高中化学一遍过.docx

高中化学一遍过1、下列叙述中不正确的是（ ）A、2L 0.5mol.L-1亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2NA;B、3mol单质Fe完全转变成Fe3O4共失去8NA;C、标况下5.6LCO2与足量的Na2O2反应转移电子数为0.25NA;D、丙醇中含有11个共价键，甲苯分子中含有8个C-H键。2、NaHCO3溶液中碳存在的形式有-。3、下列方程式错误的是（）A、Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2OB、CU+2H2SO4(浓)=CUSO4+SO2+2H2OC、Fe+2H2SO4(浓)=FeSO4+SO2+2H2OD、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O34、下列叙述中不正确的是（ ）A、1mol Na被完全氧化为Na2O2共失去Na个电子；B、1L 0.1moL.L-1氨水中含有的NH4+个数为0.1NA;C、1个3H216O中含有质子数为10个；D、1mol Li2O和Na2O2的混合物中含有离子总数为3NA.5、下列叙述中不正确的是（ ）A、1mol.L-1的氧化铜溶液中若Cl-的数目为2NA则Cu2+的数目为NA ;B、标况下NO和O2各11.2L（0.5mol）混合充分反应，生成0.5molNO2剩余0.25mol O2,由于存在平衡2NO2(g)N2O4(g)因此所得气体的物质的量小于0.75mol ;C、方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O正确认；D、3NO2+H2O=2HNO3+NO中转移2e-故标况下，6.72L（0.3mol）NO2溶于足量H2O中转移电子数目为0.2NA .6、下列叙述中不正确的是（ ）A、0.1mol H2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA ;B、1molFeI2于足量氯气反应时转移的电子数目为3NA ;C、在1L0.1mol.L-1的Na2CO3溶液中，阴离子总数为0.1NA ;D、HCHO(甲醛)含有4个共用电子对，HOOC-COOH（草酸）含有9个共用电子对。7、下列叙述中不正确的是（ ）A、一个H2SO4分子完全电离需断裂2个O-H键盘；B、H2SO4溶液PH=1，则H+浓度为0.1mol.L-1;C、PH=6.5的纯水中c(H+)=1.0*10-6.5mol.L-1;D、一个甲酸（HCOOH）分子含有5个共价键，一个乙醛（CH3CHO）分子含有6个共价键。8、下列叙述中不正确的是（ ）A、若气体分子数目相等则相对分子质量越大，则质量越大；B、NaHSO4在水溶液中完全电离出Na+与HSO4-;C、一个羟基与一个氢氧根离子中均含有9个质子；D、草酸在水溶液中以H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种形式存在。1、38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4毫升（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A1.010-3摩尔B1.610-3摩尔C2.010-3摩尔D2.210-3摩尔2、浓硝酸和铜反应中如有0.5 mol电子发生转移，则被氧化的铜的质量为A、64g B、32g C、16g D、6.4g3、向1L 0.5mol.L-1的H2SO4溶液中加入10.1g KNO3和12.8g Cu充分反应后产生的气体在标态下的体积为（ ）A、2.24L B、3.36L C、4.48L D 、5.60L4、为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金放入80ml 13.5mol.L-1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下），并测得溶液中c（H+）1mol.L-1.假定反应后溶液的体积没有变化。试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。5、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A60 mLB45 mLC30 mLD15 mL6、向100mLFeBr2溶液中通入标况下Cl23.36L，测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相同，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）A0.75mol/LB1.5mol/LC2mol/LD3mol/L1、 由单一物质组成的物质就是纯净物，如五水硫酸铜（胆矾）(CuSO4*5H2O)其中CuSO4与结晶水的个数比是1：5组成。2、 一种元素与氧元素组成的化合物是氧化物（共两种元素组成）；在水溶液中电离出来的阴离子均为OH-的化合物是碱;在水溶液中电离出来的阳离子均为H+的化合物是酸;由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子组成的化合物是盐.3.丁达尔效应是区分胶体与溶液的最简便方法.4胶体是分散质，粒子的直径在1100nm之间的分散系.直径为1-100nm之间的微粒只是分散质而不是胶体.5、电泳现象只能证明胶粒带电荷，不能证明胶体就是电解质溶液。6、胶体呈电中性，产生电泳现象的原因是胶粒带电荷。7、MN2O7属于酸性氧化物，AI2O3上两性氧化物。8、CO、NO分散到空气中，易被氧化不能稳定存在，新制氯水有漂白性，充分振荡后溶液呈无色。CO为不成盐氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如AI2O3是两性氧化物。9、二元酸是酸电离时能电离出两个H=，而不是分了中含有两个氢原子。10、向沸水中加入饱和FeCI3溶液可制得Fe(OH)3胶体。但不可继续加热否则会产生Fe(OH)3沉淀。FeCI3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCI11、乙酸的结构式为：CH3COOH,乙醇的结构式为：C2H5OH(不是分子式)12、氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现浅黄绿色，具有刺激性气味。CI2+H2O=HCI+HCIO、离子方程式：CI2+H2O=H+CI-+HCIO液氯与氯气区别：液氯是CI2在加压或冷却时变成的液态CI2是纯净物，而氯水是氯气溶于水中形成的溶液是混合物。氯气的化学性质：1）具有氧化性，有漂白能力；2）具有一定酸性；3）在氯水中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成；4）氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红色（酸性）后褪色（漂白）。13、酸雨主要成分：分子式是HNO3T H2SO4,PH值低于5.6；淀粉溶液属于胶体，因为一个淀粉分子的直径能够多1nm；鸡蛋清溶液是胶体，具有丁达尔效应；明矾又名白矾：KAI(SO4)2*12H2O;甘油化学名丙三醇：分子式：C3H8O3;漂白粉中文名次氯酸钙：化学式Ca(CIO)2;硝石的成分是KNO3;臭粉的成分是NH4HCO3;“84”消毒液的主要成分是：NaCIO;NaBH4:硼氢化钠：碱性溶液呈棕黄色最常用的还原剂之一；CNO-氰酸根离子，NH4CNO氰酸铵加热后可得有机物CO(NH2)2尿素。14、氢氧化铁溶于氢碘酸的方程式和离子方程式：2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+6H2O+I22Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O15、离子方程式书写：拆分原则：单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质不能拆写为离子。常见的微溶物中有Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4、AgSO4.16、凡是有元素化合价升降的化学反应，都是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定有“氧”得失。“升失氧还，降得还原”。浓度、温度、酸碱度对物质的氧化性，还原性强弱影响。若元素处于最高价态，则该物质只有氧化性，若元素处于最低价态，则该物质只有还原性；若元素处于中间价态，则该物质既有氧化性又有还原性。17、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。18、只能存于酸性溶液中，即弱碱所对应的阳离子，如Fe3+、AI3+、NH4+; 只能存于碱性溶液中，即弱酸的酸根离子，如CH3COO-、CO32-、S2-、PO43-、F-、CIO-等；在强酸、强碱性溶液中都不能大量存在，即多元弱酸的酸式酸根离子，如HS-、HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-等等。19、SO2通入漂白粉溶液离子方程式：Ca2+2CIO-