2020-2021高考化学高无机综合推断培优易错试卷练习(含答案)含详细答案

1、2020-2021 高考化学高无机综合推断培优易错试卷练习 ( 含答案 ) 含详细答案一、无机综合推断1 现有常见金属单质A、 B、C 和常见气体甲、乙、丙及物质D、 E、 F、 G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1） ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是： _；（用具体化学式表示）（ 2）写出反应的离子方程式： _ 。（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过_以除去 _。（4）向烧杯中装有的物质F 中加入物质 D，可以看到的现象是：_，物质 F 同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应

2、的化学方程式是：_；-+3H 饱和食盐水HCl（氯化氢）先有白【答案】 Na Al Fe 2Al+2OH +2H O 2AlO222色沉淀 生成， , 然后立刻变成灰绿色, 最后变成红褐色3Fe2O3+CO+CO22FeCO【解析】【分析】由金属 A 焰色反应为黄色可知 A 为金属 Na，由反应可知， D 为 NaOH ，气体甲为 H 2；氢氧化钠与金属 B 反应生成氢气，则 B 为金属 Al ；黄绿色气体乙为 Cl 2，与氢气反应生成丙为 HCl ， HCl 溶于水得物质（OH ） 3，故物质G 中含有E 为盐酸；氢氧化钠与物质Fe3+，由转化关系可知C 为G 反应生成红褐色沉淀是FeFe

3、金属，物质F 为 FeCl2，物质G为 FeCl3。【详解】(1) A 为金属 Na， B 为金属 Al, C 为 Fe 金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是 Na Al Fe，故答案为： Na Al Fe；（2）反应为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为-+3H 2，故答案为：-；2Al+2OH +2H 2 O 2AlO22Al+2OH +2H 2O 2AlO2 +3H 2（ 3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去极易溶于水的氯化氢

4、气体，故答案为：饱和食盐水；HCl （氯化氢）；（ 4）向装有为 FeCl2 溶液中加入 NaOH 溶液， NaOH 溶液与 FeCl2 溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色 ,最后变成红褐色；物质 F 同价态阳离子的碳酸盐为 FeCO3，在隔绝空气时加强热，得到红色固体为Fe2O3，化学方程式为2FeCO3Fe2O3+CO +CO2 ，故答案为：先有白色沉淀生成，, 然后立刻变成灰绿色, 最后变成红褐色；2FeCO3Fe2O3+CO +CO2 。【点睛】本题考查物质推断与性质，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口

5、，掌握元素化合物的性质是解题的关键。2 下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物， B、D 分别为黑色粉末和黑色晶体， G为淡黄色固体， J 为生活中常见的调味品， I 为红褐色固体，是实验室制取丁的反应之一， F 为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：（ 1） A 的电子式： _ ；（ 2）写出甲与 C 反应的化学方程式： _ ；（ 3）在 F 和 E 的混合溶液中用 _试剂（填化学式）检验 E 中阳离子；（ 4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有_个；（ 5）写出反应E 与 G按物质的量之比 2:1 的反

6、应的离子方程式 _ 。【答案】23424个2+223Fe + 4H O(g)Fe O + 4HKMnO 66Fe+ 3Na O +6H2 O = 4Fe(OH) 3 + 2Fe 3+ + 6Na +【解析】【分析】由题意可知， G为淡黄色固体化合物，J 为生活中常见的调味品，则G是 Na2O2， J 为NaCl； I 为红褐色固体，则I 是氢氧化铁，甲是Fe 单质； B、 D 分别为黑色粉末和黑色晶体， Fe 与物质 C 发生置换反应生成另一种非金属单质，根据Fe 与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁可知C是水，乙是氢气，D 是 Fe3O4；A 与 B 反应生成水和一种非金属单

7、质，且是实验室制取丁的反应之一，判断A 是过氧化氢，B 是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下发生分解反应生成水和氧气，所以丁是氧气；四氧化三铁与K 反应生成两种物质E、 F，可以相互转化，则K 是盐酸，盐酸与四氧化三铁反应生成氯化亚铁和氯化铁， F 与 Fe 反应生成 E，则 F 是氯化铁， E 是氯化亚铁，氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠、氧气，氯化亚铁与一定量的过氧化钠反应生成氯化铁、氢氧化铁、氯化钠。【详解】（1） A 是过氧化氢，过氧化氢是共价化合物，A的电子式为，故答案为；（2）甲是 Fe 单质， C是水， Fe 与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁，

8、反应的化学方程式为3Fe + 4H 2O(g)Fe 3O4 + 4H 2，故答案为 3Fe + 4H 2O(g)Fe3 O4 + 4H 2；（3） E 是氯化亚铁， F 是氯化铁，氯化亚铁具有还原性，能够与KMnO溶液发生氧化还原4反应，使 KMnO4溶液褪色，则可用KMnO4溶液检验亚铁离子，故答案为KMnO4；（4）由转化关系可知，上述转化过程中除D 与 K 的反应不是氧化还原反应外，其余均是氧化还原反应，属于氧化还原反应共6 个，故答案为6；（5） E 是氯化亚铁， G是 Na O，氯化亚铁与过氧化钠按物质的量之比2： 1 反应生成氢氧22化铁沉淀和铁离子，反应的离子方程式为6Fe2+

9、+ 3Na 2O2 + 6H 2O = 4Fe(OH) 3 + 2Fe 3+ +6Fe2+2223 + 2Fe3+ 6Na+6Na，故答案为+ 3Na O + 6H O = 4Fe(OH)。【点睛】本题考查无机物的推断，注意根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，注意牢固把握元素化合物的性质及用途是解答关键。3 为探究某无结晶水的正盐X(仅含有两种短周期元素)的组成和性质，设计并完成下列实验。 (气体体积已转化为标准状况下的体积)已知： B 是空气的主要成分之一； C 是一种强碱，且微溶于水，载人宇宙飞船内常用含 C的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气； D 遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。(

10、1)X 的化学式为 _ 。(2)图中 B 的组成元素在元素周期表中的位置是_。(3)A 的电子式为 _。(4)X 受热分解转变成 A 和 B 的化学反应方程式为_。【答案】 LiN3第 2 周期VA 族3323LiNLi N+4N 【解析】【分析】B 是空气的主要成分之一，B 为氮气或氧气； C 是一种强碱，且微溶于水， C 为 LiOH，载人宇宙飞船内常用含C 的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气， LiOH 与反应生成Li CO ； D 遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 是 NH ，确定 B 为氮气， NH 是 2.24L 合2333 1中 Li 为 3.5-1.4=2.1g， 14.7

11、gX 中0.1mol ， A 中 N 为 14g mol 0.1mol=1.4g。A 为 Li3N， 3.5g2.1g14.7 g2.1gLi 为 2.1g，n(Li)=7g?mol1=0.3mol ，n(N)=14 g?mol 1 =0.9mol,n(Li) ：n(N)=0.3:0.9=1:3 ， X的化学式为： LiN3。【详解】（1）由分析可知：X 的化学式为LiN3。故答案为：LiN3 ；（2） B 为氮气，组成元素N 在元素周期表中的位置是第2 周期 VA 族。故答案为：第2 周期 VA 族；（3） A 为Li3 N， Li 最外层只有1 个电子，显+1 价， N 最外层5 个电子，

12、得三个电子，显-3价，电子式为。故答案为：；（ 4）由分析 X 的化学式为： LiN3， X 受热分解转变成 Li3N 和 N2，由质量守恒：化学反应方程式为 3LiN3 Li3N+4N2。故答案为： 3LiN3 Li3N+4N2。4 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、C是常见的强酸，B是黄色非金属单质； E 是紫红色金属单质， G 是最常见的无色液体；D、 F、 I 是常见的气体， D 为红棕色， D 与 I 组成元素相同，且相对分子质量相差16。请回答下列问题：（ 1） G 的化学式为 _。（ 2）反应的化学方程式为 _。（3） E 与 A 的浓溶液反应的离子方程式

13、为_ 。（ 4）反应的化学方程式为 _ 。【答案】 H224422 2NO32OCu 2H SO (浓 )CuSO SO 2H OCu 4H= Cu2NO2 2H2 OSO2 NO2 H2O= H2SO4 NO【解析】【分析】由题意和转化关系可知，E 是紫红色的金属单质，则E 为 Cu； A、 C 是常见的强酸，黄色非金属单质B 与A 反应得到C 和D， D 为红棕色气体，且C 能与Cu 反应生成F、 G、 H，且G是最常见的无色液体可知A 为 HNO3、 B 为 S、 C 为CuSO4； D 与 I 组成元素相同，且相对分子质量相差H2SO4 、D 为 NO2、 G 为 H2 O、 H 为1

14、6，而 D、 F、G 反应得到C 和 I，则F为 SO2、 I 为【详解】NO。（1）由分析可知，G 为水，化学式为H2O，故答案为：H2O；（2）反应为铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓 )CuSO4 SO2 2H2O，故答案为：Cu 2H2SO4(浓)CuSO4 SO22H2O；（3）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu4H 2NO3= Cu2 2NO2 2H2O，故答案为： Cu4H 2NO3 = Cu2 2NO2 2H2O；（4）反应为二氧化硫与二氧化氮和水发生氧化还原反应生成硫酸和一氧化氮，反应的化学方程式为S

15、O2 NO2 H2O=H2SO4 NO，故答案为： SO2 NO2 H2O=H2SO4 NO。【点睛】由 B 是黄色非金属单质、 E 是紫红色金属单质、 G 是最常见的无色液体、 D 为红棕色气体是解答的突破口，结合题给转化关系确定各物质的化学式是解答关键，5 现有金属单质 A、 B 和气体甲、乙、丙及物质 C、 D、 E、 F、 G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式：乙 _， F_。(2) 写出下列反应的离子方程式：金属 A 和水反应 _。红褐色沉淀C 与物质E 反应 _。F与黄绿色气体乙反应_。实

16、验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式 _。(3) 将 G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 _之间，验证的简单方法是：_。【答案】 Cl2 FeCl2+Fe(OH)3+3H+3+2Na+2H2O=2Na +2OH+H2=Fe +3H2O1 100nm是否有丁达尔现象2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClCl2+2OH =Cl +ClO +H2O【解析】【分析】金属 A是食盐中的元素为Na元素， Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，则与 Cl2反应的气体甲为 H2，丙为 HCl，物质 E为盐

17、酸，金属 A与水反应生成的 D为NaOH，盐酸与金属 B反应，生成的产物 F和气体甲为氢气，金属 B与氯气反应生成的 G与 D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以 F为 FeCl2，G为 FeCl3， C为Fe(OH)3，结合物质的性质分析解答。【详解】食盐中的金属元素是 Na，所以金属 A是 Na， Na和水反应生成 NaOH和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，与 Cl2反应的气体甲为 H2，丙为 HCl，物质 E为盐酸，金属 A与水反应生成的 D为 NaOH，盐酸与金属 B反应，生成产物 F和气体甲为氢气，金属 B与氯气反应生成的 G与D氢氧化钠反应生成红褐色

18、沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以 F为 FeCl2， G为 FeCl3， C为 Fe(OH)3。(1)由以上分析可知，乙为Cl2， F为 FeCl2；+-(2) 金属 A为钠和水反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na +2OH + H2；式为： Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O；F是FeCl2222+23+-；， FeCl与Cl 反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe +Cl =2Fe+2Cl氯气是大气污染物，在实验室中通常是用氢氧化钠溶液来吸收，反应的离子方程式：Cl2+2 OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)将 FeCl3溶液逐滴加

19、入到沸水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，得到的就是氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在 1 100nm 之间，验证的简单方法是：用光线照射，看是否产生丁达尔现象，若产生，则该物质就是胶体。【点睛】6 下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、 I、 K 均为家庭厨房中的常见物质，其中A 是食品调味剂， H 是消毒剂的有效成分，I、 K可用作食品发泡剂。 B 是一种有机酸盐，E、 F、G 均为氧化物， L 是红褐色沉淀。根据以上信息，回答下列问题：( 1) B 的组成元素为_。( 2) 鉴别等物质的量浓度的I、K 稀溶液的实验方法为_。( 3) G

20、 J 的离子方程式为 _。(4)M是含氧酸盐，反应中HLD的物质的量之比为32 4M的化学式为、 、： ： ，则_。【答案】 Fe、 C、O取 I、 K 的稀溶液，分别滴加CaCl2 溶液，出现白色沉淀者为 I+Na2FeO42FeO+H2O2 +6H 2Fe3 +4H2O【解析】【分析】A 是食品调味剂， H 是消毒剂的有效成分，则A 为 NaCl， H 为 NaClO， G 为氧化物，加H SO 、H O生成 J，J加 D 得 L， L 为红褐色沉淀，则L 为 Fe( OH) ， D 为 NaOH，以此逆推24223可知 J 为 Fe243， G 为 FeO，则 B中含有2( SO )Fe

21、 元素， C 为 Cl ， B 为有机酸盐，则一定含有C、 O 两元素， E、 F 为氧化物，结合框图，则F 为 CO， E 为 CO ， I 为 Na CO ( 纯碱 ) ， K 为2233小苏打 ) 。NaHCO (【详解】( 1) 由以上分析可知B 加热分解可生成CO、 CO2、 FeO，则应含有 Fe、 C、O 三种元素，故答案为： Fe、 C、O；( 2) I 为 Na2CO3( 纯碱 ) ， K 为 NaHCO3( 小苏打 ) ， Na2 CO3 与氯化钙反应生成CaCO3 为白色沉淀，可加入 CaCl2 溶液鉴别，出现白色沉淀者为Na2CO3，故答案为：取I、 K 的稀溶液，分别

22、滴加 CaCl2 溶液，出现白色沉淀者为I；( 3) G J 的反应为 FeO 生成 Fe2432 2具有氧化性，反应的离子方程式为( SO )的过程， H O2FeO H2O2+6H 2Fe3 +4H2O，故答案为：2FeO H2O2 6H 2Fe3 +4H2O；+( 4) H、 L、D 分别为： NaClO、 Fe( OH) 3、 NaOH，根据物质的量之比为3： 2： 4，结合生成一种含氧酸盐M，可确定 M 的化学式为 Na2FeO43NaClO 2Fe OH 34NaOH，方程式为+() +2Na2 FeO4+3NaCl+5H2O，故答案为：Na2FeO4。【点睛】无机推断题注意题的突

23、破口，如A 是食品调味剂，是氯化钠，H 是消毒剂的有效成分，为次氯酸钠， I、 K 可用作食品发泡剂，为碳酸氢钠和碳酸钠，L 是红褐色沉淀，为氢氧化铁。掌握常见物质的性质和用途是关键。7 短周期元素X、 Y、Z、W 在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中， W 的简单离子半径最小， X、 Y、 Z、 W 的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛XYZW（ 1） X 元素在元素周期表中的位置 _2）XY Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态32（、 、YH与液态 H Z可以发生类似方式电离，则液态YH 中阴离子的电子式为 _33）超细WY粉末被应用于大规

24、模集成电路领域其制作原理为2 32、X在高温下反（WZ 、 Y应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1： 1；其反应的化学方程式为_（4）以W 为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器_ (填 “能”或 “不能”)用来腌制咸菜，原因是_（ 5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定 XZ 的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇 - 氧化钠，其中 Z2- 可以在固体介质 NASICON中自由移动则负极的反应式_ .关于该电池的下列说法，正确的是_2-通过固体介质NASICON由电极 b 流向电极 aA 工作时电极 b 作正极， ZB 工作时电流由电极

25、 a 通过传感器流向电极bC 传感器中通过的电流越大，尾气中XZ 的含量越高6）由元素 X 与元素 Z 组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性4（KMnO氧化，请填写相应的离子，并给予配平：_ _ MnO 4 _ H_ CO 2 _ Mn 2 _ H 2O.高温【答案】第二周第 A 族Al 2 O3 N 2 3C2AlN 3CO不能氯离子会破坏铝表面氧化膜CO 2eO2CO 2AC 5C 2O42216 52 8【解析】【分析】由短周期元素 X、 Y、 Z、 W 在周期表中的位置可知，X、 Y、Z 处于第二周期， W 处于第三周期，在同周期元素的常见简单离子中，W 的简单离子半径最小，则W 为

26、Al，可推知 X为 C、Y 为 N、 Z 为 O（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；（2）液态 NH3 与液态 H2O 可以发生类似方式电离，则液态NH3 中电离得到NH4+、 NH2- ；（ 3） Al2O3、 N2、 C 在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为 1： 1，反应生成 AlN 与 CO；（ 4）氯离子会破坏铝表面氧化膜；（ 5）该装置是原电池，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为CO2eO 2CO 2 ，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时电子从负极流向正极，阴离子向负极移动，一氧化碳的含量越大，原电池放

27、电时产生的电流越大；（6）由元素C 与元素 O 组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4 氧化，该阴离子为 C2O4 2-，利用化合价升降相等及原子守恒、电荷守恒进行配平。【详解】由短周期元素X、 Y、 Z、 W 在周期表中的位置可知，X、 Y、Z 处于第二周期，W 处于第三周期，在同周期元素的常见简单离子中，W 的简单离子半径最小，则W 为 Al，可推知X为 C、Y 为 N、 Z 为 O（1） X 为 C 元素，原子核外有2 个电子层、最外层电子数为4，处于周期表中第二周第A 族；（2）液态 NH3 与液态 H2O 可以发生类似方式电离，则液态NH3中电离得到 NH4+、 NH2- ，

28、NH2-中 N 原子与 H 原子之间形成1 对共用电子对，其电子式为：；（ 3） Al2O3、 N2、 C 在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为 1： 1，反应生成 AlN 与 CO，反应方程式为：高温Al 2O 3N 23C2AlN3CO ，（ 4）氯离子会破坏铝表面氧化膜，铝容器不能用来腌制咸菜；（ 5）该装置是原电池，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为CO 2e O 2CO 2 ，A.工作时电极 b 通入空气， b 作正极，阴离子向负极移动，O2- 由电极 b 流向电极 a， A 项正确；B.原电池放电时电子从负极流向正极，故电流由电极b

29、 通过传感器流向电极a， B 项错误；C.一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大，C 项正确；答案选 AC；（6）由元素 C 与元素 O 组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，该阴离子为 C2O4 2-，反应中 C 元素化合价由 +3 升高为 +4， Mn 元素化合价由 +7 降低为 +2，化合价升降最小公倍数为 10， C2O42- 的系数为 5，MnO 4-的系数为 2，由原子守恒可知： CO2 的系数为10， Mn 2的系数为5， H2O 为 8， H+的系数为16，故配平后离子方程式为：5C2O422MnO 416H10CO 2 2Mn 28H 2O ；【点睛】解

30、答本题时，根据各元素在周期表中的位置关系进行推断是解题关键。信息型氧化还原反应方程式的书写是难点；信息型氧化还原反应方程式是指用文字描述的方式，叙述一个化学反应的过程，需要从文字信息中提炼反应物、生成物，进而分析反应中电子得失情况，其流程为：8 储氢材料甲由X、 Y、 Z 三种短周期元素组成，Z 元素的最外层电子数是X 与Y 元素最外层电子数之和的1.5 倍。为确定甲的组成，进行了如下实验：称取5.4g 甲固体，加热到250时，完全反应后，放出标准状况下3.36 L 单质气体乙，同时得到两种固体，其中一种为二元化合物。冷却后，向反应后的固体混合物中加入足量的蒸馏水，充分反应后，又放出标准状况下

31、 5.6L 单质气体乙，同时得到澄清溶液丙。请回答：（1）乙的电子式 _。（2）甲的化学式 _。（3）写出生成溶液丙的化学反应方程式_。（4）设计实验方案检验溶液丙中的溶质成分_。【答案】 H H NaAlH4 2NaH 2Al 4H2O=2NaAlO2 5H2 用洁净的铂丝蘸取丙溶液进行焰色反应，显黄色，证明含 Na+；另取少量丙溶液于试管中，逐滴滴加稀盐酸，若出现白色沉淀，继而沉淀消失，则含有AlO2-【解析】【分析】常见的储氢材料是金属氢化物，加热到250 时，完全反应后，放出标准状况下3.36 L单质气体乙，气体乙是氢气，所以一定含有H 元素；短周期元素中化合价最高的金属元素是+3 价

32、 Al 元素，Z 元素的最外层电子数是X 与Y 元素最外层电子数之和的1.5 倍，故Z 是Al 元素，则另一种金属元素化合价为定为钠。+1，反应得到澄清溶液丙，说明另一种金属元素一【详解】（1）常见的储氢材料是金属氢化物，加热到250时，完全反应后，放出标准状况下3.36L 单质气体乙，所以一定含有H 元素，气体乙是氢气，电子式为H H。（ 2）共生成标准状况下的氢气8.96L 22.4L/mol=0.4mol，根据得失电子守恒， 5.4g 甲固体含有 0.4molH 原子；设5.4g 甲固体含有Al 元素 xmol 、 Na 元素 ymol，则27 x 23y5.40.43 x y 0.40

33、，解得 y=0.1、 x=0.1， n(Na)： n(Al)： n(H)=0.1:0.1:0.4=1:1:4 ，甲的化学式是NaAlH ；4（3）钠的活泼性大于铝，反应生成的固体是NaH 和 Al，NaH 与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，总反应方程式是2NaH 2Al4H2O=2NaAlO2 5H2。（4） AlO2-与少量盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝与盐酸反应生成铝离子，Na+的焰色反应呈黄色；检验溶液丙中的溶质成分的方法是：用洁净的铂丝蘸取丙溶液进行焰色反应，显黄色，证明含 Na+；另取少量丙溶液于试管中，逐滴滴加稀盐酸，若出现白色沉淀，继而沉淀消失

34、，则含有 AlO2-。9A、 B、 C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A 为固体，B 为易挥发液体， C 为气体。D、 E、 F、G、 X 均为化合物，其中X 是一种无氧强酸、E 为黑色固体，H 在常温下为液体.它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。（ 1）写出化学式： A_， D_， E_， X_。（ 2）在反应中，不属于氧化还原反应的是_。（填编号）（ 3）反应的离子方程式为 _。（ 4）反应的化学方程式为 _。（ 5）该反应中每消耗 0.3mol 的 A，可转移电子 _mol 。【答案】 FeFe(NOFe3O43+Fe(SCN)3 3Fe 4H

35、2 O(g)3)3HCl Fe + 3SCNFe3O4 4H2 0.8【解析】【分析】根据 D 加 F 为红色溶液，想到KSCN和铁离子显红色，再联想D 到 G 的转化，是亚铁离子和铁离子之间的转化，故D 为铁离子， G 为亚铁离子， A 为单质铁，而 B 和 A 要反应生成铁离子，再联系 A 为有液体且易挥发，说明是硝酸，再根据E和 X 反应生成 D、 G、 H，说明 E 中有铁的两个价态，E 为黑色固体，且 Fe 和 C 点燃变为黑色固体，想到E 为四氧化三铁， X 为盐酸， H 为水。【详解】根据前面分析得出化学式： A：Fe， D：Fe(NO3)3， E： Fe3O4， X： HCl，

36、故答案分别为Fe；Fe(NO ) ；Fe O ； HCl；3 334在反应 中， 反应分别属于 氧化还原反应，氧化还原反应，复分解反应，氧化还原反应，氧化还原反应，复分解反应， 氧化还原反应，故不属于氧化还原反应的是 ，故答案为 ；反应 的离子方程式为Fe3+33+ 3SCNFe(SCN)，故答案为Fe + 3SCNFe(SCN)；3反应 的化学方程式为3Fe 4H2O(g)3 422Fe O 4H，故答案为 3Fe 4H O(g)Fe3O4 4H2；反应 中，铁化合价升高，水中氢化合价降低，分析氢总共降低了8 个价态即转移8mol 电子，因此每消耗0.3mol的 A，可转移电子 0.8 mol ，故答案为0.8 mol 。10 （一） W、 X、 Y、 Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X 是金属元素， Y、 Z是非金属元素。（1） W、 X 的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。（2） W 与 Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。（二） A、 B、 C、 D 均为中学化学常见的纯净物，A 是单质。它们之间有如下的反应关系：（3）若 A 是淡黄色固体，C、 D 是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。则C 与另一种淡黄色物质反应的化学方程式_。（4）若 D 物