九年级9化学计算.doc

【同步教育信息】本周教学内容：化学计算 复习指导： 1. 抓好基础知识。 2. 抓好解题的基本环节。 3. 抓解题的规范 4. 加强练习，注意一题多解。 【复习内容】一、有关化学式的计算： 1. 计算物质的相对分子质量 例1. 计算硫酸铵的相对分子质量 解：写出化学式(NH4)2SO4 (NH4)2SO4的相对分子质量=（141+14）2+321+164 =132 例2. 计算2H2O的相对分子质量 解：2H2O的相对分子质量=（12+161）2=36 2. 计算组成物质的各元素的质量比 例1. (NH4)2SO4中各元素的质量比 解：NHSO=（142）（142）（321）（164） =2883264 =72816 例2. NH4NO3中各元素的质量比 解：NHO=（142）（14）（163） =28448 =7112 3. 计算物质中各元素的质量分数 例1. 求尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分数 解：CO(NH2)2的相对分子质量=121+161+(141+12)2 =60 例2. 有一不纯净的硫酸铵样品，经分析知道它的含氮量为20%，求该样品中含硫酸铵的质量分数 解法1：设100g样品中，含氮20g的硫酸铵的质量为x。 关系式 (NH4)2SO4 2N 关系量 132 28 x 20g 解法2：设样品中含(NH4)2SO4为x% 100% 21% x% 20% 答：样品中含硫酸铵94.3%。二、有关化学方程式的计算 例1. 电解9克水可以得到多少克氢气？ 解：设可得到氢气的质量为x 设未知量 218=36 122=4 写出相关物质的相对分子质量和已知量未知量 9克（纯净物） x x=1g 列出比例式，求解 答：得到1克氢气 简明地写出答案 例2. 有一种含水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2g氧气，试求该过氧化氢的质量分数 解：设样品中含有过氧化氢的质量为x 68 32 x 3.2g x=6.8g 答：该样品中过氧化氢的质量分数为68% 例3. 碳酸钙与氧化钙组成的混合物100g，测得其中钙元素质量分数为46.25%，在高温条件下煅烧，生成的气体完全被足量的澄清石灰水吸收，称得石灰水增重35.2g，已知Ar(O)=16，试计算： （1）钙元素的相对原子质量：（精确到0.01） （2）原混合物中碳酸钙的质量分数（精确到0.01%） 解：（1）剩余固体即CaO的质量为：100g35.2g=64.8g 设Ca的相对原子质量为x x=39.89 Ca的相对原子质量为39.89 （2）设原混合物中CaCO3的质量为x 99.89 44 x 35.2g x=79.91g 答：（1）Ca的相对原子质量为39.89 （2）原混合物中CaCO3的质量分数为79.91%【模拟试题】一、选择题 Cl35.5 O16 Fe56 C12 Mg24 N14 H1 S32 Ca40 Mn55 1. 自1974年以来，已发现在饮水中加氯会促使一系列致癌物产生。因此，世界各国正积极开发高效安全的二氧化氯杀菌消毒剂。二氧化氯的相对分子质量是（ ） A. 51.5B. 67.5C. 87D. 103 2. 血红蛋白的相对分子质量68000，含铁的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是（ ） A. 1B. 2C. 3D. 4 3. 等质量的CO和CO2中，碳元素的质量比为（ ） A. 11B. 117C. 711D. 1114 4. 下列计算错误的是（ ）。 A. Mg(OH)2的相对分子质量：24+（16+1）2=58 B. SO2中硫元素与氧元素的质量比：11 C. NH4NO3中氮元素的质量分数： D. 18g水（H2O）中含氢元素的质量： 5. 我国在1993年成功制取了一种由相对原子质量为18、核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子，则下列说法正确的是（ ） A. 这种气体的相对分子质量为32 B. 这种氧原子与氢原子构成的水分子的相对分子质量为20 C. 这种氧离子的核内质子数为10 D. 这种氧原子核外电子数为10 6. 有一种碳的氧化物，其中碳元素与氧元素的质量比为34，则此碳的氧化物中碳元素的化合价为（ ） A. +2价B. +1价C. 0价D. +4价 7. 已知CO气体和某气体混合物中，测得氧元素的质量分数为55%，则该气体可能是（ ） A. CO2B. SO2C. NO2D. N2O5 8. 镁在氧气中反应生成氧化镁。在此反应中，如生成氧化镁5g，则参加反应的镁与氧气的质量比是（ ）。 A. 14B. 23C. 32D. 41 9. 二氧化硫是污染空气的气体。某工厂每天燃烧含硫质量分数为0.02%的煤10t，设煤中的硫全部转为二氧化硫，则该厂每天产生的二氧化硫的质量是（ ） A. 0.2gB. 2000gC. 0.4gD. 4000g 10. 碳和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳酸钙完全分解，碳完全氧化，若生成二氧化碳的总质量等于混合物的总质量，则混合物中碳的质量分数约为（ ）。 A. 82.6%B. 42%C. 21%D. 17.4%二、填空题 1. 我国瓷都江西景德镇生产的瓷器在世界上享有盛誉。景德镇的高岭土主要成分Al2(Si2O5)(OH)4是制造瓷器的优良原料。在Al2(Si2O5)(OH)4中氢元素与氧元素的质量比为_。 2. 天旱时，可用单级小火箭发射碘化银进行人工降雨。小火箭使用的主要燃料名叫“偏二甲肼”。现取3.0g偏二甲肼在O2中充分燃烧后生成4.4gCO2、3.6gH2O和1.4gN2三种物质，由此可知偏二甲肼由_种元素组成，其中碳元素的质量分数为_。偏二甲肼的相对分子质量为60，则其化学式为_。 3. 实验室用高锰酸钾制取氧气。 （1）求反应中各物质间的质量比：_。 （2）若要制得8g氧气，最少需要高锰酸钾的质量为_g。 （3）反应完全后，混合物中氧化物的质量分数为_。三、计算题： 1. 黄曲霉素AFTB（化学式为C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而转变为肝癌。 （1）黄曲霉素AFTB由几种元素组成？ （2）黄曲霉素AFTB分子中共有多少个原子？ （3）黄曲霉素AFTB的相对分子质量是多少？ （4）黄曲霉素AFTB分子中氧元素的质量分数是多少？ 2. 一种氮的氧化物是早已被发现的古老分子，但自1987年发现它在人体内具有许多重要的生理功能后，才备受青睐，被学术界评为1992年的明星分子，经测定在90g这种氮的氧化物中含氮元素42g，计算求此氮的氧化物的化学式。 3. 人体缺钙易产生“骨质疏松症”。一体重为60kg的缺钙病人每天除从食物中获得钙质外，还需从药物中补充钙质0.5g，若医生确定此人每天至少吃某种钙片6.25g，且知该钙片中的有效成分为葡萄糖酸钙(C6H11O7)2Ca。试求该钙片中葡萄糖酸钙的质量分数是多少？(C6H11O7)2Ca的相对分子质量为430，计算结果保留两位小数 4. 将3.6g CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物中氧化钙的质量。（结果保留一位小数） 5. 已知。现有镁和碳酸镁组成的混合物a g，当在空气中煅烧至质量不再改变为止，冷却后称得剩余固体质量是原混合物的一半，求原混合物中镁和碳酸镁的质量比。【试题答案】一、选择题 1. B2. D3. D4. C5. B 6. A7. B8. C9. D10. D二、填空： 1. 136 2. 三种；40%；CH4N 3. （1）3