河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 91课时作业.doc

课时作业(二十六)一、选择题1(2010黄冈模拟)2009年福布斯财富榜中国内地首富byd公司的总裁王传福只在榜上停留了半天。byd公司是做锂电池起家的，现在开发了新能源汽车，下列有关说法不正确的是()a在电池反应中，锂、锌、铅各失去1 mol 电子，金属锂所消耗的质量小b新能源汽车包括混合动力汽车、纯电动汽车、燃料电池电动汽车等c锂离子电池放电时电池内部li向负极移动d随着化石能源的进一步减少，开发新能源意义重大答案c解析li向正极移动。2(2010南京质检)关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()a电子从锌电极通过检流计流向铜电极b盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移c锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应d铜电极上发生的电极反应是2h2e=h2答案a解析图示是原电池模型，左为负极，右为正极，负极zn失电子，发生氧化反应，正极cu2得电子，电子从外电路流向正极，故a正确，c、d错误；盐桥中的阴离子移向负极，阳离子移向正极，b错。3(2010深圳沙头角中学月考)电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()a锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细b氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能c氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化d太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅答案c解析锌锰干电池中碳棒并不参加反应，a错；氢氧燃料电池是将化学能直接转变为电能，b错；太阳能电池的主要材料是高纯度的单质硅，故d错。4(2010北京101中学月考)将铂电极放置在koh溶液中，然后分别向两极通入ch4和o2即可产生电流，称为燃料电池。下列叙述正确的是()a通甲烷的电极为正极b正极的电极反应式为4oh4e=o22h2oc通甲烷的电极反应式是ch42o24e=co22h2od负极的电极反应式是ch410oh8e=co327h2o答案d解析甲烷一极为负极，失电子，a、c错误、d正确；正极得电子，b错。5分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()a中mg作为负极，中fe作为负极b中mg作为正极，电极反应式为6h2o6e=6oh3h2c中fe作为负极，电极反应式为fe2e=fe2d中cu作为正极，电极反应式为2h2e=h2答案b解析mg比al活泼，在中mg做负极，但在naoh溶液中，mg不反应，而al可以反应，故中al是负极。在浓hno3中铁会钝化，故cu为负极，fe为正极。在中由于不断向cu极附近通入空气，而o2比溶液中的h得e能力强，故fe失去的电子在cu极被o2得到。电极反应式应为：o22h2o4e=4oh。6关于铅蓄电池的说法正确的是()a在放电时，正极发生的反应是pb(s)so42(aq)pbso4(s)2eb在放电时，该电池的负极材料是铅板c在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小d在充电时，阳极发生的反应是pbso4(s)2epb(s)so42(aq)答案b7(2010江南十校测试)有一种新型燃料电池：一极通入空气(氧气)，另一极通入乙烷，电池的电解质是一种能传导o2的特殊物质。以下说法中正确的是()a负极反应式为：c2h67o214e=2co23h2ob电解质里o2由负极移向正极c正极反应式为：o24e4h=2h2od正极附近ph增大答案a解析总反应式：2c2h67o2=4co26h2o，由于电池的电解质能传导o2，故负极反应式为c2h67o214e=2co23h2o，a对；正极反应式为：o24e=2o2，c错；由正、负极反应式可知在电解质里o2由正极移向负极，b错；由于不是在水溶液里，结合正极反应式：o24e=2o2，正极附近的ph不好探究，d错。8(2010名校冲刺卷)上海人张霞昌在芬兰发明了“纸电池”(如图)，这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成了一张可任意裁剪大小的“电纸”，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液，电池总反应式为：zn2mno2h2o=zno2mno(oh)。下列说法正确的是()a该电池正极材料为锌b该电池反应中mno2发生了氧化反应c电池的正极反应式为mno2h2oe=mno(oh)ohd当有0.1 mol 锌溶解时，流经电解液的电子数为12041023答案c解析锌为活泼金属，失去电子作负极，a错；二氧化锰得到电子，发生还原反应，b错；因电池的负极反应式为：zn2oh2e=znoh2o，用总反应式减去负极反应式得出正极反应式为：mno2h2oe=mno(oh)oh，c正确；电子只能经外电路流动，而不能在电解液中流动，电解液中应为阴、阳离子的定向移动，d错。9依据氧化还原反应：2ag(aq)cu(s)=cu2(aq)2ag(s)设计的原电池如图所示(溶液中的离子能通过盐桥)。下列说法不正确的是()a电极x上发生的电极反应式为：cu2e=cu2b工作一段时间后，cuso4溶液的ph保持不变c盐桥中的阴离子移向cuso4溶液、阳离子移向y溶液d电解质溶液y为agno3溶液答案b解析由题中给出的氧化还原反应方程式和设计的原电池图示可知x电极材料应为cu、电解质溶液y应为agno3溶液。cu电极为负极，失电子发生氧化反应，故电极反应式为：cu2e=cu2；盐桥的作用就是保持两边溶液的电中性，故放电时，盐桥中阳离子移向正极(进入y溶液)，阴离子移向负极(进入cuso4溶液)，可见电解一段时间后，左边烧杯的溶液中cu2浓度增大，cuso4溶液的ph会改变。10(2010南京调研)某燃料电池所用的原料为h2和空气(含一定量的co2)，电解质为熔融的k2co3。电池的总反应为：2h2o2=2h2o，负极反应为：h2co322e=h2oco2。下列说法中正确的是()a正极反应为：4oh4e=2h2oo2b电池工作时，电解质中co32的物质的量将减小c电池工作时，电解质中co32向负极移动d电池工作时，电子从正极经外电路流向负极答案c解析由总反应式减去负极反应式得正极反应式：o22co24e=2co32。co32在正极生成并移向负极消耗，所以电解质中co32向负极移动。11(2010全国名校联考)已知铅蓄电池放电时的反应为：pbo22h2so4pb=2pbso42h2o。某兴趣小组用铅蓄电池电解饱和食盐水的装置如图所示，下列做法正确的是()a铅蓄电池a极应与u形管中a极连接ba、b两极均可用金属铁作电极ca电极用作铁电极，b电极用石墨作电极d实验结束后可将u形管、试管中的溶液倒入下水道答案a解析根据铅蓄电池放电时的反应可以判断，电池放电时pbo2作正极，pb作负极；u形管中a极为阳极，cl放电生成cl2，利用naoh溶液吸收cl2。电解nacl(aq)，阳极不能用铁作电极，否则会放电，而cl不参与氧化反应；电解后的废液应倒入废液缸中。12(2010福建理综，11)铅蓄电池的工作原理为：pbpbo22h2so4=2pbso42h2o，研读下图，下列判断不正确的是()ak闭合时，d电极反应式：pbso42h2o2e=pbo24hso42b当电路中转移0.2mol电子时，中消耗的h2so4为0.2molck闭合时，中so42向c电极迁移dk闭合一段时间后，可单独作为原电池，d电极为正极答案c解析闭合k后为原电池、为电解池，a、b、c、d分别为正极、负极、阴极、阳极，所以a正确；由化学方程式可知b正确；阴离子向阳极d移动，c错误；k闭合后，作为电解池，c电极得电子生成pb，d电极失电子生成pbo2，所以d正确。二、非选择题13(1)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入o2和co2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_；放电时，co32移向电池的_(填“正”或“负”)极。(2)现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：请写出氢氧燃料电池中的电极反应式：负极：_；正极：_。右图装置中，某一铜电极的质量减轻了3.2 g，则a极上消耗的o2在标准状况下体积为_l。若将图中的h2换成ch3oh时，所构成的甲醇燃料电池中总反应为： _。a极电极反应式为：_.b极电极反应式为：_答案(1)c3h85o2=3co24h2o负(2)h22oh2e=2h2oo22h2o4e=4oh0.56 l2ch3oh3o24koh=2k2co36h2oo22h2o4e=4ohch3oh8oh6e=co326h2o14lisocl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是lialcl4socl2。电池的总反应可表示为：4li2socl2=4liclsso2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为_，发生的电极反应为_；(2)电池正极发生的电极反应为_；(3)socl2易挥发，实验室中常用naoh溶液吸收socl2，有na2so3和nacl生成。如果把少量水滴到socl2中，实验现象是_，反应的化学方程式为_；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_。答案(1)负极材料为li(还原剂)，lie=li(2)2socl24e=4clsso2(3)出现白雾，有刺激性气体生成socl2h2o=so22hcl(4)因为构成电池的两个主要成份li能和氧气、水反应，且socl2也与水反应解析分析反应的化合价变化，可得li为还原剂，socl2为氧化剂。(1)负极材料为li(还原剂)，lie=li(2)负极反应式可由总反应减去负极反应式得到：2socl24e=4clsso2(3)题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液吸收时的产物应为so2和hcl，所以现象应该为出现白雾和有刺激性气体生成。(4)因为构成电池的两个主要成份li能和氧气、水反应，且socl2也与水反应15氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉。铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_，在导线中电子流动方向为_(用a、b表示)。(2)负极反应式为_。(3)电极表面镀铂粉的原因为_。(4)该电池工作时，h2和o2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2lih22lih.lihh2o=liohh2反应中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_。已知lih固体密度为0.82 g/cm3，用锂吸收224 l(标准状况)h2，生成的lih体积与被吸收的h2体积比为_。由生成的lih与h2o作用，放出的h2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_mol。答案(1)由化学能转变为电能由a到b(2)2h24oh4e=4h2o或h22oh2e=2h2o(3)增大电极单位面积吸附h2、o2分子数，加快电极反应速率(4)lih2o8.7110432解析本题考查原电池和氧化还原反应，意在引导考生关注能源、环保等社会热点问题。(1)原电池是将化学能转化为电能的装置。通入的氢气发生氧化反应，a极是负极，电子由a流到b。(2)负极是h2发生氧化反应，注意在碱性条件下，电极方程式中不能出现h。(3)略(