化学中考真题分类解析-酸和碱的性质.doc

酸和碱的性质1.（2009兰州）物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸A B C D【解析】C 存放在烧杯中一段时间后，浓盐酸、浓硫酸，质量有变化，但不变质；烧碱、生石灰质量有变大，且变质；食盐、稀硫酸质量基本无变化。2.（2009常州）程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：醋酸与盐酸都具有较强挥发性；醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；盐酸与纯碱的反应分以下两步进行： .Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 试根据以上信息回答下列问题：(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变 ；(2)根据信息可知醋酸应置于阴凉处 保存；(3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式： ；(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。王刚认为这就是纯净的NaAc，而程明则认为里面含有HAc。你认为 的观点正确，理由是： 。【解析】HAc属于酸类，具有酸的通性，通过题给信息，可类比HCl写出Na2CO3与Hac反应的第一步化学方程式。【答案】(1)红；密封 (2)Na2CO3 + HAc= NaHCO3 + NaAc(3)王刚 由于HAc具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉3（2009北京）下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是 （ ）A食盐水 B石灰石 C浓盐酸 D浓硫酸【解析】D 浓硫酸具有吸水性，质量增加。4（2009漳州）小明为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列实验方案，其中能达到目的的是 （ ） 【解析】D 二氧化碳通入两种溶液中，无现象的是氢氧化钠溶液，变浑浊的是澄清石灰水。5（2009潍坊）2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是 （ ） A与二氧化碳反应 B与盐酸反应C与氧化铁反应 D与氯化铜溶液反应【解析】C 碱不能与金属氧化物反应。6（2009上海）将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确的是 （填写“甲”或“乙“）。 随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是_ _ _。 把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式是 。【解析】浓盐酸有挥发性，由于HCl逸出使盐酸质量减少，所以乙曲线符合题意。【答案】乙 浓盐酸有挥发性，HCl逸出使盐酸质量减少6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O7（2009揭阳）“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到_，滴入澄清石灰水发现_；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到_现象。该反应的方程式为 。【答案】溶液无明显现象 ； 溶液变红色 ； 红色逐渐消失，溶液变浑浊；CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+H2O 8（2009襄樊）某同学在学习碱的知识时，设计了以下实验报告（部分），请将该报告填写完整。（一）实验报告：实验步骤实验现象实验结论1、向两支分别盛有NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的试管里，加入无色酚酞试液，振荡。_能与酸碱指示剂作用。2、向两支盛有CuSO4溶液的试管里分别滴加NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，振荡。_（二）实验反思：从物质组成的角度解释碱具有一些相似性质的原因_。【解析】NaOH溶液和Ca(OH)2都属于碱，具有相似的化学性质。碱能使酚酞变红色，与CuSO4溶液反应，生成蓝色沉淀。【答案】（一）1、溶液变红；碱。（2）有蓝色沉淀生成；碱能与某些盐反应。（二）在不同的碱溶液中都含有相同的OH-【能力激活】9（2009潍坊）2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(NH2，具有碱的性质)和羧基(COOH，具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是（ ）A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应【解析】A 因为绿色荧光蛋白分子中含有的氨基具有碱的性质，说明能与盐酸反应；具有酸的性质，所以能与氢氧化钠反应。10（2009常州）工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面的致密氧化层，但冬天应该反应变缓而影响生产，为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，保证生产，可在酸洗液中加入（ ）A食盐 B生石灰 C浓硫酸 D固体氢氧化钠【解析】 C 浓硫酸溶于酸能放热，又能提高酸的浓度。11（2009眉山）如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起起的目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是（ ）序号ABCD装置名称甲乙甲乙甲乙甲乙锥形瓶内物质HCl气体NaCl固体CaCO3固体NaOHNH3CuCO2锌粒胶头滴管中物质NaOH溶液H2O稀盐酸H2OH2O稀盐酸NaOH溶液稀硫酸【解析】D 甲装置气球鼓起，锥形瓶内压强要减小，乙装置气球鼓起，锥形瓶内压强要增大。CO2能与NaOH溶液反应，使乙装置压强减小，锌粒与稀硫酸反应放出氢气，使乙装置压强增大。12（2009山西）在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰 干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验。干燥剂是否变质？小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告。实验步骤实验现象结论干燥剂中含有CaO取少量用样品制得的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液干燥剂中含有Ca(OH)2干燥剂部分变质（1）（2）既然干燥剂中已有Ca(OH)2，小山又猜想还可能有另一种物质生成，原因是_（用化学方程式表示）。请你设计实验证明小山的猜想（简要写出实验步骤、现象及结论）_。（3）小西认为步骤不严密，理由是_。（4）愉快的小组活动结束了，除以上猜想及实验，你还想对该干燥剂的万分进行哪些方面的探究_（写出一条即可）。实验步骤实验现象结论取样于小试管中，加水，用手触摸试管外壁有热感 溶液变红色 【答案】（1）（2）CO2 +Ca（OH）2 =CaCO3 + H2O取样于小试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，证明干燥剂中含的碳酸钙（3）Ca（OH）2 也可能是未变质的CaO和水反应刚生成的 （4）干燥剂中是否含有氢氧化钙13（2009烟台）CO2是初中化学重点研究的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：(1)该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如右图所示。在干燥管内的铜网上应盛放 ；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是 ，其原因是(用化学方程式表示) 。(2)该兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否发生了化学反应?小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应，如右图所示。实验现象为：甲软塑料瓶变瘪，乙“瓶吞鸡蛋”。小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理是 。小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。其理由是 。小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是 。小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入 ，观察到 现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。【解析】CO2和瓶内溶液发生了反应，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，使得软塑料压瘪、鸡蛋落入瓶中；但究竟CO2是与NaOH发生反应，还是与水反应，需要作对比实验。若在反应后的溶液中滴入稀盐酸，有气泡产生，说明生成物中有Na2