安徽省马鞍山二中高二化学下学期期中试卷 理（含解析）.doc

2012-2013学年安徽省马鞍山二中高二（下）期中化学试卷（理科） 一、选择题（每题只有一个最合适的答案每题2分，共50分）1（2分）（2015春余姚市校级期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生下列能源符合未来新能源标准的是（）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能abcd2（2分）（2013春金家庄区校级期中）下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（）a铝粉与氧化铁的反应b氯化铵与氢氧化钡的反应c锌片与稀硫酸反应d钠与冷水反应3（2分）（2013春金家庄区校级期中）下列说法正确的是（）a化学反应中的能量变化，主要是由化学反应中反应物化学键断裂时吸收的能量与生成物化学键形成时放出的能量不同所导致的b任何条件下的热效应都是反应热c书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0、101kpa条件下的反应热d在101kpa时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热4（2分）（2013春金家庄区校级期中）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kjmol1分别向1l 0.5mol/l的naoh溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为h1、h2、h3，下列关系正确的是（）ah1h2h3bh1h2h3ch1=h2h3dh1h2=h35（2分）（2012春武汉校级期末）同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）a2a（l）+b（l）=2c（g）h1b2a（g）+b（g）=2c（g）h2c2a（g）+b（g）=2c（l）h3d2a（l）+b（l）=2c（l）h46（2分）（2013春朝阳县校级期末）如图，h1=393.5kjmol1，h2=395.4kjmol1，下列说法正确的是（）a石墨和金刚石的转化是物理变化bc（s、石墨）=c（s、金刚石）h=+1.9 kj/molc金刚石的稳定性强于石墨d12g石墨总键能比12g金刚石小1.9kj7（2分）（2011秋忻州期末）在25、101kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，下列热化学方程式正确的是（）ach3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=+725.8 kj/molb2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=1452 kj/molc2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=725.8 kj/mold2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=+1452 kj/mol8（2分）（2013春金家庄区校级期中）通常人们把拆开lmol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可用于估算化学反应的反应热（h），化学反应的h等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差化学键aabbab生成1mol化学键时放出的能量436kjmol1243kjmol1431kjmol1则下列热化学方程式不正确的是（）aa2 （g）+b2 （g）=ab（g）h=91.5 kjmol1ba2 （g）+b2（g）=2ab（g）h=183 kjmol1ca2 （g）+b2=ab（g）h=+91.5 kjmol1d2a b（g）=a2 （g）+b2（g）h=+183 kjmol19（2分）（2012秋汉中期末）已知两个热化学方程式：c（s）+o2（g）co2（g）h=393.5kj/mol；2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6kj/mol现有0.2mol炭粉和h2组成悬浮气，使其在o2中完全燃烧，共放出63.53kj的热量，则炭粉与h2的物质的量之比是（）a1：1b1：2c2：3d3：210（2分）（2012秋重庆期末）下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）a化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品b化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品c化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率d化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品11（2分）（2015春南昌期末）下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）a红棕色的no2，加压后颜色先变深后变浅b高压比常压有利于合成so3的反应c加入催化剂有利于氨的合成d工业制取金属钾na（l）+kcl（l）nacl（l）+k（g）选取适宜的温度，使k变成蒸气从反应混合物中分离出来12（2分）（2013春金家庄区校级期中）在一固定容积的密闭容器中，加入4l x（g）和6l y（g），发生如下反应：x（g）+ny（g）2r（g）+w（g），反应达到平衡时，测知x和y的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n值为（）a4b3c2d113（2分）（2013春怀远县期中）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：ma（气）+nb（气）pc（气）+qd（气），当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化；生成m mola 同时消耗q mol的d；各组分的物质的量浓度不再改变；体系的密度不再发生变化；反应速率va：vb：vc：vd=m：n：p：q；各组分的质量分数不再改变；反应混合物中各物质的物质的量之比为m：n：p：q其中，一定能说明反应已达到平衡状态的是（）abcd14（2分）（2013秋泉州校级期末）对于可逆反应2ab3（g）2a（g）+3b2（g）h0 下列图象不正确的是（）abcd15（2分）（2012石家庄模拟）在一定温度下，向体积恒定为2l的密闭容器里充入2mol m和一定量的n，发生如下反应：m（g）+n（g）e（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知m的浓度为0.2moll1下列说法正确的是（）a4min时，m的转化率为80%b4min时，用m表示的反应速率为0.8moll1min1c4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，m的物质的量减小d2min时，m的物质的量浓度为0.6moll116（2分）（2014春秦安县校级期末）关于a（g）+2b（g）3c（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（）av（a）=0.6mol/（lmin）bv（b）=1.2mol/（lmin）cv（c）=1.2mol/（lmin）dv（b）=0.03mol/（ls）17（2分）（2014秋滕州市校级期末）在一定的条件下，将10mol h2和1mol n2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：n2+3h22nh3，达到平衡后则h2的转化率可能是（）a35%b30%c25%d75%18（2分）（2011秋许昌校级期末）在密闭容中发生下列反应aa（g）cc（g）+dd（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）aa的转化率变大b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大dac+d19（2分）（2012秋南阳期末）等物质的量的x（g）与y（g）在密闭容器中进行可逆反应：x（g）+y（g）2z（g）+w（s）h0，下列叙述正确的是（）a平衡常数k值越大，x的转化率越大b达到平衡时，反应速率v正（x）=2v逆（z）c达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数d达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动20（2分）（2013春金家庄区校级期中）对达到平衡状态的可逆反应：a+bc+d，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示（代表反应速率，t代表时间），下列有关a、b、c、d的状态叙述中正确的是（）aa、b、c是气体，d不是气体ba、b是气体，c、d有一种是气体cc、d是气体，a、b有一种是气体dc、d有一种是气体，a、b都不是气体21（2分）（2010天心区校级模拟）在相同的条件下（500），有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1g o2和1g so2，乙容器充入2g o2和2g so2下列叙述中错误的是（）a化学反应速率：乙甲b平衡时o2的浓度：乙甲c平衡时so2的转化率：乙甲d平衡时so2的体积分数：乙甲22（2分）（2013秋赣州校级期中）如图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响l（固）+g（气）2r（气）；h0，y轴表示的是（）a平衡时，混合气中r的百分含量b平衡时，混合气中g的百分含量cg的转化率dl的转化率23（2分）（2014春镜湖区校级期中）加热n2o5时，发生以下两个反应：n2o5n2o3+o2，n2o3n2o+o2在1l密闭容器中加热4moln2o5，达到平衡时，c（o2）为4.5mol/l，c（n2o3） 为1.62mol/l，则c（n2o5） 为（）a1.44mol/lb3.48mol/lc0.94mol/ld1.98mol/l24（2分）（2014春濮阳期末）在密闭容器中，对于反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g），so2和o2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，so2的转化率为80%若从so3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时so3的物质的量及其转化率为（）a10 mol和10%b20 mol和20%c20 mol和40%d20 mol和80%25（2分）（2011四川）可逆反应x（g）+2y（g）2z（g）、2m（g）n（g）+p（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（）a反应的正反应是吸热反应b达平衡（）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15c达平衡（）时，x的转化率为d在平衡（）和平衡（）中，m的体积分数相等二、填空题（共6小题，每小题6分，满分50分）26（6分）（2013春金家庄区校级期中）（1）已知0.5mol ch4（g）与0.5mol 水蒸气在t、p kpa时，完全反应生成co和h2的混合气体，吸收了a kj热量，该反应的热化学方程式是（2）已知下列热化学方程式zn（s）+o2（g）zno（s）h1=q1 kj/molhg（l）+o2（g）hgo（s）h2=q2 kj/molzn（s）+hgo（s）hg（l）+zno（s）h3=q3 kj/mol则q3与q1和q2的关系式为：q3=27（9分）（2013春东城区期末）下列给出的是一些物质的燃烧热数据：物质h（kjmol1）物质h（kjmol1）c（s）393.5c2h6（g）1559.8h2（g）285.8c3h8（g）2219.9c2h4（g）1411.0c12h26（l）8162.0（1）分析上表数据可知：分别完全燃烧c（s）和c3h8（g）提供相同的热量，其中产生的温室气体更多；不同烃燃烧的热值（单位质量烃完全燃烧所放出的热量多少）与元素含量之间的关系是（2）“长征五号”火箭是我国正在研制的大推力火箭，该火箭的一级推进剂是煤油和液氧，以c12h26表示煤油的组成，请你写出煤油燃烧生成液态水的热化学方程式：（3）根据上表的数据（填“能”或“不能”）计算出反应c2h4（g）+h2（g）=c2h6（g）的焓变，若能，请你求出该反应的焓变h=；若不能，请你说明原因28（10分）（2013秋会宁县校级期中）降低大气中co2的含量及有效地开发利用 co2，目前工业上有一种方法是用co2来生产燃料甲醇为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1l的恒容密闭容器中，充入1mol co2和3mol h2，一定条件下发生反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h=49.0kj/mol测得co2和ch3oh（g）的浓度随时间变化如图所示（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（h2）=mol/（lmin）；（2）氢气的转化率=；（3）该反应的平衡常数为（保留小数点后2位）；（4）下列措施中能使平衡体系中n（ch3oh）/n（co2）增大的是a升高温度b充入he（g），使体系压强增大c将h2o（g）从体系中分离出去d再充入1mol h2（5）当反应达到平衡时，h2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量h2，待反应再一次达到平衡后，h2的物质的量浓度为c2，则c1c2的关系（填“”、“”或“=”）29（8分）（2013秋丰镇市校级期中）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：a（g）+2b（g）3c（g），已知加入1mol a和3mol b且达到平衡后，生成了a mol c（1）达到平衡时，c在反应混合气中的体积分数是%（用含字母a的代数式表示）（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol a和6mol b，达到平衡后，c的物质的量为mol（用含字母a的代数式表示），此时c在反应混合气中的体积分数与原平衡相比（选填“增大”“减小”或“不变”）（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol a和8mol b，若要求平衡后c在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入cmol30（8分）（2013春金家庄区校级期中）可逆反应2a（g）b（g）（放热反应）从反应开始至建立平衡后改变某一外界条件（外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂）使平衡发生了移动至新的平衡，该过程中各物质的浓度（用c表示）随时间变化情况如下图所示，试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向：序号平衡移动的因素平衡移动的方向（填“逆反应方向”或“正反应方向”）abcd31（9分）（2013春金家庄区校级期中）对于2x（g）y（g）的反应体系，在压强一定时，平衡体系中y的质量分数w（y）随温度的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态）（1）该反应的正反应方向是一个反应（填“吸热”或“放热”）（2）a、b、c、d、e各状态中，v（正）v（逆）的是（3）维持t1不变，ea所需时间为x，维持t2不变，dc所需时间为y，则xy（填“”、“”或“=”）（4）欲要求e状态从水平方向到c状态后，再沿平衡曲线到达a状态，从理论上来讲，可选用的条件是2012-2013学年安徽省马鞍山二中高二（下）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个最合适的答案每题2分，共50分）1（2分）（2015春余姚市校级期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生下列能源符合未来新能源标准的是（）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能abcd考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发专题：化学反应中的能量变化分析：煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源解答：解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，核能发电核电厂的反应器内有大量的放射性物质，会对生态及民众造成伤害，不属于未来新能源故选b点评：本题主要考查学生对常见的新能源的了解和掌握2（2分）（2013春金家庄区校级期中）下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（）a铝粉与氧化铁的反应b氯化铵与氢氧化钡的反应c锌片与稀硫酸反应d钠与冷水反应考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如c和co2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），c或氢气做还原剂时的反应解答：解：a铝粉与氧化铁的反应属于放热反应； b氯化铵与氢氧化钡的反应属于吸热反应；c锌片与稀硫酸反应属于放热反应；d钠与冷水反应属于放热反应显然b中反应的能量变化与其他三项不相同故选b点评：本题考查放热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题3（2分）（2013春金家庄区校级期中）下列说法正确的是（）a化学反应中的能量变化，主要是由化学反应中反应物化学键断裂时吸收的能量与生成物化学键形成时放出的能量不同所导致的b任何条件下的热效应都是反应热c书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0、101kpa条件下的反应热d在101kpa时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热考点：反应热和焓变；热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：a、化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和生成；b、反应热是化学反应中的热效应；c、书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在25、101kpa条件下的反应热；d、1molc燃烧生成二氧化碳时放出的热量才是燃烧热解答：解：a、化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程，断键成键都有能量变化，这是化学反应中能量变化的主要原因，故a正确；b、物质的三态变化中的热效应不是反应热，故b错误；c、书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在25、101kpa条件下的反应热，故c错误；d、c燃烧必须生成二氧化碳时放出的热量是燃烧热，生成co时放出的热量不是c的燃烧热，故d错误故选a点评：本题考查了化学反应中能量变化的原因、反应热的含义、热化学方程式书写时h的条件、燃烧热的概念，题目难度不大4（2分）（2013春金家庄区校级期中）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kjmol1分别向1l 0.5mol/l的naoh溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为h1、h2、h3，下列关系正确的是（）ah1h2h3bh1h2h3ch1=h2h3dh1h2=h3考点：反应热的大小比较专题：化学反应中的能量变化分析：25，101kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kj/mol，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答解答：解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+（aq）+oh（aq）=h2oh=57.3kj/mol，分别向1l 0.5mol/l的naoh溶液中加入：浓硫酸；稀硫酸；稀盐酸，浓硫酸溶于水放热，则放出的热量最高，焓变最小，稀硫酸和稀硝酸都是强的稀酸，所以氢氧化钠的量一定的条件下，二者放出的热量相等，即放出的热量为h1h2=h3，故选：d点评：本题主要考查了中和热大小的比较，需要注意的是弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热以及比较大小时要考虑“”号5（2分）（2012春武汉校级期末）同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）a2a（l）+b（l）=2c（g）h1b2a（g）+b（g）=2c（g）h2c2a（g）+b（g）=2c（l）h3d2a（l）+b（l）=2c（l）h4考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：题中各反应物质的聚集状态不同，根据固体液体气体为吸热过程进行判断解答：解：对于同一种物质，在气态时能量最高、液态时其次，固态时最低，则题中a放出热量最小，c放出热量最多，故选a点评：本题考查反应热的判断，题目难度不大，注意物质的聚集状态与反应热的关系，注意题中热量数值与反应热的不同6（2分）（2013春朝阳县校级期末）如图，h1=393.5kjmol1，h2=395.4kjmol1，下列说法正确的是（）a石墨和金刚石的转化是物理变化bc（s、石墨）=c（s、金刚石）h=+1.9 kj/molc金刚石的稳定性强于石墨d12g石墨总键能比12g金刚石小1.9kj考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：先根据由图得：c（s，石墨）+o2（g）=co2（g）h=393.5kjmol1c（s，金刚石）+o2（g）=co2（g）h=395.4kjmol1，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答解答：解：由图得：c（s，石墨）+o2（g）=co2（g）h=393.5kjmol1c（s，金刚石）+o2（g）=co2（g）h=395.4kjmol1，利用盖斯定律将可得：c（s，石墨）=c（s，金刚石）h=+1.9kjmol1，则a、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故a错误；b、因c（s、石墨）=c（s、金刚石）h=+1.9kjmol1，故b正确；c、由图象可知，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故c错误；d、依据热化学方程式 c（s，石墨）=c（s，金刚石）h=+1.9kjmol1，12g石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kj，故d错误；故选b点评：本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系7（2分）（2011秋忻州期末）在25、101kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，下列热化学方程式正确的是（）ach3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=+725.8 kj/molb2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=1452 kj/molc2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=725.8 kj/mold2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=+1452 kj/mol考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：a、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；b、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；c、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；d、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析解答：解：a、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故h0，故a错误；b、1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kj，则热化学方程式为2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=1452kj/mol，故b正确；c、1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kj，焓变的数值与化学计量数不成正比，故c错误；d、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故h0，故d错误；故选b点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点8（2分）（2013春金家庄区校级期中）通常人们把拆开lmol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可用于估算化学反应的反应热（h），化学反应的h等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差化学键aabbab生成1mol化学键时放出的能量436kjmol1243kjmol1431kjmol1则下列热化学方程式不正确的是（）aa2 （g）+b2 （g）=ab（g）h=91.5 kjmol1ba2 （g）+b2（g）=2ab（g）h=183 kjmol1ca2 （g）+b2=ab（g）h=+91.5 kjmol1d2a b（g）=a2 （g）+b2（g）h=+183 kjmol1考点：热化学方程式；有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：根据每个选项所给的反应和表格中的键能，先判断出断键吸收的热量和成键放出的热量，然后用断键吸收的热量减去成键放出的热量既得反应热解答：解：a.a2（g）+b2（g）=ab（g）；h=436kjmol1+243 kjmol1431kjmol1=91.5kjmol1，故a正确；ba2（g）+b2（g）=2ab（g）；h=436kjmol1+243 kjmol1（2431）kjmol1=183 kjmol1，故b正确；ca2（g）+b2（g）=ab（g）；h=436kjmol1+243 kjmol1431kjmol1=91.5kjmol1，故c错误；d.2ab（g）=a2（g）+b2（g）；h=（2431）kjmol1（436kjmol1+243 kjmol1）h=+183 kj/mol，故d正确； 故选c点评：本题从断键和成键的角度考查了热化学方程式的书写，难度适中做题时应注意热化学方程式书写的注意事项：（1）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态（2）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数（3）h只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则h为“”；若为吸热反应，则h为“+”其单位一般为kj/mol对于同一反应来说，计量系数不同，h不同9（2分）（2012秋汉中期末）已知两个热化学方程式：c（s）+o2（g）co2（g）h=393.5kj/mol；2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6kj/mol现有0.2mol炭粉和h2组成悬浮气，使其在o2中完全燃烧，共放出63.53kj的热量，则炭粉与h2的物质的量之比是（）a1：1b1：2c2：3d3：2考点：有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：根据物质的量与反应放出的热量成正比，利用热化学反应方程式计算c、h2燃烧放出的热量，以此来计算解答：解：设碳粉xmol，则氢气为（0.2x）mol，则c（s）+o2（g）co2（g）h=393.5kj/mol1 393.5kjx 393.5xkj2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6kj/mol 2 483.6kj（0.2x）mol 241.8（0.2x）kj所以393.5xkj+241.8（0.2x）kj=63.53kj，解得x=0.1mol，则炭粉与h2的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，故选a点评：本题考查有关反应热的计算，明确热化学反应方程式中物质的量与热量的关系即可解答，题目难度不大10（2分）（2012秋重庆期末）下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）a化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品b化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品c化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率d化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品考点：化学反应速率的调控作用；化学平衡的调控作用专题：化学平衡专题；化学反应速率专题分析：在工业生产中，结合影响化学反应速率的因素可调节外界条件，加快产品的生成速率，从影响化学平衡的因素的角度选择合适的反应条件，使反应向生成物的方向进行解答：解：从工业生产的实际出发，外界条件只影响化学反应速率的大小，不影响原料的转化率，但根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，可选择合适的温度、压强，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，提高反应物的转化率，很明显c项错误故选c点评：本题考查化学反应速率以及化学平衡的调控在工业生产中的应用，题目难度不大，注意工业生产所选择的反应条件应有利于转化率和产率的提高11（2分）（2015春南昌期末）下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）a红棕色的no2，加压后颜色先变深后变浅b高压比常压有利于合成so3的反应c加入催化剂有利于氨的合成d工业制取金属钾na（l）+kcl（l）nacl（l）+k（g）选取适宜的温度，使k变成蒸气从反应混合物中分离出来考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算专题：化学平衡专题分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；催化剂只能改变反应速率，不会影响化学平衡，所以不能用勒夏特列原理解释解答：解：a可以可逆反应2no2（g）n2o4（g），正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以平衡移动原理解释，故a不选；b对反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，正反应为气体总物质的量减小的反应，为使氨的产率提高，需要使化学平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向着生成氨气的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，故b不选；c催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，故c选；d该反应是可逆反应，且使k成蒸汽从反应混合物中分离出来，减小k蒸气的浓度平衡向正反应方向移动，所以能用勒夏特列原理解释，故d不选；故选c点评：本题考查了勒夏特列原理的应用，题目难度不大，注意掌握勒夏特列原理，明确使用勒夏特列原理的研究对象必须为可逆反应12（2分）（2013春金家庄区校级期中）在一固定容积的密闭容器中，加入4l x（g）和6l y（g），发生如下反应：x（g）+ny（g）2r（g）+w（g），反应达到平衡时，测知x和y的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n值为（）a4b3c2d1考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：根据消耗体积之比等于化学计量数之比，结合信息中反应物的转化率计算解答：解：设x转化al， x（气）+ny（气）2r（气）+q（气）起始：4l 6l转化：al anl则：=25%：50%=1：2，n=3，故选b点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意根据方程式计算可解答该题13（2分）（2013春怀远县期中）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：ma（气）+nb（气）pc（气）+qd（气），当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化；生成m mola 同时消耗q mol的d；各组分的物质的量浓度不再改变；体系的密度不再发生变化；反应速率va：vb：vc：vd=m：n：p：q；各组分的质量分数不再改变；反应混合物中各物质的物质的量之比为m：n：p：q其中，一定能说明反应已达到平衡状态的是（）abcd考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断解答：解：如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故错误；无论该反应是否达到平衡状态，只要生成m mola 同时就消耗q mol的d，所以不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故正确；反应前后混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以体系的密度始终不变，所以不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；当反应速率va：vb：vc：vd=m：n：p：q，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故正确；反应混合物中各物质的物质的量之比为m：n：p：q时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物的初始物质的量和转化率有关，故错误；故选d点评：本题考查了化学平衡状态的判断，注意把握化学平衡状态判断的角度，特别是正逆反应速率的关系，为易错点14（2分）（2013秋泉州校级期末）对于可逆反应2ab3（g）2a（g）+3b2（g）h0 下列图象不正确的是（）abcd考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素专题：化学平衡专题分析：对于可逆反应2ab3（g） a2（g）+3b2（g）h0，反应吸热，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，以此解答该题解答：解：a反应吸热，升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的倍数比你反应速率大，平衡向正反应方向移动，故a正确；b反应吸热，升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，ab3的含量降低，故b正确；c升高温度，平衡向正反应方向移动，ab3的含量降低，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，ab3的含量增大，故c正确；d增大压强，平衡向逆反应方向移动，ab3的转化率减小，与图象不符，升高温度，平衡向正反应方向移动，ab3的转化率增大，与图象不符，故d错误；故选d点评：本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，注意根据化学方程式的特点以及反应的吸热、放热等特点判断温度、压强对化学平衡移动的影响15（2分）（2012石家庄模拟）在一定温度下，向体积恒定为2l的密闭容器里充入2mol m和一定量的n，发生如下反应：m（g）+n（g）e（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知m的浓度为0.2moll1下列说法正确的是（）a4min时，m的转化率为80%b4min时，用m表示的反应速率为0.8moll1min1c4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，m的物质的量减小d2min时，m的物质的量浓度为0.6moll1考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：a、依据概念计算，转化率=100%；b、依据反应速率=计算得到；c、恒温恒容容器中加入惰气，总压增大，分压不变，平衡不动；d、依据极值分析法，反应从开始到平衡的过程中，正反应速率越来越小，当进行2min时，m浓度的变化值大于0.4moll1，所以2min时，m的物质的量浓度应小于0.6moll1；解答：解：a、反应开始时，m的浓度为=1mol/l，平衡时为0.2moll1，转化了0.8moll1，m转化率为80%故a正确；b、4min时，用m表示的反应速率为=0.2moll1min1，故b错误；c、恒温恒容下，充入不反应的稀有气体，各组分的浓度没有发生变化，所以正逆反应速率不变，平衡不移动，m的物质的量不变；故c错误；d、反应从开始到平衡的过程中，正反应速率越来越小，当进行2min时，m浓度的变化值大于0.4moll1，所以2min时，m的物质的量浓度应小于0.6moll1，故d错误；故选a点评：本题考查化学平衡的计算应用，主要是反应速率、反应物的转化率、影响平衡条件分析判断，极值判断是解题关键，题目难度中等16（2分）（2014春秦安县校级期末）关于a（g）+2b（g）3c（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（）av（a）=0.6mol/（lmin）bv（b）=1.2mol/（lmin）cv（c）=1.2mol/（lmin）dv（b）=0.03mol/（ls）考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较解答：解：av（a）=0.6mol/（lmin）；bv（b）：v（a）=2：1，故v（a）=0.5v（b）=0.51.2mol/（lmin）=0.6mol/（lmin）；cv（c）：v（a）=3：1，故v（a）=v（c）=1.2mol/（lmin）=0.4mol/（lmin）；dv（b）：v（a）=2：1，故v（a）=0.5v（b）=0.50.03mol/（ls）=0.015mol/（ls）=0.9mol/（lmin）；故d反应速率最快，故选d点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较17（2分）（2014秋滕州市校级期末）在一定的条件下，将10mol h2和1mol n2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：n2+3h22nh3，达到平衡后则h2的转化率可能是（）a35%b30%c25%d75%考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：假定氮气完全反应计算参加反应的氢气的物