高中化学全套精品教学案——高中化学全套精品教学案人教版选修4

高考资源网（KS5UCOM）长葛市第三实验高中2010年高考复习备考系列资料您身边的高考专家李新朵供题（内部资料，绝对精品）第一章化学反应与能量知识要点一、焓变（H）反应热在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（H）决定。在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。放热反应H吸热反应H00焓变（H）单位KJ/MOL二、热化学方程式定义能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。书写时应注意1指明反应时的温度和压强（对于25、101KPA时进行的反应，可以不注明）。2所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。3各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。4H单位KJ/MOL中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。对于可逆反应中的5H指的是正向完全进行时的焓变。三、燃烧热定义25、101KPA时，1MOL纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位KJ/MOL注意点1测定条件25、101KPA，非标况。2量纯物质1MOL3最终生成稳定的化合物。如CCO2，HH2O（L）书写燃烧热化学方程式应以燃烧1MOL纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。四、中和热定义在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1MOLH2O时所释放的热量称为中和热。强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为H（AQ）OHAQH2OLH573KJ/MOL实验中和热的测定见课本第45页思考1环形玻璃棒的作用2烧杯间填满碎泡沫塑料的作用3大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无WWWKS5UCOM1版权所有高考资源网高考资源网（KS5UCOM）长葛市第三实验高中2010年高考复习备考系列资料您身边的高考专家李新朵供题（内部资料，绝对精品）影响”）五、化学反应热的计算盖斯定律不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。假设反应体系的始态为S，终态为L，若SL，H0；则LS，H0。练习题一、选择题1下列说法正确的是（）A吸热反应不加热就不会发生B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D放热的反应在常温下一定很容易发生2下列说法错误的是（）A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据C同一化学反应，化学计量数不同，H不同，化学计量数相同而状态不同，H也不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比3已知C石墨C金刚石H0，则可以判断A金刚石比石墨稳定B一样稳定C石墨比金刚石稳定D无法判断（）4下列变化属于吸热反应的是液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解生石灰跟水反应（）ABCD5已知2H2GO2G2H2OLH5716KJ/MOL,则2H2OL2H2GO2GH的说法中正确的是（A该反应H大于0）BH5716KJ/MOLC该反应可表示36G液态水分解的热效应D该反应中化学计量数表示分子个数6在100G碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且CS1/2O2GCOGH11035KJ/MOLCOG1/2O2GCO2GH28257KJ/MOL，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A39292KJB248944KJC78492KJD32743KJ7已知CH4G2O2GCO2G2H2OLH1,2H2GO2G2H2OGH2,2H2GO2G2H2OLH3。常温下取体积比为41WWWKS5UCOM2版权所有高考资源网高考资源网（KS5UCOM）长葛市第三实验高中2010年高考复习备考系列资料您身边的高考专家李新朵供题（内部资料，绝对精品）的甲烷和氢气的混合气体112L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出热量为（）A04H1005H3C04H101H3B04H1005H2D04H102H38一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100GCACO3沉淀，则完全燃烧1MOL无水乙醇时放出的热量是（）A05QBQC2QD5Q9在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为COG1/2O2CO2G；H283KJ/MOLCH4G2O2CO2G2H2OG；H890KJ/MOL，现有4MOLCO和CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953KJ，则CO和CH4的体积比（）A13B31C12D2110下列说法中，正确的是（）A1MOLH2SO4与1MOLBA（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应C在101KPA时，1MOL碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热DCO燃烧是吸热反应11下列说法正确的是（）A在101KPA时，1MOL物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B酸和碱发生中和反应生成1MOL水，这时的反应热叫中和热C燃烧热或中和热是反应热的种类之一D在稀溶液中，1MOLCH3COOH和1MOLNAOH完全中和时放出的热量为573KJ12已知ZN（S）12O2（G）ZNO（S）；H350KJ/MOL，则1GZN在氧气中燃烧放出的热量约为（）A54KJB350KJC35KJD85KJ13根据热化学方程式S（S）O2（G）SO2（G）；H29723KJ/MOL，分析下列说法中不正确的是（）AS的燃烧热为29723KJ/MOLBS（G）O2（G）SO2（G）放出的热量大于29723KJCS（G）O2（G）SO2（G）放出的热量小于29723KJ）D形成1MOLSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1MOLS（S）和1MOLO2（G）的化学键所吸收的总能量WWWKS5UCOM3版权所有高考资源网A431KJMOLN223高考资源网（KS5UCOM）长葛市第三实验高中2010年高考复习备考系列资料您身边的高考专家李新朵供题（内部资料，绝对精品）14已知2H2（G）O2（G）2H2O（L）；H5696KJMOL1，2H2O（G）2H2（G）O2（G）；H4821KJMOL1。现有1G液态H2O，蒸发时吸收的热量是（）A243KJB486KJC438KJD875KJ15已知HH键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436KJMOL1，HN键键能为391KJMOL1，根据化学方程式（G）3H（G）2NH（G）H924KJMOL1。则NN键的键能是（）1B946KJMOL1C649KJMOL1D896KJMOL116分析右图的能量变化示意图，下列热化学方程式高正确的是（）2A（G）B（G）A2A（G）B（G）2C（G）HAA0B2A（G）B（G）2C（G）HAA0总能量物质所具C2AB2CHAA0有的低2C（G）D2C2ABHAA017下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（）CSO2GCO2G；H1CS12O2GCOG；H2SSO2GSO2G；H3SGO2GSO2G；H4H2G12O2GH2OL；H52H2GO2G2H2OL；H6CACO3SCAOSCO2G；H7CAOSH2OLCAOH2S；H8ABCD18强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应H（AQ）OHAQH2OLH573KJ/MOL，向1L05MOL/L的NAOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（）AH1H2H3CH2H1H3BH1H3H2DH1H3H219甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OHGH2OGCO2G3H2G；H490KJMOL1CH3OHG1/2O2GCO2G2H2G；H1929KJMOL1下列说法正确的是ACH3OH的燃烧热为1929KJMOL1（）B反应中的能量变化如右图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量WWWKS5UCOM4版权所有高考资源网H2G2O2G高考资源网（KS5UCOM）长葛市第三实验高中2010年高考复习备考系列资料您身边的高考专家李新朵供题（内部资料，绝对精品）D根据推知反应CH3OHL1/2O2GCO2G2H2G的H1929KJMOL1二、填空题（24分）20家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101KPA时，10KG丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（L）放出热量5105KJ，丁烷的燃烧热为_，丁烷燃烧的热化学方程式为_。21100L100MOLL1H2SO4溶液与200L100MOLL1NAOH溶液完全反应，放出1146KJ的热量，由此可推知H2SO4与NAOH发生中和反应的中和热为_，表示该中和热的热化学方程式为。2203MOL气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态的B2O3和液态水，放出6495KJ热量，其燃烧热化学方程式为。又已知H2O（L）H2O（G）H44KJ/MOL，则112L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_KJ。231MOL气态钠离子和1MOL气态氯离子结合生成1MOL氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。1下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是ANAGCLGNACLSCNASNAGE1/2CL2GCLGHH2H4BNAS1/2CL2GNACLSDNAGENAGFCLGECLGH1H3H52写出与HH、1H、2H、3H、4H5之间的关系式24硝化甘油C3H5N3O9分解的产物为N2、CO2、O2和H2O，它的分解反应方程式为。已知20时，227G硝化甘油分解放出热量为154KJ，则每生成1MOL气体伴随放出的热量为_KJ。25已知H2G12O2GH2OG,反应过程中能量变化如图。问（1）A、B、C分别代表什么意义AB能量2HGOGABC2该反应是放热还是吸热1CH大于0还是小于0H2O反应过程WWWKS5UCOM5版权所有高考资源网高考资源网（KS5UCOM）长葛市第三实验高中2010年高考复习备考系列资料您身边的高考专家李新朵供题（内部资料，绝对精品）第二章化学反应速率和化学平衡【知识要点】一、化学反应速率1、化学反应速率（1）概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率。（2）表示方法CVT固体或纯净液体VNT（用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中的各物质的化学计量系数比。）2、影响化学反应速率的因素（1）内因（主要因素）是指参加反应的物质的性质。（2）外界条件对化学反应速率的影响1）浓度其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反应速率减小。有关解释在其他条件不变时，对某一反应，活化分子在反应物中所占的百分数是一定的。单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比。当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增大，单位体积内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率增大。2）压强对有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢。有关解释当温度一定时，一定物质的量的气体的体积与其所受的压强成反比。若气体的压强增大到原来的2倍，体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增大到原来的2倍。故增大压强，就是增加单位体积里反应物的物质的量，即增大反应物的浓度，反应速率相应增大；相反，减小压强，气体的体积就扩大，反应物浓度减小，反应速率随之减小。说明若参加反应的物质为固体、液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。与化学反应无关的气体对化学反应速率是否有影响，要分情况而定。在一定温度下于密闭容器中进行的化学反应N2G3H2G2NH3GA、充入HE并保持容器的容积不变时，虽容器内气体的总压增大，但由于气体的容积不变，反应物气体的物质的量浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。B、充入HE并保持容器内的总压不变时，必然是容器的容积增大。而气体容积的增大，引起反应物浓度的减小，化学反应速率减小，平衡左移。3）温度当其他条件不变时，升高温度反应速率增大；降低温度反应速率减小。WWWKS5UCOM6版权所有高考资源网高考资源网（KS5UCOM）长葛市第三实验高中2010年高考复习备考系列资料您身边的高考专家李新朵供题（内部资料，绝对精品）经验规律一般来说，温度每升高10，反应速率增大24倍。有关解释在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，反应速率增大。温度升高，分子的运动加快，单位时间里反应物分子间碰撞次数增加，反应也相应地加快，前者是反应速率加快的主要原因。说明温度对反应速率的影响规律，对吸热、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。4）催化剂催化剂能参与反应，改变反应历程，降低活化能，也就等于提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞频率，加快了反应速率。5）其他因素对化学反应速率的影响例如，通过光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等等。总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。二、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）如果改变影响化学平衡的一个条件如浓度、温度、压强等，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。1、浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。2、压强对于有气体参加的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。（对于没有气体参加的可逆反应及反应前后气体体积不变的反应，改变压强化学平衡不移动。）3、温度升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。无论是吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率都加快；降低温度反应速率则减慢。三、等效平衡在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。（1）定温、定容反应前后气体体积改变转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡数值相同。反应前后气体体积不变转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡比值相同。（2）定温、定压转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡比值相同。四、化学平衡常数1、定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。如MAGNBGCMACNBPCGQDGKCPCCQDWWWKS5UCOM7版权所有高考资源网A、VA1MOLLMINB、VB1MOLLMINC、VC2MOLLMIN高考资源网（KS5UCOM）长葛市第三实验高中2010年高考复习备考系列资料您身边的高考专家李新朵供题（内部资料，绝对精品）（注意对于有固体或纯液体参加的反应，它们的浓度不列入K的表达式。K值与浓度无关，只受温度影响。不指明温度，K值无意义。对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。）应用判断反应进行的程度K值越大，反应进行的程度越大，反应物转化率越高。判断反应热效应T升高，K值增大，则正反应为吸热反应。T降低，K值减小，则正反应为放热反应。五、化学反应自发进行的方向的判断根据体系存在着力图使自己的能量趋于“最低”和“有序”的自然规律，由焓变和熵变判据组合的复合判据适合于所有的过程。即GHTS00000，高温00，低温P2T2P2T1P2C、T1T2P1P2D、T1T2P1、或BN（5）酸碱溶液无限稀释时，PH只能约等于或接近于7，酸的PH不能7，碱的PH不能水解程度，所以NAHSO3和NAH2PO4的水溶液呈酸性，其他弱酸的酸式盐一般水溶液呈碱性）例题将005MOL下列物质置于500ML水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（）A、NH4BRB、K2SO4C、NA2SD、MGOH2五、影响因素（1）内因WWWKS5UCOM22版权所有高考资源网条件变化对水解方向的影响3CFECHPH现象水解程度（水解百分率）升高温度加水加FECL3（S）或浓FECL3（AQ）加入镁粉加盐酸加NAOH（S）加入NA2CO3（S）或NAHCO3（S）加入NAHSO4（S）加入NACL（S）条件变化CCH3COOCCH3COOHCOHCHPH水解程度升高温度加水加醋酸加醋酸钠加盐酸加NAOH（S）高考资源网（KS5UCOM）长葛市第三实验高中2010年高考复习备考系列资料（2）外因例以FECL3水解为例FECL3水解离子方程式练习CH3COONA的水解水解离子方程式推广您身边的高考专家李新朵供题（内部资料，绝对精品）浓度增大盐的浓度，水解平衡向移动，但水解程度。道理与化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向移动，但该反应物转化率一般要。减小盐的浓度（加水稀释），平衡向移动。如CO32H2OHCO3OH，加水稀释CHCO3、COH均。故盐的浓度越大，水解WWWKS5UCOM23版权所有高考资源网CH3COOH2O高考资源网（KS5UCOM）长葛市第三实验高中2010年高考复习备考系列资料您身边的高考专家李新朵供题（内部资料，绝对精品）程度，但对应的离子浓度。溶液的酸碱性对于水解呈酸性的溶液加酸对于水解呈碱性的溶液加酸水解，加碱水解，加碱水解。水解。（填促进、抑制）（如A、FECL3溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。B、等物质的量浓度的NH4HSO4和NHNH4CL。）4CL溶液，CNH4显然是NH4HSO4大于温度温度越高，水解程度应均为放热反应，水解反应一定。因盐类水解是中和反应的。，中和反（如制备FEOH3胶体利用了温度对盐类水解的影响。）同种元素阳离子的化合价价高者解程度更大，如FE3FE2习题1在6份001MOL/L氨水中分别加入下列各物质A浓氨水B纯水C少量K2CO3D少量H2SO4E少量NAOH固体F少量AL2SO43固体（1）能使COH减小、CNH4增大的是_（2）能使COH增大、CNH4减小的是_（3）能使COH和CNH4都增大的是_（4）能使COH和CNH4都减小的是_2有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NAD和NAB溶液的PH，前者比后者大，NAA溶液呈中性，1MOL/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。3下列叙述中错误的是（A）配制FECL3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸（B）盐类都能水解（C）盐类的水解反应，通常是吸热反应（D）盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的H或OH生成弱电解质的反应4有A、B、C、D、E五种溶液，其中的阳离子分别是AG、NA、BA2、AL3、FE3，阴离子分别为CL、OH、NO3、CO32、SO42（都不重复），现进行如下实验（1）C溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加；（2）A、E溶液都呈碱性，测得01MOL/L的A溶液PH小于01MOL/L的E溶液；（3）在B溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继而沉淀消失；（4）在D溶液中加入硝酸钡溶液，无明显现象。据此推断各溶液的成分A为D为_；E为_；六、水解平衡中的三个守衡关系CH3COONAH2OCH3COOHNAOHCH3COOHOH105；B为；C为_；WWWKS5UCOM24版权所有高考资源网质子守恒C（OH）C（H）高考资源网（KS5UCOM）长葛市第三实验高中2010年高考复习备考系列资料您身边的高考专家李新朵供题（内部资料，绝对精品）以醋酸钠溶液为例说明（填,CCO3CHCO3COHCHA、CBA2CCH3COOCOHCHC、CHCOHCCH3COOHD、2CBA2CCH3COOCCH3COOH高考资源网（KS5UCOM）长葛市第三实验高中2010年高考复习备考系列资料NAHCO3水解AL2（SO4）3水解离子方程式您身边的高考专家李新朵供题（内部资料，绝对精品）施用化肥普钙、氨态氮肥不能与混用。原因（5）分析盐溶液中离子浓度大小（繁琐）见重难点手册P177180讲解1、在01MOLL1的NA2CO3溶液中，下列关系正确的是（）B、CNACCO32COHCHCO3CHC、CNACHCOHCCO32CHCO3D、COHCHCHCO32CH2CO32、醋酸钡CH3COO2BAH2O是一种媒染剂，有关01MOL/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是（）B、CH2CBA2CCH3COOCOH3、25时，将002MOLL1的HCOOH溶液与001MOLL1的NAOH溶液等体积混合，所得溶液的PHCNAB、CHCOOHCACOHCHC、若COHCH，溶液中不可能存在CNACOHCACHD、若溶质为NAA、HA，则一定存在CACNACHCOH）5、NH4CL溶液中，下列叙述错误的是ACNH4CCLCOHCHCCNH4CHCCLCOHBCCLCNH4CHCOHDCNH4CNH3H2OCCL（）6、01MOL/L的下列溶液NH4CL按CNH4由大到小的顺序排列为NH4HSO4NH3H2ONH42SO4,。7、用AMOL/L的醋酸跟M（L）与BMOL/LNAOH溶液反应，当醋酸用去N（L）时，混合溶液的PH恰好等于7，则此时ANBM（填“”“”“CSO32CHSO3CH2SO3DCSO32CHSO3CH2SO301MOL/L17、草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。对于01MOL/LKHC2O4，下列关系正确的是（）A、CKCHCHC2O4COHCC2O42B、CHC2O4CC2O4201MOL/LC、CKCH2C2O4CHC2O4CC2O42D、CC2O42CH2C2O425物质的量浓度相同的下列溶液NA2CO3、NAHCO3、H2CO3、NH42CO3、NH4HCO3按CO32由小到大排列的顺序是（A）（C）（B）（D）8、某酸式盐NAHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（）A、H2Y的电离方程式H2Y2HY2B、HY离子水解的离子方程式HYH2OH2YOHC、该酸式盐溶液中离子浓度大小关系CNACHYCOHCHD、该酸式盐溶液中离子浓度关系CH2CH2YCOH2CY26、将PH3的盐酸溶液和PH11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A、CNH4CCLCHCOHC、CCLCNH4CHCOHB、CNH4CCLCOHCHD、CCLCNH4COHCH8、将PH3的盐酸溶液和PH11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）WWWKS5UCOM30版权所有高考资源网高考资源网（KS5UCOM）长葛市第三实验高中2010年高考复习备考系列资料您身边的高考专家李新朵供题（内部资料，绝对精品）A、CNH4CCLCHCOHC、CCLCNH4CHCOHB、CNH4CCLCOHCHD、CCLCNH4COHCH9、PH均为5的NH4CL溶液和稀盐酸中，由水电离出的H浓度比较（）A一样大C后者大B前者大D无法判断7PH9的NAOH中水的电离度为1，PH9的CH3COONA溶液中中水的电离度为2，则1/2的值是A1B5/9C1104D1104925时，PH5的NH4CL溶液中，由水电离出的H浓度是A、1107MOL/LC、1109MOL/LB、1105MOL/LD、11014MOL/L1、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子的个数比为12的是（）A、NH42SO4B、NAHSO4C、K2SD、NA2SO43将01MOL下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A、KCLB、MGOH2C、NA2CO3D、MGSO418等体积的下列溶液，阴离子浓度最大的是（A）02MOLL1K2S（C）02MOLL1NACL（B）02MOLL1BAOH2（D）02MOLL1CH3COOH7、为了配制CH3COO与NA离子物质的量浓度值比为11的溶液，可向溶液中加入（）A、适量的盐酸C、适量的KOH固体B、适量的NAOH固体D、适量的NACL固体6、将NH4NO3溶解于水中，为了使该溶液中的NH4和NO3离子的物质的量浓度之比等于11，可以采取的正确措施为（A、加入适量的硝酸，抑制NH4的水解B、入适量的氨水溶液，使溶液的PH7C、入适量的NAOH溶液，使溶液的PH7D、加入适量的NANO3溶液，抑制NH4NO3的电离）12为了使NA2S溶液中NA/S2的比值变小，可加入的物质是适量盐酸；适量NAOH溶液；适量KOH溶液；适量KHS溶液A、B、C、D、22为了配制CNH4CCL11的溶液，可在NH4CL溶液中加入适量的HCL适量的NACL适量的氨水适量的NAOH，正确的是（A）（B）（C）（D）19表示01MOL/LNAHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是WWWKS5UCOM31版权所有高考资源网（B）CHCOH（C）CNACHCO3（D）COHCH高考资源网（KS5UCOM）长葛市第三实验高中2010年高考复习备考系列资料您身边的高考专家李新朵供题（内部资料，绝对精品）（A）CNACHCO32设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1L01MOL/L的NA2CO3溶液中，含NA02NA个，CO3201NA个B1L03MOL/L的K2SO4溶液中，含K和SO42离子总数为09NA个CD2L06MOL/L的FE2（SO4）3溶液中，含SO42离子总数为24NA个01MOL/L的H3PO4溶液中，CHCPO43CCH3COOHBCCH3COOCCLCCH3COOHCHCDCCH3COOCCLCHCCH3COOHCCH3COOCCLCOHCHCK4在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液NA2SO4、H2SO4、NAHSO4、NA2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是ACBD5把50ML2MOL/L的NAOH溶液，100ML1MOL/L的H2SO4溶液，以及40ML3MOL/L的氨水相混合，所得溶液能使酚酞试液呈浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是ACSO42CNACNH4CHCOHCCNACSO42CNH4COHCHBCHCNH4CNACSO42COHDCNH4CSO42CNACOHCH6用物质的量都是01MOL的HCN和NACN配成1L溶液，已知溶液中的CCNCCNCHCOHCCCNCOH01MOL/L25（1）氯化铁水解的离子方程式为BCNACHCCNCOHDCCNCHCN02MOL/L，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为。同时有红褐色沉淀生成，其原因是。（2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4CL溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示其原因为3把AL2S3投入水中有气体和沉淀，用离子方程式解释。；二、填空题28某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为CNA15103MOL/L，CSO4225104MOL/L，CCL16105MOL/L，CNO314105MOL/L，CCA215105MOL/L，则该废水WWWKS5UCOM32版权所有高考资源网高考资源网（KS5UCOM）长葛市第三实验高中2010年高考复习备考系列资料您身边的高考专家李新朵供题（内部资料，绝对精品）的PH为。、34已知ZNCL2XH2O易溶于水，且其水溶液呈酸性；SOCL2极易与水发生下列反应SOCL2H2OSO22HCL。实验室制取无水氯化锌是将ZNCL2XH2O与SOCL2混合加热的方法。试回答（1）混合加热时发生的化学方程式（2）SOCL2的作用是28、阅读下列材料。；已知CU2和FE2在PH为45的环境中不水解，而此种情况下，FE3几乎全部水解，双氧水H2O2是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物为水。用粗氧化铜（含少量铁）制纯CUCL2溶液的过程如下1取50ML稀盐酸，加入一定量粗氧化铜，加热、搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液PH约为2；2345向滤液中加入双氧水搅拌；向滤液中加入过量的纯氧化铜，微热、充分搅拌，经测定溶液的PH约为5；过滤；浓缩溶液。思考（1）操作中的离子方程式（2）操作中过滤后滤渣的成分是（3）浓缩过程中溶液颜色的变化（4）操作中PH升高的原因是发生了反应7、在AL33H2OALOH33H的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的PH值增大，应该采取的措施为（A、加热C、加入适量的氢氧化钠溶液）B、通入氯化氢气体D、加入固体ALCL314下列事实NA2HPO4水溶液呈碱性；NAHSO4水溶液呈酸性；长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；铵态氮肥不能与草木灰混合施用；加热能使纯碱溶液去污能力增强；配制SNCL2溶液，需用盐酸溶解SNCL2固体；NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是A、全部B、除以外C、除以外D、除、以外29HGF2有强烈水解性，即使在2MOL/LHF中水解度也高达80，生成HGO和HF,HGCL2溶于水，只发生极弱的水解作用，2500078MOL/LHGCL2的水解度为14；HGBR2水解作用更弱，0009MOL/LHGBR2的水解度为008，HGF2的水解性明显强于HGCL2和HGBR2的水解性，原因。29、HF为弱酸，故HGF2中HG2和F均能水解，而且相互促进，故水解程度增大第四节溶解平衡（第1、2课时）WWWKS5UCOM33版权所有高考资源网溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度高考资源网（KS5UCOM）长葛市第三实验高中2010年高考复习备考系列资料您身边的高考专家李新朵供题（内部资料，绝对精品）【知识要点】一、对“AG与CL的反应不能进行到底”的理解1、不同电解质在中的溶解度差别很大，有的很大，有的很小。在20时电解质的溶解性与溶解度的关系如下物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指“难溶”，绝对不溶的物质是没有的。2、生成沉淀的离子反应之所以能发生，是因为。3、溶解平衡的建立尽管AGCL溶解度很小，但并不是绝对不溶，生成的AGCL沉淀会有少量溶解。AGCL因此在生成AGCL沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存。这样，生成沉淀的反应就转化成我们熟悉的固体溶解的问题。从固体溶解的角度来看，AGCL在水中存在两个过程在水分子的作用下，少量AG与CL脱离AGCL表面溶入水中，溶液中的AG与CL受AGCL表面正、负离子的吸引，回到AGCL表面析出沉淀。在一定温度下，当沉淀溶液和生成的速率相等时，得到AGCL的饱和溶液，即建立下列平衡AGCL（S）AG（AQ）CL（AQ）正是这种平衡的存在，决定了AG与CL的反应不能进行到底。（1）定义在一定条件下，难溶强电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。思考1将一块形状不规则的NACL固体放入NACL饱和溶液中，一昼夜后观察发现，固体变为规则的立方体，而质量却未发生变化，为什么（2）特征（与化学平衡相比较）可逆过程V（溶解）V（沉淀）达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变动态平衡，V（溶解）V（沉淀）0当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。（3）生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AGCL和AGNO3。习惯上将溶解度小于001G的称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说，001G是很小的，所以一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，就可以认为反应完全了。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于（4）影响沉淀溶解平衡的因素，沉淀就达完全。WWWKS5UCOM34版权所有高考资源网定各溶液中BA的浓度由大到小的顺序为高考资源网（KS5UCOM）长葛市第三实验高中2010年高考复习备考系列资料（1）内因您身边的高考专家李新朵供题（内部资料，绝对精品）（2）外因遵循浓度加水，平衡向原理方向移动。温度绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向动。少数平衡向生成沉淀的方向移动，如CAOH2的溶解平衡。同离子效应向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向方向移的方向移动。例题1将足量BACO3分别加入30ML水10ML02MOL/LNA2CO3溶液50ML001MOL/L氯化钡溶液100ML001MOL/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确2_二、溶度积1、概念在一定温度下，难溶强电解质MMAN溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，这时的离子浓度幂的乘积是一个常数，叫作溶度积常数，简称溶度积。符号为KSP2、表达式MMNNSMMNAQNNMAQKSPC（MN）MC（NM）N例如AGCL（S）AG（AQ）CL（AQ）KSPC（AG）C（CL）例题2请写出下列物质的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式。CUOH2BASO4CACO3ALOH3CUS例题3已知某温度时，KSPAGCLAGCL181010，KSPAG2CRO4AG2CRO24111012，试求此温度下AGCL饱和溶液和AG2CRO4饱和溶液中AG的物质的量浓度，并比较两者的大小。3、意义溶度积KSP反映了物质在水中的溶解能力。溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，所以它们之间可以互相换算。知道溶解度可以求出溶度积，也可以由溶度积求溶解度。例题425时，AGCL的溶解度是000192GL1，求它的溶度积。WWWKS5UCOM35版权所有高考资源网平衡条件平衡移动方向CAGCCLKSP溶解度（S）升高温度加水加NACLS加AGNO3S高考资源网（KS5UCOM）长葛市第三实验高中2010年高考复习备考系列资料4、影响KSP的因素温度您身边的高考专家李新朵供题（内部资料，绝对精品）绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，向少数盐的溶解是放热过程，升高温度，向生成移动。KSP移动，KSP。如CAOH2。例题5对于平衡AGCL（S）AGCL，若改变下列条件，对其平衡有何影响5、判断规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积QC的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。QCQCQCKSP时KSP时KSP时溶液过饱和，平衡向生成沉淀的方向移动有沉淀生成溶液饱和，处于平衡状态溶液不饱和，平衡向沉淀溶解的方向移动沉淀溶解【巩固练习】1、下列有关离子反应的叙述不正确的是（）、溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一、离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行、离子反应生成的沉淀的溶解度为0、生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度更小E、绝对不溶解的物质是不存在的2、在2ML含有物质的量浓度相等的NACL和NAI的混合溶液中滴入几滴AGNO3溶液，发生的反应为（A、只有AGCL沉淀生成）B、只有AGI沉淀生成C、生成等物质的量的AGCL和AGI沉淀D、两种沉淀都有，但以AGI为主WWWKS5UCOM36版权所有高考资源网高考资源网（KS5UCOM）长葛市第三实验高中2010年高考复习备考系列资料您身边的高考专家李新朵供题（内部资料，绝对精品）3、将AGNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是色变化的原因是_。出现这种颜4、己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡CAOH2SCA22OH，CACO3SCA2CO32。火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。（1）写出上述两个反应的化学方程式SO2与CACO3悬浊液反应SO2与CAOH2悬浊液反应（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由5、试用化学平衡移动的原理分析（1）为何碳酸钙溶于碳酸（2）为何氢氧化铝既“溶”于强酸又“溶”于强碱（3）碳酸钙不“溶”于稀硫酸却“溶”于醋酸中（4）用等量的水和稀硫酸洗涤BASO4沉淀，为何用水洗的沉淀损失要大于用稀硫酸洗时的沉淀损失6、以BAS为原料制备BAOH28H2O的过程是BAS与HCL反应，所得溶液在7090C时与过量NAOH溶液作用，除杂，冷却后得到BAOH28H2O晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的BAOH28H2O晶体的新方法是使BAS与CUO反应（1）新方法的反应方程式为（2）该反应的反应物CUO是不溶物，为什么该反应还能进行第四章电化学基础第一节原电池【知识要点】1、原电池定义将转变为的装置。2、实质将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能WWWKS5UCOM37版权所有高考资源网高考资源网（KS5UCOM）长葛市第三实验高中2010年高考复习备考系列资料您身边的高考专家李新朵供题（内部资料，绝对精品）3、组成原电池的条件A、有两种活泼性不同的金属作电极（或金属与能导电的非金属或化合物）注意燃料电池中两极可同选石墨或铂B、有电解质溶液C、构成闭合的回路D、能自发发生氧化还原反应练习1下列哪些装置能组成原电池（）1、如左图若在上述F装置中接上检流计并插入盐桥（盐桥通常是装有饱和KCL琼脂溶胶的U形管，溶液不致流出来，但离子则可以在其中自由移动）。检流计指针偏转，说明有电流通过。从检流计指针偏转的方向可以知道电流的方向是CU极ZN极。根据电流是从正极流向负极，因此，ZN极为负极，CU极为正极。电子从ZN极CU极。2、若取出盐桥，检流计指针归零，重新放入盐桥，指针又发生偏转，说明盐桥起到了使整个装置构成通路的作用。盐桥是怎样构成原电池中的电池通路呢ZN棒失去电子成为ZN2进入溶液中，使ZNSO4溶液中ZN2过多，带正电荷。CU2获得电子沉积为CU，溶液中CU2过少，SO42过多，溶液带负电荷。当溶液不能保持电中性，将阻止放电作用的继续进行。盐桥的存在，其中CL向ZNSO4溶液迁移，K向CUSO4溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行。盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路，盐桥既可沟通两方溶液，又能阻止反应物的直接接触。4、电极名称及其判断（1）根据电极材料两种金属（或金属与非金属）组成电极，若它们都与（或都不与）电解质溶液单独能反应，则较活泼的金属作负极；若只有一种电极与电解WWWKS5UCOM38版权所有高考资源网高考资源网（KS5UCOM）长葛市第三实验高中2010年高考复习备考系列资料您身边的高考专家李新朵供题（内部资料，绝对精品）质溶液能反应，则能反应的电极作负极。（2）根据电极反应失电子氧化反应负极得电子还原反应正极（3）根据电子或电流流动方向（外电路）电子从负极流出流入正极，电流从正极流出流入负极，（4）根据离子的定向移动（内电路）阳离子向阴离子向移动移动练习2请判断下列原电池的正负极5、电极反应方程式的书写注意（1）需标出正负极及电极材料；（2）遵循三大守恒（电子得失守恒、质量守恒、电荷守恒）如FECU稀硫酸负极（FE）FE2EFE2正极（CU）2H2EH2总反应FE2HFE2H2练习3请写出下列原电池电极反应式及总反应式。FEC稀硫酸CUAG硝酸银溶液ALMG氢氧化钠溶液FECU稀硝酸WWWKS5UCOM39版权所有高考资源网高考资源网（KS5UCOM）长葛市第三实验高中2010年高考复习备考系列资料您身边的高考专家李新朵供题（内部资料，绝对精品）练习4请把FE2FECL33FECL2,设计成原电池。第二节化学电源【知识要点】化学电源是将化学能转化为电能的装置，它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。1、一次电池（又称干电池）如普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等。（1）碱性锌锰电池，电解质是KOH，其电极反应负极（ZN）正极（MNO2）总反应（2）锌银电池的负极是ZN，正极是AG2O，电解质是KOH，其电极总反应如下ZNAG2OZNO2AG则负极正极2、二次电池（又称充电电池或蓄电池）如铅蓄电池。反应方程式如下式PBSPBO2S2H2SO4AQ其放电电极反应放电2PBSO4S2H2OL充电负极正极其充电反应是上述反应的逆过程，则电极反应（电化学上规定发生氧化反应的电极为阳极，发生还原反应的电极为阴极）阴极阳极3、燃料电池燃料电池是一种持续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。它与一般的化学电源不同，一般化学电池的活性物质储存在电池内部，故而限制了电池的容量，而燃料电池的电极本身不包括活性物质，只是一个催化转化元件。如氢氧燃料电池。酸性介质时，电极反应WWWKS5UCOM40版权所有高考资源网5下列说法不的是（高考资源网（KS5UCOM）长葛市第三实验高中2010年高考复习备考系列资料您身边的高考专家李新朵供题（内部资料，绝对精品）负极正极总反应碱性介质时，电极反应负极正极总反应除H2外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料；除纯氧气外，空气中的氧气也可作氧化剂。练习、新型燃料电池，甲烷、氧气及KOH电解质溶液，用PT作两个电极，写出两个电极的电极反应式和总反应式。【巩固练习】1废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）A锌B汞C石墨D二氧化锰2将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的PH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢3下列各变化中属于原电池反应的是（）A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D