中考化学三轮选择题专题溶液的计算精练精析(2).doc

教学资料参考中考化学三轮选择题专题溶液的计算精练精析(2)- 1 -1烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示.下列说法正确的是A. ab段反应产生蓝色沉淀B. bc段溶液增加70.2gC. c点对应的溶质质量分数为4.9%D. d点溶液中溶质有2中，且PH7【答案】BD【解析】烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当稀盐酸反应完后，再与氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，据此分析判断.A.由图像可知，ab段反应是氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故错误；B.由题意可知：与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为：（160.0-80.0）g_10%=8.0g设生成氢氧化铜的质量为_，生成氯化钠的质量为y.CuCl2+2NaOH=Cu(OH) 2+2NaCl 80 98 117 8.0g _ y _=9.8gy=11.7gbc段溶液增加的质量为:80g-9.8g=70.2g.故B正确；C.设氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为z.HCl+NaOH=NaCl+H2O 40 58.5 80g z z=11.7gc点对应的溶质质量分数为： =9.3%.故错误；D. d点溶液中溶质有过量的氢氧化钠和生成的氯化钠且PH7，正确.点睛：酸、碱、盐的性质；根据化学方程式的计算.2现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍可采用的方法是（假设蒸发溶剂时没有晶体析出）A. 溶剂的质量蒸发掉一半B. 溶质的质量增加一倍C. 蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半D. 加入200g溶质质量分数为25%的此溶液【答案】CD【解析】溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量_100%；100g溶质质量分数为10%的溶液中溶质为：100g_10%=10g，溶剂的质量=100g-10g=90g;A. 溶剂的质量蒸发掉一半时：溶质的质量不变，所得溶液中溶质的质量分数=10g（100g-45g）_100%20%; B. 溶质的质量增加一倍, 所得溶液中溶质的质量分数=20g（100g+10g）_100%MgO=MgCO3Mg(OH)2 BMg=MgOMgCO3=Mg(OH)2CMg(OH)2MgO=MgCO3Mg DMgMgOMgCO3Mg(OH)2【答案】A【解析】试题分析：溶质质量分数=_100%，溶液质量=溶剂质量+溶质质量.Mg+2HCl=MgCl2+H2MgO+2HCl=MgCl2+H2OMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO22HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O.Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2与盐酸反应后都是生成氯化镁MgCl2，分别与100克7.3%的盐酸恰好完全反应，那么参与反应的HCl的量一样，即生成的氯化镁的质量一样，反应后所得的溶液中溶质的质量一样.Mg的反应没有水生成，MgO和MgCO3都有一个水分子生成，Mg(OH)2有2个水分子生成，因此反应后Mg的溶剂水的质量最小，MgO和MgCO3溶剂在质量一样且都比Mg更多，Mg(OH)2溶剂质量最多.那么质量分数大小关系为A.考点：溶液溶质质量分数、溶液的组成7实验室用一定质量分数的过氧化氢溶液50g和2g二氧化锰混合反应，完全反应后称得剩余物的质量为48.8g，则溶液中过氧化氢的质量分数是（ ）A2.4% B3.2% C13.6% D6.8%【答案】C【解析】设过氧化氢质量为_，反应生成氧气质量为：50g+2g48.8g=3.2g，2H2O22H2O+O2，68 32_ 3.2g=，_=6.8g，溶液中过氧化氢的质量分数是：_100%=13.6%，故选：C8从200mL20%的氢氧化钠溶液中取出10mL，取出溶液的质量分数（ ）A20% B10% C2% D0.2%【答案】A【解析】从200mL20%的氢氧化钠溶液中取出10mL，溶液具有均一性，故取出溶液的质量分数20%，故选A9医院里常用溶质分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为（ ）A30g B100g C200g D400g【答案】B【解析】根据稀释前后过氧化氢的质量前后保持不变，设需要30%的高浓度双氧水的质量为_，依据计算公式可得：600g_5%=_.30，则 _=100g；故选B10将50g20%的硝酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A20% B10% C5% D1%【答案】C【解析】解：稀释后200g溶液中溶质质量=50g_20%=10g则稀释后所得溶液的溶质质量分数=_100%=5%故选C11将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（ ）A9.8% B10.0% C10.9% D11.1%【答案】A【解析】试题分析：设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是_，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g_98%=(900+100)_，解得_=9.8% ，选项A正确. 考点：考查有关溶质质量分数的简单计算的知识.12下列化学实验中能达到预期实验结果的是A将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，能得到质量分数为20%的盐酸B用普通的pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5C 20时，可配制出10%的氢氧化钙溶液D用湿润的红色石蕊试纸检验某气体是否为氨气【答案】D【解析】试题分析：A、蒸发后溶质不变，溶液质量由100g减小至50g，那么溶质的质量分数增加一倍由10%变为20%，能；B、pH试纸的精确度很低，只能得到整数，不能得到5.5，不能；C、氢氧化钙微溶于水，20时，配制的溶液的最大溶质质量分数不可能达到10%，不能；D、氨气溶于水显碱性，能使红色的石蕊试纸变成蓝色，能.考点：溶液溶质质量分数，饱和溶液，酸碱度，酸碱指示剂13把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要加水的质量为：（ ）A980g B880g C98g D100g【答案】B【解析】试题分析：抓住溶液稀释前后，溶质的质量不变，可设需要加水的质量为_，可列式为：100g_98%=(100g+_) _10%，_=880g，故选B考点：溶液的稀释14现用98%的浓硫酸配制490g20%的稀硫酸，需水的质量为A98g B100g C390g D392g【答案】C【解析】试题分析：溶液稀释前后溶质的质量不变.设需要98%的浓硫酸的质量为_.98%_=490g_20% ，_=100g；需要水的质量=490g-100g=390g，故选C.考点：溶液的稀释15酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为A23% B46% C55% D72%【答案】B【解析】试题分析：一个酒精分子中含有6个氢原子，一个水分子中含有2个氢原子.现溶质和溶剂中氢原子个数相等，那么溶质和溶剂的份上个数比为1:3，质量比为46:54 .故该溶液中溶质的质量分数=46100 _100%=46% .故选B.考点：溶质质量分数的计算16t时，硝酸钾在水中的溶解度为S，在该温度下，把bg硝酸钾晶体投入到cg水中，则：当S：100b：c时，该溶液中质量的质量分数为W1%；当S：100b：c时，该溶液中溶质的质量分数为W2%，下列对W1%，W2%的计算正确的是（ ）A_100% _100%B_100% _100%C_100% _100%D_100% _100%【答案】A【解析】（1）当时，溶质完全溶解，所以溶质质量分数W1%=_100%（2）当时，溶质刚好溶解完或溶解不完，此时溶液达到饱和，所以溶质质量分数W2%=_100%,故选：A【点评】根据饱和溶液中溶质质量与溶剂质量比即该温度下溶解度与100的比，因此，利用溶液中溶质质量与溶剂质量比可判断溶液是否为饱和溶液17某物质在某一温度的溶解度为25克，则在该温度下配制的饱和溶液中，溶质的质量分数是（ ）A15% B10% C20% D25%【答案】C【解析】某物质在某一温度的溶解度为25克，则在该温度下配制的饱和溶液中，溶质的质量分数是100%=20%故选：C【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数=100%是正确解答本题的关键18在一定质量的氢氧化钠溶液中加入氯化镁溶液至氢氧化钠反应完全，所得沉淀经过滤、洗涤、称量，其质量恰好等于原氢氧化钠溶液质量的则原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数约为（ ）A13.8% B27.6% C35% D40%【答案】B【解析】设反应后生成Mg（OH）2的质量为ag，氢氧化钠的质量为yMgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl80 58y ag，y=g，原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：；故选B【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算，注意化学方程式的计算格式和规范性19向16g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入148.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气质量为0.4g,则所得溶液中溶质的质量分数可能为A8% B10% C 19.6% D 20%【答案】D【解析】试题分析：根据反应：Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2中ZnSO4与H2的质量关系161:2，根据生成氢气质量为0.4g，可计算出ZnSO4的质量=161_0.2=32.2g，再根据H2SO4与H2的质量关系98:2，可计算出H2SO4的质量=98_0.2=19.6g，故水的质量=148.4g-19.6=128.8g，所以所得溶液中溶质的质量分数=32.2g/(32.2g+128.8g)_100%=20%，故选D考点：根据化学方程式进行的计算，溶质质量分数的计算2020时食盐的溶解度是36克，则20时食盐的不饱和溶液中溶质的质量分数可能是A36% B27% C10% D30%【答案】C【解析】20时食盐的溶解度是36克，则20时食盐的饱和溶液中溶质的质量分数=_100%26.5%，因此，20时食盐的不饱和溶液中溶质的质量分数一定会小于26.5%；故选C【点评】一定温度下的同种溶质的溶液，饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大21某同学在医院输液时，发现医生给他输的是溶质质量分数为0.9%的生理盐水若他想要回家自制500g的生理盐水，则他应该称量的食盐质量为A0.45g B4.5g C45g D450g【答案】B【解析】溶质质量=溶液质量_溶质的质量分数，自制500g0.9%的生理盐水，则他应该称量的食盐质量为500g_0.9%=4.5g故选：B【点评】本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量_溶质的质量分数并能灵活运用是正确解答本题的关键22在农业生产上，有时用溶质质量分数为10%20%的食盐水来选种配置20g溶质质量分数为16%的食盐水，所需加水A2.0g B3.2g C16.8g D32g【答案】C【解析】溶质质量=溶液质量_溶质的质量分数，配制20g溶质质量分数为16%的食盐水，需食盐的质量=20g_16%=3.2g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需水的质量=20g3.2g=16.8g故选：C【点评】本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量_溶质的质量分数、溶剂质量=溶液质量溶质质量是正确解答本题的关键23质量分数为10%的盐酸5 g，加水稀释至250 g后取出10 g，则此10 g溶液中溶质的质量分数是( )A0.2% B0.5% C1% D2%【答案】A【解析】试题分析：先求出来溶质质量是5_10%=0.5克.依据稀释前后溶质质量不变就可以知道稀释后溶液中的溶质质量为0.5克,再用0.5除以250克的溶液就得到稀释液的浓度：0.5/250=0.002即0.2%,依据溶液是均一稳定的,即使取出10克,溶液中的质量分数仍旧为0.2%考点：溶液溶质质量分数的计算24用质量分数为50的酒精溶液A和10的酒精溶液B配制成20的酒精溶液，所用A、B溶液的质量比为A 1：2 B 2：3 C 3：4 D 1：3【答案】D【解析】试题分析：同一溶质的浓溶液与稀溶液混合前后，溶质的质量不变，设所用A、B溶液的质量分别为_、y；则50%_+10%y=（_+y）_20% ，得：_：y=1：3 .故选D .考点：有关溶质质量分数的计算25已知20 时100 g 水中最多能溶解36 g 氯化钠，20 时向100 g 水中加50 g 氯化钠，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为A36% B50% C33.3% D26. 5%【答案】D【解析】试题分析：因为在20 时100 g 水中最多能溶解36 g 氯化钠，20 时向100 g 水中加50 g 氯化钠，充分溶解后，只能溶解36g，所得溶液的质量为136g，溶质的质量分数为36g/136g_100%=26. 5%；故答案选择D考点：溶质质量分数的计算26实验室有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100g，需要20%的NaOH溶液A95 g B10 g C50 g D100 g【答案】C【解析】试题分析：根据溶液稀释前后溶质的质量不变解题，设需要20%的氢氧化钠溶液为_，10%_100g=20%_ ;解得_=50g；故答案选择C考点：有关溶液的计算27从100g 15%的NaOH溶液中取出20g，将剩余溶液与原溶液进行比较，没有发生改变的是A溶质的质量分数 B溶剂的质量 C溶液的质量 D溶质的质量【答案】A【解析】试题分析：因为溶液具有均一、稳定性，从100g 15%的NaOH溶液中取出20g，溶液、溶质和溶剂的质量都减小，将剩余溶液与原溶液进行比较，没有发生改变的是溶液的浓度及溶质的质量分数；故答案选择A考点：溶液的性质28已知20 时100 g 水中最多能溶解36 g 氯化钠，20 时向100 g 水中加50 g 氯化钠，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为A36% B50% C33.3% D26. 5%【答案】D【解析】试题分析：已知20 时100 g 水中最多能溶解36 g 氯化钠，故20 时向100 g 水中加50 g 氯化钠，最多只能溶解36g，故溶质质量应为36g，所以所得溶液中溶质的质量分数=36g/136g_100%=26. 5%，故选D考点：溶解度概念的理解，溶质质量分数的计算29电解水时，常在水中加入氢氧化钠使反应容易进行，氢氧化钠本身并不被分解.现用118g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行电解水的实验，一段时间后，溶液中溶质质量分数变为11.8%，下列数据计算正确的是A产生氧气质量为8g B溶液中氢氧化钠质量为18gC被电解的水的质量为18g D反应后溶液质量为90g【答案】C【解析】试题分析：溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量.118g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中溶质氢氧化钠的质量=118g_10% =11.8g；反应后溶液中溶质质量分数变为11.8%，那么溶液的质量=11.8g11.8%=100g.那么电解水的质量=118g-100g=18g .故选C.考点：有关溶质质量分数的计算30烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应.一定温度下，得到156g不饱和溶液.下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A166% B61% C122% D91%【答案】D【解析】试题分析：由方程式：MgO+2HCl=MgCl2+H2O 、MgCO3+2HClMgCl2+CO2+H2O 可知：稀盐酸与MgO和MgCO3 反应时生成氯化镁的能力相同，故可按只有氧化镁计算，根据质量守恒定律，氧化镁的质量为：156g-150g=6g 设6g氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量为_MgO+2HCl=MgCl2+H2O40 956g _40 /6g =95/_ _=1425g 溶液的溶质质量分数=1425g 156g_10%91%考点：质量守恒定律，化学方程式的计算31常温下，将5.6g生石灰放入94.4g水中，所得溶液中溶质质量分数为A1 C56 D74【答案】A【解析】试题分析：因为生石灰会和水反应产生氢氧化钙，而氢氧化钙的溶解度很小，属于微溶的物质，所以所得溶液中溶质质量分数为小于1%.故选A.考点：物质的溶解度 溶质的质量分数32实验室有一块质量为12.5g的石灰石样品（杂质不溶于水，也不参加反应），高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g.则与稀盐酸反应的碳酸钙占样品的质量分数为A20% B40% C50% D80%【答案】B【解析】试题分析：根据质量守恒定律，可判断高温煅烧一段时间生成二氧化碳的质量=12.5g-10.3g=2.2g，再根据化学方程式：CaCO3高温CaO+CO2中CO2与CaCO3的质量关系为100:44，可计算出发生分解反应的CaCO3质量=5g，可设石灰石样品中杂质的质量为_，那么与稀盐酸反应的碳酸钙质量为12.5g-5g-_=7.5g-_，反应产生二氧化碳质量=103g+100g-_-105.6g=4.7g-_，根据化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2中CaCO3与CO2的质量关系100:44，可列式为：100:44=(7.5g-_):(4.7g-_)，_=2.5g，故则与稀盐酸反应的碳酸钙占样品的质量分数=(7.5g-2.5g)/12.5g_100%=40%考点：根据化学方程式计算33将100g20%的KNO3溶液加水稀释成10%的KNO3溶液，需要加入的水是A100g B20g C40g D10g【答案】A【解析】试题分析：设要加水的质量为_，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g_20%=（100g+_）_10% _=100g故选A考点：溶液是计算34某硫酸溶液中氢离子与水分子个数比为1:5，则该溶液中溶质质量分数略为A20% B35% C52% D29%【答案】B【解析】试题分析：硫酸溶液中氢离子与水分子个数比为1:5，说明硫酸分子与水分子的个数比=1:10，则该溶液中溶质质量分数略为=98（98+180）_100%=35%.故选B考点：溶质的质量分数的计算35某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质.室温下，向该样品中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为A74.5g B29.8g C10g D7.45g【答案】B【解析】试题分析：氢氧化钾、碳酸钾与盐酸反应都生成氯化钾，根据质量守恒定律氯化钾中的氯元素都来自盐酸，可以根据氯元素质量守恒来进行解答.由于反应后溶液呈中性，说明盐酸中的氯元素恰好全部转化为氯化钾，因此根据氯元素守恒可知，最后得到的固体KCl的质量为：100g_14.6%_74.536.5 =29.8g .故选B.考点：质量守恒定律的应用36某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物6.4g与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为A4.8g B3.2g C1.6g D2.56g【答案】C【解析】试题分析：该固体混合物中只含有两种元素Mg和O，即m(Mg)+m(O)=6.4g.该固体两种物质都能与稀硫酸反应生成硫酸镁，恰好完全反应，那么溶液中溶质质量=硫酸镁的质量=24g，那么m(Mg)=24g_(24120)=4.8g，那么m(O)=6.4g-4.8g=1.6g.考点：质量守恒定律37一定量的锌和氧化锌的混合物中锌元素的质量分数为65%，取10g加入足量的稀硫酸溶液，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量为A、10g B、9.9g C、6.5g D、8g【答案】B【解析】试题分析：锌和氧化锌都能与稀硫酸反应而生成硫酸锌，硫酸锌和氢氧化钠反应，生成请氧化锌和硫酸钠，依据化学反应前后，元素质量守恒可知，氢氧化锌沉淀中锌的质量=10g_65%，则氢氧化锌的质量=(10g_65%)/(65/99_100%)=9.9g考点：质量守恒定律的应用.38茗茗向100g质量分别为10%的硫酸溶液中，加入80g质量分数为62.5%的硫酸，完全溶解后，所得到的溶液中溶质质量分数为A.60% B.80% C.33.3% D.40%【答案】C【解析】试题分析：混合后的溶质质量分数=_100%33.3%；考点：溶质质量分数的计算；点评：溶质质量分数是溶质和溶液质量之比，两种不同浓度的溶液混合，混合后的溶质为原来两种溶液的溶质质量之和，混合后溶液的质量为原来两种溶液的质量之和.39将50g质量分数为20%的氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是A1% B5% C10% D20%【答案】B【解析】试题分析：稀释后所得溶液中溶质的质量分数=50_20%200_100%=5%.故选考点：溶质的质量分数40某Mg和MgO的混合物6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24.0g，则原混合物中氧元素的质量为（ ）A4.8g B1.6g C3.2g D2.56g【答案】B【解析】试题分析：根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的质量不变，结合反应：Mg和MgO都能和硫酸反应，但都生成硫酸镁，根据题意，故硫酸镁的质量=24.0g，那么硫酸镁中镁元素的质量=24.0g_24/120_100%=4.8g，这也就意味着反应前镁元素的质量=4.8g，而Mg和MgO的组成元素只有两种：Mg和O，则原混合物中氧元素的质量=6.4g-4.8g=1.6g，故选B考点：质量守恒定律41下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线.下列说法正确的是A40gM放入150g水中形成不饱和溶液Bt时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为25C80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于tD200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至t后得到40g晶体，原溶液溶质的质量分数为40%【答案】B【解析】试题分析：A、要判断溶液是否饱和，除了要有一定量的溶质和溶剂外，还要指明一定温度，而这里没有指明温度，错误，B、从溶解度曲线可看出，t时，M的溶解度为40g，则在100g水中达到饱和状态溶解的M质量为40g，故t时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g：100g=25，正确，C、t时，N的溶解度为40g，那么150g水最多只能溶解60gN，而现在80gN放入150g水中全部溶解，说明此时溶液的温度一定高于t，错误，D、200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至t后得到40g晶体，最终得到100g t时的饱和溶液，根据t时，N的溶解度为40g，可计算出100g t时的饱和溶液中含溶质N的质量=100g_40g/140g=28.6g，则原200gN的溶液含溶质N的质量=28.6g+40g=68.6g，故原溶液溶质的质量分数=68.6g/200g_100%=34.3%，错误，故选B考点：溶解度曲线，溶解度的意义，溶质质量分数的计算42下列叙述正确的是A稀释浓硫酸时应将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50gC加热时所盛溶液体积不超过试管容积的2/3 D点燃可燃性气体之前检验气体的纯度【答案】D【解析】试题分析：A、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，错误，B、根据稀释过程中，溶质的质量不变，可设需加水的质量为_，列式为：100g_98%=(100g+_)_49%，_=100g，错误，C、加热时所盛溶液体积不超过试管容积的1/3，而不是2/3，错误，D、可燃性气体在与空气混合时，在遇到明火或高温，有可能发生爆炸，故点燃可燃性气体之前检验气体的纯度，正确，故选D考点：浓硫酸的稀释，溶质质量分数的计算，给液体加热的注意事项，爆炸4320时，KNO3的溶解度为316g，向100g KNO3饱和溶液中再加5克KNO3晶体后，在温度不变的条件下，其溶液的溶质质量分数为A276%B240%C316%D349%【答案】B【解析】试题分析：饱和溶液是指在一定温度、一定量的溶剂里不能再溶解某溶质的溶液，所以向100g KNO3饱和溶液中再加5克KNO3晶体后，在温度不变的条件下，不会溶解，所以其溶液的溶质质量分数=316g/1316g_100%=240%，故选B考点：饱和溶液，溶质质量分数的计算44将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A9.8%B10.2%C10.8%D19.6%【答案】A【解析】试题分析：利用溶质质量分数的计算公式为计算即可：_100%=9.8%，故选A.考点：溶液中的溶质质量分数45下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线.下列分析不正确的是A50时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABCB50时，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和 溶液C将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D分别将三种物质的饱和溶液从50将至20时，所得溶液溶质质量分数大小关系是BC=A【答案】D【解析】试题分析：溶解度曲线意义：1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，进而判断结晶的方法，溶解度随温度的升高而增大，采用冷却热饱和溶液（即降温结晶），溶解度随温度的升高而变化不大，采用蒸发结晶，2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度，3、可比较同温下，不同物质溶解度的大小关系，4、可直接读出某温下，物质的溶解度，A、50时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABC，正确，B、50时，A的溶解度为50g，表示在100g水中最多溶解50g，所以50g A物质加入到50g水中不断搅拌，最多只能溶解25g，所以形成的溶液的质量75g，正确，C、由于C的溶解度随温度的升高而降低，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确，D、50时,将三种物质的饱和溶液降温至20,对于A、B来说，溶解度随温度的升高而增大，会析出晶体，但仍然是20的饱和溶液，此时B的溶解度大于A，对C而言由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质和溶剂质量仍然不变，溶质质量分数仍然保持在50时的不变，所以所得溶液中溶质质量分数BAC，错误，故选D考点：溶解度的概念理解，溶解度曲线意义，溶质质量分数计算46将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（ ）A 1% B 5% C 10% D 20%【答案】B【解析】试题分析：抓住稀释过程中溶质的质