原电池的工作原理学案.doc

原电池的工作原理ZnCu一、原电池定义及工作原理：1、原电池是 将化学能转化为电能 的装置。原电池反应的本质 是 氧化还原 反应。（氧化还原反应有电子的转移，电子在外电路中的移动形成电流）2、如右图所示，组成的原电池： （1）当电解质溶液为稀H2SO4时： Zn电极是_（填“正”或“负”）极，其电极反应为_，该反应是_（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu电极是_极，其电极反应为_,该反应是_反应。（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时： Zn电极是_极，其电极反应为_，该反应是_反应；Cu电极是_极，其电极反应为_,该反应_反应.3、原电池工作原理4. 形成原电池的条件：（1） （2） （3） （4） 5电极反应及正负极的判断：(以Zn-Cu-H2SO4溶液形成的原电池为例)负极： （ 电子，发生 反应），正极： （ 电子，发生 反应）总反应： 6微粒运动方向与电流方向 电子流向： 电流方向： 溶液中离子流向： 练习：1.下列哪几个装置能形成原电池？2.一个电池反应的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ +Cu, 该反应的的原电池正确组合是（ ）ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl3某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( )A.Mg B.Fe C.Al D.Cu4由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 pH( )A.不变 B先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小5、都是金属，把浸入的硝酸盐溶液中，的表面有析出。与组成原电池时，为电池的负极。、三种金属的活动性顺序为（ ）、 、 、 、6如何利用反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，设计一个原电池装置？画出简易装置图，标出电极材料和电解质溶液1、 化学电源：干电池、铅蓄电池、锂电池、银锌电池、燃料电池等飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电源。它具有高能、轻便、不污染环境等优点。这种燃料电池的构造如图所示，两个电极均由多孔性碳制成。通入的气体由孔隙中逸出并在电极表面放电。总的方程式为：2H2+O2=2H2Oa为负极，b为正极。当电解质溶液接近中性时；负极：2H2-4e-=4H+ 正极：O2+4e-+2H2O=4OH-当电解质溶液呈酸性时；负极：2H2-4e-=4H+ 正极：O2+4e-+4H+=2H2O当电解质溶液呈碱性时；负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O 正极：O2+4e-+2H2O=4OH-2、金属腐蚀与防护化学腐蚀析氢腐蚀 电化学腐蚀1、 金属腐蚀（以铁为例） 吸氧腐蚀2、 金属的防护的一般方法(1)改变金属内部组织结构 (2)在金属表面覆盖保护 (3)电化学保护法1：下列关于原电池的叙述正确的是A 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B 原电池是将化学能转变为电能的装置C 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2：电子计算器中所用的纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列叙述正确的是A. 电流由锌经导线流向Ag2OB. Zn是正极，发生氧化反应，Ag2O是负极，发生还原反应C. Zn是负极，发生氧化反应，Ag2O是正极，发生还原反应D. 工作时，负极区域溶液pH减小，正极区域溶液pH减小3：以下现象与电化学腐蚀无关的是：A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生锈 B生铁比软铁芯（几乎是纯铁）易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈 D银质奖牌久置后表面变暗电解池原理及应电解池工作原理：1、电解池构成条件： 2、电极名称及确定： 阳极： 阴极： 3、电极反应式： 阳极：（1）惰性电极 （2）活性金属电极 阴极： 4、电解各类电解质溶液（惰性电极）的情况是归纳见下表：电解类型实例阴极阳极电解反应式溶液pH恢复电解水H2SO4加H2ONaOHNaNO3电解自身HCl通入HCl气体CuCl2加入CuCl2固体生碱析氢NaCl通入HCl气体生酸放氧CuSO4加入CuO固体或CuCO3固体5、电镀： 练习：1、在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2e Cu或Ag+e Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出Ag的质量为（ ） A、1.62gB、6.48gC、3.24gD、12.96g2、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标况），从而可知M的相对原子质量为（ ） A、B、C、D、放电充电3、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是：1/2H2+NiO(OH) Ni(OH)2根据此反应判断，下列叙述中正确的是（ ）A、电池放电时，是池负极周围溶液的pH不断增大 B、电池放电时，镍元素被氧化C、电池充电时，氢元素被还原 D、电池放电时，H2是负极4、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下，通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ） A、1:2:3B、3:2:1C、6:3:1D、6:3:25、下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）A、铜锌原电池中铜是正极B、用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极C、在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极 D、电解稀硫酸制H2，O2时铜做阳极放电充电6、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，负极上发生的反应的物质是（ ）A、AgB、Zn(OH)2C、Ag2OD、Zn7、某电解池内盛有Cu(NO3)2溶液，插入两根电解，接通直流电源后，欲达到如下要求：（1）阳极质量不变；（2）阴极质量增加；（3）电解液pH减小，则应选用的电极是（ ）A、阴极两极都用石墨B、铜作阳极铁作阴极C、铁作阳极铜作阴极D、铂作阳极铜作阴极8、用石墨作电极，电解1molL-1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（ ） A、HClB、NaOHC、Na2SO4D、NaCl9、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ） A、电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变B、电解稀NaOH溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C、电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D、电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:110、用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是（ ） A、1:2:3B、3:2:1C、6:3:1D、6:3:2 11、甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.64g金属，则乙池中溶质可能是（ ）A、CuSO4B、MgSO4C、Al(NO3)2D、Na2SO412、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时反应为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是（ ）A、Pb为正极被氧化B、SO42-只向PbO2极移动C、电池液密度不断减小D、溶液的pH值不断减小13、我国工业上大多采用立式隔膜电解槽来电解食盐水制烧碱和Cl2。电解槽中用 作阳极，用 作阴极。设置石棉网的作用的是 电解食盐水的总的离子方程式为 。14、如图：