【三维设计】高中化学 第四章 第一节 原电池课时跟踪训练 新人教版选修4(1).doc

【三维设计】2014高中化学 第四章 第一节 原电池课时跟踪训练 新人教版选修4 课时跟踪训练(时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1(2011山东德州高二检测)持续的低温大雪使我国北方地区的“暖宝宝”成为紧俏商品。暖宝宝(如图所示)采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当()a负极b正极c阴极 d阳极解析：在由铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐形成的原电池中，活泼金属fe作负极。答案：a2100 ml浓度为2 moll1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成h2的总量，可采用的方法是()a加入适量6 moll1的盐酸b加入几滴cucl2溶液c加入适量蒸馏水d加入适量的nacl溶液解析：zn置换出cucl2中的cu，cuzn稀盐酸构成原电池，加快了反应速率，同时也不影响产生h2的量。答案：b3可以将反应znbr2=znbr2设计成原电池，下列4个电极反应：br22e=2br，2br2e=br2，zn2e=zn2，zn22e=zn，其中表示放电时负极和正极反应的分别是()a和 b和c和 d和解析：放电时负极为zn，失电子被氧化，正极为br2，得电子被还原。答案：c4(2011广东六校联考)下图是zn和cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如下，卡片上描述合理的是()a bc d解析：由图可知，该电池反应为znh2so4=znso4h2，活泼金属zn作负极，cu作正极；外电路电流的方向为正极流向负极，、错误；zn失去电子被氧化，溶解成zn2，失去的电子经外电路流向正极，溶液中的h在正极板上得到电子，析出h2，、正确。答案：d5双选题(2012聊城高二检测)如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极x、y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()a外电路的电流方向为：x外电路yb若两电极分别为fe和碳棒，则x为碳棒，y为fecx极上发生的是氧化反应，y极上发生的是还原反应d若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为xy解析：由图示电子流向知x为负极，y为正极，则电流方向为y外电路x，故a错；若两电极分别为fe和碳棒，则x为铁，y为碳棒，b错；负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，c正确；若两电极均为金属，活泼金属作负极，故有活动性xy。答案：cd6双选题一个原电池总反应为zncu2=zn2cu，该电池材料及电解质溶液可能是()正极负极电解质溶液azncucucl2bcuznh2so4ccuzncuso4dfezncuso4解析：原电池总反应：zncu2=zn2cu，可得出其负极反应：zn2e=zn2(氧化反应)，正极反应：cu22e=cu(还原反应)，因此负极材料只能是zn，正极为cu2得电子还原成cu，电解质应为可溶性铜盐，正极材料为活泼性比zn弱的cu、fe(或c、pt)等。答案：cd7如下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，m棒变粗，n棒变细，由此判断下表中所列m、n、p物质，其中可以成立的是()mnpazncu稀硫酸bcufe稀盐酸cagzn硝酸银溶液dznfe硝酸铁溶液解析：从题设条件，m棒变粗，n棒变细分析：m棒为原电池正极，n棒为原电池负极；n棒金属材料的活泼性要大于m棒材料的活泼性；电解质溶液中所含阳离子必须能在m棒上析出。只有c项符合，负极材料zn溶解，变细；ag被还原，在正极材料ag表面析出，变粗。答案：c二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(8分)如图所示：(1)当k断开时，_片上有气泡产生，生成气体对应的离子方程式为_。(2)当k闭合时，_片上有气泡。生成气体对应的反应式为_。解析：(1)k断开时，zn与盐酸直接发生置换反应，离子方程式为zn2h=zn2h2。(2)k闭合时，zn、cu和盐酸构成原电池，cu为正极，电极反应为2h2e=h2，因此铜片上产生气体。答案：(1)锌zn2h=zn2h2(2)铜2h2e=h29(10分)a、b、c、d四种金属按下表中的装置图进行实验。装置现象二价金属a不断溶解c的质量增加a上有气泡产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应是_。(2)装置乙中正极的电极反应是_。(3)装置丙中溶液的ph_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_。解析：甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中a不断溶解，则a为负极、b为正极，活动性ab；乙中c极质量增加，即析出cu，则b为负极，活动性bc；丙中a上有气体即h2产生，则a为正极，活动性da，随着h的消耗，溶液ph逐渐变大。答案：(1)a2e=a2(2)cu22e=cu(3)变大(4)dabc10(9分)依据氧化还原反应：2ag(aq)cu(s)=cu2(aq)2ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极x的材料是_；电解质溶液y是_。(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；x电极上发生的电极反应为_。(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。解析：原电池中负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，盐桥起到平衡电荷的作用。由总反应方程式可知电极x的材料是铜，发生氧化反应，电解质溶液y是可溶性银盐，常用硝酸银。电极反应式表示为：负极：cu2e=cu2，正极：2ag2e=2ag，电子由负极出发，经外电路流向正极。答案：(1)铜(或cu)agno3溶液(2)正2ag2e=2agcu2e=cu2(3)负(cu)正(ag)11(12分)如图所示装置，烧杯中盛有200 ml 1 moll1的cuso4溶液。(1)负极为_，电极反应式为_。正极为_，电极反应式为_。(2)若初始时zn片与cu片质量相等，实验结束后，称得两极质量差为12.9 g，则反应中转移电子的物质的量为_，反应后溶液中溶质的物质的量浓度为_(忽略溶液体积的变化)。解析：(2)由zncu2=cuzn2可知：每转移2 mol e负