化学人教版九年级下册第十单元课题2《酸和碱的中和反应》教学设计

第十单元课题2酸和碱的中和反应教学设计(第一课时) 广州市铁二中学 麦静琼一、教学目标知识与技能1. 知道酸和碱发生的反应是中和反应，并懂得如何判断酸和碱是否发生了反应。2. 知道盐是在水溶液中能电离出金属离子和酸根离子的化合物。3. 了解酸碱中和反应在实际中应用的实例（改良酸性土壤、处理硫酸厂废水、治疗胃酸过多等），能用化学方程式表达其中的一些反应原理。过程与方法1在对“酸和碱之间会发生什么反应”的探究过程中，体会实验现象（证据）与结论之间的关系，初步形成实证意识。2. 通过酸碱物质中和反应的实验，体会宏观现象与微观本质之间的联系。情感态度与价值观通过学习酸碱中和反应在日常生活中和工农业生产中的重要应用，进一步体验到化学与日常生活、工农业生产的密切关系，感受并赞赏化学对于改善个人生活和促进社会发展的积极作用，从而发展学习化学的兴趣，激发学习的热情。二、教学重点 设计实验证明中和反应的发生 教学难点 从离子的角度初步了解中和反应发生的原理三、教学策略 “酸和碱的中和反应”这一课题放在“常见的酸和碱”和“生活中常见的盐”两个课题之间，是贯穿酸、碱、盐知识的一个重要纽带。中和反应在实际生活中有广泛的应用，因此新课的引入，可紧密联系生产或生活情景，活跃课堂气氛，以激发学生的学习兴趣 。1精心设计实验探究，培养学生设计实验时的证据意识。教师提供相关的药品，让学生通过实验观察现象，从而选择有明显现象的实验来证明中和反应的发生。 2从离子的角度初步理解中和反应容易发生的原理，为后续的学习打下良好的基础。3分析生活中的实例，让学生体会中和反应在生活中的应用，进一步将中和反应的概念内化，提高应用知识解决实际问题的能力四、教学过程教学环节一：如何证明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应？引入图片展示：胃药斯达舒提问 人的胃液中含有少量的盐酸,胃酸过多时常服用一种叫斯达舒 (主要成分是氢氧化铝)的药片。为什么氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多？氢氧化铝属于物质分类的 碱 、盐酸属于酸 ，氢氧化铝和盐酸是不是发生了化学反应？酸与碱这两类物质之间究竟会发生什么反应呢？今天，我们就一起来探究这个问题。板书 酸和碱之间的反应 问题一：酸和碱能否发生反应？演示实验 氢氧化铝固体加入水、稀盐酸的实验，并观察记录现象。提问通过实验观察氢氧化铝难溶于水，但遇到盐酸就消失了，说明它能和盐酸反应，那么实验室常见的氢氧化钠与盐酸会发生反应吗？小组实验向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，观察现象。提问 当酸和碱溶液混合无明显现象时，它们究竟发生反应了吗？能否设计一个简单的实验来证明你的猜想呢？提供药品氢氧化钠溶液、稀盐酸、石蕊试液、酚酞试液组织讨论组织学生以小组为单位，引导学生在小组内进行实验方案交流讨论学生活动将小组方案展示，进行评价。方案一：方案二：方案三：方案四：方案评价方案1：变化现象非常明显。方案3：看不出有明显变化。方案2和4：理论上可行，但实验效果不明显。因此，方案1为最佳方案。提问酚酞的作用是什么？实验中为什么要缓慢地滴加稀盐酸且不断搅拌？什么时候酸和碱恰好完全反应？讲述滴加酚酞是为了指示是否恰好完全反应；缓慢地滴加稀盐酸且不断搅拌是为了保证盐酸恰好与氢氧化钠完全反应；溶液由红色刚好变成无色时酸和碱恰好完全反应。教学环节二：从微观上分析中和反应的实质：自由移动的H+ 和OH生成稳定的水的过程，既中和反应的“动力”是有水生成。提问为什么酸和碱能够发生反应？板书问题二、为什么酸和碱能够发生反应？学生活动1 观察课本图10-14发现反应前后溶液中粒子的变化情况，再通过OH-和H+结合成H2O分子的模拟展示，总结中和反应的微观实质。学生活动2 通过粒子的变化情况写出相应的化学方程式：HCl + NaOH = NaCl + H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2OH2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O总结教师引导学生通过归纳表格中的共同点，认识中和反应的特点及盐的概念。板书 酸 + 碱 = 盐 + 水 中和反应教学环节三：进一步将中和反应的概念内化，提高应用知识，解决生活中的问题的能力。讲述中和