《二氧化硫的性质》探究（课件）.ppt

二氧化硫的性质探究,吉安县中学曾效林,第三节硫和氮的氧化物,同学们：每天，当你阅读报纸、收听广播或收看电视节目时，经常可以获得关于空气质量的信息。空气质量报告各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数？二氧化硫和二氧化氮是什么？它们是从哪儿来的？空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？,气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：(颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等),二氧化硫的物理性质,思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？（展示一瓶收集满SO2气体的矿泉水瓶）,探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？,探究过程：向装有气体的矿泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋紧好瓶盖。振荡，观察现象并分析。,二氧化硫,探究结论1：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大，易液化、易溶于水,二氧化硫的物理性质,现象分析：由于SO2易溶液于水，使瓶内压强减小，大气压把矿泉水瓶压扁了。,二氧化硫,探究现象：矿泉水瓶被压成了扁平,思考2：研究物质的化学性质可从哪些方面入手？,从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明是SO2酸性氧化物？从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？,探究2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？,二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性,探究过程：用三支试管分别各取少量刚才矿水瓶中的SO2水溶液：1、用PH试纸测溶液的PH值2、滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化,再加热，再观察溶液颜色的变化3、加入到另一支盛有澄清石灰水的试管中,二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性,探究现象：1、溶液PH值72、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅3、澄清石灰水变浑浊,探究结论2：SO2溶于水,实质上有部分与水发生了化学反应。且体现了酸性氧化物的性质。如SO2能与水,与碱等发生反应。,可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。,请同学们写出SO2与水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。,二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性,SO2与水的反应：,探究3：怎样设计一个实验来证明SO2具有氧化性或还原性？,二氧化硫的化学性质|氧化还原性,探究过程：向SO2的水溶液中各滴入几滴酸性KMnO4溶液，观察现象？,现象分析：SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，而使酸性KMnO4溶液褪色。,探究现象：酸性KMnO4溶液褪色,从SO2中S元素的化合价进行理论探究：可知SO2还应具有氧化性：如：SO2+2H2S=3S+2H2O,探究结论3：既有氧化性，又有还原性,二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性,思考4：SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明SO2具有什么性质？哪些物质还具这种性质？,探究过程：加热刚刚使品红溶液褪色的SO2水溶液的试管，观察试管中的颜色变化？,探究4：SO2的漂白原理与Cl2水的漂白原理是否相同？,向一支盛有SO2溶液的试管滴入2-3滴品红溶液，然后振动试管。观察溶液的颜色变化。,二氧化硫的化学性质|漂白性,二氧化硫的化学性质|漂白性,探究现象：加热后试管内溶液由无色又恢复为红色,现象分析：SO2跟某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色。,探究结论4：SO2具有漂白性，其漂白原理与Cl2的漂白原理不同,SO3+H2O=H2SO4,可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂,制造硫酸：,二氧化硫的用途,大量SO2超标的粉丝（右图）,工商干部收缴的不合格的银耳（左图）,一、物理性质,无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水,二、化学性质,1、与水反应生成酸SO2+H2OH2SO32、与碱反应生成盐和水SO2+2NaOHNa2SO3+H2O3、既有氧化性，又有还原性2SO2+O22SO34、漂白性：品红溶液褪色,催化剂,课堂小结,1.下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是()A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中,BD,课堂练习：,2.在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2则()A、只有中A产生沉淀BaSO4B、只有中产生沉淀C、都不产生沉淀D、都产生沉淀,D,3.下列能说明SO2具有漂白作用的是()ASO2能使酸性高锰酸钾褪色BSO2能使品红溶液