初中化学“化学方程式及其现象”归纳.doc

点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 初中化学“化学方程式及其现象”归纳一、氧气的性质：1、 氧气与非金属单质反应： (1) 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 CO2 现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊 (2) 碳在氧气中不充分燃烧：C+ O2 2CO 现象：氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体CO (3) 硫在氧气中燃烧：S+ O2 SO2 现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰） (4) 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成. (5) 氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 2H2O 现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现2. 氧气与金属单质的反应： (6) 镁条在空气中燃烧：2Mg +O2 2MgO 现象：剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体 (7) 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2 O2 Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 注意：做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底. 铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中, 用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝. (8) 氧气通过灼热的铜网：2Cu+ O2 2CuO 现象：红色金属铜变为黑色固体(9) 铝箔在氧气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光, 生成白色固体(10) 密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2 2HgO 现象：银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验）3. 氧气与化合物的反应：点燃 (11) 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 现象：蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒!使用时小心煤气中毒!如果中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院 做高压氧,效果更好!点燃 (12) 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (甲烷是天然气、沼气的主要成分) 现象： 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯内壁上出现水雾 (13) 酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 干燥的烧杯内壁上出现水雾二、氧气的制取： 1. 过氧化氢分解制取氧气：2H2O2 O2 + 2H2O 点燃 用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理）现象：加入二氧化锰后,迅速产生气泡,生成的气体能使带火星的木条复燃2. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2 （注意：MnO2在这里是生成物,不是催化剂） 现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理） 3. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 2KCl +3 O2 二氧化锰做催化剂 现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理） 4. 水通直流电（电解水）：2H2O = 2H2+O2 现象：电源两极产生气泡,体积比是2 ：1,阴极产生的气体能燃烧,阳极产生的气体能使带火星的木条复燃 5. 加热分解氧化汞：2HgO2Hg+ O2 现象：红色固体变为银白色液体,生成的气体使带火星木条复燃,（不适合制氧气,因为汞有毒）三、氢气的性质和制法： 1、氢气在空气中燃烧：（可燃性）2H2+ O2 2H2O 点燃 现象：淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾放出的热量是同质量汽油的三倍,是理想的高能燃料,因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染. 点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度,否则点燃不纯的氢气会发生爆炸!2、氢气还原氧化铜：（还原性）H2 + CuO = 2Cu+ H2O现象：黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾3、用锌和稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 现象：锌粒逐渐溶解 并有大量气泡产生,(实验室制备氢气) 四、碳的的性质：点燃 1. 可燃性(1) 氧气充足：C+ O2 CO2 煤炉底层的反应（与氧气充分接触）也是炼钢的原理炼钢：就是通过碳与氧气的反应,减少生铁中碳元素的含量.生铁的含碳量：2%-4.3% ,钢的含碳量：0.03-2%点燃 (2) 氧气不足：2C +O2 2CO 现象：放热,也是煤气CO中毒的原因,CO也是空气污染物之一.2. 还原性 (3) 二氧化碳通过灼热的碳层：C +CO2 = 2CO 煤炉中层的的反应,是一个吸热反应,生成有毒的气体 (4) 碳在高温下还原氧化铜：C + CuO =2Cu+ CO2 现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体.碳获得氧发生氧化反应,是还原剂.氧化铜提供氧,是氧化剂. (5) 碳在高温条件下还原氧化铁：2Fe2O3+3C =4Fe+ 3CO2 现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊. 是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂. (6) 碳在高温下还原四氧化三铁：Fe3O4+2C=3Fe + 2CO2 澄清的石灰水变混浊.是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂五、一氧化碳的性质 1. 可燃性点燃 (1) 一氧化碳在空气中燃烧.CO +O2 CO2 现象： 蓝色火焰 放热,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊 CO气体有剧毒!这是因为CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好的跟氧气结合,人体就缺少氧气,严重者中毒死亡.2. 还原性 (2) 一氧化碳还原氧化铜：CuO +CO Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐变成红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 (3) 一氧化碳高温条件下还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3 CO2 现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊. 是高炉炼铁的原理.CO夺得氧,使氧化铁发生还原反应,一氧化碳具有还原性,是还原剂. (4) 一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 3Fe+4 CO2Fe3O4提供氧,使CO发生氧化反应,所以Fe3O4具有氧化性,是氧化剂. 高炉炼铁的原理.六、二氧化碳的性质1. 与水反应 (1) 二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表观看不到有什么现象发生,为了证明CO2能与水反应,常把CO2通过紫色的石蕊溶液,观察到石蕊溶液 变成红色,实际上是碳酸使石蕊变红. (2) 碳酸不稳定常温下就分H2CO3 = CO2+ H2O生成物里有碳酸,都直接写成最后的产物,CO2+ H2O该反应也用来解释：通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色?2. 与石灰水反应 (3) 石灰水与二氧化碳的反应：Ca(OH) 2+CO2= CaCO3+ H2O 现象：澄清石灰水变浑浊 应用：检验是否生成CO2气体,或鉴定混合气体中是否有CO2存在? 解释：用石灰浆粉刷的墙壁,为什么刚开始的时候,反而更潮湿了? 用石灰浆粉刷的墙壁,为什么墙壁变得白而坚硬? 用石灰浆粉刷的墙壁,为了快点干,常常在室内生个碳火盆,为什么? 将澄清的石灰水长时间露置于空气中,上面出现一层薄薄的白膜.为什么? 久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上,常常出现有一圈圈白环.为什么? 为了保鲜鸡蛋,有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水.为什么?七、实验室制取CO21. 实验室制法 (1) 实验室制二氧化碳常用大理石、石灰石与稀盐酸反应：Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2现象：固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊 用石灰石制取CO2,原料经济、易得、反应速率适中,产生的气体便于收集,而且操作简便. 实验室制取CO2,不能用稀硫酸代替盐酸,因为硫酸钙微溶,会覆盖在石灰石表面阻止反应. (2) 纯碱溶液与盐酸反应：Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2 泡沫灭火器的反应原理. 现象：固体表面迅速产生大量气泡,固体同时溶解消失,产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体 此反应不适于实验室制取二氧化碳,反应速率太快,来不及收集,适合作 泡沫灭火器的原料!2. 工业制法 (3)高温煅烧石灰石：Ca CO3=CaO+ CO2实际上二氧化碳只是它的副产品,主要产品是生石灰 .八、 有关金属的反应1. 金属与氧气的反应 (1) 铁中氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 点燃 现象：剧烈燃烧、火星四射、放热、 生成黑色固体、(2) 镁在空气中燃烧：2Mg +O2 2MgO 现象：剧烈燃烧,放出大量的热,同时发白光,生成白色粉末2. 金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应） 按照金属活动顺序表判断：排在氢前面的金属能与酸反应,产生氢气,排在氢后面的金属不能与酸反应. (3)锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4= Zn SO4 + H2 现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 (实验室制氢气)(4) 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl= Zn Cl2 + H2现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制氢气(5)铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4= Fe SO4 + H2现象：有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色(6) 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2现象：有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色铁在置换反应中,都生成二价铁,二价铁离子的溶液都是浅绿色. (7)铝和稀硫酸反应：2Al +3 H2SO4=Al2 (SO4) 3 +3H2 现象：产生大量气泡,铝片逐渐溶解,反应速率大于锌和铁,小于镁 (8)镁条与盐酸溶液反应：Mg + 2HCI = MgCI2+ H2 现象：有大量气泡产生,镁条迅速溶解消失,反应速率太快,不便于收集,不适宜实验室制取氢气.3. 金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐 （置换反应） 按照金属活动顺序表判断：前面的金属能不排在后面的金属,从它们的盐溶液中置换出来. (9)铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu现象：铁的表面覆上一层红色物质铜(10) 铁和氯化铜溶液反应：Fe+CuCI2 = FeCI2 +Cu 现象：铁的表面覆上一层红色物质铜(11) 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu现象：铁的表面覆上一层红色物质铜(12) 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2= Cu(NO3) 2 + Hg现象： 铜的表面覆上一层银白色物质银九、有关氧化物的反应1. 碱性氧化物 +酸盐 + 水(1)氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O现象：铁锈消失,溶液逐渐变成黄色(2)氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2 (SO4) 3 + 3 H2O现象：铁锈消失,溶液逐渐变成黄色 三价铁离子的溶液都是黄色(3)氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O现象：黑色粉末消失,溶液呈蓝色(4)氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O现象：黑色粉末消失,溶液呈蓝色 二价铜离子的溶液都是蓝色(5)氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2 SO4 =MgSO4 + H2O现象： 白色粉末消失,溶液无色(6)氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O现象：白色粉末消失,溶液无色2. 碱性氧化物（溶）+水 碱 (7)氧化钠与水反应生成氢氧化钠：Na2O + H20 =2NaOH现象： 白色粉末消失溶液无色,制烧碱氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO + H2O = Ca(OH) 2 生石灰溶于水制取熟石灰,反应放出大量的热3. 酸性氧化物（溶）+水 酸(8)二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表观观察不到现象(9)碳酸不稳定,常温下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3 = CO2 + H2O(10)二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2 + H2O = H2SO3(11)三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3 + H2O = H2SO44. 酸性氧化物 +碱盐 + 水(12 )苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 密封保存烧碱的原理(13)苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 硫没变价（前后都+4价）(14)苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O 硫没变价（前后都+6价）(15)消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2 =CaCO3 + H2O 用于鉴定检验CO2的存在(16)消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3 + H2O5. 碱性氧化物+酸 盐 + 水(17)盐酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：红色铁锈消失,溶液变成黄色(18)用稀硫酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+3 H 2SO 4= Fe2（SO4）3+3H2O现象：红色铁锈消失,溶液变成黄色(19)氧化铜跟稀硫酸的反应：CuO+ H 2SO 4=CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解,溶液变成蓝色；(20)氧化铜跟稀盐酸的反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解,溶液变成蓝色；十、酸、碱、盐之间发生的复分解反应复分解反应发生是有条件的,必须生成沉淀、气体、或水,反应才算发生.1. 酸 + 碱盐 + 水 （中和反应）(1)盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O 表观观察不到现象 (2)硫酸和烧碱反应：H 2SO 4+ 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O这类中和反应,表观看不到现象,需用借助酸碱指示剂,才能证明反应是否发生 (3)盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2= CuCl 2 + 2 H 2O现象：蓝色沉淀消失,溶液变蓝色(4)硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4 + Cu(OH) 2 = CuSO 4 + 2 H 2O现象：蓝色沉淀消失,溶液变蓝色(5)盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2 H 2O(6)盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 = FeCl 3 + 3 H 2O现象：红褐色沉淀消失,溶液变黄色(7)硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4 + 2Fe(OH) 3 = Fe 2 (SO4) 3 + 6 H 2O现象：红褐色沉淀消失,溶液变黄色(8)氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3 H 2O2. 酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐 (9)大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2 现象：大理石的表面有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 (10)碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 现象：有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊.是泡沫灭火器的原理 (11)硫酸和碳酸钠反应：Na 2 CO 3 + H 2SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2O + CO 2 现象：有大量气泡产生、生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 (12)小苏打与稀盐酸反应：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2 现象：生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 (13)盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3 现象：有色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,常由于检验氯离子的存在 (14)硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + Ba Cl 2 = Ba SO 4 + 2HCl 现象：生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失,常用于检验硫酸根离子的存在 硫酸根和氯离子在一起时,应先用氯化钡试剂检验硫酸根,防止生成硫酸银干扰鉴别.3. 碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐 (15)氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + Cu SO 4= Cu(OH) 2 + Na 2 SO4现象：生成蓝色絮状沉淀(16)氢氧化钠与氯化铜反应：2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + 2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀(17)氢氧化钾与硫酸铜反应：2KOH +CuSO4=Cu(OH) 2+2KCI现象：生成蓝色絮状沉淀(18)氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3=