2007年上饶县二中初三化学(下)溶液的复习

1、2007年上饶县二中初三化学(下) 溶液的复习 (内容:溶液的复习) 知识网络知识盘点一、物质的溶解1、溶液相溶解的物质间可形成溶液（1）物质的溶解：一种物质的分子或离子均匀分散到另一种物质中的过程。（2）溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。（3）溶液的特征：均一性：微观是指溶质的分子或离子和溶剂分子混合得十分均匀； 宏观是指溶液各处都一样即各部分浓度和性质都相同。稳定性：是指外界条件不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体溶质。2、浊液不相溶解的物质间可形成浊液（1）悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物。特征是不均一不稳定。（2）乳浊

2、液：小液滴分散到液体里形成的混合物。特征是不均一不稳定。说明：油脂难溶于水，在它与水的混合物中加入一些洗洁精能使油脂以细小的液滴均匀悬浮于水中形成乳浊液。这种现象称为乳化。像洗洁精这样能使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊的物质叫乳化剂。乳化剂所起的作用叫乳化作用。3、溶解时的吸热或放热现象在物质溶解于水的过程中，通常伴随着热量的变化。有些物质溶解使溶液温度升高，如：浓硫酸、氢氧化钠等。有些物质溶解使溶液温度降低，如：硝酸铵、氯化铵、氯化镁等。4、水溶液的某些性质（1）固体物质溶于水，可使水的沸点升高，凝固点降低。（2）某些物质（如可溶性酸碱盐）在水中溶解时能生成自由移动的离子，所以这些物质的水溶

3、液能够导电。4、溶液和浊液的用途（1）在溶液中进行化学反应比较快，可缩短生产周期。（2）溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。植物吸收养料必须经过土壤溶液，医疗上用的多种注射液也都是溶液。（3）浊液在医疗上也可作注射和口服药，在农业上喷洒受病虫害的农作物。练习1.汽油能洗去衣服上的油污，这是由于汽油能油污，形成。用加了洗涤剂的水也能洗去油污，这是由于洗涤剂能油污，形成，两者去污的原理_(填相同或不同)2.大量实验表明:固体物质溶于水,使水的沸点_,凝固点_。例如，冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，目的是；寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使。3现有试管、烧杯、玻璃棒、温

4、度计等仪器和固体氯化钠、硝酸铵和氢氧化钠，试设计实验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。二、溶液的组成1溶液是由溶质和溶剂组成的（1）溶质：被溶解的物质。溶剂：能溶解其他物质的物质。（2）溶质、溶剂的确定A：固体或气体跟液体所形成的溶液，一般习惯把液态物质叫做溶剂，非液态物质叫溶质B：两种液体混合而形成溶液时，量少者是溶质，量多者是溶剂。注意：a物质在溶解时如果发生了化学反应，那么在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。b当水和别的液态物质形成溶液时，习惯把水看做溶剂。（3）溶质、溶剂、溶液的质量关系：溶液质量=溶质质量+溶剂质量注意：a溶质的质量是指分散了的那部分溶质，如果没有分散

5、进溶剂里（没溶解），就不能计算在内。B溶质可是一种或多种，溶剂只能有一种；溶质和溶剂都可以是固体、液体气体物质。2溶液组成的定量表示（1）溶质质量分数：溶质的质量与溶液的质量之比。溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量100%=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）100%（2）注意：a溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液不在考虑范围之内。b一定“100%”最后得百分数；上、下单位应统一。 C溶液的质量是该溶液中溶剂质量与全部溶解的溶质的质量（可以是一种或几种溶质）的和；溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关。3溶液中溶质质量分数的一般计算类型（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质质量分数的相

6、互计算 计算依据：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量100%=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）100%注意：a结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。如CuSO45H2O溶于水，溶质是CuSO4 。b有些化合物溶于水与水发生反应，如Na2O溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH，其溶质是NaOH而不是Na2O 。（2）溶液的稀释与浓缩的计算计算依据：稀释或浓缩前后溶质的质量相等（3）在溶质质量分数一定的溶液中，根据溶液密度，进行溶液体积与质量的换算计算依据：溶液质量W（溶液）=溶液体积（V）溶液密度（）；（4）溶质的质量分数与化学方程式的综合计算方法：在根据化学方程式列有关反应物

7、、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，将纯净物质量代入方程式，而不能直接用溶液的质量或体积列比例。求反应后所得溶液的质量一般从以下方法求得：a根据溶液组成求。溶液质量=溶质质量+溶剂质量，其中溶质为反应生成物，一定是可溶解的（有时所带杂质与生成的溶质相同），溶剂水根据不同题目通常有两种情况：原溶液中的水或化学反应生成的水；b根据质量守恒求。反应后溶液的总质量是将反应前所有物质质量相加（包括可溶性杂质）再减去反应后放出气体质量或沉淀质量。4配制溶质质量分数一定的溶液（1）实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（2）实验步骤：计算；称量（或量取）；溶解。练习1.含有溶质质量分数为20%的

8、某溶液一瓶,倒出3/4体积后,再加水至原来的质量,又倒出2/3体积,最后剩余溶液溶质质量分数为( ) A.20% B.10% C.5% D.无法计算2.某同学欲配制12.5%的氯化钠溶液100g，配完溶液后，他发现称量氯化钠时，误将食盐和砝码在天平上位置放颠倒了（质量少于5g时用游码）。试问他配制的氯化钠溶液实际质量分数是多大？应采取什么补救措施？3为了对海水中的氯化物（假设以氯化钠计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表。请回答下列问题：（1）两溶液恰好完全反应的是哪位同学的实验；（2）请计算海水中氯化物（以氯化钠计算）的质量分数。甲乙丙所取海水样品的质量/g

9、1005050加入AgNO3溶液的质量/g505075反应后所得沉淀的质量/g143514351435三、物质的溶解性1饱和溶液与不饱和溶液（1）在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（2）在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。（3）同溶质的饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 增加溶质蒸发溶剂降低温度不饱和溶液 饱和溶液 加入溶剂升高温度 （适于大多数固体） （4）饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的区别与联系饱和与不饱和溶液浓溶液与稀溶液区别涵义不同溶液是否饱和决定于溶质在一定温度、一定量溶剂里，是否达到最大限

10、度。溶液浓与稀决定于溶质在一定量的溶液里含量的多少温度影响受温度影响，必须指明温度与温度无关关系 溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然关系。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。对于同种溶质，在一定温度时，饱和溶液要比不饱和溶液浓。2溶解性：是一种物质溶解在另一种物质里的能力，是物质的一种物理性质，通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地描述。3固体物质的溶解度（1）概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点： 条件“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一

11、个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出什么温度下的溶解度才有意义。 标准“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，一般指水。 状态“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值。 单位“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数（），也不是质量分数（%），而是质量单位（g）。 说明“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂。因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的。（2）影响固体溶解度大小的因素 溶质溶剂本身的性

12、质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；也有极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。 （3）溶解度与溶解性的关系：溶解度可以定量地衡量物质溶解性的大小。20水里的溶解度（g）S1010S11S0.010.01S溶解性分类易溶可溶微溶难溶或不溶（4）固体的溶解度曲线 溶解度曲线表示物质的溶解度随温度改变而变化的情况。 溶解度曲线代表的意义： a.溶解度曲线中的点：位于溶解度曲线下方的点，表示某物质在某温度时的不饱和溶液；在溶解度曲线上的点，表示某物质在某温度时恰好形成饱和溶液； 位于溶

13、解度曲线上方的点，表示某物质在某温度时已经达到了饱和，且有固体物质没有溶解完全。b.溶解度曲线中的线：曲线陡、曲线平缓、曲线向下。c.溶解度曲线中的面：曲线以上的面表示某物质的饱和溶液区域，而且有固体存在；曲线以下的面表示某物质的不饱和溶液区域。 溶解度曲线的应用：a.查某一温度下指定物质的溶解度。b.比较同一温度下不同物质溶解度的大小。c.根据溶解度曲线确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。d.根据溶解度曲线进行有关计算，如溶解度，结晶计算等。4气体的溶解度：是指气体在一定温度、压强为1.103105Pa时，溶解于1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 气体的溶解度随温度升高而降

14、低，随压强的增大而增大。 练习1.一杯20的NaNO3溶液，能证明它是饱和溶液的是（ ） A蒸发10g水有NaNO3晶体析出 B.降低10时，有NaNO3晶体析出 C加入10g NaNO3晶体，仍有NaNO3晶体未溶解 D在该温度下，加入少许NaNO3晶体，晶体质量不再减少 220时，100g水中不断加入NaNO3固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如下表所示，其中属于饱和溶液的是（ ）选项ABCD加入NaNO3质量/g51531.635所得溶液质量/g105115131.6131.6 3.下表为NH4Cl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度，根据表中数据，回答下列问题：温度/溶解度/

15、g物质010203040506070NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.265.6NaCl35.735.83636.33737.337.838.4KNO313.320.945.863.985.5110138169（1）写出NH4Cl和NaCl具有相同溶解度的温度范围（限相邻两个温度之间）；（2）40时，50g水中溶解g氯化钠即成为该温度下氯化钠的饱和溶液，此温度时，向100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解后，得到硝酸钾溶液_g。四、过滤和结晶1混合物的分离：即把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质。其原理是利用混合物中各组分物理性质（如溶解性、熔沸点等）和化学性

16、质的差异，把混合物里各组分转变为不同的状态而分离开。如工业上制氧气、石油的炼制。 2过滤：即把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。（1）适用范围：除去液体中的固体杂质，或使晶体与母液分离。（2）分离原理：固体颗粒大，不能通过滤纸，而滤液可以通过滤纸，从而加以分离。（3）仪器用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台及滤纸。（4）主要步骤：制过滤器；固定烧杯和过滤器；进行过滤器操作。（5）操作要点：一贴、二低、三靠。3结晶：溶质以固体形式从溶液中析出的过程。（1）适用范围：使固体物质从溶液里析出，或分离几种可溶性固体物质的混合物。（2）分离原理：根据固体物质的溶解度受温度变化的影响不同，使一

17、种物质先结晶。（3）主要仪器：A蒸发结晶：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台。 B冷却结晶：烧杯、过滤所需仪器。（4）主要步骤：冷却结晶的主要步骤：A将溶液制成热的饱和溶液；B降温析晶；C过滤；D洗涤；E烘干。4.粗盐提纯的步骤：（1）溶解；（2）过滤；（3）蒸发（结晶）；（4）转移。注意掌握粗盐提纯时玻璃棒的四次使用及作用：（1）溶解时的搅拌：加快溶解速度；（2）过滤时的引流：防止溶液迸溅冲破滤纸；（3）蒸发时的搅拌：使其受热均匀，防止液体飞溅；（4）转移：将得到的固体转移到指定容器内。 练习1.要把KNO3、NaCl、CuO三种物质组成的混合物，加适量水搅拌后，正确的分离方法是（ ）A

18、.先结晶再过滤 B.先过滤，再结晶 C.只需两次过滤D先过滤，再结晶，进行第二次过滤后蒸发2下列说法错误的是（ ） A混有少量氯化钠的硝酸钾溶液降温后，析出晶体，过滤后的溶液叫母液，是硝酸钾的饱和溶液 B凡是晶体都具有一定的几何外形 C要从高锰酸钾完全分解后的剩余固体中分离出二氧化锰，正确的操作顺序是溶解、过滤、洗涤、干燥 D冷却任何固态物质高温下的饱和溶液，一定有固体物质从溶液中析出3按下列实验步骤和要求，回答粗盐提纯的有关问题。 第一步：溶解 在天平上称取5.0g粗盐，计算在10mL水中溶解的粗盐克数（已知5.0g粗盐在10mL水中不能完全溶解）。 （1）称量前先把，检查天平的摆动是否平衡

19、。当发现指针偏左时，紧接着的操作是，准确称取5.0g粗盐。 （2）溶解：量取10mL水倒入烧杯里，用药匙加粗盐于水中并用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。要估算粗盐在10mL水中溶解的克数，还应进行的实验是。 第二步：过滤 （1）待过滤的混合物在引流之前往往静置一会儿，其目的是。（2）引流时与玻璃棒下端接触的部分是。（3）若滤液仍然浑浊，应。出现浑浊可能的原因是-。第三步：蒸发（1）如果蒸发皿中有液滴飞溅，原因是，应采取的措施是。（2）当蒸发皿出现多量固体时，应。第四步：转移用将固体转移到纸上，后，回收到指定容器中。中考直通车 1、（2003年，湖北荆州）在一定温度下，将下列物质足量混合并充分

20、振，其中肯定不能形成饱和溶液的是（ ）A.NaCl和水 B.BaSO4和水 C.Ca(OH)2和水 D.酒精和水3.(2004年，广州)有人设计下列实验步骤，用NaCl固体配制50g5%的NaCl溶液，其中不必要的是（ ）A.计算，确定所需NaCl和水的质量 B.称量，按计算结果称取NaCl，量取水C.溶解，将称好的NaCl溶解于水中 D.验算，计算所配制的溶质质量分数4（2002年，北京）将下列物质各10g分别放入90g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）A.NaCl B.CaO C.SO3 D.NaOH5.（2002年，江西）下列说法中，正确的是（ ）A.饱和溶液一定是

21、浓溶液 B.饱和溶液降温后，一定有晶体析出C.析出晶体后的液体一定是饱和溶液 D.凡是均一、透明的液体一定是溶液6.（2003年，黄冈）粗盐中所含的杂质主要是MgCl2。工业上常把粗盐晶体粉碎后，用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列说法中，正确的是（ ）A.浸洗前后，被浸洗的食盐水中MgCl2的含量不变 B.浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去C.浸洗前后，饱和食盐水的组成不变D.粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中MgCl2的含量7.（2004年，安徽）在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要使其他因素保持不变，以探究此种因素对实验

22、结果的影响。完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？（1）溶质的种类在实验中要改变的因素是：溶质的种类 要保持不变的因素是：温度操作步骤：在常温下，用量筒各取5mL蒸馏水，分别加入、三支试管中，再分别加入NaCl、KNO3、Ca(OH)2各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。实验现象：试管中有少量NaCl未溶，试管中KNO3全部溶解，试管中有大量Ca(OH)2 未溶。实验结论：在_保持不变的情况下,不同种类固体物质在水里的溶解度_(填相等或不相等)； （2）温度（以KNO3为例） 在实验中要改变的因素是： 要保持不变的因素是：溶质的种类（KNO3）操作步骤：用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入、三支试管中，再各加入5gKNO3 晶体，将试管保持在常温下，将试管加热并保持在40，将试管加热并保持在60，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况。 实验现象：试管中有大量KNO3未溶，试管中有少量KNO3未溶，试管中KNO3全部溶解。 实验结论：在不同温度下，固体物质（KNO3）在水里的溶解度（填相等或不相等）8（2004年，大连）我们已经知道这样的事实：食盐易溶于水，难溶于植物油；硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题： （1）以上事实表明，固体物