高中化学 专题03 水溶液中的离子平衡单元双基双测（B卷）（含解析）新人教版选修4.doc

水溶液中的离子平衡（测试时间：90分钟 满分：100分）班级 姓名 学号 分数 第卷（选择题，48分）每题只有一个正确答案，每题3分，共48分1【雅安中学2014-2015学年下学期初考】下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 （ ） a盐酸、空气、醋酸、干冰 b冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇c蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石 d胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡【答案】b考点：物质的分类。2【聊城市（茌平、东昌府、东阿）三县2014-2015学年上学期期末】25时，相同物质的量浓度的下列溶液： 其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( )a b c d【答案】d【解析】试题分析：酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，强酸强碱盐对水的电离无影响，所以水在硫酸铵中的电离程度最大，酸碱的浓度越大，对水的电离抑制程度越大，所以同浓度的naoh、h2so4溶液中，水在硫酸中的电离程度最小，因此水的电离程度按由大到小顺序排列的是，选d。考点：考查影响水的电离平衡的因素。3【华中师大一附中2014-2015学年上学期期末】已知常温下浓度均为 0.l mol/l的下列三种溶液的ph:下列有关说法中正确的是（ ）a溶液中阳离子的物质的量浓度之和：na2co3 nacn nahco3 b相同条件下的酸性： h2co3 c(hco3-)c在有agcl沉淀的溶液中加入nacl固体，c(ag)减小d将ph相等的ch3coona和naoh溶液稀释相同倍数，ch3coona溶液的ph较小【答案】c考点：溶液的酸碱性，水解平衡和电离平衡的移动。6【汕头市东厦中学等三校2014-2015学年上学期期末】常温，某溶液中由水电离产生的c(h+)=1012，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（ ）ak+、na+、alo2、cl bna+、cl、so42、hco3cnh4+、na+、no3、so42 dba2+、na+、cl、no3【答案】d【解析】试题分析：由水电离产生的c(h+)=1012，说明水的电离受到了抑制，那么溶液可能是酸形成的溶液，也可能是碱形成的溶液，所以溶液可能显酸性也可能显碱性。a中alo2不能大量存在于酸性溶液中，错；b中hco3在酸性和碱性溶液中都不能大量存在，错；c中nh4+不能大量存在于碱性溶液中，错；d中ba2+、na+、cl、no3四种离子不管在酸性还是在碱性溶液中都不发生反应，可以大量共存，对。选d。考点：水的电离的影响因素、离子大量共存。7【揭阳第一中学2014-2015学年上学期期末】下列与处理方法对应的反应方程式正确的是（ ）a用热的na2co3溶液去除油污：co32- + h2o = hco3- + oh-催化剂b用fes去除废水中的hg2+：hg2+ + s2- = hgsc用催化法处理汽车尾气中的co和no：co + no = c + no2d向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：al3+ + 3h2oal(oh)3（胶体）+ 3h+【答案】d【解析】试题分析：用热的na2co3溶液去除油污：co32- + h2o hco3- + oh-，故a错误；用fes去除废水中的hg2+：hg2+ +fes = hgs+fe2+，故b错误；用催化法处理汽车尾气中的co和no：co + no =co2 + n2，故c错误。考点：本题考查离子方程式的书写。 8【华中师大一附中2014-2015学年上学期期末】室温下，有下列四种溶液：0.1moll1 氨水 0.1moll1 nh4cl溶液 0.2moll1盐酸与0.2moll1 nh4cl溶液等体积混合 0.2moll1 naoh溶液与0.2moll1氨水等体积混合，四种溶液中c(nh4)由大到小排列正确的是（ ）a b c d【答案】d考点：弱电解质的电离及盐类水解应用。9.【太原五中2014-2015学年上学期期末】能说明0.1 moll1的naha溶液一定呈酸性的是稀释时，溶液中c(oh)增大溶液的ph7溶液中c(na)c(a2)溶液可与等体积等物质的量浓度的naoh溶液恰好反应（ ）a b c d【答案】c【解析】试题分析：稀释时，溶液的氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，说明原溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液显酸性；溶液的phc(oh-)，溶液显酸性；溶液可以与等体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液恰好反映，说明该物质为酸式盐，但不能说明溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，不能说明溶液显酸性。所以选c。考点：电离平衡与溶液的ph计算。10【玉溪一中2014-2015学年上学期期末考】室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的ph一定大于7 的是( )a0.1 mol/l盐酸和0.1 mol/l氢氧化钠溶液 b0.1 mol/l硫酸和0.1 mol/l氢氧化钡溶液cph=4的醋酸溶液和ph=10的氢氧化钠溶液dph=4的盐酸和ph=10的氨水【答案】d考点：考查溶液的ph值。11【临川一中2014-2015学年上学期期末考】现有0.4 moll1ha溶液和0.2 moll1naoh溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是（ ）a若ha的电离能力大于a的水解能力，则有c(na)c(a)c(ha)c(h)c(oh)b若a的水解能力大于ha的电离能力，则有c(a)c(ha)c(na)c(oh)c(h)c无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(na)c(h)c(a)c(oh)d无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(na)c(a)c(ha)【答案】c【解析】试题分析：0.4 moll1ha溶液和0.2 moll1naoh溶液等体积混合，得到浓度都为0.2 moll1的naa、ha的混合溶液。若ha的电离能力大于a的水解能力，则c(nac(a)，故b错误；根据电荷守恒，一定有：c(na)c(h)c(a)c(oh)，故c正确；根据物料守恒，2c(na)c(a)c(ha)，故d错误。考点：本题考查三大守恒。 12【攀枝花市0114-2015学年上学期期末考】25时，0.1 mol/l的某一元酸ha溶液中c(h)/c(oh)ll06.下列叙述正确的是（ ）a该溶液中由水电离出的c(h)l1013 mol/lb由ph4的ha与ph10的naoh溶液等体积混合，所得溶液中：c(na)c(a)c(oh一)c(h)c浓度均为0.1 mol/l的ha和naa溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则： c(a)c(ha)c(na)c(h)c(oh) d0.1 mol/l ha溶液与0.05 mol/l naoh溶液等体积混合后，所得溶液中： c(h)c(na)c(oh)c(a)【答案】d考点：酸碱混合后溶液的酸碱性的判断和离子浓度关系。13. 【德州市2014-2015学年上学期期末】已知某温度时ch3cooh的电离平衡常数为k。该温度下向20 ml 0.1 moll ch3cooh溶液中逐滴加入0. 1 moll naoh溶液，其ph变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（ ） aa点表示溶液中c（ch3coo）约为10 mollbb点表示的溶液中c(na)c（ch3coo）cc点表示ch3cooh和naoh恰好反应完全dd点表示的溶液中大于k【答案】a【解析】试题分析：a、a点ph为3，说明醋酸溶液中氢离子浓度为10-3mol/l，因为醋酸电离出一个氢离子的同时电离出一个醋酸根离子，所以溶液中醋酸根离子浓度约为10-3mol/l，选a；b、根据溶液中的电荷守恒，溶液显酸性，所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以钠离子浓度要小于醋酸根离子浓度，不选b；c、c点的ph为7，溶液为中性，因为醋酸钠水解显碱性，所以说明溶液中有醋酸钠和醋酸，即醋酸有剩余，不选c；d、d点溶液温度不变，所以平衡常数不变，所以不选d。考点：酸碱中和反应后溶液的离子浓度比较，电荷守恒。14【江西省奉新县第一中学2014-2015学年上学期期末】下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ） a同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph7b在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体，c(ba2)增大c含1 mol koh的溶液与1 mol co2完全反应后，溶液中c(k)c(hco)d在ch3coona溶液中加入适量ch3cooh，可使c(na)c(ch3coo)【答案】d考点：考查电解质溶液。15【玉溪一中2014-2015学年上学期期末考】25 时，在等体积的 ph=0的h2so4溶液、0.05 mol/l的ba(oh)2溶液，ph=10的na2s溶液，ph=5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）a1:10:10:10 b1:5:510:510 c1:20:10:10 d1:10:10:10【答案】a【解析】试题分析：ph0的h2so4 中c(h)1.0 moll1，c(oh)1.01014moll1，发生电离的水的浓度为1.01014moll1；c(oh)0.1 moll1，c(h)1.01013moll1，发生电离的水的浓度为1.01013moll1；c(oh)1.0104moll1，发生电离的水的浓度为1.0104moll1；c(h)1.0105moll1，发生电离的水的浓度为1.0105moll1；因为各溶液体积相等，、中发生电离的水的物质的量之比为1.010141.010131.01041.01051101010109，选a。考点：考查水的电离和溶液的酸碱性。16.【太原五中2014-2015学年上学期期末】常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：则下列说法不正确的是（ ）a相同温度、相同浓度的钠盐溶液的ph：na2sna2co3nahsnaclnahso4b在nahs溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：hscu2=cushc除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理d在mg(hco3)2溶液中滴加足量澄清石灰水发生反应的离子方程式为mg22hco2ca24oh=mg(oh)22caco32h2o【答案】c考点：难溶电解质的转化，盐类水解的比较。第卷（非选择题，52分）17（6分）【玉溪一中2014-2015学年上学期期末考】(6分)现有浓度为0.1 moll1的五种电解质溶液na2co3；nahco3；naalo2；ch3coona； naoh，已知：co23h2o2alo2 = 2al(oh)3co32 （1）这五种溶液的ph由小到大的顺序是： (填编号)；（2）在上述五种溶液中分别加入alcl3溶液，能产生大量无色无味气体的是： (填编号)；（3）将上述、四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式： 。【答案】29、（1）； （2）； （3）hco3 alo2 h2o = al(oh)3co32 考点：考查电解质溶液ph的大小比较，盐类水解的应用。18【景德镇市20142015学年上学期期末考】（6分）水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：（1）在浓度均为0.1mol/lch3coonh4 nh4hso4 nh3.h2o (nh4)2so4溶液 中，nh4+浓度由大到小的顺序为（填序号） 。（2）浓度均为0.1 moll1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵四种溶液中的h浓度由大到小的顺序是(填序号) 。（3）恒温下，向ph=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1l，所得溶液的ph= 。【答案】（1） （2） （3）11【解析】试题分析：（1）在浓度均为0.1mol/lch3coonh4nh4hso4nh3h2o(nh4)2so4溶液中，nh3h2o为弱电解质，由于电离是微弱的，nh4 浓度最小，而ch3coonh4、nh4hso4、(nh4)2so4为强电解质，全部电离，(nh4)2so4含有两个nh4+，则(nh4)2so4中nh4+浓度最大；nh4hso4电离产生氢离子，抑制了nh4 的水解，ch3coonh4中醋酸根水解呈碱性，促进了nh4+水解，所以nh4+浓度由大到小的顺序为；（2） 浓度均为0.1 moll1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵四种溶液，氯化铵为强酸弱碱盐，水解显酸性；硫酸是二元强酸，h=0.2mol/l,醋酸是弱酸，氢离子浓度小于0.1mol/l， 氢氧化钠是强碱，溶液显碱性，所以四种溶液中的h浓度由大到小的顺序是 ；（3）恒温下，向ph=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，发生反应2na+2h2o=2naoh+h2，生成0.1mol氢氧化钠，再加蒸馏水稀释到1l，所得溶液中氢氧根浓度为0.1 moll1，该温度下蒸馏水的ph=6，则水的离子积常数为11012，则溶液中氢离子浓度为11011moll1，ph=11。考点：考查水的电离、盐类水解及ph计算等知识。19【娄底市20142015学年上学期期末考】（14分）（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”。下同。）溶液中c（na+） c（ch3coo）（填“大于”、“小于”或“等于”。下同。）（2）ph值为3的ch3cooh 溶液与ph值为11的naoh 溶液等体积混合后，溶液呈 。溶液中c （na+） c（ch3coo）。（3）物质的量浓度相同的ch3cooh 溶液和naoh 溶液混合后，溶液中c（ch3coo）=c（na+），则ch3cooh 溶液的体积 naoh 溶液的体积。（4）将m moll1 的ch3cooh 溶液和n moll1 的naoh 溶液等体积混合后，溶液的ph值为7。则原醋酸溶液中的c（h+） 原氢氧化钠溶液中的c（oh）。m和n的大小关系是m n。【答案】（1）碱性 大于 （2） 酸性 小于 （3） 大于 （4）小于 大于考点：考查醋酸与氢氧化钠溶液混合的判断20（13分）【龙岩市非一级达标校2014-2015学年上学期期末考】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是 （用离子方程式表示）。（2）常温下，取0.2 moll1 hcl溶液与0.2 moll1 moh溶液等体积混合，测得混合溶液后的ph5。写出moh的电离方程式： 。（3）0.1mol/l的naha溶液中，测得溶液中的显碱性。则该溶液中c（h2a） c（a2）（填“”、“（2分）naha溶液显碱性，说明ha_的水解程度大于其电离程度。（2分）（4）1:6（2分）6（3分）考点：盐类的水解，弱电解质的电离，难溶电解质的溶度积。21（13分）【广雅、执信、二中、六中四校20142015学年上学期期末考】某酸性工业废水中含有k2cr2o7。光照下，草酸(h2c2o4)能将其中的cr2o72转化为cr3。某课题组研究发现，少量铁明矾al2fe(so4)4 4h2o即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25c下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始ph和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号初始ph废水样品体积/ml草酸溶液体积/ml蒸馏水体积/ml4b= 103056010d= a= 60c= 20测得实验和溶液中的cr2o72浓度随时间变化关系如图所示。（2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）；（3）实验和的结果表明_； （4）该课题组对铁明矾al2fe(so4)4 4h2o中起催化作用