【四维备课】高中化学 第二章 化学物质及其变化教案 新人教版必修1.doc

第二章 化学物质及其变化复习教案备选例题例1 下列离子方程式中不正确的是（ ）a亚硫酸钠与盐酸反应：na2so32h2naso2h2ob碳酸钙跟稀硝酸反应：caco3+2h+h2o+co2+ca2+c澄清的石灰水跟盐酸反应：hohh2od硫酸氢钠溶液与naoh溶液反应：h+ohh2o解析：判断离子方程式的正误应注意：是否符合客观实际；应该用化学式表示的（气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等）是否写对，应该删掉的离子是否删去；是否配平，电子转移是否合理。据此检查各选项，b、c、d正确。a错，因为亚硫酸钠是可溶性盐，必须拆开写。答案：a例2 在溶液中加入少量naoh后仍能大量共存的离子组是（ ）ah+、ba2+、cl-、no3- bk+、s2-、cl-、so42-cca2+、mg2+、no3-、co32- dna+、cl-、co32-、fe3+解析：由题意知，往溶液中加入少量naoh后，使溶液呈碱性，故h+、mg2+、fe3+不能与其大量共存，a、c、d不正确。答案：b例3 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）a3cus8hno33cuno322no3s4h2ob3cl26koh5kclkclo33h2oc3h2o22kcro22koh2k2cro44h2od3ccl4k2cr2o72cro2cl23cocl22kcl解析：判断一个反应是否为氧化还原反应，必须抓住它的特征，看元素的化合价是否发生改变。若改变，则为氧化还原反应。反之，则为非氧化还原反应。本题选项中，d中各元素化合价均未变化。答案：d例4 高铁酸钠（na2feo4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，已知它的氧化性强于kmno4，在反应中被还原为fe3+，将它溶入浑浊的泥水中，既能起杀菌消毒作用，又能使泥沙沉降，试回答：制取高铁酸钠的反应方程式为：2feno3316naoh3cl22na2feo46nano36nacl8h2o。该反应的氧化剂是_；氧化产物是_；转移电子数_。解析：上述反应虽然比较复杂，但只要我们熟练掌握氧化还原反应中各个概念，即可顺利解答。反应物中，cl2中cl元素的价态是0价，而在生成物nacl中cl元素的价态是1价（化合价降低），因此，cl2是氧化剂；feno33中的fe元素由3价升高到6价（na2feo4 ），na2feo4是feno33被氧化以后的产物，即氧化产物。答案：cl2 na2feo4 6e-复习学案备选习题1.下列离子方程式书写正确的是（ ）a.agno3溶液中滴入nacl溶液ag+cl-agclb.少量co2通入caoh2溶液中2oh-+co2co32-+h2oc.向na2co3溶液中加入h2so4溶液na2co3+2h+co2+h2o+2na+d.向baoh2溶液中加入na2so3溶液so32-+ba2+baso3答案：ad解析：b项，少量co2通入caoh2溶液中生成难溶的caco3；c项，na2co3应拆写成离子形式。2在酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）a.na+、mg2+、co32-、no3- b.al3+、nh4+、oh-、cl-c.k+、na+、so32-、so42- d.na+、k+、so42-、cl-答案：d解析：酸性环境下a中生成co2，b中生成h2o，c中生成so2。3有下列反应：fecuso4cufeso4 caoh2ocaoh2 baoh2h2so4baso42h2o zn2hclzncl2h2 2kclo32kcl3o2 caco3caoco2 2coo22co2 so42-ba2+ baso4(1)既是分解反应又是氧化还原反应的是_，既是化合反应又是氧化还原反应的是_；(2)反应中，氧化剂是_，还原剂是_；(3)反应的离子反应方程式为_；(4)反应的离子反应方程式为_；(5)写出一个符合的化学反应方程式_。答案：(1) 2cuso4 fe3ba2+ 2ohso42-2hbaso42h2o(4)zn2hzn2h25bano32h2so4baso42hno3(其他合理答案也可)解析：属于分解反应的是、，属于化合反应的是、，属于氧化还原反应的是；反应中cuso4得电子被还原，是氧化剂，fe失电子被氧化，是还原剂。4.在2mgo22mgo的化学反应中，氧元素的化合价由0价降低为_价，降低了_价；氧原子得到电子的总数为_，则镁原子失去电子的总数为_，1 mol mg反应时转移电子的物质的量为_。答案：2 2 4 4 2 mol解析：在该反应中氧元素化合价降低为-2价，化合价降低了2；氧原子得电子数是2，得电子总数是224；镁原子失电子数是2，失电子总数是224。复习练案备选习题1下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）acaco32hclcacl2co2h2o bcaoh2ocaoh2cfecuso4feso4cu dh2co3h2oco2答案：c解析：判断一个反应是否为氧化还原反应，只要看反应前后元素有无化合价的变化即可。本题只有c中铁和铜的元素化合价发生了改变，故只有c属于氧化还原反应。2下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）a在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化b肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原c非金属单质在反应中只做氧化剂d某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原答案：a解析：本题可以灵活运用氧化还原反应的有关概念结合实例去分析。氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降。如fe2o33co2fe3co2，碳元素没有化合价变化，故a正确。化合价变化的元素可能是不同种元素，也可以是同种元素。如cl22naohnaclnacloh2o，故b不正确。作为非金属在反应中一般作为氧化剂，但也有失电子的可能，如c+o2co2，故c不正确。从化合物变为单质分两种情况：一是从高价态化合物变为单质，如fe2+fe，化合价降低，得电子，被还原；另一种是从低价态化合物变为单质，如clcl2，化合价升高，失电子，被氧化，故d不正确。3根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（ ）h2so3i2h2o2hih2so42fecl32hi2fecl22hcli23fecl24hno32fecl3no2h2ofeno33ah2so3ife2+ no bife2+ h2so3nocfe2+ ih2so3no dnofe2+ h2so3i答案：a解析：（1）先确定好每个反应中的还原剂与还原产物；（2）再利用规律：还原性为还原剂强于还原产物，有：h2so3hi，hifecl2,fecl2no，即得答案。4如图2-4-1所示，向火棉胶袋（半透膜）内注入淀粉和食盐溶液，用线系紧密封，使细玻璃管内的液面刚好高出烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘酒和硝酸银溶液分别检验蒸馏水。整个实验过程中，所观察到的现象是( )(提示：胶体不能透过半透膜，溶液可以透过。)a细玻璃管内液面上升b细玻璃管内液面不变c蒸馏水遇碘酒变蓝图2-4-1d蒸馏水遇硝酸银溶液有白色沉淀生成答案：ad解析：半透膜袋里的浓度大，因而水进入的比出来的多，细玻璃管液面上升，a正确。食盐中的氯离子通过半透膜进入蒸馏水中，遇硝酸银溶液有白色沉淀生成，而淀粉属于高分子，达到了胶体微粒的直径范围，不能透过半透膜，因此，加入碘酒不变蓝。5相等物质的量的kclo3分别发生下述反应：有mno2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470 左右，得到kclo4（高氯酸钾）和kcl。下列关于和的说法不正确的是( )a都属于氧化还原反应 b发生还原反应的元素相同c发生氧化反应的元素不同 d生成kcl的物质的量相同答案：d解析：反应和中均有化合价的变化，都属于氧化还原反应，a正确；中的cl元素由+5价降低到1价，中的部分cl元素也由+5价降低到1价，发生还原反应的元素都是cl元素，b正确；中的氧元素由2价升高到0价，中部分cl元素由+5价升高到+7价，发生氧化反应的分别是氧元素和氯元素，c正确；根据氯元素守恒，中kclo3中的氯元素全部转移到kcl中，而中只有部分kclo3生成了kcl，显然，中得到的kcl较多，d错误。6下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是（ ）ao3+2ki+h2o2koh+i2+o2b2ch3cooh+cuclo22hclo+cuch3coo2ci2+2naclo32naio3+cl2d4hcl+mno2mncl2+cl2+2h2o答案：ad解析：在a选项中，氧化剂是o3，而还原剂是ki，且全部参与氧化还原反应，所以氧化剂与还原剂物质的量的关系为12；在b选项中，化学反应不是氧化还原反应；在c选项中，氧化剂是naclo3，而还原剂是i2，且全部参与氧化还原反应，所以氧化剂与还原剂物质的量的关系为21；在d选项中，氧化剂是mno2，而还原剂是hcl，这是一个部分被氧化的化学反应，其中只有一半的hcl被氧化，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12。7下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）amno2mnso4 balcl3aloh3 ckikio3 dhno3no答案：c解析：氧化剂在反应中是得到电子的物质,故题中正确的选项中物质的变化应是失去电子、化合价升高的变化。a中的mn由4价降为2价,d中的n由5价降为2价，mno2、hno3被还原，b中al的价态反应前后无变化，无电子转移。c中的i由1价升高为5价，ki被氧化，作还原剂。8在一定条件下，氯酸钾与碘按下式反应：2kclo3i22kio3cl2，由此可推断下列相应的结论，不正确的是（ ）a该反应属于置换反应 b还原性i2cl2c氧化性i2cl2 d氧化性kclo3cl2答案：c解析：据置换反应的概念首先断定所给反应是一个置换反应，由元素化合价的变化可知：反应2kclo3i22kio3cl2中kclo3是氧化剂，i2是还原剂，kio3是氧化产物，cl2是还原产物，据“还原剂的还原性还原产物的还原性”规律推知，b正确，但c是错误的。再结合cl2不能将i2氧化成io3的事实，推知d正确。9根据反应式2fe3+ 2i2fe2+ i2 br22fe2+ 2br2fe3+ 可判断离子还原性由强到弱的顺序为（ ）abr、fe2+ 、i bi、fe2+ 、brcbr、i、fe2+ dfe2+ 、i、br答案：b解析：首先确定各反应的还原剂(为i，为fe2+ )和还原产物(为fe2+ ，为br)。其次是根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，推出还原性：ife2+ ，fe2+ br，最后综合给出离子还原性强弱顺序为：ife2+ br。10指出下列反应中的氧化剂和还原剂。（1）znh2so4znso4h2；2cl2h2ohclhclo；（3）fe4hno3feno332h2ono。答案：（1）氧化剂：h2so4，还原剂：zn。（2）氧化剂：cl2，还原剂：cl2。（3）氧化剂：hno3，还原剂：fe解析：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物叫做氧化剂；而所含元素化合价升高的反应物，叫做还原剂。（1）中，zn由0价升高到+2价，做还原剂，h2so4中的h由+1价降为0价，做氧化剂；（2）中，cl2中部分cl由0价升高到+1价，另一部分cl由0价降低到-1价，cl2既是氧化剂，又是还原剂；（3）中，fe由0价升高到+3价，做还原剂，hno3中的n元素由+5价降为+2价，做氧化剂。11在cuno32和agno3的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是_。（2）若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生。则溶液中一定有_，可能有_。（3）若反应后过滤，向滤液中滴加nacl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为_。答案：1znno32 2znno32 cuno32、agno3 3znno32、cuno32、agno3解析：因为zn在金属活动性顺序中排在cu和ag的前面，所以zn和cuno32、agno3都能反应，且zn一般是先和agno3反应因为ag排在cu的后面，即使zn先把cuno32中的铜置换出来，置换出来的cu还要和agno3进一步反应。（1）中锌有剩余，说明cuno32、agno3均反应完，则溶液中所含溶质是znno32；（2）中zn已完全反应，生成物中一定有znno32，而cuno32和agno3可能反应完，也可能有剩余；（3）向滤液中滴加nacl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明滤液中有ag+，即agno3没有完全反应，则此时溶液中含有的溶质为：cuno32、agno3、znno32。本章测评案备选题目1.下列物质分类中，前者包括后者的是（ ）a氧化物 酸性氧化物 b.含氧酸 酸c碱性氧化物 碱 d.酸式盐 盐答案：a解析：a项，酸性氧化物和碱性氧化物都属于氧化物；b项，从元素的组成角度来分类，酸可以分为含氧酸和无氧酸；c项碱性氧化物不是碱；d项，酸式盐属于盐的一种。2.下列说法正确的是（ ）a.固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质b.液态氯化氢不导电，故氯化氢是非电解质c.液态氯化钠能导电d.铜丝能导电，所以铜是电解质答案：c解析：电解质指的是在溶于水或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质的定义是在溶于水和熔化状态下都不导电的化合物。氯化钠溶于水或熔融状态下能够导电，故氯化钠是电解质，所以a项错误，c项正确；b项hcl溶于水能导电，故氯化氢是电解质；是电解质还是非电解质的前提是化合物，而铜是单质，故d项错误。3.下列说法错误的是（ ）a.直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体b有尘埃的空气、豆浆和墨水都是胶体c.利用静置观察法可区别悬浊液、乳浊液和溶液d.丁达尔效应是区分溶液与胶体的一种常用物理方法答案：a解析：胶体是一种分散系，包括分散质和分散剂，不是微粒，故a错。4.下列说法中错误的是（ ）a凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应b化合反应不可能是氧化还原反应c置换反应一定是氧化还原反应d分解反应可能是氧化还原反应答案：b解析：判断一个化学反应是否属于氧化还原反应，关键要看反应前后元素的化合价是否发生变化。有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，没有单质参加的化合反应可能是氧化还原反应；有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，没有单质生成的分解反应可能是氧化还原反应。5.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是( )a.na+、ag+、co32-、cl- b.k+、ba2+、so42-、cl-c.na+、k+、co32-、cl- d.na+、k+、cl-、so42-答案：c解析：a中ag+和cl-、co32-不能共存，生成沉淀；b中ba2+和so42-会生成baso4沉淀而不能共存；d中离子间能共存，但加入硫酸时，不产生气体。6下列化学变化中，物质发生还原反应的是( )acco2 bco2co cfecl2fecl3 dh2so4baso4答案：b解析：物质发生还原反应表现为被还原的元素化合价降低，b正确。7.一个体重50 kg的健康人，含铁2 g。这2 g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以fe2+和fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的盐，如硫酸亚铁（feso4）。服用维生素c，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。（1）人体中经常进行fe2+fe3+的转化，a中fe2+做_剂，b中fe3+做_剂。（2）“服用维生素c，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”。这句话指出维生素c在这一反应中做_剂，具有_性。（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_。答案：(1)还原 氧化 （2）还原 还原 3fe+2h+fe2+h2解析：(1)中fe2+转化为fe3+，化合价升高被氧化，所以fe2+作还原剂；而fe3+转化为fe2+，化合价降低，所以fe3+作氧化剂。（2）维生素c能将fe3+转化为fe2+，使铁元素的化合价降低，所以维生素c作还原剂，具有还原性。8.现有下列四组物质：an2、cu、cl2、h2 b.al、cu、o2、fechno3、h2so4、hcl、h2o d.cuo、co2、zno、cao（1）a组b组c组d组分类标准金属单质金属氧化物不属于该类别的物质cuh2o（2）若（1）表中的四种物质相互作用可生成一种新的物质，其化学式为cu2oh2co3。小红同学认为该物质的化学式中含有oh-，因此属于碱。小红同学的观点对吗？为什么？_。答案：（1）a组：非金属单质 b组：o2 c组：酸 d组：co2（2）不正确。因为cu2oh2co3在一定条件下能电离出oh-和co32-两种阴离子，所以它不属于碱，而属于碱式盐。解析：根据物质的特点和性质即可判断出（1）；cu2oh2co3在一定条件下能电离出oh-和co32-两种阴离子，所以它不属于碱，而属于碱式盐。9.有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有agno3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为a、b、c、d、e，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：a与b、a与e产生沉淀，b与d、b与e产生沉淀，c与e、d与e产生气体，而c与d无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为a_、b_、c_、d_、e_。另外，请写出下面要求的离子方程式：(1)a与e：_。(2)b与e：_。(3)c与e：_。答案：bacl2 agno3 hno3 盐酸 k2co31ba2+ co32-baco3 22agco32-ag2co3 3co32-2hco2h2o解析：根据题意，e与a、b分别产生沉淀，与c、d分别产生气体，可推断e为k2co3溶液，a、b可能为agno3和bacl2中的一种，可判断c、d必为稀硝酸和盐酸中的一种，而b与d能产生沉淀，可确定b为agno3溶液，d为盐酸，因此a为bacl2溶液，c为稀硝酸。10.对于下列ad涉及h2o的反应，用代号填写空白：acaoh2ocaoh2 bch2o(g)coh2c2h2o2h2o2 d2f22h2o4hfo2说明：c和h2o(g)在高温下的反应用于工业制备水煤气。f2(氟气)是一种非金属单质。1h2o仅体现氧化性的反应是_。2h2o既体现氧化性又体现还原性的反应是_。(3)上述反应中的非氧化还原反应是_。(4)上述反应中，水仅体现还原性的反应是_。答案：(1)b (2)c (3)a (4)d解析：a为非氧化还原反应；b反应中h2o仅体现氧化性；c反应中h2o既体现了氧化性，又体现了还原性；d反应中h2o仅体现还原性。其他课本、教参中的优秀题目1.（鲁科版必修1）写出（1）、（2）反应的离子方程式，并写出（3）、（4）的反应的化学方程式（至少两个）。1agno3溶液与kcl溶液的反应；(2)金属铜与agno3溶液的反应；3h+oh-h2o;4cu2+fefe2+cu。答案：1ag+clagcl（2）cu2ag+cu2+2ag（3）naohhclnaclh2o；2naohh2so4na2so42h2o4cucl2fefecl2cu；cuso4fefeso4cu2.（鲁科版必修1）氧化还原反应是从元素化合价是否有变化的角度对化学反应分类的结果。对于这个新的化学反应类型你有哪些认识？结合你的认识，完成下面的选择题。（1）下列叙述中，正确的是（ ）a.氧化还原反应的实质是电子转移b.具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂c.氧化剂氧化其他物质时，本身被还原d.还原剂在反应中本身被还原（2）下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）a.hclh2 b.coco2 c.so2so3 d.fecl3fecl2(3)下列变化中，加入还原剂可以实现的是（ ）a.ag+ag b.cuo cu c.feofe2o3 d.nono2(4)下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是（ ）a.化合反应 b.分解反应 c.置换反应 d.复分解反应答案：（1）a、c （2）b、c （3）a、b （4）c解析：（1）物质包含的元素如果处于中间价态，则既有氧化性，又有还原性。例如氯化亚铁具有氧化性，在与锌的反应中做氧化剂，但在与氯水的反应中做还原剂，b错误；还原剂在反应中应该被氧化，d错误。（2）a、d中都是物质被还原的过程，b、c都是物质被氧化的过程，需加氧化剂才能实现。（3）a、b中都是物质被还原的过程，需加还原剂才能实现，c、d中都是物质被氧化的过程，需加氧化剂才能实现。（4）在四种基本反应类型中，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应，化合反应和分解反应可能是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应。3.（鲁科版必修1）实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：no、feso4、h2o、feno33、hno3和fe2so43。（1）这六种物质中， 是反应物， 是生成物。（2）反应物中，氧化剂是 ，被还原的元素是 。答案：1feso4、hno3 feno33、fe2so43、no、h2o 2hno3 n解析：根据氧化还原反应的有关概念和常见物质的氧化性和还原性分析。因为硝酸具有强氧化性，feso4具有还原性，所以应做反应物；由于水若做反应物，生成物中就没有h元素，这样原子不守恒，所以水做生成物。4.（鲁科版必修1）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含ca2+为2.210-32.710-3 moll-1。现抽取某人血样10 ml，稀释后用草酸铵nh42c2o4溶液处理，使ca2+完全转变为草酸钙（cac2o4 ）沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（h2c2o4），并用2.0 ml 5.010-3 moll-1 kmno4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。求此人血液中ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。（提示：2kmno4+5h2c2o4+3h2so42mnso4+k2so4+10co2+8h2o）答案：2.5103moll1 正常解析：n(ca2+ )2.0103 l5.0103 moll15 mol2 mol2.5105 molc(ca2+)2.5103moll1此人血钙含量在正常范围内。5.（鲁科版必修1）我们已经知道了许许多多的物质，如氯化钠、氧化镁、硫酸铜、碳酸钙、金属钠、氯气、氢气、氧气、硫酸、金属铜、硫单质、液氮、二氧化硫、硫酸钙、氯化铁、硝酸钾、二氧化氮、氨气、二氧化硅、碘化钾等。（1）请从多个角度对这些物质进行分类，并说明你的分类标准。（2）制作物质分类的示意图，再举出一些你知道的各类别的具体物质。答案：（1）从物质的性质和组成形式上分：金属：金属钠、金属铜；非金属：氯气、氢气、氧气、硫单质、液溴；氧化物：氧化镁、二氧化硫、二氧化氮、二氧化硅；氢化物：氨气；酸：硫酸；盐：氯化钠、硫酸铜、碳酸钙、硫酸钙、氯化铁、硝酸钾、碘化钾。（2）其他分类方法：单质：金属钠、金属铜、氯气、氢气、氧气、硫单质、液溴；电解质：氧化镁、硫酸、氯化钠、硫酸铜、碳酸钙、硫酸钙、氯化铁、硝酸钾、碘化钾；非电解质：二氧化硫、二氧化氮、二氧化硅、氨气。6.（苏教版必修1）科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入研究。下列各组物质中，有一种物质与其他物质不属同一类，请将其挑选出来，并说明理由。(1)mg o2 n2 no(2)naoh na2co3 c12h22o11(蔗糖) kcl(3)al fe mg hg(水银)(4)c si sio2 s(硫黄)5so2 co2 sio2 nh3答案：（1）no 化合物或mg 固体 （2）蔗糖 有机化合物，非电解质 （3）hg 液态，金属活动性在h之后 4sio2 化合物 5nh3 氢化物，碱性物质或sio2 固体解析：（1）按物质组成分：no是化合物，其他都是单质；按常温下的状态分：mg是固体，其他都是气体。（2）按物质组成分：蔗糖是有机化合物，其他都是无机化合物。（3）按常温下的状态分：hg常温下是液态，其他常温下为固态；按金属活动性分：hg的金属活动性在h之后，其他都在h之前。（4）按物质组成分：sio2是化合物，其他都是单质。（5）按物质组成分：nh3是氢化物，其他都是氧化物。7.（苏教版必修1）现有四瓶失去标签的溶液，分别为cucl2溶液、baoh2溶液、h2so4溶液、hno3溶液，请设计实验方案予以区别。答案：呈蓝色的为氯化铜溶液；取蓝色溶液分别加入另外三份溶液中，有蓝色沉淀的是氢氧化钡；将氢氧化钡溶液加入到剩余的两种溶液中，有白色沉淀的是硫酸；剩余的是硝酸。解析：首先根据铜离子呈蓝色判断出氯化铜溶液；再利用氯化铜溶液与氢氧化钡反应产生蓝色沉淀检验出氢氧化钡；最后利用氢氧化钡去检验硫酸和硝酸。8.（苏教版必修1）实验室有两瓶溶液，都已失去标签，已知其中一瓶是硫酸溶液，另一瓶是蔗糖溶液。同学们设计了下列方案对溶液进行鉴别：a.用ph试纸分别测定两溶液的ph,ph7的是硫酸溶液，ph=7的是蔗糖溶液。b.取样，分别向两溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀的是硫酸溶液，不产生沉淀的是蔗糖溶液。c.取样，分别向两溶液中加入一小块铜片，产生气体的是硫酸溶液，不产生气体的是蔗糖溶液。d.取样，分别进行导电性实验，能导电的是硫酸溶液，不能导电的是蔗糖溶液。e.分别取极少量溶液尝一尝，有甜味的是蔗糖溶液，有酸味的是硫酸溶液。（1）上述实验方案及结论正确的是_（填序号）。（2）请你设计另一个实验方案鉴别硫酸溶液和蔗糖溶液。答案：（1）a、b、d （2）取样，分别加入铁粉，产生气体的是硫酸溶液，不产生气体的是蔗糖溶液。解析：a是利用溶液的酸碱性检验；b是利用ba2+so42-baso4检验；c中铜片与硫酸溶液不反应；d是利用电解质溶液能够导电检验。9.（苏教版必修1）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2kmno4+16hcl(浓)2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o（1）在该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。（2）当有0.10 mol电子发生转移时，生成氯气的体积为 （标准状况），发生反应的kmno4的质量为 。答案：1kmno4 hcl （2）1.12 l 3.16 g解析：kmno4中的mn元素由+7价变为+2价，化合价降低，表现氧化性，kmno4做氧化剂；盐酸中cl元素由1价变为0价，化合价升高，表现出还原性，盐酸做还原剂；该反应方程式转移10e-，所以当0.1 mol电子转移时产生cl20.05 mol，即1.12 l，消耗kmno40.01 mol，即3.16 g。一、判断溶液中离子是否大量共存的基本方法（学案版全解）判断离子之间是否大量共存，实质上是判断离子之间是否发生反应，能反应的不能大量共存，不能反应的能大量共存。因此，离子是否大量共存型题是离子反应型题的变式题。不过在离子是否大量共存型题中往往还设置了一些隐含条件或附加条件，使解题的难度有所增加，对解决问题的综合能力要求高了。离子大量共存的命题，题目的表现形式一般为选择题，设问的方式有“能大量共存”式和“不能大量共存”式，知识的组合多样、灵活。1.离子间若发生下列反应之一，就不能大量共存。（1）生成难溶物或微溶物，如ca2+与co32-、so42-,ag+与cl-、br-、i-等。（2）生成气体或挥发性物质，如h+与co32-、hco3-，nh4+与oh-等。（3）生成难电离物质，如h+与弱酸根离子（如f-、clo-、s2-、hs-、so32-、hco3-、co32-、po43-、hpo42-等）不共存，oh-与弱碱阳离子（如nh4+、mg2+、al3+、fe3+等）不共存。说明：常见的难电离的物质：h2o;弱酸：ch3cooh、h2co3、h2so3、h2s、hclo等；弱碱：aloh3、cuoh2、feoh3、feoh2等。2.注意附加的隐含条件。（1）无色透明溶液中，不存在有色离子，如cu2+、fe3+、fe2+、mno4-等。（2）强酸性溶液中，不存在与h+起反应的离子。（3）强碱性溶液中，不存在与oh-起反应的离子。（4）弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性和碱性环境中都不能大量共存。例1 下列各组离子能在同一溶液里大量存在的是（ ）a.co32-、na+、no3-、ca2+ b.hco3-、na+、oh-、k+c.hco3-、k+、ca2+、cl- d.h+、cl-、hco3-、na+解析：a、b、d三项中有关反应的离子方程式如下：a.ca2+co32-caco3;b.hco3-+oh-h2o+co32-;d.hco3-+h+h2o+co2。答案：c点拨：hco3-所对应的盐一般都是易溶且易电离的，hco3-既能与h+反应，又能与oh-反应。判断离子是否大量共存时要注意这两点。二、守恒法在化学学习中的应用（学案版全解）任何化学反应过程中都存在着某些守恒关系如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒等，所谓“守恒法”解题就是以某种守恒作为依据，寻找物质或元素间的等量关系来解题的基本思路。其特点是可以避开某些繁琐的中间过程，避免书写复杂的化学反应方程式，提高解题速度和准确度。1.质量守恒质量守恒就是在化学反应前后各物质的质量总和保持不变；反应前后每一种元素的原子个数保持不变；在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量保持不变。2.电荷守恒（1）对于任一电中性的体系，如化合物、混合物、溶液等，电荷的代数和为0,即正电荷总数和负电荷总数相等。如在含有mg2+、na+、so42-、cl-四种离子的溶液中存在如下关系：2c(mg2+)+c(na+)2c(so42-)+c(cl-)。（2）在离子方程式中，方程式左右两边电荷总数相等。如在离子方程式mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o中，左侧电荷总数为+4+（-2）+2,右侧电荷总数也为+2,两侧电荷总数相等。3.电子守恒化学反应中氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。（1）在氧化还原反应中：氧化剂得电子总数还原剂失电子总数（2）在电解过程中：阴极得电子总数阳极失电子总数4.化合价守恒化合物中:（1）元素的正负化合价总数的绝对值相等；（2）元素化合价代数和等于零。例2 已知rxo42-+mno4-+h+ro2+mn2+h2o变化过程中，有0.2 mol rxo42-参加反应时，共转移0.4 mol 电子。（1）反应中氧化剂为_；2rxo42-中的x=_；（3）参加反应的氢离子的物质的量为_。解析：由题意0.2 mol rxo42-参加反应时，共转移0.4 mol 电子，即1 mol rxo42-参加反应转移2 mol电子。因为mn元素化合价降低，所以r元素化合价升高。，只有x=2时成立。根据得失电子守恒，n(rxo42-)2=n(mno4-)5n(rxo42-)n(mno4-)=52又根据元素守恒（或电荷守恒）推出反应中各物质的化学计量数：5r2o42-+2mno4-+16h+10ro2+2mn2+8h2on(h+)=165 n(r2o42- )=1650.2 mol=0.64 mol答案：1mno4- (2)2 （3）0.64 mol三、氧化还原反应易错点大全（学案版全解）1.不能正确理解同一种元素的氧化还原反应规律导致出错例3 在氧化还原反应kclo3+6hclkcl+3cl2+3h2o中，当生成0.5 mol cl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）a.51 b.31 c.13 d.15错因分析：错选b的主要原因是：认为反应过程中每个kclo3得到6个电子被还原为cl-，而每2个hcl失去2个电子被氧化为cl2。根据电子得失守恒关系可知：氧化产物和还原产物的物质的量之比为31,从而错选b。正确解法：该反应的机理为：kclo3中cl得到5个电子转化为cl2(被还原)，同样的hcl中的cl失去1个电子转化为cl2（被氧化），反应中氧化产物和还原产物均为cl2,且氧化产物和还原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失电子数之比，即51。答案：a2.忽视物质性质导致氧化还原反应产物判断错误例4 下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（ ）过量的fe与cl2反应 fe与过量稀h2so4反应后，再向其中加kno3 feno32溶液中加少量盐酸 fe和fe2o3的混合物溶于盐酸中a.只有 b.只有 c.只有 d.全部错因分析：本题易漏选,认为在溶液中过量的铁能还原氯化铁