100道经典化学题巧解(最新完整版).xls

但愿同学们能从中得到启迪 诱发灵气 有所提高 1 将KCl和KBr的混合物13 4g溶于水配成500mL溶液 再通入过量的Cl2反应后 将固体蒸干得固体11 175g 求原来所配溶液中K Cl Br 物质的量浓度之比为 A 3 2 1 B 3 2 2 C 5 4 2 D 4 3 2 简析 题设中的数据 虽然按常规方法或差量法都可解 但都费事费力 若考虑到溶液为电中性 阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nK nCl nBr 对照选项只能选A 2 在密闭容器中盛有H2 O2 Cl2三种气体 电火花点燃后 三种气体都正好反应完全 冷却到室温 所得溶液得质量分数为25 26 则原混合气体中三者得分子个数之比为 A 6 3 1 B 9 6 1 C 13 6 1 D 15 8 1 简析 巧思时 根据2H2 O2 2H2O H2 Cl2 2HCl 可得出 n H2 2n O2 n Cl2 分析四选项只能是C 3 KCl和KBr的混合物3 87g溶于水后 加入过量AgNO3溶液 共产生沉淀6 63g 则原混合物中钾元素的质量分数为 A 24 1 B 40 3 C 25 9 D 37 4 简析 原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把K 换成了Ag 利用差量法就可求出K 的物质的量 0 04mol 则K 100 40 3 选B 4 O2和Cl2的混合气体500mL 使H2在其中充分燃烧后 用适量水吸收反应产物制得250mL溶液 从中取出25mL 用0 125mol L的NaOH溶液20 00mL恰好完全中和 则与混合气体反应掉的H2 标况 的体积为 A 448mL B 460mL C 472mL D 720mL 简析 此题谁若动笔就算必误入歧途 必须得打破常规另辟蹊径 当你慎思时 你会发现 若混合气体都是Cl2 完全反应时需H2500mL 若都是O2 则需H2更多 对照选项前三者都小于500 所以必是D选项 5 标准状况下Cl2和H2共a L 在光照下充分进行反应 反应后的气体恰好能使b mol NaOH完全转化成盐 则a b的关系不可能是下列的 A b a 11 2 B b a 22 4 D b a 11 2 简析 此题可根据终态产物Na 或Cl原子守恒去解 不论Cl2 H2谁过量再与NaOH反应 反应后的终态产物总是NaCl或NaCl与NaClO的混合物 总有nNa nCl 所以有nCl a 11 2mol 即b a 11 2 故选D 6 向KI溶液中加入AgNO3溶液 直到反应完为止 滤去沉淀 滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量 则AgNO3溶液的质量分数为 A 50 B 67 3 C 72 3 D 75 6 简析 这是一道无数字计算题 一般的思路是 析出的I 的质量 NO3 的质量 加入的水的质量 通过设未知数 列方程解就复杂了 但若理解透析出的沉淀的质量 加入的AgNO3溶液的质量这一点 则不难想到若析出AgI为1mol 则加入的AgNO3溶液的质量应是108 127 235g 其中含AgNO3为1mol是170g 所以AgNO3 100 72 34 选C 7 密度为1 45g ml的H2SO4溶液中 逐滴加入BaCl2溶液 直到SO42 全部沉淀为止 已知沉淀的质量与原来H2SO4溶液的质量相等 则原来H2SO4溶液的浓度为 A 29 6 B 42 1 C 12 4mol D 6 22mol L 简析 解题思路同上 选B D 8 足量浓硫酸加入a g铜 完全反应后放出b L气体 足量的盐酸中加入m g FeS 完全反应后放出V L气体 标准状况 已知二者所产生的气体恰好完全反应 则a b m V应是 A 40 14 110 7 B 40 14 55 14 C 20 7 55 14 D 20 7 55 21 简析 b L为SO2 V L为H2S 由2H2S SO2 3Sa 2H2O 可知 b V 1 2 则只有C符合 选择C 9 向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体 恰好完全反应 所得滤液的质量比原来增重1g 则原FeCl3溶液的物质的量浓度为 A 1mol L B 1 5mol L C 2mol L D 2 5mol L 简析 根据2Fe3 H2S 2Fe2 Sa 2H 可知 增重的1g是H 则通入的H2S为0 5mol 原溶液中的FeCl3为1mol 所以浓度为2mol L 选C 10 今有3mol L盐酸和硫酸各100ml 分别加入等质量的铁粉 待反应完毕后 测得生成气体的质量比为3 4 则加入铁粉的质量是 A 5 6g B 8 4g C 11 2g D 16 8g 简析 两种酸都完全反应时 盐酸溶解铁为8 4g 硫酸溶解铁为16 8g 产生H2的质量比是1 2 现在比值是3 4 可见 对盐酸铁有剩余 对硫 1 酸 铁不足 所以8 4g W铁 16 8g 选C 11 CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2 今用0 228gCS2 液 在448mLO2中完全燃烧反应后 气体混合物在标准状况下的体积是 A 336mL B 448mL C 560mL D 672mL 简析 巧选时可以从产物看出 反应中生成的CO2 SO2的体积等于消耗的O2的体积 所以选 B 12 在一定条件下 70mLH2S和90mLO2混合 使之完全反应 恢复到原状态生成的SO2的体积应是 A 70mL B 45mL C 50mL D 55mL 简析 根据2H2S 3O2 2SO2 H2O和2H2S O2 2S 2H2O的反应 1 2 90 70 3 2 所以H2S的氧化产物不仅有SO2也有S 巧解时可用 xH2S yO2 xH2O y x 2 SO2 3x 2 y S的反应式 将x 70 y 90直接代入 y x 2 所以选 D 13 今有H2和CO 体积比为1 2 的混合气体为VL 当其完全燃烧时 所需O2的体积为 A 3VL B 2VL C VL D 0 5VL 简析 要巧舍条件 体积比为1 2 无用 舍去 根据H2 CO与O2化合时需氧气都为其体积的一半 故选 D 14 在100mL0 1mol L的稀硫酸中加入20mL浓度为1mol L的氨水 然后向该混合液中加入0 1mol LBaCl2溶液 现欲使溶液中SO42 和Cl 离子物质的量浓度相等 则加入BaCl2溶液的体积是 A 33 3mL B 66 6mL C 99 9mL D 100mL 简析 巧思要满足 Cl SO42 可使H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 1mol 1 3mol 1 3mol 2 3moL 故选 A 15 把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中 充分反应后 剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等 则原溶液中 H 与 SO42 之比为 A 1 7 B 1 4 C 1 2 D 1 3 简析 设原溶液H2SO4为Xmol 耗铁也是Xmol CuSO4为Ymol 反应后金属的质量增加8Y克 所以必有56X 8Y 得n H2SO4 n CuSO4 1 7 所以 H SO42 1 4 故选 B 16 将3 22g芒硝溶解于X g水中 所得溶液恰好是100个水分子中溶解有1个Na 则X的值是 A 32 4 B 34 2 C 36 D 36 9 简析 因为每摩尔Na2SO4 10H2O中含2摩尔Na 和10摩尔水 根据提意 巧列方程式为 2 100 5 1 解之 得 34 2 所以选 B 17 0 3摩尔Cu2S与足量的浓硝酸反应 生成了Cu NO3 2 H2SO4 NO和H2O 在参加反应的硝酸中 未被还原的硝酸的物质的量应是 A 2 2mol B 1 2mol C 1 8mol D 0 9mol 简析 巧攻一点 抓住Cu2S 2Cu NO3 2 4NO3 得4 0 3 1 2 所以选 B 18 已知3NO2 NO 2NaOH 2NaNO2 H2O 现有VL某烧碱溶液 欲使n摩尔NO和m摩尔NO2组成的混合气体中的氮元素全部进入溶液 则NaOH的物质的量浓度值至少应是 A m n V B m n C D 简析 从方程式上分析 似无从下手 但从NaOH的物质的量浓度的 单位 必为mol L 所以只有选 C 19 38 4mgCu跟适量的浓HNO3反应 Cu全部作用后 共收集到22 4mL 标况 气体 反应消耗的硝酸的物质的量可能是 A 1 0 10 3 mol B 1 6 10 3 mol C 2 2 10 3 mol D 2 4 10 3 mol 简析 此94年高考题 有多种解法 可根据终态产物 可列方程 可根据铜与浓 稀HNO3反应的规律求出答案 但根据NO3 守恒最好 nHNO3 nNO3 2nCu NO3 2 nNO2 nNO 所以nHNO3 2 10 3 10 3所以选 C 20 向含有a gHNO3的溶液中加入b g铁粉 充分反应后 铁全部被溶解且生成NO 若HNO3有a 4g被还原 则a b不可能为 A 2 1 B 3 1 C 4 1 D 9 2 简析 由 3Fe 8HNO3 稀 3Fe NO3 2 2NO 4H2O 168 504 1 3 可知 WHNO3 WFe必然大于3 1时才符合题意 所以选 A 21 某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐 该硝酸盐受热分解生成NO2 O2和一种固体 该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高 则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为 A 8 1 B 4 1 C 2 1 D 1 1 简析 由电子守恒可知 若金属化合价不变 则NO2和O2的物质的量之比为4 1 现在金属的化合价升高 失电子 那么得电子的还原产物NO2的物质的量必然增大 所以只能选A 22 甲醛能与铵盐反应 4NH4 6HCHO CH2 6N4H 3H 6H2O 产物又能与碱定量反应 CH2 6N4H 3H 4OH CH2 6N4 4H2O 因而生产和实验室设计成 甲醛测定法 解决了很难用NaOH直接测定NH4Cl等氮肥含氮量的难题 为了省去计算 当称取一定质量的NH4Cl试样时 可以使滴定所用0 1mol LNaOH溶液的毫升数恰好等于试样中的含氮量 则每次取样的质量是 A 0 08g B 0 11g C 0 14g D 1 4g 简析 题干长篇叙述 但精要部分是VNaOH 含氮量 设取用NaOH x ml 称取的试样为Wg 则 氮的百分含量 100 W x 经计算 得W 0 14 所以选C 23 碱金属溶于汞可形成良好的还原剂 汞齐 取某种碱金属的汞齐4 6g投入足量的水中产生2 24L气体 标准状况 并得到密度为d g cm3的溶液1L 则该溶液中溶质的质量分数是 A B C D 简析 要巧找隐含量 4 6g 汞齐 可产生22 4LH2 汞齐 是混合物碱金属的原子量必然小于23 只能是锂 溶于水后共产生0 2mol LiOH即4 8g 所以选 C 24 将Mg Al Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应 得3 36L氢气 标准状况 则三种金属得物质的量之和可能为 A 0 125mol B 0 15mol C 0 2mol D 0 215mol 简析 因Mg Zn每摩各产生1molH2 Al每摩各产生1 5molH2 所以混合物的物质的量必小于0 15moL 所以选 A 25 往100mL1mol LNaOH溶液中通入一定量SO3 在一定条件下蒸发所得溶液 析出的固体物质为5 g 该固体物质的成分可能是 A Na2SO4 B NaHSO4 C NaOH Na2SO4 D Na2SO4 NaHSO4 简析 可极端假设思维 因nNa 0 1mol 全部为NaOH时为4g 全部为Na2SO4时为7 1g 全部为NaHSO4时为6g 生成物为4 5 7 1所以选项为 C Post Post 26 将含O2和CH4的混合气体充入装有23 4gNa2O2的密闭容器中 点火花点燃 反应结束后 容器温度为150 压强为0 Pa 将残留物溶于水 无气体逸出 下列叙述正确的是 A 原混合气体中O2和CH4的体积比为2 1 B 原混合气体中O2和CH4的体积比为1 2 C 残留固体中有Na2CO3和NaOH D 残留固体中只有Na2CO3 简析 此题的有关数据均不得用于计算 抓住 压强为0 Pa 残留物溶于水 无气体逸出 说明 Na2O2已反应完全 可写出 6Na2O2 O2 2CH4 2Na2CO3 8NaOH 所以选 B C 27 金属钠 氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为3 72g 将次混合物完全与足量的水反应 生成672mL混合气体 标准状况 放电引燃 经济区台恰好完全反应 则原混合物中金属钠 氧化钠 过氧化钠的物质的量之比为 A 1 1 B 2 1 1 C 1 2 1 D 3 2 1 简析 在672mL气体中VH2 VO2必为2 1所以必有nNa nNa2O2 2 1所以选B 28 两杯同体积同浓度的盐酸 分别加入m g Zn 当反应停止后 其中一个杯中残留有少量的金属 则原烧杯中盐酸的物质的量n应为 A n B n C n D n 简析 因为铁的物质的量大于锌所以剩余的金属只能是铁 锌溶解完全 盐酸的物质的量至少是 mol 所以只能选B 29 根2 7g铝完全反应的稀硝酸 最多能溶解掉铁的物质的量是 A 5 6g B 6 4g C 7 2g D 8 4g 简析 Al Al3 Fe Fe3 等物质的量的铁为5 6g 但2Fe2 Fe 3Fe3 所以 溶解铁的物质的量应是Al的1 5倍 选D 30 向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解 所得溶液中不含Fe3 而产生的Fe2 和H2的物质的量之比为4 1 则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为 A 1 1 B 2 1 C 1 2 D 1 3 简析 本题有三个反应 Fe2O3 H2SO4 Fe3 Fe Fe H2SO4 将三个方程式配平后叠加 或直接写出Fe2O3 2Fe 4H2SO4 4FeSO4 H2 3H2O 明确的确定了选项为 C 31 将0 093mol纯铁溶于过量的稀硫酸中 在加热下用0 025mol KNO3去氧化其中的Fe2 余下的Fe2 用12mL 0 3mol L的KMnO4溶液才能完全氧化 MnO4 Mn2 则NO3 的还原产物是 A NO2 B NO C N2O D NH3 简析 根据电子守恒 0 093mol Fe2 共失去电子0 093mol 设N的化合价由 5价降为x价 则可列出0 093 0 012 0 3 5 0 025x 解之得x 3 NO3 中N元素化合价降3 所以选 B 32 某金属A在Cl2中完全燃烧生成氯化物 消耗A与Cl2的质量之比为1 1 9 原子个数之比为1 3 则A的原子量为 A 24 B 56 C 64 D 65 简析 不用计算 金属的化合价应为 3 对照选项选 B 33 用足量CO还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混合物 将生成的CO2通入足量澄清石灰水中 得到25g沉淀 则物质不可能是 A FeO Fe2O3 B Fe2O3 Fe3O4 C FeO Fe3O4 D Fe2O3 简析 由产生25gCaCO3知CO2为0 25mol 由CO产生CO20 25mol知14g铁的氧化物中氧元素的质量为4g 铁元素的质量为10g 在FeO中 nFe nO 1 1 在Fe3O4中nFe nO 1 1 3 在Fe2O3中nFe nO 1 1 5 而在题中铁的氧化物中 所以若是FeO和Fe3O4的混合物则nFe nO1 1 4 故选 C D 34 鱼苗在运输过程中必须满足三个条件 需要保持水中溶有适量的氧气 鱼苗呼出的CO2必须及时除净 防止大量细菌的繁殖 所以运输过程中需加入一定的化学式 下列最合适的试剂是 A 直接不断通入氧气 B 加入Na2O2粉末 C 加入CaO2粉末 D 加入少量CuSO4 简析 这是社会生产性题 但扣住供氧 除净CO2的条件 选用 C 选项 CaO2与水反应速率较慢缓慢放出O2 35 25 4g NaHCO3与AgNO3的混合物加热到500 待不再放出气体为止 冷却 加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干 的无水盐25 5g 在原测混合物中AgNO3的质量是 A 17g B 8 5g C 8 4g D 9 2g 简析 此题的巧妙之处也在终端思维 最终的变化是把 NaHCO3 NaNO3 Dm 84g 85g 1g 现增加25 5g 25 4g 0 1g 所以原混合物中NaHCO3占8 4g AgNO3则占17g 选 A 36 在一定温度下向足量饱和Na2CO3溶液中加入1 06g无水Na2CO3粉末 搅拌后静置 最终所得的晶体的质量是 A 等于1 06g B 大于1 06g 小于2 86g C 等于2 86g D 大于2 86g 简析 当加入1 06g Na2CO3 2 86g Na2CO3 10H2O水的质量减小1 8g 还要析出晶体 所以选项为 D 36 某温度下向硫酸镁饱和溶液 此时溶液的溶质质量分数为25 中加入1g无水硫酸镁 可析出3 15g MgSO4 nH2O晶体 则n值为 A 3 B 5 C 7 D 10 简析 根据 溶质析出 母液饱和 溶液质量减少的部分3 15 1 2 15g与原溶液的成分相同 其中含MgSO4为2 15 25 0 5375g 含水2 15 0 5375 1 6125g 这水转成了结晶水 所以nH2O nMgSO4 7 选 C 37 在一定温度下 向55 3g蒸馏水中加入Na2SO3粉末 充分搅拌后过滤 得到60g滤液和一定质量得Na2SO3 7H2O晶体 若此温度下Na2SO3得溶解度为20g 析出的Na2SO3 7H2O晶体质量是 A 15 3 g B 10 6 g C 10g D 5 3 g 简析 在1mol Na2SO3 7H2O中无水盐和水都是126g 60g滤液中不难算出含水50g 析出的晶体中含水质量 55 3 50 5 3g 那么晶体的质量比是10 6g 选 B 38 在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学反应方程式为 2CO g O2 g 2CO2 g 566KJ CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l 890KJ 由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后 释放出的热量 KJ A 2912 B 2953 C 3236 D 3827 简析 动笔计算 麻烦费时 此题只抓住反应热数据的尾数特性即可 1mol CO燃烧放热数据的尾数是3 而甲烷的尾数为零 显然正确选项为 B 39 已知下列两个均匀气态物质之间的反应 C2H2 气 2H2 气 C2H4 气 1 2CH4 气 C2H4 气 2H2 气 2 在降低温度时 1 式平衡向右移动 2 式平衡向左移动 则下列三个反应 C 固 2H2 CH4 气 Q1 C 固 1 2H2 气 1 2C2H2 气 Q2 C 固 H2 1 2C2H4 气 Q3 反应热由小到大排列正确的是 A Q1 Q2 Q3 B Q3 Q2 Q1 C Q3 Q1 Q2 D Q2 Q3 Q1 简析 本题给出的信息虽多 但抓住其核心 得出碳与H2化合产生热量 C s 2H2 Q1 C s H2 Q3 C s 2H2 Q2 所以选 D 32 标准状况时将NO2 NH3 O2的混合气体26 88L通入过量的稀硫酸中 溶液的质量增重45075g 气体的体积缩小到2 24L 将带火星的木条插入其中 不复燃 则原混合气体的平均分子量应是 甲组 A 40 6 B 44 C 38 D 36 4 乙组 A 46 3 B 40 6 C 47 5 D 46 简析 一般的思路是根据气体被吸收的反应 归纳出最后的气体为NO 若列方程组计算必走进死角 巧解甲组的选项时 要巧用数据 2 24L为NO质量为0 3g 所以有 4 06选 A 巧解乙组的选项时则攻其一点 原混合气体中只有NO2的分子量为46 其它都小于46 所以平均分子量只能小于46 对照选项只能选 B 33 200 时 使11 6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2反应 充分反应后 固体质量增加了3 6g 则原混合气体的平均式量为 A 5 8 B 11 6 C 23 2 D 46 4 简析 不用计算18 44所以选 C 34 由NH3 CH4 H2组成的混合气体 其平均分子量是10 则混合气体中VNH3 VCH4 VH2的比应是 A 3 2 1 B 1 2 3 C 1 3 4 D 2 3 4 简析 此题列方程式显然条件不足 但若深挖隐含因素 10是偶数 而三者的分子量中NH3的是奇数 所以只有NH3的体积是偶数时才能使得平均分子量为偶数 对照选项 只能是D 35 同温同压下 某瓶充满O2时重116g 充满CO2时重122g 充满某气体时时重114g 则某气体的相对分子量为 A 28 B 60 C 32 D 44 简析 此题数据不少 却不用计算 某气体的分子量一定小于O2的分子量 所以选A 36 某元素的近似相对原子质量为M 有质量分数分别为m n的两种原子 则mR和nR在自然界中的原子个数之比为 A M n m M B M n m n B M n M n C m n M m 简析 看似复杂 其实简单 M是平均分子量 应用十字交叉法 即可选出A为正确选项 37 某混合气体的百分组成为 O232 CO222 N228 CH416 H22 则此气体的平均分子量为 A 12 22 B 22 22 C 44 44 D 66 66 简析 因为分子量最大的是CO2为44 分子量最小的是H2占2 其次是CH4占16 若只有H2和CH4且H2占2 时 平均分子量也必然大于12 22 所以12 22 3 所以O原子的个数应当大于R原子个数的3倍 选D 41 甲乙两种化合物都只含有X Y两种元素 甲乙中X元素的质量分数为30 4 和25 9 若甲的分子式为XY2 则乙的分子式可能是 A XY B X2Y C X2Y3 D X2Y5 简析 抓准甲中X与Y的原子个数之比为1 2这一突破点 根据甲中X的含量高于乙 所以乙中原子个数比X Y4 3 则只有D中n 6符合 54 在一定体积的密闭容器中 放入3升R和5升Q 气 在一定条件下发生反应 2R 气 5Q 气 4X 气 nY 气 反应完全后容器内温度不变 混合气体的压强是原来的87 5 则化学方程式中的n值是 A 2 B 3 C 4 D 5 简析 思路同上 抓住 压强比原来减少 必有4 n 2 5 则只能是A 55 常温下将10g下列物质与90g水相混合 所得溶液的浓度最小的是 A CuSO4 5H2O B Na2O2 C NaOH和Al OH 3各5g D CaO 简析 此题隐含条件较多 但最关键一点是CaO微溶于水 抓死此点就可得出Ca OH 2得浓度 不论是物质的量浓度还是溶质得质量分数 最小 所以选 D 56 为了实现我国政府在1997年12月31日前对淮河流域环境的治理 某甲 乙两相邻的工厂做了横向联合 已知两厂排放的污水经初步处理后 只溶有Ag Ba2 Fe3 Na Cl SO42 NO3 OH 的各不同的4种离子 设各离子浓度比较大 若单独排放仍会造成环境污染 如将两厂的污水按适当的比例混合 沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠排出 则污染程度大为降低 你认为下列分析判断正确的是 A SO42 和NO3 可存在于同一工厂 B Cl 和NO3 一定在不同的工厂 C Ag 和Na 可能在同一工厂 D NaNO3来自同一工厂 简析 这是一道STS型离子共存与否试题 谁若在思考中试图将两厂排放的污水中所含的离子分组 则必坠入 陷阱 妙解时应考虑 可与Ag 大量共存的阴离子中只有NO3 所以Cl 与NO3 定不在同一工厂 所以选 B 57 某学生欲把100g 5 的CuSO4溶液的浓度增大1倍 采取的办法是 蒸掉1半水 加入无水CuSO4 5 56g 加入胆矾9 26g 加入15 的CuSO4溶液100g 加入20 CuSO4溶液50g 其中正确的是 A B C D 都不正确 简析 此题的判断技巧可用排除法和优选法 判断中 肯定不正确 而题中必有正确选项 所以可以排除 A 和 D 选项 而 B C 选项中又都有 则不需考虑 只需要确定 是正确的 计算出 正确 所以 B C 选项都符合题意 所以选 B C 58 将浓度为a 物质的量浓度为M1 mol L的稀H2SO4 加热蒸发掉一部分水后 变成浓度为2a 物质的量浓度为M2 mol L的H2SO4 则M1和M2的关系是 A M1 2M2 B M12M1 D M2 2M1 简析 抓住硫酸越浓密度越大这一点 设出密度分别为d1 稀 d2 浓 则必有 因为d2 d 1所以有M2 2M1 选 C 59 1L1mol L的NaOH溶液吸收了0 8mol CO2 所得溶液中CO32 和HCO3 的物质的量浓度之比约为 A 1 3 B 2 1 C 2 3 D 3 2 简析 巧找不变量 根据Na 守恒 设生成Na2CO3为xmol NaHCO3为ymol 则有x y 0 8 2x y 1得x 0 2 y 0 6所以 CO32 HCO3 0 2 0 6 1 3选 A 60 露置的苛性钾经分析其中含有的各种物质的质量分数分别为 H2O 7 62 K2CO3 2 38 KOH 90 若将此样品1g加入到1mol L盐酸46 00mL中过量的盐酸用1 070mol LKOH溶液恰好中和 蒸发中和的溶液 可得固体 A 3 43 g B 4 00 g C 4 50 g D 无法计算 简析 此题数据虽多 但多无用 分析反应原理后进行终端归纳 最后的固体只有KCl 而Cl 只来源于盐酸根据Cl 守恒 有nKCl nHCl 0 046mol质量为3 43g选 A 61 在空气中放置一段时间的KOH固体 经分析知其中含水a 含K2CO3 b 其余为KOH 取此样品m g溶于100mL浓度为1mol L的稀H2SO4中 所得溶液尚需加入n g KOH固体才能完全中和 然后将溶液蒸干 可得固体物质的质量是 A 3 1 m n g B 14 2 g C 17 4 g D 20 6 g 简析 思路同上题SO42 K2SO4最后得0 1mol K2SO4为17 4g 选 C 62 将mgAl2O3和Fe2O3的混合物溶解在过量的100mL H 0 1mol L的硫酸中 然后向其中加入NaOH溶液使Fe3 和Al3 刚好全部转化为沉淀 用去100mLNaOH溶液 则NaOH溶液物质的量浓度为 A 0 1mol L B 0 05mol L C 0 2mol L D 无法计算 简析 此题可根据终态反应实质考虑 最终的反应结果可归纳为H OH H2O所以nH nOH 所以选 A 63 将m g含Fe2O3 nH2O杂质的Al2O3样品溶解在过量的200mL H 0 1mol L的稀H2SO4溶液中 然后向其中加入100mL NH3 H2O溶液 使Fe3 和Al3 恰好全部转化为沉淀 所加NH3 H2O溶液物质的量浓度为 A 0 2mol L B 0 1mol L C 0 05mol L D 无法计算 简析 思路同上 所加入的NH3 H2O实际上是中和酸 nH nNH3 H2O 所以选 A 64 取100mL Fe NO3 3与Cu NO3 2的混合液 若这两种溶液物质的量浓度相等 在混合液中加入2 5mol L NaOH溶液150mL恰好反应 则原溶液中NO3 离子的浓度为 A 1 25mol L B 3 75mol L C 2 5mol L D 5 0mol L 简析 根据电荷守恒 nOH nNO3 2 5 0 15 0 375mol 3 75mol L选 B 65 在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中 当 Na 0 2mol L SO42 x mol L时 x与y的关系是 A x y 0 2 B x y 2 C x 0 1 y 2 D 缺 H 和 OH 的数据 无法计算 简析 根据正电荷总量 负电荷总量 则有0 2 y 2x所以x 0 1 y 2选 C 66 用水稀释0 1mol L的氨水时 溶液中随着水量的增加而减小的是 A OH NH3 H2O B NH3 H2O OH C H 和 OH 的乘积 D OH 的物质的量 简析 因 C 项乘积为常数 D 项OH 物质的量增加 在 A B 选项中可借助 极端假设 法 无限稀释时 OH 趋于常数10 7mol L NH3 H2O 趋于为零 所以可简捷的判断出应选 B 67 0 1mol L的H2SO4 10mL和0 2mol L的BaCl2溶液10mL混合 所得溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是 A H Cl SO42 OH B SO42 Ba2 H OH C Cl H Ba2 SO42 OH D H Cl Ba2 SO42 OH 简析 高考题中 不可没有正确选项 分析中紧紧抓住 Cl 最大这一点 就可快速选出答案为 C 选项 68 将0 2mol L Ba OH 2溶液与0 05mol L Na2SO4溶液等体积混合后 下列几种离子浓度大小顺序正确的是 A Ba2 OH Na SO42 B Na OH Ba2 SO42 C Na Ba2 OH SO42 C OH Ba2 Na SO42 简析 只要抓住反应后溶液中 OH 最大着一点即可选出 D 选 69 将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解 通电一段时间后 某一电极增重0 064g 设电解时该电极无H2放出 且不考虑水解和溶液体积的变化 此时溶液中 H 约为 A 4 10 3mol L B 2 10 3mol L C 1 10 3mol L D 1 10 7mol L 简析 要巧找关系量 当有一个Cu2 放电 必有2个OH 放电 也必然产生2个H 设 H 为x mol L则64 2 0 064 0 5x 所以x 4 10 3mol L故选 A 70 对2L 6 的KOH溶液 密度1 05g cm3 用石墨做电极电解 当溶液的浓度改变2 时停止电解 此时溶液的浓度及电极上析出的物质的质量是 96年化学竞赛题 A 浓度为8 阳极得58 33g 阴极得466 64g B 浓度为8 阳极得466 64g 阴极得58 33g C 浓度为4 阳极得445g 阴极得55 6g D 浓度为4 阳极得55 6g 阴极得445g 简析 因用惰性电极电解KOH 实质是电解水 电解后溶液浓度增加 选排除 C D 选项 电解时阳极放出O2 阴极放出H2 所以阳极析出物质的质量重 故选 B 项 71 将质量分数为0 052 5 2 的NaOH溶液1L 密度为1 06g cm3 用铂电极电解 当溶液中NaOH的质量分数改变了0 010 1 0 0时停止电解 此时溶液中应符合的关系是 98年高考题 NaOH的质量分数 阳极析出物质的质量 g 阴极析出物质的质量 g A 0 062 6 2 19 152 B 0 062 6 2 152 19 C 0 042 4 2 1 2 9 4 D 0 042 4 2 9 4 1 2 简析 思路同24题 83 用下列方法制备胶体 0 5mol L的BaCl2与等体积的2mol LH2SO4混合振荡 将1 5mLFeCl3饱和溶液逐滴加入20mL沸水中 1mL水玻璃逐滴加入盐酸中丙振荡 可制得的是 A B C D 简析 因Ba2 与SO42 作用不会形成胶体 所以排除含 的选项 只有选C 84 用托盘天平和小烧杯称出一定质量的锌粉 可以分为以下6个步骤 调整零点 静止时使指针处在标尺中间 将游码拨到刻度尺零点 把锌粉放在小烧杯中称量 称量空的小烧杯质量 将砝码放回砝码盒中 记录称量结果 其正确操作的顺序是 A B C D 简析 此实验步骤虽多 但抓住 将游码拨到刻度尺零点 是操作的第一步 将砝码放回砝码盒中 是操作的最后一步 不难发现只有A选项符合上两点 所以选A 85 实验桌上放有 托盘天平 研钵 玻璃棒 三脚架 泥三角 蒸发皿 瓷坩埚 干燥管 酒精灯 火柴 烧杯 量筒 容量瓶 药匙 石棉网 试管 不再另加仪器 下列不能进行的实验是 A 蒸发 B 萃取分液 C 配置0 5mol L的CuSO4溶液 D 除去萘中的沙子 E 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 F 稀释硫酸 G 分离NaCl和NaOH的混合物 简析 此例为化学实验基本操作的选择题 且选项有7个 超常 涉及的知识点 面多而广 分析时应抓住 萃取分液的必备仪器是分液漏斗 配制物质的量浓度溶液时 没有胶头滴管不能定容 即可选出B C 98 有a mL三种气态烃的混合物与足量的O2点燃爆炸后 恢复到原来的状况 常温 常压 体积缩小2a mL 则这三种烃不可能是 A CH4 C2H4 C3H4 B C2H6 C3H6 C4H6 C C2H2 C2H6 C3H8 D CH4 C2H6 C2H2 简析 设混合烃的组成为CxHy则CxHy x y O2 x CO2 H2O 液 因V前 V后 2a则V减 1 x x 1 1 1 a 2a所以y 4 当 4时a mL燃烧后体积减少2a mL平均氢原子个数不可能为4个的是 B 组 选 B 99 立方烷分子为正方体碳架结构 如图 其二氯代物同分异构体的数目为 A 2 B 3 C 4 D 6 简析 分析时抓住 占据同一边上的两个 顶点为1种 同一面对角线的两个顶点为又 一种 立方体对角线的两顶点再是一种 共3种 选 B 100 甲酸乙酯和乙酸丁酯的混合物中氢元素的质量分数为9 75 则氧元素的质量分数为 A 40 25 B 31 75 C 58 5 D 45 375 简析 要巧挖隐含量 因组成均符合CnH2n O2的通式mC mH 6 1 碳的含量为6 9 75 58 5 所以含氧为31 75 选 C 1 将KCl和KBr的混合物13 4g溶于水配成500mL溶液 再通入过量的Cl2反应后 将固体蒸干得固体11 175g 求原来所配溶液中K Cl Br 物质的量浓度之比为 简析 题设中的数据 虽然按常规方法或差量法都可解 但都费事费力 若考虑到溶液为电中性 阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nK nCl nBr 对照选项只能选A 2 在密闭容器中盛有H2 O2 Cl2三种气体 电火花点燃后 三种气体都正好反应完全 冷却到室温 所得溶液得质量分数为25 26 则原混合气体中三者得分子个数之比为 3 KCl和KBr的混合物3 87g溶于水后 加入过量AgNO3溶液 共产生沉淀6 63g 则原混合物中钾元素的质量分数为 简析 原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把K 换成了Ag 利用差量法就可求出K 的物质的量 4 O2和Cl2的混合气体500mL 使H2在其中充分燃烧后 用适量水吸收反应产物制得250mL溶液 从中取出25mL 用0 125mol L的NaOH溶液20 00mL恰好完全中和 则与混合气体反应掉的H2 标况 的体积为 简析 此题谁若动笔就算必误入歧途 必须得打破常规另辟蹊径 当你慎思时 你会发现 若混合气体都是Cl2 完全反应时需H2500mL 若都是O2 则需H2更多 对照选项前三者都小于500 所以必是D选项 5 标准状况下Cl2和H2共a L 在光照下充分进行反应 反应后的气体恰好能使b mol NaOH完全转化成盐 则a b的关系不可能是下列的 简析 此题可根据终态产物Na 或Cl原子守恒去解 不论Cl2 H2谁过量再与NaOH反应 反应后的终态产物总是NaCl或NaCl与NaClO的混合物 总有nNa nCl 所以有nCl a 11 2mol 即b a 11 2 故选D 6 向KI溶液中加入AgNO3溶液 直到反应完为止 滤去沉淀 滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量 则AgNO3溶液的质量分数为 简析 这是一道无数字计算题 一般的思路是 析出的I 的质量 NO3 的质量 加入的水的质量 通过设未知数 列方程解就复杂了 但若理解透析出的沉淀的质量 加入的AgNO3溶液的质量这一点 则不难想到若析出AgI为1mol 则加入的AgNO3溶液的质量应是108 127 235g 其中含AgNO3为1mol是170g 所以AgNO3 100 72 34 选C 7 密度为1 45g ml的H2SO4溶液中 逐滴加入BaCl2溶液 直到SO42 全部沉淀为止 已知沉淀的质量与原来H2SO4溶液的质量相等 则原来H2SO4溶液的浓度为 8 足量浓硫酸加入a g铜 完全反应后放出b L气体 足量的盐酸中加入m g FeS 完全反应后放出V L气体 标准状况 已知二者所产生的气体恰好完全反应 则a b m V应是 9 向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体 恰好完全反应 所得滤液的质量比原来增重1g 则原FeCl3溶液的物质的量浓度为 简析 根据2Fe3 H2S 2Fe2 Sa 2H 可知 增重的1g是H 则通入的H2S为0 5mol 原溶液中的FeCl3为1mol 所以浓度为2mol L 选C 10 今有3mol L盐酸和硫酸各100ml 分别加入等质量的铁粉 待反应完毕后 测得生成气体的质量比为3 4 则加入铁粉的质量是 简析 两种酸都完全反应时 盐酸溶解铁为8 4g 硫酸溶解铁为16 8g 产生H2的质量比是1 2 现在比值是3 4 可见 对盐酸铁有剩余 对硫 1 酸 铁不足 所以8 4g W铁 16 8g 选C 11 CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2 今用0 228gCS2 液 在448mLO2中完全燃烧反应后 气体混合物在标准状况下的体积是 简析 巧选时可以从产物看出 反应中生成的CO2 SO2的体积等于消耗的O2的体积 所以选 B 12 在一定条件下 70mLH2S和90mLO2混合 使之完全反应 恢复到原状态生成的SO2的体积应是 xH2S yO2 xH2O y x 2 SO2 3x 2 y S的反应式 将x 70 y 90直接代入 y x 2 所以选 D 简析 要巧舍条件 体积比为1 2 无用 舍去 根据H2 CO与O2化合时需氧气都为其体积的一半 故选 D 14 在100mL0 1mol L的稀硫酸中加入20mL浓度为1mol L的氨水 然后向该混合液中加入0 1mol LBaCl2溶液 现欲使溶液中SO42 和Cl 离子物质的量浓度相等 则加入BaCl2溶液的体积是 15 把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中 充分反应后 剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等 则原溶液中 H 与 SO42 之比为 简析 设原溶液H2SO4为Xmol 耗铁也是Xmol CuSO4为Ymol 反应后金属的质量增加8Y克 所以必有56X 8Y 得n H2SO4 n CuSO4 1 7 所以 H SO42 1 4 故选 B 16 将3 22g芒硝溶解于X g水中 所得溶液恰好是100个水分子中溶解有1个Na 则X的值是 简析 因为每摩尔Na2SO4 10H2O中含2摩尔Na 和10摩尔水 根据提意 巧列方程式为 2 100 5 1 解之 得 34 2 所以选 B 17 0 3摩尔Cu2S与足量的浓硝酸反应 生成了Cu NO3 2 H2SO4 NO和H2O 在参加反应的硝酸中 未被还原的硝酸的物质的量应是 18 已知3NO2 NO 2NaOH 2NaNO2 H2O 现有VL某烧碱溶液 欲使n摩尔NO和m摩尔NO2组成的混合气体中的氮元素全部进入溶液 则NaOH的物质的量浓度值至少应是 简析 从方程式上分析 似无从下手 但从NaOH的物质的量浓度的 单位 必为mol L 所以只有选 C 19 38 4mgCu跟适量的浓HNO3反应 Cu全部作用后 共收集到22 4mL 标况 气体 反应消耗的硝酸的物质的量可能是 简析 此94年高考题 有多种解法 可根据终态产物 可列方程 可根据铜与浓 稀HNO3反应的规律求出答案 但根据NO3 守恒最好 nHNO3 nNO3 2nCu NO3 2 nNO2 nNO 所以nHNO3 2 10 3 10 3所以选 C 20 向含有a gHNO3的溶液中加入b g铁粉 充分反应后 铁全部被溶解且生成NO 若HNO3有a 4g被还原 则a b不可能为 21 某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐 该硝酸盐受热分解生成NO2 O2和一种固体 该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高 则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为 简析 由电子守恒可知 若金属化合价不变 则NO2和O2的物质的量之比为4 1 现在金属的化合价升高 失电子 那么得电子的还原产物NO2的物质的量必然增大 所以只能选A 22 甲醛能与铵盐反应 4NH4 6HCHO CH2 6N4H 3H 6H2O 产物又能与碱定量反应 CH2 6N4H 3H 4OH CH2 6N4 4H2O 因而生产和实验室设计成 甲醛测定法 解决了很难用NaOH直接测定NH4Cl等氮肥含氮量的难题 为了省去计算 当称取一定质量的NH4Cl试样时 可以使滴定所用0 1mol LNaOH溶液的毫升数恰好等于试样中的含氮量 则每次取样的质量是 简析 题干长篇叙述 但精要部分是VNaOH 含氮量 设取用NaOH x ml 称取的试样为Wg 则 氮的百分含量 100 23 碱金属溶于汞可形成良好的还原剂 汞齐 取某种碱金属的汞齐4 6g投入足量的水中产生2 24L气体 标准状况 并得到密度为d g cm3的溶液1L 则该溶液中溶质的质量分数是 简析 要巧找隐含量 4 6g 汞齐 可产生22 4LH2 汞齐 是混合物碱金属的原子量必然小于23 只能是锂 溶于水后共产生0 2mol LiOH即4 8g 所以选 C 24 将Mg Al Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应 得3 36L氢气 标准状况 则三种金属得物质的量之和可能为 简析 因Mg Zn每摩各产生1molH2 Al每摩各产生1 5molH2 所以混合物的物质的量必小于0 15moL 所以选 A 25 往100mL1mol LNaOH溶液中通入一定量SO3 在一定条件下蒸发所得溶液 析出的固体物质为5 g 该固体物质的成分可能是 简析 可极端假设思维 因nNa 0 1mol 全部为NaOH时为4g 全部为Na2SO4时为7 1g 全部为NaHSO4时为6g 生成物为4 5 7 1所以选项为 C 26 将含O2和CH4的混合气体充入装有23 4gNa2O2的密闭容器中 点火花点燃 反应结束后 容器温度为150 压强为0 Pa 将残留物溶于水 无气体逸出 下列叙述正确的是 简析 此题的有关数据均不得用于计算 抓住 压强为0 Pa 残留物溶于水 无气体逸出 说明 Na2O2已反应完全 可写出 27 金属钠 氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为3 72g 将次混合物完全与足量的水反应 生成672mL混合气体 标准状况 放电引燃 经济区台恰好完全反应 则原混合物中金属钠 氧化钠 过氧化钠的物质的量之比为 28 两杯同体积同浓度的盐酸 分别加入m g Zn 当反应停止后 其中一个杯中残留有少量的金属 则原烧杯中盐酸的物质的量n应为 简析 因为铁的物质的量大于锌所以剩余的金属只能是铁 锌溶解完全 盐酸的物质的量至少是 mol 所以只能选B 简析 Al Al3 Fe Fe3 等物质的量的铁为5 6g 但2Fe