山东省高一化学寒假作业10 新人教版必修1.doc

2016年高一化学寒假作业10一、选择题（本题共7道小题）1.na表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（）a在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2nab56g金属铁由原子变为离子时失去的电子数为nac在标准状况下，2.24 l氨气所含的电子总数约为nad1 mol/l 的 na2so4溶液中含有na+个数为2na2.把al含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把nh3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolbacl2，则原溶液中c（no3）为（ ）a moll1 b moll1c moll1 d moll13.下列离子方程式书写正确的是（ ）a碳酸钙溶于醋酸溶液中：caco3 + 2h+ = ca2+ + co2 + h2ob氯化镁溶液和氨水混合：mg2+ + 2oh = mg(oh)2c铁与稀硝酸反应：fe2h+ = fe2+h2d铝片插入硝酸银溶液中 al +3ag+ = al3+ +3ag4.氮化铝（aln）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域在一定条件下，氮化铝可通过反应al2o3+n2+3c2aln+3co合成下列叙述正确的是（）a反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂b反应中，每生成2 mol aln，n2得到3 mol电子c氮化铝中氮元素的化合价为3daln的摩尔质量为41 g5.下列说法中错误的是（ ）a钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，产物为na2o2b镁在空气中形成一层致密的氧化膜，故镁不需要像钠那样的特殊保护c铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼d铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层6.等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）a甲、乙中都是铝过量b甲中铝过量，乙中碱过量c甲中酸过量，乙中铝过量d甲中酸过量，乙中碱过量7.都能用如图所示装置进行喷泉实验的一组气体是（）ahcl和co2bnh3和ch4cso2和codno和no2二、填空题（本题共3道小题）8.a、b、c、d为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是ba2+、ag+、na+、cu2+中的某一种，阴离子分别可能是no3、so42、cl、co32中的一种（离子在物质中不能重复出现）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有c盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，b盐的溶液有沉淀生成，d盐的溶液有无色无味的气体逸出（1）根据实验事实可推断它们的化学式为：b ，d ；（2）写出足量盐酸与d反应的离子方程式： ；（3）写出c与ba（oh）2溶液反应的离子方程式： ；（4）检验物质c中阴离子的方法是： 9.（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式 （2）用如图所示装置可检验木炭和浓硫酸反应产生的混合气体中含有so2和co2能够证明混合气体中含有so2的实验现象是： ；设计b、c的实验目的是： ；写出b中发生反应的离子方程式： ；能够证明混合气体中含有co2的实验现象是： 10.某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：查阅资料：hno2为弱酸，室温下存在反应3hno2=hno3+2no+h2o；在酸性溶液中，no2-可将mno4-还原为mn2+且无气体生成no不与碱反应，可被酸性kmno4溶液氧化为硝酸。（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是_。（2）推测b中可以观察到的主要现象是_；c装置的作用是 。（3）装置d中除生成nano2外，还有另一种固态物质y，y的化学式是_。可以通过适当改进，不产生y物质，请你提出改进方法： _。（4）在酸性溶液中，no可将mno还原为mn2。写出有关反应的离子方程式 。（5）e装置中试剂x可以是_。 a稀硫酸 b酸性高锰酸钾溶液 c稀硝酸 d水试卷答案1.c考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、氩气为单原子分子；b、根据铁反应后的价态为+3价来分析；c、1molnh3含10mol电子；d、溶液体积不明确解答：解：a、氩气为单原子分子，故1mol氩气含有的原子数为na，故a错误；b、56g铁的物质的量为1mol，铁反应后的价态可能为+3价，故1mol铁失3mol电子，故b错误；c、在标准状况下，2.24 l氨气的物质的量为0.1mol，1molnh3含10mol电子，故0.1mol氨气含1mol电子，个数为na个，故c正确；d、溶液体积不明确，na+的个数无法计算，故d错误故选c点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大2.b解：bmol烧碱刚好把nh3全部赶出，根据nh4+ohnh3+h2o可知每份中含有bmolnh4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolbacl2，根据ba2+so42baso4可知每份含有so42cmol，设每份中no3的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：bmol1=cmol2+n1解得n=（b2c）mol每份溶液的体积为0.5al，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（no3）=mol/l，即原溶液中硝酸根的浓度为：mol/l，故选b3.d4.ca该反应中，n元素的化合价降低，则氧化剂是氮气，c元素的化合价升高，则还原剂是碳，故a错误；b每生成1molaln需转移1mol（30）=3mol电子，则生成2 mol aln，n2得到6mol电子，故b错误；c氮化铝中al为+3价，则氮元素的化合价是3价，故c正确；d氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故d错误；故选c5.c解：a钠性质活泼，熔点低，易与氧气反应，燃烧时先熔化，生成过氧化钠，故a正确；b镁与氧气反应生成致密的氧化镁膜，可防止进一步腐蚀，故b正确；c铝和氧气反应生成氧化铝，在表面生成一层致密的氧化物，故c错误；d铁易发生电化学腐蚀，氧化膜疏松，易进一步氧化，应加防护措施，故d正确故选c6.c解：发生反应有：2al+6hcl2alcl3+3h2；2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，讨论：（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等1：1；（2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式，酸碱产生的比值为1：3 （3）现在的比值是5：7，比值处于1：3和1：1之间，由于铝消耗盐酸量大于碱，此时铝对于酸过量而对于碱不足铝过量，故选c7.a 考点：实验装置综合 专题：实验题分析：当气体溶于氢氧化钠溶液或能与氢氧化钠溶液反应时，造成烧瓶内部压强变小，导致烧瓶内外产生压强差而形成喷泉，以此解答该题解答：解：ahcl和co2都与氢氧化钠反应，使瓶内气压减小，可形成喷泉，故a正确；b甲烷与氢氧化钠不反应，且不溶于水，不能形成喷泉，故b错误；cco不溶于水，且与氢氧化钠不反应，则不能形成喷泉，故c错误；dno不溶于水，且与氢氧化钠不反应，不能形成喷泉，故d错误故选a点评：本题以气体的化学性质为载体考查了喷泉实验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意形成喷泉实验的条件以及对应物质的性质，难度不大8.(1) agno3；na2co3 ；(2) co32+2h+=co2+h2o；(3) cu2+2oh+ba2+so42=cu（oh）2+baso4；(4) 取少量c溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明c中阴离子为so42考点：无机物的推断；常见阴离子的检验；物质的检验和鉴别的实验方案设计.专题：物质检验鉴别题分析：给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定如ba2+不能和so42、co32结合，而只能和no3、cl；ag+不能和so42、cl、co32三种离子结合，而只能和no3结合，则一定是bacl2、agno3cu2+不能和co32结合，所以为cuso4；na+对应co32为na2co3即四种物质为bacl2、agno3、cuso4、na2co3中由于c盐是蓝色的，所以c为cuso4；四支试管加入盐酸，b有沉淀，则b溶液为agno3；而d生成无色气体，则为二氧化碳，即d为na2co3，以此来解答解答：由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：ba2+不能和so42、co32结合，而只能和no3、cl；ag+不能和so42、cl、co32三种离子结合，而只能和no3结合，则一定是bacl2、agno3cu2+不能和co32结合，所以为cuso4，na+对应co32为na2co3即四种物质为bacl2、agno3、cuso4、na2co3中由于c盐是蓝色的，所以c为cuso4；四支试管加入盐酸，b有沉淀，则b溶液为agno3；而d生成无色气体，则为二氧化碳，即d为na2co3综上所述：a为bacl2；b为agno3；c为cuso4；d为na2co3；（1）由上述分析可知b为agno3，d为na2co3 ，故答案为：agno3；na2co3 ；（2）盐酸与d（na2co3）反应的离子反应方程式为：co32+2h+=co2+h2o，故答案为：co32+2h+=co2+h2o；（3）c（cuso4 ）与ba（oh）2溶液反应的离子方程式为：cu2+2oh+ba2+so42=cu（oh）2+baso4，故答案为：cu2+2oh+ba2+so42=cu（oh）2+baso4；（4）c为cuso4，检验物质c中阴离子的方法是取少量c溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明c中阴离子为so42，故答案为：取少量c溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明c中阴离子为so42点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握离子之间的反应、离子的颜色为解答的关键，注意c为硫酸铜为推断的突破口，侧重分析、推断能力的综合考查，题目难度中等9.（1）2h2so4（浓）+cco2+so2+2h2o；（2）a中品红溶液褪色；除去so2并检验so2，气体是否除尽，排除so2对co2气体检验的干扰；5so2+2mno4+2h2o=5so42+2mn2+4h+；c中品红溶液不褪色d中溶液变浑浊考点：浓硫酸的性质实验专题：氧族元素分析：（1）碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫气体和水；（2）二氧化硫具有漂白性，如果a中品红溶液褪色，证明混合气体中含有二氧化硫气体；二氧化硫也能够使澄清石灰水变浑浊，若要检验二氧化碳，应该先用酸性高锰酸钾除去二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽；b中二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化成硫酸根离子；若c中品红溶液不褪色而d中澄清石灰水变浑浊则证明混合气体中含有二氧化碳解答：解：（1）碳与浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o，故答案为：2h2so4（浓）+cco2+so2+2h2o；（2）二氧化硫具有漂白性，若装置a中品红溶液褪色，则证明混合气体中存在二氧化硫，故答案为：a中品红溶液褪色；由于二氧化硫能够使澄清石灰水变浑浊，为了排除检验二氧化碳时二氧化硫的干扰，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，然后用品红溶液检验二氧化硫已经除尽，故答案为：除去so2并检验so2，气体是否除尽，排除so2对co2气体检验的干扰；b中酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸根离子，反应的离子方程式为：5so2+2mno4+2h2o=5 so42+2mn2+4h+，故答案为：5so2+2mno4+2h2o=5so42+2mn2+4h+；c中品红溶液不褪色，证明混合气体中的二氧化硫已经完全除去，若d中澄清石灰水变浑浊，则证明混合气体中含有二氧化碳气体，故答案为：c中品红溶液不褪色d中溶液变浑浊点评：本题考查了浓硫酸的化学性质，题目难度中等，侧重考查浓硫酸与铜的反应及二氧化硫的性质，注意明确检验二氧化碳的存在时，需要排除二氧化硫的干扰，试题培养了学生的分析、理解能力10.答案： （1）检查装置的气密性 （2）铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡除去no中混有的co2 （3）naoh用装有碱石灰的干燥管代替c装置 （4）5no2-+2mno4-+6h+=5no3-+2mn2+3h2o （5）b试题解析：（1）涉及气体的制备以及性质实验时，需要检查装置的气密性，且no、no2均为有毒气体，因此组装好仪器后必须要检查装置的气密性；（2）装置a生成的no2进入b中与h2o反应生成hno3，硝酸再与铜反应生成cu（no3）2，no和水，所以反应现象为铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡；为防止a中产生的co2进入d中与na