【精题分解】实验化学(2)(2012精选各地最新模拟).doc

知识点7化学实验选修2012年高三三月月考理科综合测试卷7下列说法正确的是A血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸B李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法C测定有机物结构方法较多，如红外光谱、紫外光谱、质谱、核磁共振谱、同位素示踪法等D色谱法通常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质。纸层析法就是一种简单的色谱分析法。2012年杭州十四中高三三月月考理科综合测试卷8下列有关实验操作、现象或实验原理的叙述，错误的是A减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离。B制备阿司匹林时，将反应物置于水浴8590的锥形瓶中充分反应510min，冷却后，向锥形瓶中加一定量的水可以促进产物的析出。C牙膏中的安息香酸钠、氟化钠溶于水，水解使溶液呈碱性，可以预防龋齿。D由Zn-Cu/稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的H2O2能提高电池的放电效率。2012年杭州十四中高三三月月考理科综合测试卷28（14分）三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr()。制三氯化铬的流程如下：（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因 ，如何用简单方法判断其已洗涤干净 。管式炉泡罩玻璃管CCl4N2反应管（2）已知CCl4沸点为57.6，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是。（3）用右图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：将产物收集到蒸发皿中；加热反应管至400，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650；三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在5060之间；反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；停止加热CCl4，继续通入氮气；检查装置气密性。正确的顺序为： 。（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3 + 3CCl4 2CrCl3 + 3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为 。（5）样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知：Cr2O+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。该实验可选用的指示剂名称为。移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是 。样品中无水三氯化铬的质量分数为。28（1）除去其中可溶性杂质（1分）；最后一次洗涤的流出液呈无色（1分）（2）水浴加热（并用温度计指示温度）（1分） （3）（2分）（4）COCl2+2C2H5OH C2H5OCOC2H5+2HCl（2分）（5）淀粉溶液（1分）；除去其中溶解的氧气，防止O2将I氧化，产生偏高的误差（2分）。96.1%(数值在95%97%不扣分)（2分）浙江省嘉兴市2012届高三下学期教学质量检查（二）28苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：COOH+ C2H5OHH2SO4COOC2H5+ H2O 已知： （Mr=122） （Mr=150）颜色、状态沸点（）密度（gcm3）苯甲酸*无色、片状晶体2491.2659苯甲酸乙酯无色澄清液体212.61.05乙醇无色澄清液体78.30.7893环己烷无色澄清液体80.80.7318*苯甲酸在100会迅速升华。实验步骤如下：电子加热器分水器在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、 20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按右图所示装好仪器，控制温度在6570加热回流2h。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如右图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210213的馏分。ABA检验合格，测得产品体积为12.86mL。回答下列问题：（1）步骤中使用分水器不断分离除去水的目的是 。（2）步骤中应控制馏分的温度在 。A6570 B7880 C8590 D215220（3）若Na2CO3加入不足，在步骤蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是 。（4）关于步骤中的分液操作叙述正确的是 。A水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转过来，用力振摇B振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（5）蒸馏装置图中仪器A的名称是 ，仪器B的名称是 。（6）该实验的产率为 。28（12分）（1）有利于平衡不断正移。（2分）； （2）C（2分）； （3）苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100时发生升华。（2分）； （4） A D（2分）；（5）蒸馏烧瓶（1分），锥形瓶（1分） （6）90% （2分）浙江省嘉兴市2012届高三下学期教学质量检查（二）8下列实验操作可行的是A将氢氧化钠稀溶液逐滴滴入氯化铁饱和溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体B滴定实验中所用到的滴定管、移液管，在使用前均需干燥或用相应的溶液润洗，容量瓶、锥形瓶则不应润洗C硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出，用余热蒸干即可得产物D抽滤结束后，不必拆下布氏漏斗，滤液可直接从支管口倒出浙江省金华十校2012届高三下学期3月高考模拟考试8下列说法不正确的是 A纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象 B在中和滴定实验中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液 C实验中需用2.0 molL-1的Na2 CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950mL，201.4 gD减压过滤的原理是抽气泵给吸滤瓶减压，造成吸滤瓶内与布氏漏斗液面上的压力差，从而加快过滤速度浙江省金华十校2012届高三下学期3月高考模拟考试28（15分）硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，具有较强的还原性和配位能力，是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示。 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示， （1）Na2S2O35H2O的制备： 步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是 ， 步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的 。（填编号） A NaOH溶液 B浓H2SO4 C酸性KMnO4溶液 D饱和NaHCO3溶液 步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH 时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的理由是 。 步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过 、 、过滤、洗涤、烘干，得到产品。 （2）Na2 S2O3性质的检验： 向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，写出该反应的化学方程式 ，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性。该方案是否正确并说明理由 。 （3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解此时CrO24全部转化为Cr2O2-7；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 molL-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为： 则该废水中Ba2+的物质的量浓度为 。浙江省金华十校2012届高三下学期3月高考模拟7下列说法正确的是 A水晶、玛瑙、红宝石、蓝宝石的主要成分都是非金属氧化物 B蛋白质是结构复杂的高分子化合物，蛋白质的生物活性首先取决于蛋白质的一级结构 C同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一，红外光谱法可用于研究有机物分子结构，滴定法不能用于测量盐类物质溶液的浓度 D丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔现象浙江省金华十校2012届高三下学期3月高考模拟28（15分）硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，具有较强的还原性和配位能力，是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示。 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示， （1）Na2S2O35H2O的制备： 步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是 ， 步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的 。（填编号） A NaOH溶液 B浓H2SO4 C酸性KMnO4溶液 D饱和NaHCO3溶液 步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH 时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的理由是 。 步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过 、 、过滤、洗涤、烘干，得到产品。 （2）Na2 S2O3性质的检验： 向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，写出该反应的化学方程式 ，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性。该方案是否正确并说明理由 。 （3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解此时CrO24全部转化为Cr2O2-7；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 molL-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为： 则该废水中Ba2+的物质的量浓度为 。浙江省宁波市2012年高考模拟考试28（15分）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。可用复盐作原料制各。取一定量的含镁复盐放三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40时开始热解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10min时间后过滤洗涤，滤出的固体在120的温度条件下干燥得到碱式碳酸镁产品。（1）本实验选择水浴加热方式，其优点是 。（2）40时复盐开始热解生成MgCO33H2O，并有气体产生，该反应的化学方程式为 。（3）碱式碳酸镁产品中镁的质量分数w（Mg）%越高，产品质最越好，氯的质量分数越高，产品质量越差。某科研小组用沉淀滴定法分析产品中C1的含量，称取61000g产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得500mL的溶液。在配制过程中必需要用到的一种计量仪器是 。准确最取2500mL待测液，用硝酸银标准液进行滴定，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为 mL。已知某温度时，一些银盐的颜色和Ksp如下表：则滴定时，可用作指示剂的是 。滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是 。（4）已知制得的碱式碳酸镁可表示为xMgC03yMg（OH）2H2O。若碱式碳酸镁的质量ag（不考虑微最杂质），充分灼烧后，测得剩余固体的质量为bg，产生的二氧他碳气体体积在标准状况下为cL，则碱式碳酸镁中x：y= 。（用b、c表示，不需化简）浙江省宁波市2012年高考模拟考试8下列说法正确的是A将34个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素B在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度C在试管中将一定量的浓硝酸，浓硫酸和苯混合，用酒精灯直接加热几分钟，即可制得硝基苯D溶质的溶解度越大，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，溶液的冷却速度越快，析出的晶体就越细小。绍 兴 市2012年高三教学质量调测28（15 分）ZnSO47H2O 多为无色透明结晶状粉末，应用十分广泛。其制备过程如下：已知： 金属活动性：Zn 大于Cd 和Ni。 沉淀完全的pH 值范围：Fe（OH）3 2737；Zn（OH）2 78根据题意完成下列填空：（1）步骤中调节溶液pH=4 适宜加入的试剂是 。（用相应的编号填写）ANaOH 溶液BZnO CZn3（OH）4CO2H2O D氨水（2）步骤中加KMnO4 的作用是氧化Fe2+和Mn2+，使其以MnO2和Fe（OH）3沉淀的形式除去。请配平：写出氧化Fe2+的离子反应方程式： 。（3）步骤中加少量Zn 粉的目的是 。步骤中调节pH=1 的目的是 （用必要的反应方程式和文字说明）。（4）步骤中均需用抽滤装置，过滤结束后，取出所得沉淀物的方法是 。（5）用电子天平称取所得晶体0820 g 置于烧杯中，用稀硫酸溶解后，移入250mL 容量瓶，洗涤后定容，用移液管移取2500mL 置于锥形瓶中，用00100mol/L EDTA 滴定，滴定曲线（pZn= lgc（Zn2+）与V（EDTA）如图所示。下列有关用移液管移取2500mL 溶液的正确操作是 。若滴定反应为：Zn2+ + EDTA Zn2+-EDTA，则该样品的纯度是 。绍 兴 市2012年高三教学质量调测26（ 15 分）煤等化石燃料燃烧时所产生的烟道气一般含有污染环境的气态物质和灰尘、粉渣等小颗粒固态物质。某研究性小组采集某厂烟道气样品，分别用200 mL 2 molL-1盐酸、200 mL 6 molL-1 氢氧化钠溶液充分吸收，得吸收液A 和B。（1）吸收液A 可能含有Na+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+等阳离子，若要同时检测上述阳离子中所含金属元素，可采用的分析仪器是 （选填序号）A原子吸收光谱分析仪B紫外光谱分析仪C质谱仪D分光光度计（2）吸收液B 中除OH一定存在外，还可能含有SO32、SO42、CO32、NO3、NO2等阴离子，为检测上述阴离子，研究性小组设计了下列实验： 取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4 溶液和澄清石灰水，实验现象是