辽宁省丹东七中九年级化学上册《5.1 质量守恒定律》教案 人教新课标版.doc

第1课题：质量守恒定律教学目标：1、知识与技能（1）通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。2、过程与方法（1） 增加学生探究实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察、组织讨论，总结规律。（2） 加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路3、情感态度与价值观（1） 培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。（2） 通过对化学反应的定量研究、推理、帮助学生认识永恒运动和变化着的物质、既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。教学重点：1、质量守恒定律的含义和应用。2、化学方程式的意义教学难点：1、质量守恒定律的理解。2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。实验准备：托盘天平，锥形瓶、小试管、系有一个气球的玻璃管、橡皮塞、碳酸钠、稀盐酸、粗铁丝、烧杯、白磷、镁条石棉网。教学关键：实验现象明显 教学方法：实验探究 课 时：二课时第一课时：教学过程：板书：课题1 质量守恒定律一、 导入新课在前面的学习中，我们知道化学变化的本质特征是有新物质生成，可以说是从“质”的角度研究的化学变化，这节课开始我们从“量”的角度研究化学变化。二、新课教学：师问：物质发生化学反应时反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系吗？生思考，回答：略（学生会有两个认识方向：从化学反应的实质出发，认为相等；也有从生活实际出发认为不相等。）活动与探究：一、白磷在密闭容器中燃烧 师演示，生带着问题观察实验现象 结论：反应前后物质总质量相等，即：参加反应的白磷和氧气的质量总各等于反应后生成的五氧化二磷的质量。提问1：利用上述装置，将白磷改为木炭实验是否也可以得到这样的结果？提问2：是否是一切化学反应中反应物和生成物间都存在以上质量关系？这种质量关系是否具有普通意义？活动与探究：二、铁与硫酸铜溶液反应 学生完成，注意观察实验现象写出反应的文字表达式 结论：反应前后物质总质量相等，即略师小结：根据无数实验事实得出：参加化学反应的各物质的总质量= 反应后生成的各物质的质量总和板书：一、质量守恒定律板书：1、内容：质量守恒定律的内容，见课本第91页说明：1.必须是真正参加反应的物质2.各物质的质量总和相等3、一切化学反应阅读：教材中的资料p92活动与探究：三、盐酸与碳酸钠反应（敞口容器中进行） 四、镁条燃烧（敞口容器中进行）讨论：1、根据上面两个实验，为什么会出现这样的实验结果。2、如果在燃着的镁条上方罩一罩，使生成物全部收集起来称量，会怎样？想一想：为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？板书：2、质量守恒的原因生思考后回答：师补充板书：反应前后原子的种类、数目、质量都没变（分子的种类一定改变，个数可能改变：元素的种类和质量不变：物质种类改变，物质的总质量不变）板书：3、化学反应的过程：参加化学反应的各物质的原子重新组合的过程三、 知识巩固：课后习题四、 课堂小结：你获得哪些知识？有什么体会？讨论：质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？五、作业：阅读教材，练习册中的相关题反思：本课是通过实验探究质量守恒定律，实验较多，学生兴趣很高，参与面广，且现象明显。因为对天平的使用学生比较熟练，所以我是让学生进行称量的。第二课时：一、复习提问：什么是质量守恒定律？用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。二、情景导入：我们已经学过了物质、元素、原子、分子都可以用化学符号表示，这些化学符号是化学最基础的语言，通称“化学用语”。那么表示化学反应的式子用哪种“化学用语”表示呢？这将是我们本节学习的内容。三、讲授新课：板书：二、化学方程式讲解：化学方程式概念（见课本第93页）板书：1、定义：略例如：碳在氧气中燃烧的化学方程式就是： 点燃co2co2板书：2、化学方程式的涵义:讲解：化学方程式的两点涵义：（1）、表示：反应物、生成物和反应条件（2）、表示：反应物与生成物间的质量比（各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积比） 点燃例 ： co2co2表示碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 12：162：12162每12份碳跟32份氧气在点燃条件下生成44份二氧化碳表示：反应物与生成物间的质量比是12：32：44即：相对原子质量或相对分子质量与化学计量数（系数）的乘积。总结：化学方程式能提供很多有关反应的信息，能将反应中的反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系（即化学反应的“质”与“量”的关系）清楚地表示出来。四、知识巩固：讨论：课本第94页讨论阅读：质量守恒定律的发现与发展。五：课堂小结：学生谈本节课的收获或体会或长进等六、作业：阅读教材，创新