【志鸿优化设计】高中化学 1.2.1 原子结构与元素周期表同步检测试题 新人教版选修3(1).doc

原子结构与元素周期表1.关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是()a.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现b.根据原子的电子排布,可将周期表分为s、d、ds、p、f五个分区c.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献d.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化解析:现代元素周期表是按现在已知的112种元素编制,第七周期仍未排满。随着科学技术的发展,一些新的元素将不断地被发现,现代元素周期表在不断完善和发展中。在现代元素周期表中,根据原子的电子排布,可将周期表分为s、d、ds、p、f五个分区。同一主族元素从上到下,金属性增强,非金属性减弱,属递变性质而不是周期性变化。答案:b2.外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()a.第四周期第b族b.第五周期第b族c.第六周期第b族d.第六周期第b族解析:最大能层数为6,所以在第六周期。由5d16s2知在第b族。答案:d3.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是()a.它的元素符号为ob.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4c.它可与h2生成液态化合物d.其电子排布图为解析:价电子构型为3s23p4的粒子应是硫元素,h2s为气态。d项其电子排布图的3p轨道违反了洪特规则。答案:b4.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置是()a.第三周期第族,p区b.第三周期第b族,ds区c.第四周期第族,d区d.第四周期第b族,f区解析:+3价离子的核外有23个电子,则原子核外有26个电子,26号元素是铁,位于第四周期第族,位于d区。答案:c5.某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2,该元素()a.一定是第a族元素b.一定是金属元素c.不是第a族元素就是副族元素d.可能是金属元素也可能是非金属元素解析:由于最外层电子排布式为ns2,则该元素可能是he元素、第a族元素或是过渡金属元素,所以综合起来讲,可能是金属元素也可能是非金属元素,答案选d。答案:d6.某元素位于周期表中第四周期第a族,则该元素的名称和价电子排布式均正确的是()a.砷4s24p3b.溴4s24p5c.磷4s24p3d.锑5s25p3解析:由于该元素为主族元素,价电子数=主族序数,故价电子数为5,排除b项。又因周期数=电子层数,排除d项。由元素在周期表中的位置可知,元素的价电子排布式为4s24p3,电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,为33号元素砷,故a项正确。答案:a7.(双选)下列说法中错误的是()a.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数b.元素周期表中从b族到b族10个纵列的元素都是金属元素c.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8d.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同解析:a项钠原子最外层电子在第3层,确实是第三周期元素,但是钠离子的最外层电子却是在第二层,与题目叙述不符,所以a项错误;b项从b族到b族,共经过7个副族,另有族的3列,所以共有10个纵列,它们所包括的元素都是金属元素,正确;c项稀有气体原子中只有氦原子最外层是2个电子,其他元素都是8电子稳定结构,正确;d项同一元素可以有多种同位素,它们的质量数不同,化学性质相同,但物理性质不相同,所以d项说法错误。答案:ad8.若某原子的外围电子排布式为4d15s2,则下列说法正确的是()a.该元素在元素周期表中的位置为第五周期第b族b.该元素位于s区c.该元素原子为非金属d.该元素原子n能层共有8个电子解析:根据构造原理可知,该元素原子有5个能层,因此位于元素周期表第五周期第b族,故a项正确。由于其最后1个电子填充在了4d能级上,故位于元素周期表d区,是一种金属元素,所以b、c、d项错误。答案:a9.下列说法中正确的是()a.所有非金属元素都分布在p区b.最外层电子数为2的元素都分布在s区c.元素周期表中第b族到第b族10个纵列的元素都是金属元素d.同一主族元素从上到下,金属性呈周期性变化解析:非金属元素中氢在s区,其余非金属元素均分布在p区,a项错误;最外层电子数为2的元素可能在s区(如mg)、p区(如he)或d区(如ti、fe)等,b项错误;同主族元素从上到下,金属性增强,非金属性减弱,属递变性质而不是周期性变化,d项错误。答案:c10.某元素简化电子排布式为xe4f46s2,其应在()a.s区b.p区c.d区d.f区解析:元素在周期表中的分区,取决于元素原子的最后一个电子所进入的能级,因最后一个电子进入f能级,所以该元素为f区元素。答案:d11.某元素的原子具有三个电子层,关于其外围电子排布的说法正确的是()a.只有s电子b.只有p电子c.有s、p电子d.只有s电子或有s、p电子解析:由题意知,该元素的外围价电子排布为3s12或3s23p16,故该元素外围电子排布可能只有s电子或s、p电子。答案:d12.某元素的最外层电子数为2,价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是()a.电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2b.该元素为vc.该元素为a族元素d.该元素位于d区解析:该元素为同族元素中原子序数最小的,所以该元素为第二周期或第四周期元素。又因其价电子数最外层电子数,可推出该元素并不是第二周期元素,应为第四周期元素。价电子排布式为3d34s2,故为23号元素v,属于d区元素。答案:c13.某元素的原子序数为29,试问:(1)此元素原子的电子总数是个。(2)它有个电子层,有个能级。(3)它的外围电子排布式是。(4)它属于第周期第族。(5)它有个未成对电子。解析:根据核外电子排布原理,该元素的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1,共有29个电子,故为cu元素。从核外电子排布式中可以得出n=4,有四个电子层,所以为第四周期元素,外围电子排布式为3d104s1,所以在第b族。外围电子的电子排布图为,所以有1个未成对电子。答案:(1)29(2)47(3)3d104s1(4)四b(5)114.x、y、z是第aa族的三种非金属元素,它们在周期表中的位置如图所示。试回答:(1)x元素单质的化学式是。(2)y元素的原子结构示意图是。y与na所形成化合物的电子式为。(3)z元素的名称是,从元素原子得失电子的角度看,z元素具有性;若从z元素在周期表中所处位置看,它具有这种性质的原因是,其价电子排布式为。解析:在元素周期表中,非金属位于元素周期表中的右上方,三种元素均为非金属,必位于a、a、a三个主族,则可认定x必为氟,y为硫,z为砷。答案:(1)f2(2)(3)砷金属性和非金属(或两)z位于元素周期表中金属与非金属交界线附近4s24p315.在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时,人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此,人们将元素周期表分为五个区,并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号,如图所示。(1)在s区中,族序数最大、原子序数最小的元素,原子的价电子的电子云形状为。(2)在d区中,族序数最大、原子序数最小的元素,常见离子的电子排布式为,其中较稳定的是。(3)在ds区中,族序数最大、原子序数最小的元素,原子的价电子排布式为。(4)在p区中,第二周期第a族元素原子价电子排布图为。(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚,它们在区中。解析:(1)s区为第a族、第a族,符合条件的元素为be,其电子排布式为1s22s2,价电子的电子云形状为球形;(2)d区为第b族第b族、第族,族序数最大且原子序数最小的为fe,常见离子为fe2+、fe3+,电子排布式为1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5,由离子的电子排布式可知fe3+的3d轨道“半充满”,其稳定性强于fe2+;(3)ds区符合条件的为zn,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,价电子排布式为3d104s2;(4)该题中符合题意的为n,电子排布图为:;(5)铀和钚均为锕系元素,位于f区。答案:(1)球形(2)fe2+:1s22s22p63s23p63d6,fe3+:1s22s22p63s23p63d5fe3+(3)3d104s2(4)(5)f16.如图所示为元素周期表的大致框架(1)在如图所示元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。(2)鉴于nah的存在,有人建议可把氢元素归到第a族。但根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等,可把氢元素归到元素周期表中的第族。(3)现有甲、乙两种元素,甲元素原子核外3p能级上有5个电子,乙元素的焰色反应呈黄色。在如图所示的元素周期表中,将甲、乙两元素的元素符号填在元素周期表中相应的位置。甲元素与硫元素相比较,非金属性较强的是(填元素名称),写出可以验证该结论的一个化学方程式:。(4)铬是重金属污染的元凶之一,铬的相关信息如图卡片所示。24cr铬52.003d54s1下列叙述不正确的是()a.铬元素位于第四周期第b族b.铬元素的质子数是24c.铬元素是ds区元素d.工业含铬废水有毒,排放前应进行处理解析:(1)在周期表中沿着h、b、si、as、te、at和al、ge、sb、po划一条折线,即为金属元素和非金属元素的分界线。(2)首先要灵活接受信息,有人建议可把氢元素归到a族,是因为nah中的h-与x-(f-、cl-、br-、i-)有相似之处,即最低化合价相等。当氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等时,可认为氢元素处在周期表中第a族。(3)甲元素原子核外3p轨道上有5个电子,即该