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谈谈盐类水解离子方程式的书写与应用河北省宣化县第一中学 栾春武 一、盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点：（1）一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成，所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“=”，而是写“”。由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标“”或“”的气标，也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。（2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如Na2CO3的水解：第一步：CO32+ H2OHCO3+ OH、第二步：HCO+ H2OH2CO3 + OH。多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解，例如Fe3+ 的水解：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+。（3）多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性。例如：HCO3、HPO42在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3、H2PO4在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。（4）能发生双水解的离子组，一般来说水解都比较彻底，由于不形成水解平衡，书写时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上“”、“”符号，中间用“=”连接，如NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：Al3+ + 3HCO3= Al(OH)3+ 3CO2，和此类似的还有：Al3+ 与CO32、HCO3、S2、HS、SiO32、AlO2；Fe3+ 与CO32、HCO3、SiO32、AlO2；NH4+ 与SiO32、AlO2等。注意一定要利用电荷守恒将其配平，看反应物中是否需要加水。二、盐类水解的应用（1）分析盐溶液的酸碱性，并比较酸碱性的强弱，如相同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性，且碱性Na2CO3NaHCO3。（2）配制某些能水解的盐溶液时要防止水解，如配制FeCl3溶液时，要向该溶液中加入适量的盐酸。（3）将活泼的金属放在强酸弱碱盐的溶液里，会有气体产生，如将镁条放入NH4Cl溶液中会有H2放出。（4）热的纯碱溶液有较好的去污能力，是因为升高温度促进盐类的水解，使纯碱溶液的碱性增强，加速了油污的水解，故热额纯碱溶液去油污的效果更好。（5）明矾净水，将明矾溶于水能生成胶状的氢氧化铝，能吸附水里水里悬浮的杂质，并形成沉淀使水澄清。（6）泡沫灭火器的原理就是利用强酸弱碱盐与强碱弱酸盐的强烈的应用，如饱和的硫酸铝溶液与饱和的碳酸氢钠溶液混合后的离子方程式为：Al3+ + 3HCO3= Al(OH)3+ 3CO2，现象为白色沉淀和大量的气泡产生，由于CO2的存在故可起到灭火作用。（7）铵态氮肥使用时不宜与草木灰混合使用，因为草木灰中主要含有K2CO3，其水解显碱性，与铵盐中的NH4+反应。（8）判断溶液中的离子能否大量共存时需要考虑盐类的水解，能发生双水解的离子不能大量共存。（9）分析某些盐溶液不能用蒸发结晶法获得的原因，如AlCl3溶液蒸干灼烧得到的是Al2O3而不是AlCl3固体。三、高考题赏析【例题1】（2010四川理综卷10）有关100ml 0.1 mol/L NaHCO3、100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的H+ 个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C.溶液中：c(CO32)c(H2CO3) D.溶液中：c(HCO3)c(H2CO3)解析：本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离，且Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的H+ 个数更多，A项正确；B钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L而钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:，B项正确；C项NaHCO3水解程度大于电离所以c(H2CO3)c(CO32)；D项Na2CO3 中的CO32分步水解，第一步水解占主要地位且水解大于电离，D项正确。C、D两项写出它们的水解及电离方程式也能判断。Na2CO3的水解：第一步：CO32+ H2OHCO3+ OH、第二步：HCO+ H2OH2CO3 + OH。答案： C【例题2】（2010年江苏卷12）常温下，用 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：c(CH3COO) + c(OH) c(CH3COOH) + c(H+) B点所示溶液中：c(Na+) c(CH3COOH) + c(CH3COO) C点所示溶液中：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+) D滴定过程中可能出现： c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)解析：本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。A项，处于点时，酸过量，根据电荷守恒，则有c(H+) c(CH3COO) + c(OH) B项，在点时，pH7。仍没有完全反应，酸过量，c(Na+)c(CH3COOH) + c(CH3COO) ；C项。当V(NaOH)20 mL时，两者完全反应，此时由于CH3COO的水解，溶液呈碱性，但水解程度是微弱的，c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) D项，在滴定过程中，当NaOH的量少时，不能完全中和醋酸，则有 c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)，综上分析可知，本题选D项。答案：D【例题3】将AlCl3溶液和Na2S溶液混合，能制的Al2S3吗？答案：不能，这两种盐溶液能发生水解反应时，相互促进，得不到Al2S3。反应的离子方程式如下：2 Al3+ + 3S2+ 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S。要想得到Al2S3，必须在干燥的环境下用Al粉和S粉混合，然后加热：2Al +3S Al2S3 即可。【例题4】（09江苏卷） 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A漂白粉溶液在空气中失效： ClO + CO2 + H2O = HClO + HCO3B用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2 + 2H+ +2Cl Mn2+ + Cl2+ 2H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2 +CO2 +2H2OAl(OH)3+ HCOD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO + 2Fe(OH)3 = 2 FeO42 +3Cl+ H2O + 4H+解析：漂白粉失效的化学方程式为Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO，那么该反应的离子方程式是Ca2+ + 2ClO + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO，A项错；实验室制取Cl2的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为MnO2 + 4H+ +2Cl Mn2+ + Cl2+ 2H2O，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成H+，故D错。答案：C【例题5】（09全国卷）现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳