2019高考化学总复习04非金属及其化合物13富集在海水中的元素_氯1含解析新人教版.docx

富集在海水中的元素氯李仕才基础巩固1一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是()A向顺风方向的低洼处跑B用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离C向逆风方向的高处跑D来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援解析：氯气有毒且密度比空气大，如果发生氯气泄漏，氯气向顺风方向和低洼处扩散较快，应将人群逆风向高处疏散，A项错误，C项正确；氯气能和碱反应生成盐，可以用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻来防止氯气中毒，B项正确；氯气能和水反应，来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援，D项正确。答案：A2下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是()AMnO2与浓盐酸共热B缓慢加热反应C用向下排空气法收集Cl2D多余氯气常用较浓的碱液吸收解析：由于浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热以减少HCl的挥发；Cl2的密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集Cl2；Cl2极易与碱反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。答案：C3下列离子方程式错误的是()A实验室制Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2OB在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：AgCl=AgClCCl2溶于水：Cl2H2O=2HClClOD用NaOH溶液吸收Cl2：Cl22OH=ClClOH2O解析：HClO为弱酸，在离子方程式中用化学式来表示，故Cl2与水反应的离子方程式为Cl2H2O=HClHClO。答案：C4(2017年河北省承德市一中高三上10月月考)下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是()AFeCl2 BCuCl2 CHCl DNaCl解析：本题考查物质的性质。A.铁与氯气直接化合不能生成FeCl2 , 符合题意； B铜在氯气中燃烧生成CuCl2, B可以；C.氢气在氯气中燃烧生成HCl, C可以； D钠在氯气中燃烧可以生成NaCl, D可以。答案：A5(2018年湖北省天门市一中高三上期中考试)自来水常用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂是()A. 酚酞试液 B. 氯化钡溶液C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液解析：因为用氯气消过毒，故水中残留有氯离子，故可以用硝酸银来检验。答案：D6在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有()ACl、SO BCl、NOCCl、CO DCl、OH解析：能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO外，还有Cl。答案：C7某溶液中可能含有K、Na、CO、Cl中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验：序号实验操作及现象步骤取原溶液，进行焰色反应，显黄色，透过蓝色钴玻璃观察无紫色步骤取原溶液，向溶液中加入盐酸，有气体产生请回答下列问题：(1)原溶液中一定存在的离子是_(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是_，可能存在的离子是_。(2)为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是_。解析：由步骤确定原溶液中含有Na不含K，由步骤确定原溶液中含有CO，但不能判断原溶液中是否含有Cl，需要用AgNO3和稀HNO3检验Cl的存在。答案：(1)Na、COKCl(2)取原溶液，向溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO3，若白色沉淀不消失，则原溶液中存在Cl，若白色沉淀消失，则原溶液中不存在Cl综合提升8下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是()可用于氯气的收集可用于除去氯气中少量的氯化氢气体可证明氯气具有漂白性可用于实验室中氯气的尾气吸收A BC D解析：氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，正确；氯气微溶于水，难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，错误；干燥的氯气不具有漂白性，应用干燥的有色布条验证，错误；氯气可与氢氧化钠反应，可用于实验室中氯气的尾气吸收，正确。答案：D9漂白液、漂白粉、过氧乙酸等均可用于杀菌消毒，以下有关漂白粉的说法正确的是()A漂白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物B漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌C漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度D氯气与碱反应的产物没有杀菌消毒作用解析：漂白粉是氯气与氢氧化钙反应后所得的混合物，主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，A项错误；漂白粉能用来杀菌消毒的原因是Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O作用生成的HClO具有杀菌消毒的作用，B项错误；当漂白粉与酸接触时，也可生成HClO，且漂白粉与稀酸反应生成HClO的速度较快，漂白粉放入稀酸中提高漂白速度，C项正确；氯气与碱反应可生成氯化物和次氯酸盐，次氯酸盐可与CO2、H2O或与稀酸作用生成HClO，HClO具有杀菌消毒作用，D项错误。答案：C10已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。如图所示，将少量试剂分别放在培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液变蓝色Cl2具有氧化性解析：据题意可知，浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2产生。Cl2可将FeCl2氧化成FeCl3，使滴加KSCN的FeCl2溶液变红；Cl2溶于紫色石蕊溶液，发生反应：Cl2H2O=HClHClO，使紫色石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性，使溶液由红色又变为无色；Cl2与NaOH溶液反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，溶液碱性变小，滴有酚酞的NaOH溶液褪色；Cl2将I氧化成I2，淀粉遇I2显蓝色。答案：D11(2017年安徽省合肥市一中高三上9月月考)将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是()A与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25Cn(Na)n(Cl)可能为73Dn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为821解析：A.由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n(NaOH)n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)0.03 L10 mol/L0.3 mol，根据氯原子守恒有2n(Cl2)n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)0.3 mol，故参加反应的氯气n(Cl2)0.15 mol，故A错误；B.根据方程式Cl22NaOH=NaClNaClOH2O、3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为0.3 mol10.15 mol，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为0.3 mol10.25 mol，故B正确；C.根据方程式Cl22NaOH=NaClNaClOH2O、3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O可知，氧化产物只有NaClO时，n(Na)n(Cl)最大为21，当氧化产物为NaClO3时，n(Na)n(Cl)最小为65，故65n(Na)n(Cl)21，而7321，故C错误；D.令n(NaCl)8 mol，n(NaClO)2 mol，n(NaClO3)1 mol，生成NaCl获得的电子为8 mol18 mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2 mol11 mol57 mol，得失电子不相等，即n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)不可能为821，故D错误。答案：B12(2018年山东省潍坊市二模)S2Cl2是工业上常用的硫化剂，是一种金黄色液体。已知：S2Cl2不稳定，进一步氧化可得SCl2。S2Cl2和SCl2 都与水反应，2S2Cl22H2O=3SSO24HCl,3SCl24H2O=2SH2SO464HCl。几种物质的熔沸点如表：物质SSCl2S2Cl2沸点/44559137熔点/11312277如图是实验室中通过向熔融的单质硫中通入少量Cl2制取S2Cl2的装置(部分夹持、加热装置已略去)。(1)B装置中仪器a的名称_。(2)装置的连接顺序是(每个装置只能使用一次)_。(3)装置D的作用是_。(4)实验中先点燃A装置酒精灯制取Cl2时，当_时，说明排净空气，再点燃E处酒精灯。(5)由实验粗产品获得纯净的S2Cl2，需要进行的操作是_，该操作的温度范围是_。(6)请设计实验验证所得产品中是否含有杂质SCl2：_。解析：(1)根据图形，a为蒸馏烧瓶；(2)装置的连接顺序是A制备氯气，C除去氯气中混有的氯化氢气体和水蒸气，E氯气与硫单质的反应，B冷凝收集产物，D吸收空气中的气体和未反应完的氯气，避免对试验和环境造成干扰，故连接顺序为ACEBD；(3)D的作用是防止空气中的水蒸气进入装置B，干扰实验，吸收多余的氯气，防止造成空气污染；(4)实验中先点燃A装置酒精灯制取Cl2时，当E中充满黄绿色的气体时，说明排净空气，再点燃E处酒精灯；(5)根据物质的沸点差异，由实验粗产品获得纯净的S2Cl2，需要进行的操作是蒸馏，选择收集沸点在59137范围的物质，故温度范围为59137；(6)为验证所得产品中是否含有杂质SCl2，取少量产品加入试管中，再加入适量蒸馏水，振荡、静置，取少量上层清液，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有SCl2，否则无SCl2。答案：(1)蒸馏烧瓶(2)ACEBD(3)防止空气中的水蒸气进入装置B，吸收多余的氯气(4)当E中充满黄绿色的气体(5)蒸馏59137(6)取少量产品加入试管中，再加入适量蒸馏水，振荡、静置，取少量上层清液，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有SCl2，否则无SCl2创新设计13氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器)(已知常温下KMnO4固体与浓盐酸反应产生氯气)。(1)氯水中含有七种粒子，其中的分子为_(化学式)；需临时配制的原因是_(用化学方程式表示)。(2)图甲所示装置中，烧杯内的液体是_，烧杯中发生反应的离子方程式是_。(3)用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下：关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞，浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中。用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水，除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是_。分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内，若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是_。(4)配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是_。解析：(1)氯水中的分子有Cl2、H2