高三化学一轮复习（考情解读知识通关题型突破能力提升）专题6 镁铝铁铜课件

目录Contents 考情精解读 考点1 考点2 考点4 考点3 A 知识全通关 B 题型全突破 C 能力大提升 考法1 考法2 考法4 考法3 考点5 考法5 考法6 方法1 方法2 考情精解读 考纲解读 命题趋势 知识体系构建 化学专题六镁 铝 铁 铜 考纲解读 知识体系构建 命题趋势 化学专题六镁 铝 铁 铜 考纲解读 知识体系构建 返回目录 命题趋势 化学专题六镁 铝 铁 铜 1 热点预测高考对本专题内容的考查将以金属单质的性质和重要化合物之间的相互转化 金属化合物的推断 分离 提纯 检验等综合应用为主 题型以选择题 综合推断题 实验题为主 分值为2 15分 2 趋势分析预计在今后的高考中 以元素化合物的知识为载体 结合实际生产生活的无机化学信息题将是命题的主要方向 知识全通关 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考点一镁及其化合物 1 镁的物理性质 银白色固体 密度较小 质软 有延展性 是电和热的良导体 2 镁及其重要化合物的化学性质 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考点一镁及其化合物 1 Mg在空气中燃烧得到的固体物质主要为MgO和少量Mg3N2及C的混合物 2 Mg着火后 不可用CO2灭火 3 MgO的熔点高 常用作耐火材料 4 Mg OH 2为难溶于水的白色沉淀 常用NaOH溶液检验Mg2 的存在 5 由于Mg OH 2的溶解度比MgCO3的小 故水垢的主要成分中含有的是Mg OH 2 而非MgCO3 拓展延伸 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考点二铝及其化合物 1 铝 1 物理性质较软的银白色金属 熔点为660 4 沸点为2467 密度为2 70g cm 3 延展性好 是电和热的良导体 2 化学性质铝原子最外层有3个电子 化学反应中易失去电子而表现出较强的还原性 与非金属单质反应4Al 3O22Al2O32Al 3Cl22AlCl32Al 3SAl2S3 水溶液中不能存在 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考点二铝及其化合物 活泼金属在空气中易与氧气反应 表面生成一层氧化膜 有的氧化膜疏松 不能保护内层金属 如铁等 有的氧化膜致密 可以保护内层金属不被继续氧化 如镁 铝在常温下 表面生成致密的氧化膜保护层 使得活泼的镁 铝在空气中能稳定存在 具有很强的抗氧化性 拓展延伸 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考点二铝及其化合物 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考点二铝及其化合物 铝与酸或碱反应生成H2的量的关系2Al 6HCl2AlCl3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O2NaAlO2 3H2 1 等质量的铝分别与足量的盐酸 氢氧化钠溶液反应 产生H2的物质的量相等 消耗H OH 的物质的量之比为n H n OH 3 1 2 足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应 消耗Al的物质的量之比为1 3 生成H2的物质的量之比为1 3 技巧点拨 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考点二铝及其化合物 技巧点拨 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考点二铝及其化合物 铝热反应2Al Fe2O32Fe Al2O34Al 3MnO23Mn 2Al2O3在实验室按如图所示装置进行铝热反应 实验现象是当外露部分镁条刚刚燃烧完毕时 纸漏斗内混合物立即剧烈反应 发出耀眼的光芒 产生大量的烟 纸漏斗被烧破 有红热状的液珠落入蒸发皿内的细沙上 液珠冷却后变为黑色固体 落下的是铁珠 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考点二铝及其化合物 注意 铝热反应是指工业上用铝粉来还原一些金属氧化物 得到Fe V Cr Mn等难溶金属的一类反应 铝热反应的实质是铝在高温条件下将活动性比铝弱的金属从其氧化物中置换出来 2 氧化铝和氢氧化铝两性氧化物 既能与酸反应生成盐和水 又能与碱反应生成盐和水的氧化物 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考点二铝及其化合物 两性氢氧化物 既能与酸反应生成盐和水 又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考点二铝及其化合物 拓展延伸 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考点二铝及其化合物 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考点三铁及其重要化合物 1 铁 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考点三铁及其重要化合物 1 铁 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考点三铁及其重要化合物 2 铁的氧化物 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考点三铁及其重要化合物 2 铁的氧化物 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考点三铁及其重要化合物 2 铁的氧化物 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考点三铁及其重要化合物 3 铁的氢氧化物 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考点三铁及其重要化合物 3 铁的氢氧化物 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考点三铁及其重要化合物 1 Fe OH 2与强氧化性酸 如稀硝酸 浓硫酸 反应时 要注意发生的是氧化还原反应 而不是复分解反应 2 Fe OH 2在空气中加热得到的是Fe2O3 4Fe OH 2 O22Fe2O3 4H2O 特别提醒 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考点三铁及其重要化合物 4 重要的铁盐三氯化铁 FeCl3 棕黄色固体 一种常见的氧化剂 能与多种还原剂发生氧化还原反应 能回收废铜 其反应的离子方程式为2Fe3 CuCu2 2Fe2 绿矾 FeSO4 7H2O 一种重要的还原剂 可用作补血剂及植物的补铁剂 高铁酸钾 K2FeO4 深紫色晶体 具有强氧化性 可用作水处理剂或高能电池 铁铵矾 NH4Fe SO4 2 12H2O 无色晶体 易溶于水 常用作化学分析试剂 药物和织物媒染剂 赤血盐 K3Fe CN 6 红色晶体 易溶于水 常用于检验Fe2 生成蓝色沉淀 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考点四铜及其重要化合物 1 铜 1 物理性质纯净的铜为紫红色 属于有色金属 密度较大 硬度较小 熔 沸点较高 具有良好的导电 导热性 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考点四铜及其重要化合物 2 化学性质 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考点四铜及其重要化合物 2 氧化铜和氧化亚铜 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考点四铜及其重要化合物 3 氢氧化铜Cu OH 2是一种不溶于水的蓝色固体 其化学性质主要有弱碱性 不稳定性和弱氧化性等 Cu OH 2的化学性质 4 硫酸铜CuSO4 5H2O为蓝色晶体 俗称蓝矾 胆矾 无水CuSO4为白色粉末 遇水变蓝色 生成CuSO4 5H2O 可作为水的检验依据 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考点四铜及其重要化合物 铜及其化合物的颜色 归类比较 在无机物的综合推断题中 常利用颜色来判断铜及其化合物 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考点五金属及金属材料合金 1 金属的结构特征 1 金属元素在元素周期表中的位置在元素周期表中 没有金属元素的族是 A族和0族 全为金属元素的族是 A族 全部副族 B B 和 族 2 金属元素原子的最外层电子数比同周期非金属元素原子的少 一般小于4 2 金属的物理通性 1 通常情况下 除Hg外 其余金属都是固态 2 有金属光泽 不透明 3 有导热性和导电性 4 有延展性 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考点五金属及金属材料合金 性质特殊的金属1 有颜色的金属 紫红色 Cu 黄色 Au 2 常温下呈液态的金属 Hg 3 密度最小的金属 Li 4 硬度最大的金属 Cr 5 熔点最高的金属 W 6 地壳中含量最高的金属 Al 归类比较 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考点五金属及金属材料合金 3 金属活动性顺序表及其应用 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考点五金属及金属材料合金 3 金属活动性顺序表及其应用 化学专题六镁 铝 铁 铜 考点五金属及金属材料合金 4 金属材料的分类金属材料 5 合金 返回目录 题型全突破 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考法一 铝三角 及其应用 考法透析 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考法一 铝三角 及其应用 考法透析 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考法一 铝三角 及其应用 1下列图像正确的是 考法示例 A B C D 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考法一 铝三角 及其应用 考法示例 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考法二Al OH 3沉淀量的计算 考法透析 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考法二Al OH 3沉淀量的计算 考法透析 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考法二Al OH 3沉淀量的计算 考法透析 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考法二Al OH 3沉淀量的计算 考法示例 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考法二Al OH 3沉淀量的计算 考法示例 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考法二Al OH 3沉淀量的计算 考法示例 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考法三铁三角 及其应用 考法透析 1 Fe只具有还原性 可以被氧化剂氧化 1 与弱氧化剂反应Fe能被S Fe3 Cu2 H 等弱氧化剂氧化为Fe2 如Fe SFeS Fe 2Fe3 3Fe2 2 与强氧化剂反应Fe能被Cl2 HNO3等强氧化剂氧化为Fe3 如2Fe 3Cl22FeCl3 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考法三铁三角 及其应用 考法透析 2 Fe2 既具有氧化性又具有还原性 1 与氧化剂反应当Fe2 遇到强氧化剂 如H2O2 Cl2 HNO3 酸性KMnO4溶液 时 被氧化为Fe3 如2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 2 与还原剂反应当Fe2 遇到C Al Zn CO等还原剂时 可以被还原为Fe 如Fe2 ZnZn2 Fe FeO COFe CO2 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考法三铁三角 及其应用 考法透析 3 Fe3 具有较强的氧化性 可被还原为Fe2 或Fe 1 Fe3 被C CO Al等还原为Fe 如Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 Fe2O3 2Al2Fe Al2O3 2 Fe3 被Fe Cu I H2S等还原为Fe2 如2Fe3 Cu2Fe2 Cu2 2Fe3 H2S2Fe2 S 2H 注意 1 不同价态的铁及铁的化合物在相互转化时 应注意所用氧化剂和还原剂的强弱不同 2 亚铁盐保存时 为了防止被氧化为铁盐 通常在溶液中加入少量还原铁粉或铁钉 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考法三铁三角 及其应用 考法示例 3A B C三种物质中均含有同一种元素M 它们之间有如图所示的转化关系 A为一种金属单质 其产量直接关系国民经济命脉 反应 均为化合反应 反应 为置换反应 下列有关说法不正确的是 A 中所加试剂可能是氯气B 中需要加具有氧化性的试剂C A与稀硝酸反应一定能实现元素M在 中发生的价态变化D 元素M在 中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考法三铁三角 及其应用 考法示例 答案C解析根据转化关系可确定A为变价金属 应为Fe 反应 加入氯气能实现 B为FeCl3 C为FeCl2 A项正确 反应 中铁元素由 2价升高到 3价 需要加具有氧化性的试剂 B项正确 过量的铁与稀硝酸反应时 生成硝酸亚铁 C项错误 Fe3 能将I 氧化成I2 自身被还原成Fe2 D项正确 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考法四Fe2 Fe3 的鉴别 考法透析 有关反应的离子方程式 Fe3 3SCN Fe SCN 3 注意 用新制氯水和KSCN溶液检验Fe2 时 一定要分步加入 且应先加KSCN溶液 若是溶液X无明显现象变为红色 则溶液X中可能含Fe3 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考法四Fe2 Fe3 的鉴别 考法透析 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考法四Fe2 Fe3 的鉴别 考法透析 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考法四Fe2 Fe3 的鉴别 考法透析 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考法四Fe2 Fe3 的鉴别 考法示例 4向某溶液中加入含Fe2 的溶液后 无明显变化 再滴入几滴新制氯水 混合溶液变成红色 则下列结论错误的是A 该溶液中一定含有SCN B 氧化性 Fe3 Cl2C Fe2 与SCN 不能形成红色物质D Fe2 被氧化为Fe3 答案B解析溶液中的Fe2 与加入的新制氯水发生反应 2Fe2 Cl22Fe3 2Cl 氧化性 Fe3 Cl2 能使含Fe3 的溶液变为红色 说明原溶液中一定含有SCN 因原溶液中加入含Fe2 的溶液后 无明显变化 说明Fe2 与SCN 不能形成红色物质 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考法五Fe OH 2的制备 考法透析 Fe OH 2易被空气中的氧气氧化 生成Fe OH 3 所以在制备Fe OH 2时 1 要确保Fe2 溶液中无Fe3 故需加Fe粉 把Fe3 转化为Fe2 2 要尽量减少与O2的接触 故采取加热的方法赶走所需溶液中溶解的O2 冷却后再反应 同时应防止空气中的O2再溶于溶液 常用的方法有三种 反应在试管底部进行 如图甲 这是中学阶段唯一把胶头滴管插入反应溶液的实验 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考法五Fe OH 2的制备 考法透析 加隔氧剂 如加入汽油 苯等比水轻的有机溶剂 如图乙 由于苯的液封作用 防止了生成的Fe OH 2被氧化 因而可较长时间观察到白色的Fe OH 2沉淀 利用反应产生非氧化性气体 或通入非氧化性气体 赶走空气的方法 如方案一 方案二 此方法可以长时间观察到白色的Fe OH 2沉淀 方案一 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考法五Fe OH 2的制备 考法透析 该方法是先用非氧化性气体排尽溶液和装置内的空气 再把试管 中的NaOH溶液压入试管 中反应 方案二 该方法是先在装置 中产生FeSO4溶液 并利用产生的H2排尽两溶液和装置内的空气 再关闭止水夹K 利用产生的H2把FeSO4溶液压入装置 的NaOH溶液中 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考法五Fe OH 2的制备 考法示例 5用下面两种方法可以制得白色的Fe OH 2沉淀 方法一 用FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备 1 除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法 2 生成白色Fe OH 2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液 插入FeSO4溶液液面下 再挤出NaOH溶液 这样操作的理由是 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考法五Fe OH 2的制备 考法示例 方法二 在如图所示装置中 用NaOH溶液 铁屑 稀H2SO4等试剂制备 1 在试管 里加入的试剂是 2 在试管 里加入的试剂是 3 为了制得白色Fe OH 2沉淀 在试管 和 中加入试剂 打开止水夹 塞紧塞子后的实验步骤是 4 这样生成的Fe OH 2沉淀能较长时间保持白色 其理由是 答案 1 煮沸 2 避免生成的Fe OH 2沉淀接触O2 1 稀H2SO4 铁屑 2 NaOH溶液 3 检验试管 出口处排出H2的纯度 当排出的H2纯净时 再夹紧止水夹 4 试管 中反应生成的H2将所用溶液和装置内的空气排尽 且外界空气不容易进入装置 可防止白色的Fe OH 2沉淀被氧化 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考法五Fe OH 2的制备 考法示例 解析 方法一 1 气体的溶解度是随温度升高而降低的 所以煮沸后的蒸馏水中溶解的O2变少 2 避免生成的Fe OH 2被空气 氧气 氧化 方法二 试管 是开口式的 无法用产生的气体将溶液压入试管 中 所以应在试管 中制取FeSO4 而在试管 中盛NaOH溶液 将Fe与稀H2SO4放入试管 后 产生的H2可从试管 内短管处排出试管 内的空气 经过止水夹进入试管 内的NaOH溶液中 再排尽NaOH溶液和试管 内的空气 然后关闭止水夹 试管 内产生的H2无法逸出 压强增大 将FeSO4溶液通过长导管压入试管 内的NaOH溶液中 在此过程中 液体都处于H2环境中 从而避免了空气中的O2将反应生成的Fe OH 2氧化成Fe OH 3 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考法六铜及其化合物的性质与应用 考法透析 1 含铜物质之间的转化关系 2Cu O2 H2O CO2Cu2 OH 2CO3 碱式碳酸铜 4CuO2Cu2O O2 黑色 红色 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考法六铜及其化合物的性质与应用 考法透析 CuSO4 5H2OCuSO4 5H2O 蓝色 白色 注意 难溶性金属氢氧化物 碳酸盐 受热一般易分解 易溶性金属氢氧化物 碳酸盐 受热一般难分解 如Cu OH 2属于难溶性金属氢氧化物 受热易分解 2 铜及其化合物的应用 1 原电池 铜可作为铜锌原电池中的正极材料 2 电解池 电解CuCl2溶液 即CuCl2Cu Cl2 3 铜的精练 以粗铜为阳极 纯铜为阴极 CuSO4溶液为电解液进行电解 可将粗铜提纯 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考法六铜及其化合物的性质与应用 考法透析 4 铜生锈 铜在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀生成铜绿 其中铜作负极 杂质 如C等 作正极 与铁的腐蚀类似 5 氧化铜在其与醇的反应中作氧化剂 并可实现从CuO到Cu的转化 6 用新制的氢氧化铜悬浊液来检验醛基 并可实现从Cu OH 2到Cu2O的转化 7 Cu2 作为重金属离子能使蛋白质变性 可利用此性质来配制农药 如配制波尔多液 8 在制取乙炔的实验中 可用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质H2S等 CuSO4 H2SCuS H2SO4 9 Cu2 能作H2O2分解制O2的催化剂 加快其分解速率 10 可用白色无水CuSO4粉末遇水变蓝的特性检验水 或水蒸气 的存在 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考法六铜及其化合物的性质与应用 考法示例 6Cu2S是火法炼铜的一种重要原料 下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4 5H2O的流程图 Cu2SCuCu2O CuOAB胆矾 1 Cu2S中铜元素的化合价为 火法炼铜的反应原理是 用化学方程式表示 2 Cu2O CuO加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色 且有红色物质生成 写出生成红色物质的离子方程式 3 若使A中单质反应 加入的试剂最好是 A 适量的NaNO3B 适量的HNO3C 适量的H2O2 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考法六铜及其化合物的性质与应用 考法示例 4 若B溶液的体积为0 2L 电解B溶液一段时间后溶液的pH值由2变为1 体积变化忽略不计 此时电解过程中转移电子的物质的量是 5 取5 00g胆矾样品 逐渐升高温度使其分解 分解过程的热重曲线如图所示 通过计算确定258 时发生反应的化学方程式为 e点物质的化学式为 计算过程略去 化学专题六镁 铝 铁 铜 继续学习 考法六铜及其化合物的性质与应用 考法示例 答案 1 1Cu2S O22Cu SO2 2 Cu2O 2H Cu Cu2 H2O 3 C 4 0 018mol 5 CuSO4 H2OCuSO4 H2OCu2O解析从火法炼铜出发 建立了一系列转化 并根据信息进行分析 正确运用曲线图提供的数据进行处理 分析得出反应的化学