 0.1）。（ 5）锌粉、铝粉、镁粉的混合物 8.6g 与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定溶液质量仅增加了 8g，将反应后的溶液蒸发水分，则

19、得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为 _克。【答案】与氧气和水蒸气反应Ag、 Cu、 Zn铁（或 Fe）蒸发 Mg+H2 442SO =MgSO +H2976.737.4g【解析】【分析】【详解】（ 1）铁与氧气和水同时接触生成铁锈，消耗了水和氧气，不利于细菌滋生，避免月饼变质；（ 2）金属活动性由强到弱为：锌 （氢） 铜 银。加入盐酸有气泡产生，说明锌有剩余，因此锌过量，可以将硝酸银和硝酸铜全部反应生成银和铜，所以滤渣为锌、铜、银三种金属混合物；（3）铁具有磁性，可以被磁铁吸收，因此A 为铁；硫酸镁从溶液中制得，采用蒸发结晶方法，故步骤的操作是蒸发；镁金属活动性位于氢之前，能与稀硫酸

20、反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2。铜金属活动性位于氢之后，不能与稀硫酸反应。（4）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，设需磁铁矿质量为m，563m 100% 90%2000t （ 1-3%）， m2976.7t ；563+164（ 5）根据反应方程式 Zn+H2SO4=FeSO4+H2； Fe+H2SO4=FeSO4+H2； Al+3H2SO4 =Al2 （SO4）3+3H2；可看出硫酸根与氢气是 1： 1 的生成关系，设硫酸根为 x ，生成氢气质量为 8.6g-8g=0.6g，SO4 2- H 296 2x0.6g96 x2 0.6g解得 x =28.8g，因此生

21、成溶质质量=硫酸根 +金属质量 =28.8g+8.6g=37.4g。8 我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素 CO (NH2)2的一种流程如下图 :（ 1）从液态空气中分离出 N2 的过程属于 _( 填 “物理”或“化学” )变化。（ 2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是_。（3）在铜催化下实现了水煤气中CuX ,其中 x 的化学为CO 的转化 : CO H 2OCO 2加热_。（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为_ 。（5）实际生产中， N2 和 H2 不可能全部化为 NH3 参加反应的N2

22、与 H2 的质量比为_。（ 6）某化学小组利用混有少量 CO2 的 CO 气体还原氧化铜，并验证反应后的气体产物。实验室现有下图所示实验装置 (可重复使用 )按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是_。a b c a b db a c b a dc a b c b dd b a c a d【答案】物理增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分H2CO 2 +2NH 3 =CO （ NH 2）2 +H 2 O14： 3 c【解析】【分析】【详解】（ 1）液态空气中本身含有氮气，分离出氮气没有新物质生成，所以属于物理变化；故答案为：物理。（ 2）煤粉碎后增大了表面积，利于水蒸气与煤接触，促使反应速率

23、加快，反应更充分；故答案为：增大水与煤接触面积，使反应更快更充分。（3）反应前含有1 个碳原子， 2 个氧原子和2 个氢原子，反应后含有1 个碳原子和原子，应该还含有2 个氢原子，结合生成氢气，所以X 为氢气；故答案为： H2。2 个氧（ 4）反应物二氧化碳和氨气，生成物为尿素和水，据此书写化学方程式，注意配平；故答案为： CO2+2NH3 =CO（ NH2） 2+H2O。高温高压（5） N2+3H22NH3，根据反应方程式可以看出参与反应的氮气与氢气质量比催化剂=28： 3 2=28：6=14： 3；故答案为： 14： 3。（ 6）避免二氧化碳影响一氧化碳反应生成的二氧化碳的影响，所以需要先

24、去除二氧化碳，去除二氧化碳选择氢氧化钠溶液，去除后检验是否有残留，所以选择澄清石灰水进行验证，另外一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳，再通过澄清石灰水检验有二氧化碳生成，证明了一氧化碳的存在，一氧化碳不能直接排放，需要尾气吸收；故答案为： c。9 粗盐中含有多种可溶性杂质（MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4 等） 和不溶性杂质（泥沙等）。（ 1）在书本实验活动 8“粗盐中难溶性杂质的去除 ”实验中，粗盐经过溶解、过滤、蒸发、计算产率等实验步骤，可以初步提纯，其中过滤蒸发两项操作中都用到玻璃棒，作用分别是 _ 、 _。（ 2）蒸发操作时，当蒸发皿中出现 _时，应停止加热， 并观察蒸发皿中食

25、盐外观。（3）计算产率，以下操作会导致产率（产率精盐质量/ 粗盐质量100% ）偏小的有 _ （填序号，答案不唯一）a.食盐未完全溶解就开始过滤b.过滤时液面高于滤纸边缘但低于漏斗口c.转移固体时有少量固体洒落在地面上d.蒸发操作时，食盐飞溅剧烈（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4 得到较纯净的 NaCl,可采用下图所示流程（部分操作省去）提示 : BaCO难溶于水 3上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次可以是_。a.NaOH 溶液、 Na2CO3 溶液、 BaCl2 溶液b.Na2CO3 溶液、 BaCl2 溶液、 NaOH 溶液c. NaO

26、H 溶液、 BaCl2 溶液、 Na2 CO3 溶液请写出 BaC1224溶液与 Na SO 溶液反应的化学方程式 _。上述试剂中Na2 323CO不能用 K CO 代替，原因是 _。【答案】引流防止液体局部温度过高发生飞溅（意思对即可）较多固体 acd cBaCl 2 Na 2SO4 BaSO4 2NaCl K2CO3 能与 CaCl2、 BaCl2、盐酸等物质反应生成KCl，引入了新的杂质【解析】【分析】【详解】（ 1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，蒸发操作中玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅。（ 2）蒸发操作时，当蒸发血中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使其蒸干，并观

27、察蒸发皿中食盐外观。（ 3） a、食盐未完全溶解就开始过滤，导致精盐质量偏小，从而导致产率偏小，符合题意； b、过滤时液面高于滤纸边缘但低于漏斗口，导致不溶于水的物质进入滤液，从而导致产率偏大，不符合题意；c、转移固体时有少量固体洒落在地面上，导致精盐质量偏小，从而导致产率偏小，符合题意；d、蒸发操作时，食盐飞溅剧烈，导致精盐质量偏小，从而导致产率偏小，符合题意。故选acd。（ 4）加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯

28、化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。根据分析可知，加入碳酸钠的很重要的作用是除掉前面的加入的过量的氯化钡，所以加入氯化钡必须在碳酸钠之前。故选c。BaCl2 溶液与 Na2 SO4 溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式：BaCl2+Na2SO4 BaSO4 +2NaCl。上述试剂中Na2CO3 不能用 K2 CO3 代替，原因是过量的碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，会带入氯化钾。10 某校化学兴趣小组为检测出某工厂排出的浅蓝色、澄清透明废水中的离子，并加以综合处理。取少量废水

29、，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；过滤，并将滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。请回答。（1）废水中一定含有的物质是_（选填编号）。A、氯化物B、硫酸盐C、硝酸盐D、碳酸盐（ 2）该小组设计了从该废水中除去有毒离子的实验方案（如下图所示）。（已知：经实验测得废水样品的质量等于溶液 B 的质量，溶液 C中仅含一种溶质；金属钡比金属钙活泼。）写出符合题意的固体A 的组成 _（写化学式）。溶液 B 中的一定含有的溶质阳离子_（写离子符号）。【答案】 CAg、 Cu、 ZnBa2+、 Zn2+【解析】【分析】（

30、1）取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明溶液中含有Ag+；过滤，并将滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明溶液中含有Ba2+；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀,说明溶液中含有 Cu2+。即溶液中的阳离子有：Ag+、 Ba2+、 Cu2+。（2）金属钡比金属钙活泼，说明加入的金属只能置换Ag+、Cu2+；废水样品的质量等于溶液 B 的质量， Ag 的相对原子质量是108， Cu 的相对原子质量是64，说明能和银铜反应的金属的相对原子质量在10864 之间，则利用金属活动性顺序表找到Zn 合适，相对原子质量 65；锌和硝酸银反

31、应使溶液的质量减小，锌和硝酸铜反应使溶液的质量增大，这样才会使溶液的质量不变。所以废水样品中加入过量的锌，Ag+首先被置换，生成银，Cu2+后与锌反应生成铜，锌还有过量，金属钡比金属钙活泼，锌不能置换硝酸钡中的Ba2+；所以得到的 A 中的金属是Ag、Cu、 Zn；同时溶液B 中的溶质是硝酸锌和硝酸钡，所以B 中一定含有的溶质阳离子是Ba2+、 Zn2+。【详解】（1）经分析溶液中的阳离子有：Ag+、 Ba2+、 Cu2+。A、氯化物含有氯离子，和Ag+不能共存，不符合题意；B、硫酸盐含有硫酸根离子，和Ba2+不能共存，不符合题意；C、硝酸盐含有硝酸根离子，和Ag+、 Ba2+、 Cu2+能共

32、存，符合题意；D、碳酸盐含有碳酸根离子，和Ag+、 Ba2+、 Cu2+不能共存，不符合题意。故选C。（2）从分析知识，得到的A 中的金属是 Ag、 Cu、Zn；溶液 B 中的一定含有的溶质阳离子是Ba2+、 Zn2+。【点睛】掌握常见离子的检验；金属钡比金属钙活泼，所以金属活动性：BaZnCu Ag；锌和硝酸银反应使溶液的质量减小，锌和硝酸铜反应使溶液的质量增大，这样才会使溶液的质量不变。11 含氯消毒剂可有效消灭新冠肺炎病毒，NaClO2 是一种重要的含氯杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产NaClO2 的工艺流程如下：（1）补全化学方程式：2NaClO3 + SO2+ H2SO4 =_+ 2NaHSO4。（ 2）精制食盐水时，用 NaOH 溶液将杂质 MgCl2 转化为沉淀除去，该复分解反应的化学方程式为 _ 。（3） “尾气吸收”是吸收电解过程中多余的ClO2，请写出“电解”过程中发生的化学反应方程式为： _ 。（4）该工艺流程中得到的副产品是_（填写化学式）。电解【答案】 2ClO222 +2NaCl2ClO 2 +2NaCl2NaClO 2 +Cl 22NaOH+MgCl =Mg(OH)Na