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人教版九年级化学下册第八单元 单元复习教学设计活动1【导入】一、出示复习目标1、了解常见金属的性质及用途,能说出炼铁的设备、原料,有关反应的方程式;了解常见金属的冶炼原理。2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断及应用,并能解释日常生活中的一些现象。3、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的方法、金属资源的保护途径。活动2【活动】二、检查预习,回顾双基(学生抢答,集体订正)1、金属材料包括:和。2、金属的共同物理性质:大多数金属呈色,常温下为体,具有良好的、和性,但铜呈色,金呈色,常温下汞是体。3、金属与氧气的反应:金属+氧气 写出铜、铝在氧气中反应化学方程式(1)、(2)、4、由一种与一种 反应,生成另一种与另一种反应叫做置换反应。5、金属与酸溶液的反应:金属+酸写出铁、铝与稀盐酸反应的化学方程式:(1)、(2)、 6、金属与某些盐溶液的反应:金属+盐 (1)、写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式(2)、铜与硝酸银溶液反应7、金属活动性顺序 8、金属活动性顺序的意义:在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,它的活动性就越。在金属活动性顺序中,位于前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的。在金属活动性顺序中,位于的金属能把位于的金属从它们盐溶液中置换出来。9、在金属中加热熔合某些或,就可以制得具有的合金。和就是含碳量不同的铁的两种合金。生铁的含碳量为,钢的含碳量为10、铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程,把、和一起加入高炉,在高温下,利用与反应生成的把铁从铁矿石里还原出来。实验开始时注意先通入再,实验结束后后先停止,再;如果玻璃管内是赤铁矿,则能观察到 。11、铁制品在空气锈蚀的条件是:需要和,两个条件缺一不可;防锈的方法是先保持铁制品表面的 ,然后在表面涂上一层 ;除去金属表面的铁锈时先用 浸泡,发生的化学方程式为,观察到的现象为 ,切不可长时间浸泡,否则 ,然后用大量的 冲洗。12、保护金属资源的有效途径(1)(2) (3)(4) 活动3【练习】三、当堂训练,提高能力(学生分组展示,教师订正)1、请判断下列反应能否发生,能发生的写出反应的化学方程式,不能反应的请说明理由。(1)银和稀硫酸 (2)铁和硫酸锌溶液 (3)铜和硝酸银溶液 (4)镁和氯化银 (5)铝和硫酸亚铁溶液 (6)锌和硝酸汞溶液 2、相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如下图。下列叙述正确的是() A.金属的活泼性N M B.两个反应生成H2的体积相等C.相对原子质量NM D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等3、比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有反应:Zn+CuCl2ZnCl2+Cu Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgCl2+2NaBr2NaCl+Br2Br2+2NaI2NaBr+I2(1)通过比较、分析,可以发现上述四个反应有相似之处,均属于 反应再分析这四个反应前后各元素的化合价,我们还会发现一个相似之处: 分析反应和,可以得到ZnCuAg三种金属的活动性由强到弱的顺序是 用同样的思维分析和,我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是 4、某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理,装置如下图所示。请回答有关问题:(1)为避免一氧化碳污染空气,并回收利用一氧化碳,方框中连接的是C和D,导管接口的连接顺序为a)()()。C装置中NaOH的作用是。(2)实验开始时,应(填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”),目的是 。(3)实验进行一段时间后,玻璃管A中出现的现象为,反应方程式为。(4)除CO外,还有哪些物质可以还原Fe2O3(请写一物质的化学式)。5、青少年看书、写字一定要爱护眼睛,台灯是在光线不足时常用的照明用具。(1)图中标示的物质属于金属材料的有_(填序号)。(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的_性。(3)铝比铁活泼,但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是_。(4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序,某同学已经选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要的另外两种溶液是_。(5)除去括号中的杂质(用化学方程式表示)Cu(Zn) ZnSO4(CuSO4) 6、生铁是铁的合金,化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数.进行如下实验:称取生铁样品5.8g放入烧杯中,逐滴加入稀硫酸,所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示(生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应,也不溶于水).回答下列问题:(1)当滴加稀硫酸质量为 时,反应恰好完全,此时
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