石油大学环境化学在线考试附答案

1、环境化学综合复习资料一、填空题污染物在环境中的迁移主要有 、 和 三种方式，最重要的是迁移形式是 。由近紫外光（200nm400nm）引起光化学离解的物质键能E应满足：（c=3.0108m/s，h=6.62610-34J.s/光量子） E 。大气颗粒物依照表面积与粒径分布的关系得到了三种不同类型的粒度模，分别是 、 和 ，并用来解释大气颗粒物的来源与归宿。国际标准化组织（ISO）将可吸入粒子定为Dp 的颗粒物。5.根据温度层结、密度层结和运动规律，可将大气划分为对流层、平流层、中间层和热层，其中随高度的增加气温降低的是 和 ；臭氧主要分布在 中； 内的空气处于高度电离状态，该层也称为电离层。6

2、.由可见光（400nm780nm）引起光化学离解的物质键能是（c=3.0108m/s，h=6.62610-34J.s/光量子） E 1-丁烯乙烯正丁烷 B. 1-丁烯2-丁烯乙烯正丁烷C.乙烯2-丁烯1-丁烯正丁烷 D. 1-丁烯乙烯2-丁烯正丁烷22.关于重金属铬的说法不正确的是 。A.Cr3+的毒性小于Cr6+ B.水中Cr3+的迁移能力大于Cr6+C.铬是人体必需的微量元素 D.铬也可以发生甲基化三、不定项选择题（至少有一个答案正确）下列属于环境物理效应的是 。A.温室效应 B.土壤盐碱化C.热岛效应 D.地面沉降在下面物类中，是HNO2分子在吸收光子后可能会生成的有 。A.NO B.H

3、C.NO2 D.HNO3CF2Cl2在光照下可能存在的产物为 。A. CFCl2 B. CCl2C. CF2Cl D. CF2下列因素对酸雨的形成有影响的是 。A.酸性污染物的排放 B.大气中的碱性物质C.颗粒物酸度及其缓冲能力 D.天气形势及地形条件半径为2mm左右的颗粒一般不能靠下列过程明显去除 。A.重力沉降 B.布朗运动C.雨除 D.冲刷关于(NH4)2SO4颗粒物说法正确的是 。A.能够降低大气的能见度 B.大气中主要的硫酸盐颗粒物C.容易形成较大颗粒 D.对降水的性质有重要影响7.影响大气污染物迁移的因素有 。A.污染物的性质 B.风和湍流C.天气形势 D.地理地势8.岩石的化学风

4、化历程包括 。A.氧化 B.还原C.水解 D.酸性水解9.已知E0（Fe3+/Fe2+）=0.68V，a(Fe3+)=0.01mol/L, a(Fe2+)=0.1mol/L，pE0和pE分别为 。A.11.52，12.52 B.10.52，11.52C.12.52，11.52 D. 11.52，10.5210.关于硫酸型烟雾的形成正确的是 。A.多发生在夏季 B.对流层大气垂直递减率小于0 C.湿度较低 D.Mn、Fe起到了催化加速的作用11.有机物生物降解存在的代谢模式有 。A.生长代谢 B.光合作用C.共代谢 D.硝化作用12.土壤固磷作用包括 。A.化学沉淀 B.闭蓄作用C.土壤固相表面

5、交换吸附作用 D. 生物固定作用13.在一封闭体系中含有丙烯、NOX和空气，在模拟太阳光的人工光源照射下进行模拟大气光化学反应。属于二次污染物的有 。A.O3 B. NO2C. CH2O D.PAN14.大气组分中能够吸收长波的物质主要有 。A.CO2 B.水蒸汽分子C.O2 D.N2四、判断题造成环境污染的因素有物理的、化学的和生物的三方面，其中因化学物质引起的约占8090%。环境污染物是环境化学研究的对象，是生产、生活中的无用甚至是有毒有害物。海洋和大陆的物理性质有很大差别，因此海陆风有利于污染物的扩散迁移。任何光解过程只要有H 、HCO或CH3O生成，它们都可与空气中的O2结合而导致生成

6、HO2。COD是指在一定体积的水中有机物生物降解所要耗用的氧的量。6.大气中存在最多的烷基是甲基，主要来源于CH4光解。7.PM2.5颗粒物也称为可入肺颗粒物，是地球大气成分中含量很少的组分，但它对空气质量和能见度等有重要的影响，PM2.5颗粒物可被雨除有效去除。8.富营养化是由于氮、磷、氧等营养物质大量增多，导致的水生生物迅速繁殖，水质恶化的现象。9.K+、Na+、Ca2+、Mg2+、HCO3、NO3、Cl和SO42为天然水中常见的八大离子，占天然水中离子总量的9599%。10.富里酸既能溶于酸，又能溶于碱，在水体中可以很容易的被微生物降解。11.阳离子表面活性剂具有消毒灭菌作用。12.BO

7、D是指在一定体积的水中有机物生物降解所要耗用的氧的量。13.CF2Cl2经光照可能会生成CFCl2、Cl、CF2Cl和CF2等自由基或原子。14.伦敦型烟雾含有大量的H2SO4，所以称为氧化性烟雾。五、简答题1.诱发沉积物中重金属释放的主要因素。2.比较土壤空气和大气的异同点。3.试述酸雨的形成机理；并阐述影响酸雨的因素。4.某冶炼厂含铅废水经处理后排入河水中，测得排污口附近河水中铅的含量为0.40.5mg/L，而在下游500米处河水中铅含量仅为34g/L，请解释其原因。六、计算题1. 在一个pH=10.0的SO42-HS-体系中(25)，其反应为：SO42- + 9H+ + 8e D HS-

8、 + 4H2O(l) (E0=0.251V)计算该体系的pE0。如果体系化合物的总浓度为1.010-4mol/l，写出HS-、SO42-的lgc-pE关系式。 2.在一个pH6.5、碱度1.8mmol/L的水体中，若加入碳酸钠使其碱化，问需加多少的碳酸钠才能使水体pH升至8.0。若用NaOH进行碱化，又需加多少NaOH？pH0126.50.41540.58458.6691051.7108.00.021880.97364.5661031.018 3.在一个pH6.0、碱度1.8mmol/L的水体中，若加入碳酸钠使其碱化，问需加多少的碳酸钠才能使水体pH升至8.0。若用NaOH进行碱化，又需加多少

9、碱？pH0126.00.69200.30801.4441058.00.021880.97364.566103答案一、填空题 机械迁移 、 物理化学迁移 和 生物迁移 、 物理化学迁移 299.3J/mol E 正丁烯 乙烯 正丁烷 爱根核模 、 积聚模 和 粗粒子模 、Dp 10m 5. 对流层 、 中间层 、 平流层 6. 153.5kJ/mol E 299.3kJ/mol 7. 成核作用 、 粘合 、 吸着、 成核作用 8.吸附作用 、 挥发作用 、 水解作用 、 光解作用 、9. 活性酸度 、 代换型酸度 、 水解酸度、 Al3+ 、10. 6.8110-20 mol/L 11. 11.

10、52 、 10.52 。12. 吸附作用 、 挥发作用 、 水解作用 、 光解作用 、 生物富集和生物降解 13. 次生硅酸盐类 、伊利石（或水云母） 、 蒙脱石 、 高岭石 14. 甲基钴氨素 、 三甲基胂 、 二甲次胂酸 、 巯基15. H + NO2 ； HO + NO 16. 腐殖酸 、 富里酸 、 离子交换吸附、 螯合（或）络合 二、单项选择题1-10 A A A B A B B C A B 11-20 B B B D C D D A B B 21. A 22. B 三、不定项选择题（至少有一个答案正确）1-14 ACD ABCD CD ABCD ABCD ABD ABCD ACD

11、D BD AC ABCD ABCD AB 四、判断题 五、简答题1.诱发沉积物中重金属释放的主要因素。答：重金属从悬浮物或沉积物中重新释放属于二次污染问题，诱发的主要因素有：盐浓度升高。碱金属和碱土金属阳离子可将被吸附在固体颗粒上的金属离子交换出来，这是金属从沉积物中释放出来的主要途径之一。氧化还原条件的变化。氧化还原电位急剧降低，使铁、锰氧化物可部分或全部溶解，故被其吸附或与之共沉淀的重金属离子也同时释放出来。降低pH值。既有H的竞争吸附作用，也有在低pH下金属难溶盐类以及络合物的溶解。增加水中络合剂的含量。络合剂使用量增加，能和重金属形成可溶性络合物，有时这种络合物稳定度较大，可以溶解态形

12、式存在，使重金属从固体颗粒上解吸下来。一些生物化学迁移过程也能引起金属的重新释放。2.比较土壤空气和大气的异同点。答：土壤空气主要成分都是N2、O2和CO2。但与大气有些差异：土壤空气是一个不连续的体系；土壤空气中CO2含量大于大气中CO2含量，而O2含量低于大气。土壤空气中水蒸气的含量比大气中高得多。土壤空气中还含有少量还原性气体，如CH4 、H2S、H2、NH3等。3.试述酸雨的形成机理；并阐述影响酸雨的因素。答：形成机理：酸雨中含有多种无机酸和有机酸，绝大部分是硫酸和硝酸，多数情况下以硫酸为主。大气中的SO2和NOx经氧化后溶于水形成硫酸、硝酸和亚硝酸，这是造成降水pH降低的主要原因。气

13、中的碱性物质对酸性降水起“缓冲作用”。降水的酸度是酸和碱平衡的结果。原因：酸性污染物的排放及其转化条件：SO2、NOX等污染严重，降水的pH就低；气温高、湿度大也有利于转化。大气中的氨：NH3是大气中唯一的常见气态碱，易溶于水，能与酸性气溶胶或雨水中的酸起中和作用； NH3也可与SO2反应，从而进一步避免了硫酸的生成，降低了雨水的酸度。颗粒物酸度及其缓冲能力：酸雨不仅与大气的酸性和碱性气体有关，同时也与大气中颗粒物的性质有关。颗粒物对酸雨的形成有两方面作用，一是含的金属可催化SO2氧化成H2SO4。二是与酸起中和起到缓冲作用或加剧降水酸度。天气形势的影响：如果气象条件和地形有利于污染物的扩散，

14、则大气中污染物浓度降低，酸雨就减弱，反之则加重。4.某冶炼厂含铅废水经处理后排入河水中，测得排污口附近河水中铅的含量为0.40.5mg/L，而在下游500米处河水中铅含量仅为34g/L，请解释其原因。答：天然水中铅主要以Pb2+状态存在，其含量和形态明显地受CO32- 、SO42-、OH-和Cl-等含量的影响。在中性和弱碱性的水中，铅的浓度受氢氧化铅所限制，水中铅含量取决于Pb(OH)2的溶度积。在偏酸性天然水中，水中Pb2+浓度被硫化铅所限制。含铅废水经处理后排入河水中，废水与河水发生强烈的混合稀释作用，水中铅浓度下降；其次水体中悬浮颗粒物和沉积物对铅有强烈的吸附作用，因此混合稀释作用、铅及

15、铅化合物的溶解度和水中固体物质对铅的吸附作用是导致水中铅含量降低的重要因素。六、计算题1. 在一个pH=10.0的SO42-HS-体系中(25)，其反应为：SO42- + 9H+ + 8e D HS- + 4H2O(l) (E0=0.251V)计算该体系的pE0。如果体系化合物的总浓度为1.010-4mol/l，写出HS-、SO42-的lgc-pE关系式。解： 当pEpE0时，则SO42-pE0时，则SO42- HS-所以 SO42-=1.010-4mol/L 代入式中，得： lgSO42-=-4.0lgHS-=-60-8pE 2.在一个pH6.5、碱度1.8mmol/L的水体中，若加入碳酸钠

16、使其碱化，问需加多少的碳酸钠才能使水体pH升至8.0。若用NaOH进行碱化，又需加多少NaOH？pH0126.50.41540.58458.6691051.7108.00.021880.97364.5661031.018解：总碱度cT(1+22) + OH- - H+ pH在59范围内，碱度 10-3mol/L或pH在59范围内，碱度 10-4mol/L时，H+、OH-可忽略: cT碱度 pH6.5时， 1.710 pH8.0时， 1.018则cT碱度1.81.710mmol/L3.078mmol/L 1 果加入NaOH则：碱度3.078/1.0183.02mmol/L A=3.02-1.8=1.22mmol/L 2 果加入碳酸钠，令加入量为x mmol/L则：碱度1.8+2xcT3.078+x3.078+x1.018(1.8+2x)x=1.20 3.在一个pH6.0、碱度1.8mmol/L的水体中，若加入碳酸钠使其碱化，问需加多少的碳酸钠才能使水体pH升至8.0。若用NaOH进行碱化，又需加多少碱？pH0126.00.69200.30801.4441058.00.021880.97364.566103解：总碱度cT