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化学反应速率和化学平衡1、对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( )A提高反应物的平衡转化率 B以同样程度改变正逆反应的速率C增大正反应速率,减小逆反应速率 D改变平衡混合物的组成2、某温度下,反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为( )A. 2500 B. 100 C. 410-4 D. 210-23、已知:4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g) H=-1 025kJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )4、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅B合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施C反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达平衡后,升高温度体系颜色变深D对于2HI(g)H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深5、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1,现有下列几种说法:用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7 molL-1其中正确的是A B C D6、在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO(气)+O2(气)2NO2(气);H0,下列说法正确的是( )A.升高温度,正反应速率增加,逆反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C.增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小D.恒容时,通入惰性气体,容器内压强增大,反应速率增大12、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。试求:(1)此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量;(2)B的平均反应速率;(3)x的值。13、在80时,将04mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:时间(s)C(mol/L)020406080100C(N2O4)020a010cdeC(NO2)000012b022022022反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅。(1)该反应的化学方程式为 ,表中b c(填“”)。(2)20s时,N2O4的的浓度为 mol/L,020s内N2O4的平均反应速率为 。(3)该反应的平衡常数表达式K= ,在80时该反应的平衡常数K值为 (保留2位小数)。(4)在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时 。A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大 C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大14、有一化学平衡:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)。如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系。分析图中曲线可以得出的结论是( )A、正反应吸热,m+n p+q B、正反应吸热,m+n p+q
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