高一化学期末复习教学案(一).doc

润扬高一化学期末复习教学案（一）【范围】专题一丰富多彩的物质世界【知识要点】一、物质的分类与转化1物质的分类通常分类法 化合分解置换氧还复分解按组成分类法：， 等。2物质的转化四大基本反应：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。其它反应类型：氧化还原反应与非氧化还原反应 二、物质的量（n）1物质的量表示一定量数目微粒的集合体的物理量，它的单位是mol。2两个标准：（1）阿伏加德罗常数的标准0.012kgC12中所含的碳原子数 （2）1mol的标准：含阿伏加德罗常数个微粒的集合。 3摩尔质量（M） （1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量（2）单位：gmol1。（3）摩尔质量的单位为gmol-1时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。（4）计算公式：三、物质的聚集状态1气体摩尔体积（Vm）（1）概念：单位物质的量气体所占有的体积（2）单位：Lmol1（3）特例： 标准状况下（237K，101kPa），1mol任何气体所占体积都约为22.4L，即标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4Lmol1 。 *2阿伏加德罗定律及推论四、物质的量浓度（cB）1概念：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号：cB 单位：molL1。2计算公式：与质量分数的换算公式：3配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及配制过程中的误差分析五、物质的分散系1基本概念：分散系、浊液、胶体、溶液。 2三种分散系的比较（本质、稳定性、外观、分离）3Fe(OH)3胶体的制备4胶体的性质丁达尔现象、吸附性等解释：为什么明矾、FeCl3能够净水？Na2FeO 4能消毒和净水？5电解质与非电解质六、物质的分离与提纯1含义和原则：2方法：（1）物理方法：根据混合物中各物质溶解性、沸点、及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、萃取和分液等方法进行分离和提纯。（2）化学方法：根据各组成成分及杂质的性质和特点，利用它们之间的差别加以分离。在提纯时，应最终将杂质转变为沉淀、气体或被提纯的成分。七、常见离子的检验离子方法及现象举例、化学方程式及说明CO32SO42ClNH4+K+Na+八、原子结构模型的演变和原子的构成1原子结构模型的演变2原子的构成（1）构成原子的粒子间的关系 （2）电性关系：原子： 核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数阳离子：核电荷数（Z）=核内电子数+电荷数阴离子：核电荷数（Z）=核内质子数核外电子数 （3）质量关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）2原子核外电子的排布核外电子排布的一般规律 每个电子层最多只能容纳2n2电子。 最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2个）； 次外层最多只能容纳18个电子； 倒数第三层最多只能容纳32个电子；3同位素与核素核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子被称为核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。【巩固练习】1 在物质分类中，前者包括后者的是( )A氧化物、化合物 B化合物、电解质 C溶液、 胶体 D溶液、 分散系2如果某气体中含有的分子数为，则该气体的物质的量为（设阿伏加德罗常数为）（ ）A B C D3下列溶液中的氯离子浓度与氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是（ ）A的氯化钠溶液 B的氯化铵溶液C的氯化钾溶液 D的三氯化铁溶液4焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（ ）ANa2CO3溶液 BNaOH溶液 C硫酸 D稀盐酸5完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为 （ ）A1:2:3 B3:2:1 C9:3:1 D6:3:26下列说法中正确的是 A、摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B、气体摩尔体积约为22.4Lmol1C、阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数目D、1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O7下列除去杂质的方法正确的是A、除去N2中的少量O2，通过灼热的CuO粉末，收集气体B、除去CO2中的少量HCl,通入饱和NaHCO3溶液，收集气体C、除去KCl溶液中的少量MgCl2,加入少量NaOH溶液，过滤D、除去KBr溶液中的少量KI，加入少量氯水，微热8两个体积相同的容器一个盛有氯化氢，另一个盛有氢气和氯气，在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的 A、原子总数 B、质子总数 C、分子总数 D、质量9.下列实验操作中错误的是（）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干 D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中10.为了除去粗盐中Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液AB CD11.下列数量的各物质：0.5molNH3 ，标准状况下22.4LHe，4时9mlH2O，0.2molH3PO4中，所含原子个数由大到小的顺序是（ ）A B. C. D. 12. 鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )A萃取 B.蒸馏 C.过滤 D.丁达尔效应13.下列说法正确的是（ ）A在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4LB2gH2和44gCO2的体积相等C1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况D在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等14.物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（NH3），一定相同的量是（ ）A质量 B体积 C质子数 D原子数15下列物质中，属于电解质有： ；属于非电解质的有： ；能导电有： 。 金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 SO2 KOH水溶液 熔融KNO3葡萄糖 BaSO416实验室配制500mL0.2mol/L的CuSO4溶液，实际操作步骤有：在天平上称量一定量的胆矾（CuS045H2O），放入烧杯，加水溶解；把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；继续向容量瓶中加水至距刻度12厘米处，改用胶头滴管加水至刻度；用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：（1）称量胆矾的总质量是_（2）