中考科学专题复习 化学方程式计算(一)教案 浙教版

1、化学方程式计算（一） 授课内容化学方程式计算（一）星 级授课日期及时段教学内容建议用时5分钟！【课堂设计】我们知道，化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系。那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节约原料呢？我们综合实践活动小组进行“诚信食品”研究，分析标签所列成分含量与实际是否相符，下图是某厂生产的西湖味精包装上的部分说明，该味精是否可列入“诚信食品”名单? ，如果你是综合小组成员你会怎么去鉴定呢？ 建议用时20分钟！一、要点提纲：质量守恒定律（1）质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（2） 质量守

2、恒定律的解释 宏 化学反应前后各物质的质量总和不变 观 化学反应前后元素的种类不变 微 原子种类不变 观 原子的数目不变 原子的质量不变 注：提醒学生质量守恒定律是针对化学变化的，而不是物理变化。 化学方程式（1） 定义：用化学式来表示化学反应的式子 （2） 化学方程式的书写原则： 一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律 （3） 书写化学方程式的方法和步骤。 （4） 化学方程式表示的意义 表示反应物和生成物的种类 表示反应的条件 表示反应物、生成物间原子、分子个数比 表示反应物、生成物间的质量比 根据化学方程式的计算（1）、根据化学方程式计算的依据：化学方程式能表示反应物、生成物各物质间

3、的质量比。（2）计算步骤。 设未知量 写出化学方程式 写出有关物质的相对分子质量和已知量 列出方程求解 写出简明答案 （3）化学方程式计算中应注意的几个问题 1、解题格式一定要规范和程序化。 2、化学方程式一定要正确，一定要配平，否则违背客观事实和质量守恒定律。 3、各物质之间的质量比一定要计算准确，不能马虎，更不能张冠李戴。 4、化学方程式计算依据的是“质量守恒定律”，因此题中如给的条件是体积先要换算成单位。 5、化学方程式中各量都是纯物质之间的质量关系，计算时一定要把杂质去掉才行。注：添加一个解化学方程式的标准格式例如：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 设未知量写出化学方程式并配

4、平写出有关物质的相对分子 质量和已知量、未知量列出比例式、求解简明地写出答案 设：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 316 32 6g x X=0.6 答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 二题型分类：题型一：（1）有关反应物和生成物质量的一般计算【例1】（）一定质量的Zn和足量稀H2SO4恰好完全反应，生成H2 0.2g。求参加反应的Zn的质量。【答案】6、5g【解析】根据氢气的质量0、2g,直接计算出生成Zn的质量。【例2】（）在含有1.6克硫酸铜的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应后能产生多少克的氢氧化铜沉淀？【答案

5、】0.98g【解析】列出CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 ，列比例160：1.6克= 98：x 计算出 x= 0.98克。题型二：涉及气体的体积的化学方程式的计算（气体的质量=气体的体积气体的密度）【例3】（）一定质量的Zn和足量稀H2SO4恰好完全反应，生成H2 2.24L（标准状况下H2的密度为0.0899g/L）。求参加反应的Zn的质量。（相对原子质量：H-1，Zn-65) 【答案】6、5g【解析】根据m=v,计算出生成氢气的质量0、2g,直接计算出生成Zn的质量。变式训练1：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧355克氯气需要氢气多少克？需要标准状态下的氢气多少升？

6、（标准状况下氢气的密度0.09克/升）【答案】10g、111、1L【解析】列出H2 + Cl2 = 2HCl 计算：2：x = 71：355g x =10g 。VH2=10克/ 0.09克/升=111.1L变式训练2：完全电解a克水，得到氢气10毫升，同时可得氧气的质量和体积分别为( ) A 、a 克，10毫升 B 、 a克 ，5毫升 C 、16 a/9克 ，5毫升 D 、 8 a/9克，5毫升【答案】D【解析】列出水电解化学反应方程式，根据18：a=16：x x=8 a/9克 。在依据生成的氢气和氧气的体积比2；1关系，得到生成氧气的体积为10毫升。题型三：含有杂质的物质的有关化学方程式计算

7、（物质的纯度 = 某纯净物的质量/混合物的质量）【例4】（）求6.5克含杂质20%的锌与足量盐酸反应生成氢气多少克？【答案】可以生成氢气0.16克【解析】 解：纯净的锌的质量=6.5克(120%)= 5.2克 设可以产生氢气的质量为 x Zn+2HCl = ZnCl2+ H2 65 2 5.2g x 65 : 5.2g= 2 : x x=0.16g变式训练1：（多选）5.6g含一种杂志不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的（ ） A、Zn B、Mg C、Cu D、AI 【答案】B、D【解析】解：设该混合物为纯净单质金属M（化合物中化合价统一为+

8、2价）反应，其相对原子质量为x M+2HCl=MCl2+H2 x 2 5.6g 0.21g x：5.6g=2：0.21gx53.3由于铁的相对原子质量为56，所以既然混合物的相对原子质量为53.3，所以含杂质的相对原子质量一定小于53.3，符合题意的有镁和铝锌大于56，所以不会含有铜不反应，更不会含有铝为三价金属，相对原子质量为27，当理解为+2价，可以看成是相对原子质量为18 变式训练2：今有不纯的铁粉3克与50克16%的硫酸铜溶液恰好完全反应（杂质不参加反应），求：铁粉的纯度？反应后溶液中溶质的质量分数？【答案】2.8g 、93.3%【解析】50g*16%=8g，列方程Fe + CuSO4

9、 = FeSO4 + Cu x:8g=56 :160根据比例关系Fe的质量应为：2.8g反应后溶液中溶质的质量分数为2.8/3=0.933Stomachease 帮助消化减缓胃痛每片含250mg氢氧化镁图4题型三：标签型化学方程式的计算【例5】（）消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图4所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？（计算结果取整数）【答案】1888mg【解析】【解析】解：设可中和HCl的质量为x，患者按处方服用该药片一天，服用的氢氧化镁的质量为：32250mg=150

10、0mg，Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O58 731500mg x58：73=1500：x 解之得：x=1888mg变式训练1：某同学取5 g味精，溶于水后加入足量AgNO3溶液，再滴加适量稀HNO3(防止某些杂质的干扰)，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀287 g，(化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3)试通过计算确定【答案】针对性的回到课堂的开头，引导学生解决。该味精不能列入“诚信食品”名单【解析】解：设生成2.87 g沉淀需NaCl的质量为X NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 58.5 143.5 X 2.87克 58.5：143.5 X： 2.87克

11、 得：X=1.17克味精中氯化钠的质量分数=1.17克 5克 100%=23.4%23.4%20%该味精不能列入“诚信食品”名单 建议用时10分钟！（时间10分钟，共10道题，满分30分）1（）（2012年拱墅区一模）下列有关现象不能用质量守恒定律来解释的是（ ）A一定量的水的质量与这些水全部蒸发而成的水蒸气质量相等B细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比参加反应的细铁丝的质量大C16克硫与15克氧气充分反应后，发现产物二氧化硫气体的质量只有30克D同温同压下进行的气体反应，反应前后气体质量总和保持不变，但其体积不一定相等【答案】A【解析】质量守恒定律是针对化学变化的，而不是物理变化。2（） m

12、克a%的烧碱溶液与n克a%的稀硫酸溶液混合后滴入紫色石蕊试液仍为紫色，则m与n间的大小关系 （ ） A、m=n B、mn C、m n D、无法判断 【答案】C【解析】紫色石蕊试液仍为紫色，反应后恰好完全反应。3（）某二价金属氧化物6.18克与足量稀硫酸完全反应后得到15克硫酸盐，则该金属氧化物的式量是（ ） A.40 B.56 C.80 D.724（）a g二价金属溶于足量稀硫酸中，完全反应后产生b g氢气，则此金属的相对原子质量是（） Ab/a B 2a/b C a/2b D a/b 【答案】3、B 4、B【解析】3、列出化学化学反应方程式，如题4的解法，进行计算，得出答案4、解：设该金属为

13、R，其相对原子质量为x 则 R+H2SO4=RSO4+H2 x 2 ag bg x:ag=2:bg x=2a/b 故选B 5（）相同质量的下列金属，分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气质量最多的是（） A镁 B铝 C锌 D铁 【答案】B 6、 （）质量为6.5g的铁可能含有某种杂质，它跟足量盐酸反应后，生成氢气0.19g，则铁中所含的杂质可能是（） AZn BMg CAl DCu 【答案】D【解析】解：A、6.5g锌完全反应产生氢气的质量=2/656.5g=0.2g0.19g，故所含杂质不可能是锌；故不选A；B、6.5g镁完全反应产生氢气的质量=2/246.5g0.54g2g0.19g，故所含杂质

14、不可能是镁；故不选B；C、6.5g铝完全反应产生氢气的质量=3/276.5g0.72g2g0.19g，故所含杂质不可能是铝；故不选C；D、铜不与盐酸反应，铁中含一定量的铜可以使反应产生氢气质量偏小，故铁中所含的杂质可能是铜；故应选D；故选D 7、 （）将5克质量分数为10%的氢氧化钠溶液与10克质量分数为5%的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该溶液发生反应的是（）ACuSO4 BNa2CO3 CBaCl2 DCO2 【答案】B【解析】反应后氢氧化钠有剩余；故反应后溶液的溶质有NaOH和Na2SO4 8、（）（12杭州-37）（6分）载人宇宙飞船内常用含氢氧化理（LiOH是一种可溶性碱，具有碱的

15、通性）的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气。若载人宇宙飞船内每名等航员平均每天呼出的CO2为550升，请回答：（l）每天吸收一位宇航员呼出的CO2需氢氧化锂多少克？（列式计算，计算时CO2密度以=2.0克升计，相对原子质量：H 1；O 16； C 12； Li 7 Na 23）（2）载人宇宙飞船使用的过滤网内选用氢氧化馊，而不用价格更便宜的氢氧化钠，其主要原因是 【解析】：（l）设每天吸收一位宇航员呼出的CO2需LiOH的质量为x CO2 + 2LiOH=Li2CO3 + H2O （1分） 44 48 5502.0克 x （1分） （1分） x=1200克 （1分）答：每天吸收一位宇航员

16、呼出的CO2需LiOH的质量为1200克（2）等质量的LiOH比NaOH能吸收更多的CO2 （2分）9、（）(北京市)工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为。已知参加反应铁的质量为28g，则生成铬的质量为多少克？【解析】解：设生成铬的质量为xFe+CrCl2Cr+FeCl256 5228g x56:52 =28g:x x=26g 答：生成铬的质量为26g10、（）（2011年河北，36题）已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据

17、如下表：(1)反应后生成氯化银的质量为g(2)计算该生理盐水的溶质质量分数。【答案】(1)2.87 (2)解：设1 3 0 g生理盐水中含NaCl的质量为x。 NaCl+AgN03=AgCl+NaN03 5 8.5 143、5 x 287 g 生理盐水中Nacl的质量分数为答：该生理盐水中NaCl的质量分数09 本次测试得分_ 【习题讲解操作建议】 1. 对学生完成的习题一定要用红笔批改并给出分数。 2. 对程度好的学生标出错误的题目，而对程度较差错误较多的学生只标出正确的题目，避免满篇红叉，打击学生的学习积极性。 3. 对于错题，了解学生的做错的原因，并对知识进行适当的扩展和变式练习，避免就

18、题论题。 4. 讲解之后进行简单的总结，总结相关知识点及应该注意的问题。 5. 让学生准备一个习题本，标明日期，收集错题，并自己总结错误的原因和注意事项，定时翻看错题本。 建议用时5分钟！TNT的制造贝尔目睹了劳工开山凿矿、修筑公路和铁路，都是用手工进行的，体力劳动强度大，效率低。年轻的带贝尔想：要是有一种威力很大的东西，一下子能劈开山岭，减轻工人们繁重的体力劳动那该多好啊！于是他开始研究炸药了。 起先，一切研究较顺利，他和父亲、弟弟一起发明了“诺贝尔爆发油”。带着这种样品，打算到欧洲继续研究。可人们都认为“危险”，没有人愿意出资合作。后来，法国皇帝拿破仑三世路易波拿巴出钱办了一个实验所，他们父子才得到新的实验机会。不料在一次实验中，不幸的事件发生了，实验室和工厂全部被炸毁，还炸死了五个人，诺贝尔的弟弟当场被炸死，父亲炸成重伤，从此半身不遂，再也不能伴诺贝尔参加实