广西崇左市大新县民族高中高一化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年广西崇左市大新县民族高中高一（下）月考化学试卷（3月份 ）一、选择题（每小题3分，共33分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013春微山县校级期末）据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘 53125i治疗肿瘤该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是（）a72b19c53d1252（3分）（2014春大新县校级月考）下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）aca（oh）2bh2o2cna2odmgcl23（3分）（2015春武汉校级期末）下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）a可溶于水b具有较高的熔点c水溶液能导电d熔融状态能导电4（3分）（2015春乐陵市校级期中）下列说法中错误的是（）a原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数b元素周期表中从b族到b族10个纵行的元素都是金属元素c除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8d同一元素的各种同位素的化学性质均相同5（3分）（2015春双鸭山校级期中）下列物质的电子式书写正确的是（）abcd6（3分）（2014春大新县校级月考）80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为c60下列说法正确的是（）ac60是一种新型的化合物bc60含有离子键cc60和金刚石互为同位素dc60中的化学键只有共价键7（3分）（2015春南阳期末）某主族元素r的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）ar一定是第四周期元素br一定是a族元素cr的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定dr气态氢化物化学式为h2r8（3分）（2014春大新县校级月考）由短周期两种元素形成化合物a2b3，a3+比b2少一个电子层，且a3+具有与ne原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（）aa2b3是三氧化二铝ba3+与b2最外层上的电子数相同ca是第2周期第a族的元素db是第2周期第via族的元素9（3分）（2015春绵阳校级月考）下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是（）anafbmgi2cbai2dkbr10（3分）（2015春宜昌期末）同周期的x、y、z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：h3zo4h2yo4hxo4，则下列判断正确的是（）a原子半径：xyzb非金属性：xyzc阴离子的还原性按x、y、z的顺序由强到弱d气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序由弱到强11（3分）（2011春三元区校级期末）已知x、y均为118号之间的元素，x、y可形成化合物x2y和x2y2，又知y的原子序数小于x的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（）a19b18c16d9二、选择题（每小题3分，共18分每小题有一个或两个选项符合题意）12（3分）（2014春大新县校级月考）氢化钠（nah）是一种离子化合物，其中钠元素是+1价，nah跟水反应放出h2，下列叙述正确的是（）a在nah中的氢离子半径比锂离子半径大b在nah中的氢离子的电子层排布与氦原子相同cnah跟水反应后溶液呈酸性dnah中的氢离子被还原成氢气13（3分）（2013春永昌县校级期末）某阳离子mn+ 的核外共有x个电子，核内有a个中子，则m的质量数为（）aa+xnba+x+ncaxndax+n14（3分）（2015邯郸模拟）x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示已知y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （）a原子的半径：wzyxb最高价氧化物对应水化物的酸性：zwxc氢化物稳定性：xyzd四种元素的单质中，z单质熔、沸点最高15（3分）（2010春东城区校级期末）1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子n5+的化合物n5asf6，下列叙述错误的是（）an5+共有34个核外电子bn5+中氮氮原子间以共用电子对结合c化合物n5asf6中as化合价为+1d化合物n5asf6中f化合价为116（3分）（2014春大新县校级月考）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）a光气（cocl2）b五氯化磷（pcl5）c氟利昂（cf2cl2）d三氟化硼（bf3）17（3分）（2011春南关区校级期末）某元素x的最高价含氧酸的化学式为hnxo2n2，在气态氢化物中，x元素的化合价为（）a5n12b3n12c3n6dn10三、填空题18（6分）（2014春大新县校级月考）请写出下列物质的电子式：（1）co2（2）h2o2（3）mgcl219（4分）（2014春大新县校级月考）1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素按已知的原子结构规律，118号元素应是第周期第族元素近日传闻俄罗斯合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第周期第族元素20（10分）（2014春大新县校级月考）具有双核10个电子的共价化合物的化学式是，三核10个电子的 共价化合物的化学式是，四核10个电子的共价化合物的化学式是，五核10个电子的共价化合物的化学式是，以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是21（9分）（2014春大新县校级月考）氮化钠（na3n）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水反应可生成nh3请回答下列问题：（1）na3n的电子式为，由键形成（2）na3n与盐酸反应生成两种盐，其电子式分别是，（3）na3n与水的反应属于（填基本反应类型）反应（4）比较na3n中两种粒子的半径：r（na+）r（n3）（填“”“=”或“”）22（6分）（2013春桐乡市校级期中）有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，其中：（1）若该微粒呈电中性且一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是（2）若该微粒的盐溶液，加入agno3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒的电子式是（3）若该微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是四、推断题23（8分）（2014春大新县校级月考）短周期a、b、c、d 四种元素，原子序数依次增大，a原子的最外层上有4个电子；b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体e；d的l层电子数等于k、m两个电子层上电子数之和（1）元素符号：a，b，c，d的质子数和中子数相等写出该原子符号：（2）用电子式表示a、b两元素形成ab2的过程（3）用电子式表示c、d两元素形成化合物的过程24（6分）（2014春大新县校级月考）a、b、x、y和z是原子序数依次递增的短周期元素，其中a与y同主族，x与z同主族，a与b和x均可形成10个电子化合物；b与z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物y2x2与水反应生成x的单质，其溶液可使酚酞试液变红请回答下列问题（1）z的原子结构示意图为；（2）化合物ba4的电子式为；（3）化合物y2x2中含有的化学键类型有（填序号）a离子键 b极性共价键 c非极性共价键2013-2014学年广西崇左市大新县民族高中高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共33分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013春微山县校级期末）据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘 53125i治疗肿瘤该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是（）a72b19c53d125考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：原子53125i左下角数字表示质子数，原子中质子数=核外电子数，左上角数字表示质量数，质量数=质子数+中子数解答：解：原子 53125i中质子数为53，原子中质子数=核外电子数，所以其核外电子数是53；该原子中质量数为125，质量数=质子数+中子数所以中子数为12553=72，该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差=7253=19故选b点评：本题考查了质子数、中子数、质量数、核外电子数及其相互联系，难度不大，明确各物理量之间的关系是解本题的关键2（3分）（2014春大新县校级月考）下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）aca（oh）2bh2o2cna2odmgcl2考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第ia、第iia族元素和第via、第viia族元素之间易形成离子键，以此解答该题解答：解：a氢氧化钙中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键、o原子和h原子之间存在共价键，故a正确；b双氧水分子中o原子和h原子、o原子和o原子之间存在共价键，故b错误；cna2o中钠离子和阳离子之间只存在离子键，故c错误；d氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故d错误故选a点评：本题考查了离子键和共价键的判断，根据物质的构成微粒来确定存在的化学键，知道离子键和共价键的区别，易错选项是d，注意氯化镁中两个氯离子之间不存在化学键3（3分）（2015春武汉校级期末）下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）a可溶于水b具有较高的熔点c水溶液能导电d熔融状态能导电考点：离子键的形成专题：化学键与晶体结构分析：离子化合物，具有较高的熔点，含有离子键，在熔融状态下或水溶液中能导电，但共价化合物在水溶液中也能导电解答：解：a离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故a错误； b具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，故b错误；c共价化合物在水溶液中也能导电，如hcl，只含有共价键，故c错误；d熔融状态能导电的化合物为离子化合物，含有离子键，故d正确故选d点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，注意化合物的类型与性质，把握离子键与共价键的区别4（3分）（2015春乐陵市校级期中）下列说法中错误的是（）a原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数b元素周期表中从b族到b族10个纵行的元素都是金属元素c除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8d同一元素的各种同位素的化学性质均相同考点：元素周期表的结构及其应用；原子结构与元素的性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a阳离子的电子层数不等于该元素所在的周期数；b过渡元素都是金属元素；c氦原子外围电子排布为1s2，其它稀有气体原子外围电子排布为ns2np6；d同位素原子的核外电子结构相同，化学性质几乎完全相同解答：解：a原子（钯除外）、阴离子的电子层数等于该元素所在周期数，但阳离子的电子层数不等于该元素所在的周期数，故a错误；b从b族到b族10个纵行的元素属于过渡元素，过渡元素都是金属元素，故b正确；c氦原子外围电子排布为1s2，最外层电子数为2，其它稀有气体原子外围电子排布为ns2np6，最外层电子数为8，故c正确；d同位素原子的核外电子结构相同，化学性质几乎完全相同，故d正确；故选a点评：本题考查结构位置关系、元素周期表、同位素等，难度不大，注意元素周期表中一些特殊性5（3分）（2015春双鸭山校级期中）下列物质的电子式书写正确的是（）abcd考点：电子式专题：化学用语专题分析：a硫化钠为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，需要标出所带电荷；b氮气的电子式中，氮原子的1对孤电子对没有画出；c硫化氢为共价化合物，不需要标出所带电荷；d氨气为共价化合物，n原子周围8个电子解答：解：a硫化钠为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，需要标出所带电荷，其电子式为，故a错误；b氮原子核外含有一对孤电子对没有画出，氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对，氮原子含有1对孤对电子对，电子式为，故b错误；ch2s为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个hs键，电子式为：，故c错误；d氨气为共价化合物，n原子周围8个电子，氨气的电子式为，故d正确；故选d点评：本题考查了电子式的表示方法，题目难度不大，注意明确电子式的概念，掌握离子化合物、共价化合物的电子式的表示方法6（3分）（2014春大新县校级月考）80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为c60下列说法正确的是（）ac60是一种新型的化合物bc60含有离子键cc60和金刚石互为同位素dc60中的化学键只有共价键考点：碳族元素简介专题：碳族元素分析：由信息可知新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为c60，则该物质为单质，只含共价键，以此来解答解答：解：ac60中只有一种元素，是一种单质，故a错误；bc60中只含有碳碳键，则该物质只含共价键，不含离子键，故b错误；cc60和金刚石都是碳元素组成的单质，二者互为同素异形体，不是同位素，故c错误；dc60中的化学键只有c与c之间形成的共价键，故d正确；故选d点评：本题以信息形式考查化学键和物质类别，把握信息中“分子”及分子式为解答的关键，侧重知识迁移应用能力的考查，题目难度不大7（3分）（2015春南阳期末）某主族元素r的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）ar一定是第四周期元素br一定是a族元素cr的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定dr气态氢化物化学式为h2r考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：主族元素的最高正化合价+|最低负化合价|=8，主族元素的最高正化合价=最外层电子数解答：解：主族元素r的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，所以可知到r是第a的元素，而氧元素没有最高正价，所以r为s、se、te，故a、b错误；同一周期，从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以r的气态氢化物不如同周期a元素气态氢化物稳定，故c错误；r的最低负价是2价，r气态氢化物化学式为h2r，故d正确故选d点评：本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大8（3分）（2014春大新县校级月考）由短周期两种元素形成化合物a2b3，a3+比b2少一个电子层，且a3+具有与ne原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（）aa2b3是三氧化二铝ba3+与b2最外层上的电子数相同ca是第2周期第a族的元素db是第2周期第via族的元素考点：原子结构与元素的性质专题：原子组成与结构专题分析：由两种短周期元素a和m形成的离子化合物a2b3，a3+离子比b2离子少一个电子层，则a和m都属于第三周期，且a3+具有与ne原子相同的核外电子层结构，则a是al元素，b是s元素，a根据元素判断化合物a2b3；b根据其离子结构示意图判断；ca是al元素，根据其原子结构示意图确定在周期表中的位置，电子层数等于其周期数，最外层电子数等于与其族序数相等；db是s元素，根据其原子结构示意图确定在周期表中的位置，电子层数等于其周期数，最外层电子数等于与其族序数相等解答：解：由两种短周期元素a和m形成的离子化合物a2b3，a3+离子比b2离子少一个电子层，则a和m都属于第三周期，且a3+具有与ne原子相同的核外电子层结构，则a是al元素，b是s元素，a根据以上分析知化合物a2b3是al2s3，故a错误；b铝离子的结构示意图为，硫离子的结构示意图为，则a3+与b2最外层上的电子数相同，故b正确；ca是al元素，al元素位于第三周期第iiia族，故c错误；db是s元素，s元素位于第三周期第via族，故d错误；故选b点评：本题考查了元素位置、结构、性质的相互关系及应用，正确推断元素是解本题关键，结合原子、离子的结构来分析解答，难度中等9（3分）（2015春绵阳校级月考）下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是（）anafbmgi2cbai2dkbr考点：微粒半径大小的比较专题：元素周期律与元素周期表专题分析：若阳离子半径与阴离子半径比值最小，则需要阳离子半径较小，阴离子半径较大解答：解：阳离子半径与阴离子半径比值最小的应该是阳离子半径较小的和阴离子半径较大的离子构成的化合物，同一周期的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，在选项的四个阳离子中，mg2+是阳离子半径最小的，在阴离子中，i是阴离子半径最大的，所以b的比值最小故选b点评：本题考查学生离子半径大小比较的方法，要善于根据题意挖掘出暗藏的条件，题目难度不大10（3分）（2015春宜昌期末）同周期的x、y、z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：h3zo4h2yo4hxo4，则下列判断正确的是（）a原子半径：xyzb非金属性：xyzc阴离子的还原性按x、y、z的顺序由强到弱d气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序由弱到强考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，酸性h3zo4h2yo4hxo4，可知非金属性zyx，结合同周期元素的递变规律解答该题解答：解：同周期的x、y、z三元素，酸性h3zo4h2yo4hxo4，可知非金属性zyx，a原子半径应为xyz，故a错误；b由以上分析可知非金属性：xyz，故b正确；c非金属性：xyz，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故c错误；d非金属性：xyz，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，故d错误故选b点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，注意元素的性质与对应单质、化合物的性质之间的关系，题目难度不大11（3分）（2011春三元区校级期末）已知x、y均为118号之间的元素，x、y可形成化合物x2y和x2y2，又知y的原子序数小于x的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（）a19b18c16d9考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素的化合价和元素原子的最外层电子数的关系：最高正价=元素的最外层电子数，最低负价=最外层电子数8，结合周期表中的元素情况来分析解答：解：x、y均为118号之间的元素，x、y可形成化合物x2y和x2y2，推断化合物x2y和x2y2可能为h2o、h2o2或na2o、na2o2，又知y的原子序数小于x的原子序数，所以只能是na2o、na2o2，钠元素和氧元素原子序数和为19故选a点评：本题是一道关于元素周期表结构和元素化合价与原子结构之间关系的综合知识题目，要求学生熟记教材知识，学以致用二、选择题（每小题3分，共18分每小题有一个或两个选项符合题意）12（3分）（2014春大新县校级月考）氢化钠（nah）是一种离子化合物，其中钠元素是+1价，nah跟水反应放出h2，下列叙述正确的是（）a在nah中的氢离子半径比锂离子半径大b在nah中的氢离子的电子层排布与氦原子相同cnah跟水反应后溶液呈酸性dnah中的氢离子被还原成氢气考点：钠的重要化合物专题：元素及其化合物分析：a依据同一周期，电子层数相同，核电荷数越大半径越小；bnah中h元素是1价，其核外电子数为2，与氦原子的核外电子数相同；c氢化钠和水反应生成氢气和氢氧化钠；d反应nah+h2o=h2+naoh中，氢化钠氢负离子失电子被氧化生成氢气解答：解：ah离子和li+离子电子层相同，锂离子核电荷数大于氢阴离子，故h离子半径大于li+离子半径，故a正确；bnah中h元素是1价，其核外电子数为2，所以其电子层排布与氦原子的相同，故b正确；c氢化钠和水发生：nah+h2o=h2+naoh，有naoh生成，其水溶液显碱性，故c错误；d反应nah+h2o=h2+naoh中，氢化钠氢负离子失电子被氧化生成氢气，故d错误故选ab点评：本题考查了粒子半径比较及元素化合物的知识，题目难度不大，注意利用盐类水解理解nah与水的反应13（3分）（2013春永昌县校级期末）某阳离子mn+ 的核外共有x个电子，核内有a个中子，则m的质量数为（）aa+xnba+x+ncaxndax+n考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：某阳离子mn+ 的核外共有x个电子，则质子数为x+n，利用质子数+中子数=质量数来解答解答：解：某阳离子mn+ 的核外共有x个电子，则质子数为x+n，又核内有a个中子，所以质量数为x+n+a，故选b点评：本题考查原子的构成，明确离子的电子数与质子数的关系、质子数+中子数=质量数即可解答，难度不大14（3分）（2015邯郸模拟）x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示已知y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （）a原子的半径：wzyxb最高价氧化物对应水化物的酸性：zwxc氢化物稳定性：xyzd四种元素的单质中，z单质熔、沸点最高考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，y有2个电子层，最外层电子数为6，y为o元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，x为n元素，z为s元素，w为cl元素，根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律比较原子半径、单质的熔沸点以及最高价氧化物对应水化物的酸性等性质解答：解：y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，y有2个电子层，最外层电子数为6，y为o元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，x为n元素，z为s元素，w为cl元素，a电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为zwxy，故a错误；b非金属性wxz，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为wxz，故b错误；c非金属性yxz，则氢化物稳定性yxz，故c错误；d氧气、氮气、氯气常温下为气体，z为s，常温下为固体，熔、沸点最高，故d正确；故选d点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律15（3分）（2010春东城区校级期末）1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子n5+的化合物n5asf6，下列叙述错误的是（）an5+共有34个核外电子bn5+中氮氮原子间以共用电子对结合c化合物n5asf6中as化合价为+1d化合物n5asf6中f化合价为1考点：根据化学式判断化合价；原子核外电子排布专题：信息给予题分析：a、多原子阳离子核外电子=各原子的核外电子之和电荷数；b、同种非金属元素间通常以共用电子对结合形成非极性共价键；c、根据化合物中各元素的化合价代数和为0判断；d、氟是最活泼的非金属，在化合物中显1价解答：解：a、多原子阳离子核外电子=各原子的核外电子之和电荷数=751=34，所以此说法正确，但不符题意，故a不选；b、同种非金属元素间通常以共用电子对结合形成非极性共价键，n5+中氮氮原子间是以共用电子对结合的，所以此说法正确，但不符题意，故b不选；c、化合物n5asf6中as化合价+5价，所以此说法错误，但符合题意，故c选；d、氟是最活泼的非金属，在化合物中显1价，所以此说法正确，但不符题意，故d不选；故选c点评：本题考查了根据化学式判断化合价、多原子阳离子核外电子的计算等知识点，难度不大，会计算多原子离子的核外电子数16（3分）（2014春大新县校级月考）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）a光气（cocl2）b五氯化磷（pcl5）c氟利昂（cf2cl2）d三氟化硼（bf3）考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断解答：解：a、光气（cocl2）中c元素化合价为+4，c原子最外层电子数为4，所以4+4=8，c原子，满足8电子结构；o元素化合价为2价，o原子最外层电子数为6，所以2+6=8，o原子满足8电子结构；cl元素化合价为1，cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，cl原子满足8电子结构，故a正确；b、pcl5中p原子族序数+n=5+5=10，所以不满足所有原子都满足最外层8电子结构，故b错误；c、cf2cl2中c元素化合价为+4，c原子最外层电子数为4，所以4+4=8，c原子满足8电子结构；f元素化合价为1，f原子最外层电子数为7，所以1+7=8，f原子满足8电子结构，cl元素化合价为1，cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，cl原子满足8电子结构，故c正确；d、bf3中b元素化合价为+3，b原子最外层电子数为3，所以3+3=6，b原子不满足8电子结构；f元素化合价为1，f原子最外层电子数为7，所以1+7=8，f原子满足8电子结构，故d错误故选ac点评：本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合17（3分）（2011春南关区校级期末）某元素x的最高价含氧酸的化学式为hnxo2n2，在气态氢化物中，x元素的化合价为（）a5n12b3n12c3n6dn10考点：常见元素的化合价专题：计算题；化学用语专题分析：化合物中元素的化合价代数和为零，据此计算x元素的化合价再利用最高正化合价+|最低负化合价|=8，计算x元素在气态氢化物中的化合价解答：解：令x元素的化合价为a，化合物hnxo2n2中元素的化合价代数和为零，则：1n+a+（2n2）（2）=0解得，a=3n4最高正化合价+|最低负化合价|=8，所以氢化物中化合价为=3n48=3n12故选：b点评：考查化合物中元素化合价的计算，难度不大，清楚化合物中元素的化合价代数和为零是关键，掌握识记常见元素的化合价三、填空题18（6分）（2014春大新县校级月考）请写出下列物质的电子式：（1）co2（2）h2o2（3）mgcl2考点：电子式专题：化学用语专题分析：（1）二氧化碳中存在两个碳氧双键，c、o原子最外层都达到最外层8个电子；（2）双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合；（3）氯化镁为离子化合物，必须标出阴阳离子的电子式解答：解：（1）二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：，故答案为：；（2）双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个oo键，双氧水的电子式为：，故答案为：；（3）氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为：，故答案为：点评：本题考查了电子式的书写，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式表示方法及区别19（4分）（2014春大新县校级月考）1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素按已知的原子结构规律，118号元素应是第七周期第0族元素近日传闻俄罗斯合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第七周期第a族元素考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：第六周期稀有气体的原子序数为86，则118号元素位于第七周期的0族，166号元素位于第七周期的a族，以此来解答解答：解：第六周期稀有气体的原子序数为86，第七周期排满为32种元素，86+32=118，则118号元素位于第七周期的0族，166号元素位于第七周期的a族，故答案为：七；0；七；a点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握稀有气体原子序数与元素的位置关系、序数和族的关系为解答的关键，注意116与118号元素相差2个纵行，题目难度不大20（10分）（2014春大新县校级月考）具有双核10个电子的共价化合物的化学式是hf，三核10个电子的 共价化合物的化学式是h2o，四核10个电子的共价化合物的化学式是nh3，五核10个电子的共价化合物的化学式是ch4，以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是hfh2onh3ch4考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；分子、原子、离子专题：原子组成与结构专题分析：熟悉常见10电子微粒：（加*的是不太常用的）一核：ne、*n3、o2、f、na+、mg2+、al3+二核：hf、oh三核：h2o、*nh2四核：nh3、h3o+五核：ch4、nh4+元素的非金属性越强其氢化物越稳定解答：解：具有双核10个电子的共价化合物的化学式是hf，三核10个电子的共价化合物的化学式是h2o；四核10个电子的共价化合物的化学式是nh3，五核10个电子的共价化合物的化学式是ch4，非金属性强弱顺序是fonc，所以其热稳定性由强到弱的顺序是hfh2onh3ch4，故答案为：hf；h2o；nh3；ch4；hfh2onh3ch4点评：本题主要考查了常见的10电子微粒以及元素周期律的运用，难度不大21（9分）（2014春大新县校级月考）氮化钠（na3n）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水反应可生成nh3请回答下列问题：（1）na3n的电子式为，由离子键键形成（2）na3n与盐酸反应生成两种盐，其电子式分别是，（3）na3n与水的反应属于复分解反应（填基本反应类型）反应（4）比较na3n中两种粒子的半径：r（na+）r（n3）（填“”“=”或“”）考点：钠的重要化合物；电子式专题：元素及其化合物分析：（1）根据氮化钠（na3n）与水作用可产生nh3知，氮化钠（na3n）能电离出自由移动的钠离子和n3，由此判断氮化钠是离子化合物；根据离子化合物的电子式书写规则书写即可；活泼金属和活泼非金属之间存在离子键（2）先写氮化钠和水反应的方程式，再写生成物和酸反应的方程式，两式相加即可得出氮化钠和盐酸反应的方程式；根据离子化合物的电子式书写规则书写即可（3）na3n与水的反应生成氢氧化钠和氨气属于复分解反应；具有相同电子层结构的离子，核电荷数与离子半径成反比解答：解：（1）na3n电离出na+、n3，h2o电离出h+、oh，n3和h+结合成为nh3，na+与oh结合成为naoh，所以na3n为离子化合物，是由离子键结合形成的，其电子式为：故答案为：，离子键；（2）氮化钠和水反应生成氨气和氢氧化钠，na3n+3h2o=nh3+3naoh氨气和盐酸反应生成氯化铵：nh3+hcl=nh4cl氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：naoh+hcl=nacl+h2o 通过方程式知，生成的盐有nacl、nh4cl，所以生成两种盐其电子式分别为：和故答案为：2；、；（3）na3n与水的反应na3n+3h2o=nh3+3naoh，属于复分解反应；故答案为：复分解反应；（4）na+与n3属电子层结构相同的粒子，核电荷数越大半径越小，故na+的核电荷数大而n3半径小，r（na+）r（n3）故答案为：点评：本题考查了化学键、电子式的书写及离子半径大小的比较等知识点，相同电子层结构的离子，核电荷数与离子半径成反比，核电荷数越大，半径越小；本题难度不大，注意基础知识的总结22（6分）（2013春桐乡市校级期中）有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，其中：（1）若该微粒呈电中性且一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是ar（2）若该微粒的盐溶液，加入agno3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒的电子式是（3）若该微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是s2考点：原子结构示意图；原子结构与元素的性质专题：原子组成与结构专题分析：（1）根据电中性微粒化学性质稳定说明是具有稳定结构原子；（2）白色浑浊是氯化银；（3）根据某微粒具有还原性，且失去2个电子后变成原子，说明是阴离子解答：解：（1）根据题意可知：电中性微粒化学性质稳定，是具有稳定结构原子，质子数等于核外电子数为18，该粒子为ar，故答案为：ar；（2）因白色浑浊是氯化银，所以该粒子是氯离子，电子式为：故答案为：；（3）根据某微粒具有还原性，且失去2个电子后变成原子，所以是16号元素，微粒的符号是：s2，故答案为：s2点评：本题考查学生对原子结构示意图及其特点的理解与掌握，难度不大有利于培养学生分析问题的能力四、推断题23（8分）（2014春大新县校级月考）短周期a、b、c、d 四种元素，原子序数依次增大，a原子的最外层上有4个电子；b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体e；d的l层电子数等于k、m两个电子层上电子数之和（1）元素符号：ac，bo，cna，d的质子数和中子数相等写出该原子符号：1632s（2）用电子式表示a、b两元素形成ab2的过程（3）用电子式表示c、d两元素形成化合物的过程考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、b、c、d四种短周期元素，原子序数依次增大，b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体e，固体e为na2o2，则b为o元素，c为na元