云南省玉溪市元江县第一中学2018_2019学年高二化学10月月考试题.docx

云南省元江一中2018-2019学年10月份考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B 该元素原子核外共有5个电子层C 该元素原子的M层共有8个电子D 该元素原子最外层有3个电子2.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（）A 铁是非晶体B 晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升C 晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热D 晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点3.含手性碳原子的分子称手性分子，手性分子具有光学活性。如下图有机物具有光学活性(式中标有*号的为手性碳原子)，也能发生下列反应，请问发生哪种反应后，该有机物仍然一定具有光学活性()A 消去反应B 水解反应C 银镜反应D 酯化反应4.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ）A 配位化合物中必定存在配位键B 配位化合物中只有配位键C Cu（H2O）62+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。5.不能用金属键理论解释的是( )A 导电性B 导热性C 延展性D 锈蚀性6.有下列两组命题B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是 ()abcdA B C D 7.下列说法正确的是()A 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B Fe3的最外层电子排布式为3s23p63d5C 基态铜原子的价电子排布图：D 基态碳原子的价电子排布图：8.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B 杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对C 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、1809.金属键具有的性质是A 饱和性B 方向性C 无饱和性和方向性D 既有饱和性又有方向性10.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是()A C3N4晶体是分子晶体B C3N4晶体中CN键的键长比金刚石中CC键的键长要长C C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D C3N4晶体中微粒间通过离子键结合11.下列有关金属晶体的说法中不正确的是()A 常温下不都是晶体B 最外层电子数少于3个的原子不都是金属C 任何状态下都有延展性D 都能导电、传热12.下列说法中正确的是()A s区都是金属元素B s区都是主族元素C 稀有气体在ds区D 所有非金属元素都在p区13.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A 单质氧化性的强弱B 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C 单质沸点的高低D 单质与氢气化合的难易14.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是()A H2OB N2C NH3D CH415.下列说法正确的是()“构造原理”是所有原子随原子序数递增，核外电子排布遵循的规律4s轨道的能量一定比3d轨道的能量低同一电子层中三个p轨道的能量一定相等原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则A B C D 16.只有在化合物中才能存在的化学键是()A 离子键B 共价键C 键D 非极性键17.下列关于能层与能级的说法中正确的是()A 同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同B 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数C 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D 多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同18.下列说法中正确的是（ ）A 烯中CC的键能是乙烷中CC的键能的2倍B 氮气分子中含有1个s键和2个p键C NO键的极性比CO键的极性大D NH4中4个NH键的键能不相同19.下列单质分子中，键长最长，键能最小的是()A H2B Cl2C Br2D I220.通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是()元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能26Fe2容易失电子转变为26Fe3，表现出较强的还原性基态铜(Cu)原子的电子排布式是Ar3d104s1而不是Ar3d94s2某种激发态碳(C)原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2A B C D 21.金属晶体的熔沸点之间的差距是由于A 金属键的强弱不同B 金属的化合价的不同C 金属的晶体中电子数的多少不同D 金属的阳离子的半径大小不同22.下列有关分子晶体的说法中一定正确的是()A 分子内均存在共价键B 分子间一定存在范德华力C 分子间一定存在氢键D 其结构一定为分子密堆积23.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()A HNO2B H2SO3C HClO3D HClO424.下列叙述正确的是()A 通常，同周期元素中A族元素的第一电离能最大B 在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小C 第A、A族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大D 主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等25.为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是()A 常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物B SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5 、2.8 。说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物C SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物D SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物分卷II二、非选择题26.溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示(1)溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能_(填“大”或“小”)，主要原因是_。(2)氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大，主要原因是_。(3)溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是_。工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是_。27.有以下物质：HF，Cl2，H2O，N2，C2H4，C2H6，H2O2，HCN(HCN)。(1)只含有极性键的是_。(2)只含有非极性键的是_。(3)既有极性键，又有非极性键的是_。(4)只有键的是_。(5)既有键，又有键的是_。28.生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式_。(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式_。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_。甲醛分子的空间构型是_；1mol甲醛分子中键的数目为_。29.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对的电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_；(2)Y元素原子的价层电子排布图为_，该元素的名称是_；(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的立体构型为_；(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_；(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。30.现有短周期A，B，C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。(1)判断A，B，C各为何种元素。A_，B_，C_。(2)用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，若含共价键请指出共价键是键还是键，并标明该键的个数。A与B_。A与C_。B与C_。 A，B，C：_。答案解析1.【答案】B【解析】根据构造原理、原子核外电子排布规律、该元素原子的外围电子排布式为4d15s2知其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。该元素原子处于能量最低状态时，原子中只有4d1中的一个未成对电子，A项错误；由核外电子排布式可知该元素原子有5个电子层，M层共有18个电子，最外层有2个电子，C、D错误，B正确。2.【答案】D【解析】A，铁是晶体，故A错误；B，晶体在熔化过程中温度保持不变，非晶体在熔化过程中温度不断升高，故B错误；C，晶体与非晶体熔化时都需要吸热，故C错误；D，晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，故D正确；3.【答案】C【解析】银镜反应使该物质中的CHO转化成COOH，带*号的碳原子所连四个原子或原子团仍不相同。该物质仍然是手性分子，仍具有光学活性。4.【答案】B【解析】配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，Cu2+有空轨道，H2O中氧原子有孤对电子，可以形成配位键，配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中。5.【答案】D【解析】金属键是金属阳离子与自由电子之间的静电作用，它决定了金属晶体的一些性质，可以解释金属晶体的导电性、导热性、延展性等金属晶体的物理性质，但不能解释其化学性质，例如锈蚀性。6.【答案】B【解析】键能的大小决定着物质的热稳定性，键能越大，物质越稳定，HCl键键能比HI键键能大，HCl比HI稳定；分子间作用力影响着物质的沸点的高低，分子间作用力越大，沸点越高，HI分子间作用力大于HCl分子间力，HI沸点比HCl高。7.【答案】B【解析】核外电子排布式为1s2的原子是He，核外电子排布式为1s22s2的原子为铍(Be)，He是稀有气体元素，Be是金属元素，显然化学性质不相似，A项错；Fe的价电子排布式为3d64s2，失去电子时先失最外层的电子，再失次外层的电子，失去2个电子变成Fe2时最外层电子排布式为3s23p63d6，失去3个电子变成Fe3时最外层电子排布式为3s23p63d5，B项正确；基态铜原子的价电子排布图为，C项错；基态碳原子的2s轨道能量比2p轨道能量低，电子先填满2s轨道再填2p轨道，即价电子排布图为。8.【答案】B【解析】A分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构，可能是三角锥形或V形，如NH3是三角锥形、H2O是V形，故A正确；B杂化轨道用来形成键或容纳孤对电子，未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直，可用来形成键，故B错误；C杂化轨道中，原子轨道数目：不变，杂化前是几个，杂化后还是几个，形状：发生改变，空间伸展方向：杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，故C正确；Dsp3、sp2、sp杂化轨道分别是正四面体、平面三角形、直线形结构，其夹角分别是10928、120、180，故D正确9.【答案】C【解析】金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，故金属键无饱和性和方向性，ABD不符合题意；10.【答案】C【解析】由题给信息“具有比金刚石更大的硬度”，说明C3N4晶体是原子晶体，且晶体中CN键比金刚石中CC键键长要短，即键要强；由“原子间均以单键结合”可得每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子。11.【答案】C【解析】Hg常温下是液态，不是晶体，A项正确。H、He最外层电子数都少于3个，但它们不是金属，B项正确。金属的延展性指的是能抽成细丝、轧成薄片的性质，在液态时，由于金属具有流动性，不具备延展性，所以C项是错误的。金属晶体中存在自由电子，能够导电、传热，因此D项正确的。12.【答案】B【解析】s区包括第A族和第A族，第A族中含有氢元素，A项错误、B项正确；稀有气体属于p区元素，C项错误；氢元素在s区，D项错误。13.【答案】C【解析】单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，A项不符合题意；最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，B项不符合题意；单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，C项符合题意；单质与氢气化合越容易，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，D项不符合题意。14.【答案】D【解析】首先判断分子中是否含有极性共价键，然后看分子的空间结构是否对称，正负电荷中心是否完全重合。H2O分子中OH键为极性键，两个OH键之间的夹角约为105，整个分子电荷分布不对称，是极性分子；N2是双原子单质分子，NN键是非极性键，属于含非极性键的非极性分子；NH3分子中NH键是极性键，分子构型是三角锥形，氮原子位于顶端，电荷分布不对称，是极性分子；CH4分子中CH键是极性键，分子构型呈正四面体形，碳原子位于正四面体中心，四个氢原子分别位于正四面体的四个顶点，电荷分布对称，是非极性分子。15.【答案】B【解析】原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，但轨道充满或半充满时，能量较小，如Cu：3d104s1，Cr：3d54s1，不遵循构造原理，错误； 3d轨道的能量大于4s轨道的能量，所以4s轨道的能量一定比3d轨道的能量低，正确； 同一电子层中的不同p轨道的能量相同，正确； 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，正确。16.【答案】A【解析】极性键和非极性键从属于共价键，键也是共价键的一种，离子键和共价键从属于化学键。离子键只存在于离子化合物中，A正确。共价键可存在于共价化合物，非金属单质或离子化合物中，B不正确。键可存在于单质中，如N2等，C不正确。极性键是由两种不同元素的原子形成的共价键，只能存在于化合物中，如H2O、NaOH等；非极性键是由同种元素的原子形成的共价键，可存在于非金属单质中，也可存在于化合物中，如Na2O2、H2O2等，D不正确。17.【答案】A【解析】同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同，如1s和2s，能量2s1s，A正确；能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，B错误；同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2，C错误；多电子原子中，同一能级上电子的能量相同，D错误。18.【答案】B【解析】有机化合物中，碳原子与碳原子的原子轨道之间以“肩并肩”的方式形成p键的重叠程度要比以“头碰头”的方式形成s键的重叠程度小得多。两个碳原子之间形成的s键比p键牢固，s键的键能大于p键。乙烯中两个碳原子间存在一个s键和一个p键，乙烷中两个碳原子间存在一个s键，乙烯中CC的键能应当大于乙烷中CC的键能且小于乙烷中CC的键能的2倍。氮气分子中有三个共价键，1个s键和2个p键，所以B选项的说法正确，不合题意。 形成共价键的两个原子对电子的吸引能力差别越大，共价键的极性就越强；N原子与O原子吸电子能力的差值小于C与O吸电子能力的差值，NO键的极性比CO键的极性小。 在NH4+中参与成键的8个电子分布在原子最外层的4个能量相等的sp3杂化轨道中，4个NH键的键能键长键角都相等，D项说法错误。19.【答案】D【解析】决定键长的因素是原子半径的大小。本题转化为如何比较上述四种元素原子半径的大小。结合半径变化规律，四者的半径大小顺序为：IBrClH。20.【答案】B【解析】He原子轨道处于全充满状态，而H处于半充满状态，错误；Fe2的价电子构型为3d6，而Fe3的价电子构型为3d5,3d5属于半充满状态，较稳定，故Fe2易失电子变为稳定的Fe3，正确；Ar3d104s1显然符合d轨道全充满状态，为稳定结构，正确；基态原子获得能量，2s轨道上一个电子跃迁到2p轨道上，而激发态不稳定，易转变为基态，放出能量，错误。21.【答案】A【解析】金属键的强弱决定的，阳离子半径越小，所带电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高。22.【答案】B【解析】稀有气体元素组成的晶体中，不存在由多个原子组成的分子，而是原子间通过范德华力结合成晶体，所以不存在任何化学键，故A项错误；分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力存在于所有的分子晶体中，而氢键只存在于含有与电负性较强的N、O、F原子结合的氢原子的分子间或者分子内，所以B项正确，C项错误；只存在范德华力的分子晶体才采取分子密堆积的方式，所以D选项也是错误的。23.【答案】D【解析】对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如HO2HO3、H2O3H2O4、HO3HO4。观察A，B，C，D四个选项，HNO2、H2SO3、HClO3中的中心元素N、S，Cl都未达到其最高价，其酸性不够强，只有D选项中HClO4中的Cl为7价，是Cl元素中的最高价，使HClO4中的O电子向Cl偏移，在水分子作用下，容易电离出H，酸性很强。故答案为D。24.【答案】B【解析】通常，同周期元素中碱金属元素第一电离能最小，稀有气体元素最大，故A错误；而同主族元素随着原子序数的增加，原子半径增大，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小，故B正确、C错误；主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数不一定和它的族序数相等，如F、O，故D错误。25.【答案】B【解析】从A项中常温为液体、B项中熔点分别为73.5 、2.8 可知，二者均为共价化合物，而不是离子化合物，而共价化合物的溶液也可能导电，也可能与AgNO3反应。26.【答案】(1)小NaBr比NaCl离子的核间距大(2)氧化镁晶体中的阴、阳离子的电荷数绝对值大，并且半径小(3)氧化镁氧化镁晶体比氯化镁晶体晶格能大，熔点高，电解时消耗电能大【解析】晶格能与离子所带的电荷成正比，而与离子半径的大小成反比。离子所带的电荷数越多，晶格能越大；离子半径越小晶格能越大。27.【答案】(1) (2) (3) (4)(5)【解析】根据同种原子形成的共价键是非极性键，不同种原子形成的共价键是极性键，共价单键是键，双键中一个是键、另一个是键，共价三键由一个键、两个键组成，分析、判断。28.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s2(2)CO(3)甲醇分子之间形成氢键sp2杂化平面三角形3NA【解析】(1)Zn的原子序数为30，则电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2。(2)依据等电子原理，可知CO与N2为等电子体，N2分子的结构式为NN，互为等电子体分子的结构相似，可写出CO的结构式。(3)甲醇分子之间形成分子间氢键，甲醛