山东省淄博市高三理综（化学部分）第三次模拟考试(1).doc

高三复习阶段性诊断考试试题理科综合（化学） 本试卷分第i卷和第ii卷两部分，共14页。满分300分。考试用时150分钟。答题前务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、区县和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项： 1第i卷共20题。 2每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：se 79一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题意。）7化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 a.误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒 b.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 c浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于水果箱内是为了延长水果保鲜期 d.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率8o、w、x、y、z五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w是大气中含量最高的元素，由此可知 a.q的一种核素中的质子数和中子数相等 b.x的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为6 c.y是常见的半导体材料 d.z的氧化物的水化物是强酸9下列说法中正确的是 a. no2溶于水得到hno3,所以no2属于酸性氧化物b.过氧化钠与水反应的离子方程式为：c漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中失效，其原理完全相同d.足量zn与一定量浓硫酸充分反应得到混合气体10.某有机物的结构如图所示，下列有关它的说法正确的是 a.能与氢氧化钠溶液反应 b.4个碳原子可能在同一平面内 c.与它具有相同官能团的同分异构体还有4种d.与乙醇互为同系物11下列有关实验操作或现象的描述正确的是 a.制备fe(oh)3胶体时，溶液呈红褐色停止加热 b.分馏实验中，温度计的水银球必须置于液面以下 c向饱和cuso4溶液中加入少量浓硫酸，析出白色固体 d.乙酸乙酯的制备实验中，将蒸气通到饱和naoh溶液液面之上12.己知：。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1l体积不变的密闭容器中加入ch3oh，某时刻测得各组分的物质的量浓度如表，下列说法中不正确的是a.此时刻反应达到平衡状态b.容器内压强不变时，说明反应达平衡状态c平衡时，再加入与起始等量的ch3oh，达新平衡后ch3oh转化率不变d.平衡时，反应混合物的总能量降低40 kj13结合如图装置判断，下列叙述正确的是a.若x为naci，k与m相连时，石墨电极反应为 b.若x为硫酸，k与m相连时，fe作负极受到保护 c若x为硫酸，k与n相连时，溶液中h向fe电极移动 d.若x为naci，k与n相连时，溶液中加入少量k3fe(cn)6，有蓝色沉淀生成第ii卷（必做157分十选做36分，共193分）注意事项： 1第ii卷共18道题。其中21-30题为必做部分，31-38题为选做部分。 2第ii卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。 3选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题做答。答题前请考生务必将所选题号用2b铅笔涂黑，答完题后再次确认所选题号。 【必做部分】28.（17分）h2o2是一种强氧化剂，被广泛应用于水处理及卫生消毒等方面。 (1)h2o2不稳定，当其中含fe2时，会发生反应：，则fe2在此过程中所起的作用是_，当生成336ml o2（标准状况）时，反应中转移电子的物质的量为_mol。(2)下表是在常压、60和不同ph条件下，6ml30%在60minh2o2内释放出氧气的体积。则下列说法正确的是_。 aph越大，h2o2的分解速率越大 bph在9左右，h2o2的分解速率最大 c6ml 30%分解最多释放出的氧气的体积为639mld. ph=5.50时，060min内，v()=1.5ml (3)溶液中h2o2的残留量可用一定浓度的酸性kmno4溶液来测定，反应中mno4被还原为mn2，该反应的离子方程式为_。 (4)科学工作者以ir-ru/ti为阳极、acfc为阴极，在酸性环境、不断通入空气的条件下直接电解水来制备h2o2。电解过程中，阳极区溶液的ph_（填“增大”“不变”或“减小”），阴极产生h2o2的电极反应式为_。若不通空气，则阴极得到的产物是_ 。 (5)己知断裂1mol化学键所需的能量143,h-o为463。则.29.（18分）运用化学反应原理研究氮、氯等单质及其化合物的反应有重要意义。 (1)科学家研究在一定条件下通过下列反应制备nh3: 在其他条件相同时，反应中nh3的体积分数(a)在不同温度下随反应时间(t)的变化如图。该反应的平衡常数表达式k=_，该反应中的（填“”“”“”或“=”，下同），混合溶液中（25时，nh3.h2o的电离常数） (3) 25时，向o.lmol的mgcl2溶液中逐滴加入适量0.lmol氨水，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入o.lmol的fecl3溶液，观察到的现象是_ ；上述过程中发生的所有反应的离子方程式为_。(25时，）30.（18分）工业上从电解精炼铜的阳极泥（含金、银、铜、硒等单质）中提取硒的湿法工艺流程如下： (1)向溶液x中加入铁屑的作用是_ ，此操作中不能加入过量铁粉的原因是_。 (2)检验溶液z中阴离子的操作方法是_。 (3)过滤操作中要用到玻璃棒，请另举两例用到玻璃棒的实验或操作：_。(4)实验室中制取so2的原理为：，此处应使用_（填“较浓的硫酸”或“稀硫酸”），原因是 _。制取so2的装置，最好选用下图中的_。(5)粗硒中硒的含量可用如下方法测定：通过用na2s2o3标准溶液（显碱性）滴定反应中生成的i2来计算硒的含量。滴定操作中用到的玻璃仪器有_。实验中准确称量0.1200g粗硒样品，滴定中消耗0.2000mol的na2s2o3溶液27.60ml，则粗硒样品中硒的质量分数为 。选做部分31.（12分）【化学化学与技术】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，下图是工业合成氨的简要流程示意图。 (1)合成氨的原料气往往混有co2等杂质，在进入合成塔之前需净化，其原因是_ 。 (2)工业上合成氨选择的适宜条件是：以铁为主的催化剂、_、_。 (3)沿x路线进入合成塔的物质是_，这样设计的意义是_。 (4)目前工业制硝酸所采用的主要方法是_法。32.（12分）【化学物质结构与性质】a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种元素。b元素原子最外层电子数比内层多3个，c、d元素同主族且原子序数d为c的二倍，e元素位于第四周期族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，回答下列问题。 (1)e元素基态原子的外围电子排布图为_。 (2)元素b、c、d的第一电离能由小到大排列顺序为_（用元素符号表示）。 (3) dc3冷凝可形成一种d、c相间的六元环结构的三聚体，其中d原子的杂化方式为_。 (4)c元素可与a元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和1：2，两种化合物可任意比互溶，其主要原因是_。 (5)a、b、c、d、e五种元素组成某配位化合物x，其原子个数比为18：6:4:1：1，该配位化合物x的化学式为_。 (6) sb的一种氧化物高于843k时会转化为长链的大分子，其结构片段如图，则该分子中sb和o的原子个数比为_ 。33.（12分）【化学有机化学基础】化合物f是合成新农药的重要中间体。以化合物a（分子式为c7h7cl）为原料合成化合物f的工艺流程如下： (1)反应ab的化学方程式为_。 (2)d的分子式为_。 (3)化合物f中含氧官能团的名称为_，bc的反应类型为_。 (4) ef的转化中，会生成一种含有五元环的副产物且与f互为同分异构体，其结构简式为_ 。 (5)反应cd过程中，d可能发生水解，可用于检验的试剂是 _。高三复习阶段性诊断考试理科综合试题（化学部分）参考答案选择题（本题包括7小题，每小题5分，共35分。每小题只有一个选项符合题意，多选错选均不得分。）7c 8c 9d 10d 11a 12b 13c非选择题（包括必做部分和选做部分，共65分。）28（17分）（1）催化作用（或催化剂）（2分） 0.03（2分）（2）bd（2分）（3）5h2o22mno46h=2mn25o28h2o（3分）（4）减小（2分） o22h2e=h2o2（2分） h2（2分）（5）135（2分）29（18分）（2分）（1）（2分） （2分） 0.0018moll-1min-1（2分） （2）（2分） （2分）（3）白色沉淀逐渐变成红褐色（2分）mg2+2nh3h2omg(oh)22nh4+（2分）2fe3+（aq）3mg(oh)2（s）2fe(oh)3（s）3mg2+（aq）（2分）30（18分）（1）将seo42-还原为seo32-（2分） 过量铁粉会将cu2+、seo32-均还原为单质，不利于硒的分离（2分）（2）取溶液x少许置于试管中，滴加盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有so42-（2分）（3）粗盐提纯、一定物质的量浓度溶液的配制、物质的溶解、溶液的蒸发、浓硫酸的稀释等（2分，只要正确合理即给分）（4）较浓的硫酸（2分） so2易溶于水，用较浓的硫酸有利于 so2的逸出（2分） b（2分）（5）锥形瓶、碱式滴定管（2分） 90.85%（2分）31（12分）（1）防止杂质使合成氨所用的催化剂“中毒”（2分）（2）400500 （2分） 1030mpa（2分）（3）n2 和h2（2分） 未反应的氮气和氢气循环进入合成塔，使氮气和氢气得到充分利用（2