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学 案 装 订 线2010 -2011学年度上学期高二年级化学导学案 时间:2010-10-18 班级: 姓名:高 二 化 学 导 学 案编制: 王兴起 肖复晖 审核: 王兴起 审批: 编号:2010H017 选修4第四章第一节 原电池(1) 学习重点:进一步了解原电池的工作原理,能够写出电极反应式和电池反应方程式,理解盐桥的作用。学习难点:原电池的工作原理 双液原电池的设计 。学习目标:进一步了解原电池工作原理,能够写出电极反应式和电池反应方程式【旧知回顾】:1、 (1)画出铜、锌、稀硫酸组成的原电池装置( 2 )写出Zn片和Cu片上发生的电极反应和电池总反应Zn: Cu: 总反应: (3)图上注明外电路中的电子流向。原电池(1)定义:把 转换为 的装置(2)形成原电池的条件稀H2SO4稀H2SO4CuCu酒精ZnCuCuSO4ZnCuAgNO3CuC稀H2SO4CFeABCGED稀H2SO4ZnCuCuSO4 ()FZnCu2、判断下列装置能否形成原电池学习小组: 组内编号: 组内评价: 教师评价: 【新课导学】: 实验1设计图观察记录现象结论ZnCuSO4 ()Cu电流计指针是否偏转ZnCuSO4 ()Cu电流计指针是否偏转电流计指针若偏转,偏转角度的大小在短时间内怎样变化设疑1、金属片直接相连时,导线中为什么没有电子流过?2、该简单原电池对外提供的电流是稳定、持久的吗?3、造成原电池提供电能的能力减弱的原因是什么?4、怎样设法使原电池持续地产生电流呢? 实验2 设计图观察记录现象解释结论资料:盐桥的作用在中学阶段主要是两个作用:一个是离子通道,要构成回路的话,溶液里一定要有离子迁移,盐桥就是构成这样的离子通道。第二种是保持溶液的电中性。H2SO4H2SO4CuZn电流计指针是否偏转。若偏转,偏转角度有无改变实验3设计图观察记录现象结论CuZnSO4ZnCuSO4电流计指针是否偏转。若偏转,偏转角度有无改变.1、组成: 2、工作原理:在ZnSO4溶液中,锌片逐渐 ,即Zn被 ,锌原子 电子,形成 进入溶液,从锌片上释放的电子,经过导线流向 ;CuSO4溶液中的 从铜片上得电子,还原成为 并沉积在铜片上。总反应为 。反应是自发进行的,锌为 ,铜为 。3、电极:负极:电子 的极,发生 反应。 正极:电子 的极,发生 反应。 4、环路的构成:外电路:电子从 到 内电路:盐桥溶液中的 离子移向ZnSO4溶液, 离子移向CuSO4溶液。【课堂练习】1、根据下式所表示 的氧化还原反应设计一个能持续产生电流的原电池装置。Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s)(1)画出此原电池的装置简图(2)写出两个电极上的电极反应2、(07海南)依据氧化还原反应: 2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s) 设计的原电池如图所示。电极X的材料是 ; 电解质溶液Y是 ;银电极为电池的 极,发生的电极反应为 ;X电极上发生的电极反应为 ;外电路中的电子是从 电极流向 电极。3、利用下列氧化还原反应设计原电池,写出电极反应式。并画出装置图(盐桥)Cu+ 2 FeCl3 = CuCl2+ 2FeCl24、如图所示的装置中,在产生电流时,以下说法不正确的是( )CFeCl2FeA、Fe是负
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