高考化学大一轮复习 第23讲 化学能与热能 考点3 燃烧热与中和热 能源优选课件.ppt

化学反应与能量 第六章 第23讲化学能与热能 栏目导航 1 燃烧热 1 概念 在101kpa时 纯物质完全燃烧生成 时所放出的热量 叫做该物质的燃烧热 单位一般用 表示 考点三燃烧热与中和热能源 1mol 稳定氧化物 kj mol 1 或kj mol 注意 压强 量 可燃物的物质的量为 完全燃烧 产物 元素完全燃烧时对应的稳定氧化物 c h s 等 101kpa 1mol co2 g h2o l so2 g 2 意义 例如 c的燃烧热是393 5kj mol 1 表示在25 101kpa条件下 1molc完全燃烧生成co2气体时放出393 5kj的热量 2 中和热 1 概念 在 中 强酸跟强碱发生中和反应生成 时的反应热叫做中和热 注意 溶液的浓度 量 产物h2o的物质的量为 用离子方程式可表示为 稀溶液 1molh2o 稀溶液 1mol h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 1 3 中和热的测定实验 装置如图 在横线上填出仪器的名称 注意事项a 碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是 b 为保证酸 碱完全中和 常使 稍稍过量 保温隔热 防止热量散失 c 实验中若使用弱酸或弱碱 会使测得数值 碱 或酸 偏小 3 能源 1 判断正误 正确的划 错误的划 1 1molh2燃烧放出的热量为h2的燃烧热 2 甲烷的标准燃烧热 h 890 3kj mol 1 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o g h 890 3kj mol 1 3 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 4 可逆反应的 h表示完全反应时的热量变化 与反应是否可逆无关 2 下列关于热化学反应的描述正确的是 a hcl和naoh反应的中和热 h 57 3kj mol 1 则h2so4和ca oh 2反应的中和热 h 2 57 3 kj mol 1b co g 的燃烧热 h 283 0kj mol 1 则2co2 g 2co g o2 g 反应的 h 2 283 0 kj mol 1c 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热d 稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1mol水 放出57 3kj热量 b 中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1molh2o放出的热量 为57 3kj mol 1 弱酸和弱碱电离时吸热 放出的热量小于57 3kj 浓硫酸稀释时放热 放出的热量大于57 3kj 中和热不包括离子在水溶液中的生成热 物质的溶解热 电解质电离时的热效应 1 注意温度相同 必须确保酸 碱两种溶液的温度相同 2 注意酸 碱的浓度大小 为使测得的中和热更准确 所用盐酸和naoh溶液的浓度宜小不宜大 3 注意保温 必须确保实验过程中酸 碱中和反应放出的热量不能扩散到测定仪器以外 中和热测定实验中的注意事项 4 注意温度计的使用 实验宜使用精确度为0 1 的温度计 且测量时应尽可能读准 温度计的水银球要完全浸没在溶液中 而且要稳定一段时间后再读数 以提高所测温度的精度 5 注意两个近似 一个是体系的比热容近似等于水的比热容 二是酸 碱溶液的密度近似等于水的密度 例1 已知25 101kpa下 稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57 3kj mol 1 学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热的装置如右图所示 1 实验时所需的玻璃仪器除烧杯 量筒外还需 2 该装置中有一处错误是 如果用该装置测定 结果会 填 偏高 偏低 或 无影响 温度计 环形玻璃搅拌棒 未用硬纸板 或塑料板 盖住烧杯 偏低 3 如果该同学用50ml0 25mol l 1的稀硫酸与50ml0 55mol l 1的稀烧碱溶液 他用试剂的用量的理由是 在该实验中需要测定某种数据 完成一次实验 需要测定该数据的次数为 次 保证硫酸完全反应 3 例1 2016 海南卷 油酸甘油酯 相对分子质量为884 在体内代谢时可发生如下反应 c57h104o6 l 80o2 g 57co2 g 52h2o l 已知燃烧1kg该化合物释放出热量3 8 104kj 油酸甘油酯的燃烧热 h为 a 3 8 104kj mol 1b 3 8 104kj mol 1c 3 4 104kj mol 1d 3 4 104kj mol 1 答题送检 来自阅卷名师报告 解析 燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量 燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3 8 104kj 则燃烧1mol油酸甘油酯释放出的热量约为3 4 104kj 故油酸甘油酯的燃烧热 h 3 4 104