福建省厦门市双十中学2018届高三化学第七次考试试题（含解析）.docx

福建省厦门市双十中学2018届高三第七次理综考试化学试题1. 我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是A. 明朝的本草纲目记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甄(指蒸锅)，(烧酒)的制造过程中采用了蒸馆的方法来分离和提纯B. 汉朝的淮南万毕术、神农本草经记载“白育(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼C. 清初泉州府志志物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素D. 晋代葛洪的抱朴子记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体。【答案】D考点：考查了元素及其化合物；物质的分离提纯和鉴别的相关知识。2. 设NA代表阿伏加德罗常教的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是A. 在标准状况下，78g苯的碳碳双键数目为3NAB. 将1molCl2通入水中，则N(HClO)+N(C1-)+N(C1O-)=2NAC. 将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为aNA/44D. 200g 30%的甲醛(HCHO)或醋酸溶液中含有的C原子总数都为2NA【答案】D【解析】苯分子中不含碳碳双键，故A错误；根据元素守恒，将1molCl2通入水中， N(HClO)+N(C1-)+N(C1O-)+N(C12)=2NA，故B错误；将CO2通过Na2O2，实际相当于吸收CO，使其增重ag时，反应中转移电子数为aNA/28，故C错误；甲醛、醋酸的最简式都是CH2O，200g 30%的甲醛(HCHO)或醋酸溶液中含有的C原子总数都为 ，故D正确。点睛：将CO2通过Na2O2使其增重，Na2O2 ，实际相当于吸收CO的质量；将H2O通过Na2O2使其增重，Na2O2 ，实际相当于吸收H2的质量；3. 四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A. a的同分异构体只有b和c两种B. a、b分子中的所有原子一定处于同一平面C. a、c的二氯代物均只有三种。b的一氧代物有五种D. a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】C【解析】a的同分异构体有b、c和 等，故A错误；b分子中含有苯环、乙烯决定的2个平面，2个平面通过单键连接，所以原子不一定处于同一平面，故B错误；a的二氯代物均有、；c的二氯代物有、； b的一氧代物有、，故C正确；不含双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D错误；4. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是A. 离子半径:C+D3+B2-B. C的单质的熔点低于D的单质的熔点C. 电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质D. 由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性成【答案】B【解析】D单质能与X和Y的溶液均能反应生成气体单质，且生成的Z和W反应生成两性物质，可知两性物质中含有Al元素，则D单质为Al，则X为二元化合物且为强电解质，应是硫酸，Y为NaOH溶液，生成的Z和W反应生成的两性化合物为Al(OH)3，则A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，即分别为H、O、Na、Al、S元素；AO2-与Al3+离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，而S2-比O2-多一个电子层，离子半径大，则离子半径S2-O2-Al3+，故A错误；BNa+的离子半径比Al3+大，且Al3+所带电荷数大，则Na的熔点低于Al的熔点，故B正确；C因Na为活泼金属，则惰性电极电解Na2S水溶液可生成H2、S和NaOH，故C错误；D由H、O、S形成的化合物H2SO3或H2SO4均只含有共价键，水溶液都呈酸性，但H2SO3的水溶液为弱酸性，故D错误；答案为B。点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，Li+Na+K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2FNa+Mg2+Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+Fe2+Fe，H+HH。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2进行比较，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。5. 一种生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如下图所示:下列说法正确的是A. 装置工作时，化学能转变为电能B. 装置工作时，a极周围溶液pH降低C. 装置内工作温度越高。NH4+脱除率一定越大D. 电极b上发生的反应之一是:2NO3-2e-=N2+3O2【答案】B【解析】A、该装置是把电能转化为化学能，故A错误；B、a极为阳极，电极反应为NH42H2O6eNO28H，所以a极周围溶液的pH减小，故B正确；C、该装置是在细菌生物作用下进行的，所以温度过高，导致细菌死亡，NH4+脱除率会减小，故C错误；D、b极上反应式为2NO312H10eN26H2O，故D错误。本题正确答案为B。6. 氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为:H2C2O4CO+CO2+H2O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物（已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀）的装置如图所示。下列说法正确的是A. 实验时，先点燃装置处酒精灯，当装置中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置处酒精灯B. 实验完毕时，先熄灭装置处酒精灯，再熄灭装置处酒精灯C. 装置中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水D. 尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法【答案】A【解析】先点燃装置处酒精灯，当装置中产生连续气泡且有明显现象后，说明装置中的空气已经排净，然后再点燃装置处酒精灯，故A正确；实验完毕时，先熄灭装置处酒精灯，再熄灭装置处酒精灯，故B错误；装置中的试剂依次为碱石灰、澄清石灰水、银氨溶液，故C错误；NaOH溶液不与CO反应，不能吸收CO，故D错误。7. 高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25时，它们的物质的量分数随PH的变化如图所示。下列叙述错误的是A. 已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为:K1=2.510-2，K2=4.810-4、K3=5.010-8.当pH=4时，溶渡中c(HFeO4-)/c(H2FeO4)=1.2B. 向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42-+H2OC. PH=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)c(H3FeO4+)c(HFeO4-)D. 为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制PH9【答案】A【解析】 ，当pH=4时，=10-4，所以溶渡中c(HFeO4-)/c(H2FeO4)=4.8，故A错误；向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，PH增大，HFeO4-减少、FeO42-增大，所以离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O，故B正确；根据图示PH=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)c(H3FeO4+)c(HFeO4-)，故C正确；PH9时，溶液中主要含铁型体是FeO42-，故D正确。8. 高氯酸铵是一种常见的强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。根据下列信息回答问题:已知:高氯酸铵受热分解为N2、Cl2、O2和H2O;Mg3N2易水解;Cu与N2在酒精灯加热条件下不反应。（1）写出高氯酸铵受热分解的化学反应方程式: _，Mg3N2的电子式为_。（2）现有23.5g NH4ClO4分解，用下列装置设计实验，验证其分解产物并计算分解率。(注:装置中空气已除尽;装置可重复使用;BF装置中的试剂均过量且能与相应物质反应完全。)用E装置质量的增加来验证生成的气体产物之一，则E中盛放的试剂是:_。请按气流由左至右的方向连接装置:A ED B_E (选择BF装置，并用BF字母填空)。证明产物中有Cl2的实验现象:_。反应结束后，若C装置质量增加了2.38g，则NH4ClO4的分解率是:_%。(3)样品中NH4ClO4的含量(杂质中不含NH4+)还可用蒸馏法测定(如图所示，加热和夹持装置已略去)，实验步骤如下:步骤1:组装仪器，检查气密性;准确称取样品a g(不超过0.5g)于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。步骤2:准确量取40.00mL 约0.1mol/L H2SO4于锥形瓶中。步骤3:向蒸馏烧瓶中加入20mL 3mol/L NaOH溶液;加热蒸馏使NH3全部挥发。步骤4:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置23次，洗涤液并入锥形瓶中。步骤5:向锥形瓶中加23滴甲基橙，用c mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1 mL。步骤6:重复实验23次。回答下列问题:步骤2中，准确量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃仪器是: _。为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是:_。【答案】 (1). 2NH4ClO42O2+N2+Cl2+4H2O (2). (3). 浓硫酸 (4). E、F、C (5). D裝置中颜色由无色变为橙色 (6). 85.0或85 (7). 酸式滴定管或移液管 (8). 用NaOH标准溶液标定硫酸溶液的浓度【解析】试题分析：（1）根据得失电子守恒配平高氯酸铵受热分解的化学反应方程式；Mg3N2是离子化合物；（2）A是高氯酸铵受热分解的装置；B是氢氧化钠溶液，可以吸收氯气；C中盛放Mg粉，可以检验氮气；D中溴化钾可以检验氯气；F中铜粉可以检验氧气；E中盛放液体，根据E装置质量的增加来验证生成的水，所以E中盛浓硫酸；(3) 根据硫酸体积的精度是0.01mL选择仪器；要计算NH4ClO4的含量，需要知道硫酸溶液的浓度。解析：（1）根据得失电子守恒配平高氯酸铵受热分解的化学反应方程式为2NH4ClO42O2+N2+Cl2+4H2O；Mg3N2是离子化合物，电子式是；（2）A是高氯酸铵受热分解的装置；B是氢氧化钠溶液，可以吸收氯气；C中盛放Mg粉，可以检验氮气；D中溴化钾可以检验氯气；F中铜粉可以检验氧气；E中盛放液体，根据E装置质量的增加来验证生成的水，所以E中盛浓硫酸；根据以上分析，按气流由左至右的方向连接装置:A ED BEFCE；D中溴化钾可以与氯气反应，方程式是 ，溴水为橙色，所以D裝置中颜色由无色变为橙色可以证明产物中有Cl2；C中盛放Mg粉，可以与氮气反应生成Mg3N2，若C装置质量增加了2.38g，说明反应生成氮气2.38g，则NH4ClO4的分解率是 ；(3) 根据硫酸体积的精度是0.01mL，准确量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃仪器是酸式滴定管；为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是用NaOH标准溶液标定硫酸溶液的浓度。9. 铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下:已知:分金液的主要成分为AuCl4-;分金渣的主要成分为AgCl和PbSO4;分银液中主要成分为Ag(SO3)23-，且存在Ag(SO3)23-Ag+2SO32-。（1）“分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式为_；反应过程中需控制适当温度，温度不宜过高或过低的原因为_。已知“分铜”时 各元素的浸出率如下表所示。CuAuAg浸出率/%85.704.5 “分铜”时加入足量的NaCl的主要作用为_（2）“分金”时,单质金发生反应的离子方程式为_。（3）“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4。已知: ,其中X表示SO32-、HSO3-或H2SO3,(x)与PH的关系如图所示。分析能够析出AgCl的原因为_调节溶液的PH不能过低，理由为_（4）“沉银液”加碱调至pH=8.0,Na2SO3可再生并循环利用，其再生原理为_(用离子方程式表示)。（5）已知离子浓度10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全；KspPb(OH)2=2.510-16.KspSb(OH)3)=10-41. 浸取“分银渣”可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液( 含少量Sb3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2+溶液，调节PH的范围为_。 (忽略溶液体积变化)【答案】 (1). Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O (2). 温度过低，反应速率太慢;温度过高，H2O2受热分解 (3). 使溶解出的Ag+形成AgCl进入分铜渣，避免银元素的损失 (4). 2Au+ClO3-+7Cl-+6H+=2AuCl4- (5). H2SO4电离出的H+降低了SO32-的浓度，促使Ag(SO3)23Ag+2SO32-平衡正向移动，电离出Ag+，Ag+与分银液中的Cl-反应生成AgCl (6). 避免产生污染气体SO2 (7). HSO3-+OH-=SO32-+H2O (8). 2pH7【解析】（1）“分铜”时,单质铜在过氧化氢和硫酸的作用下反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式为CuH2O2H2SO4CuSO42H2O；反应过程中需控制适当温度，温度不宜过高或过低，温度过低，反应速率太慢；温度过高，H2O2受热分解；“分铜”时加入足量的NaCl，使溶解出的Ag形成AgCl进入分铜渣，避免银元素的损失；（2）“分金”时,单质金在氯酸钠和盐酸中转化为络合物，发生反应的离子方程式为2AuClO7Cl6H2AuCl43H2O；（3）H2SO4电离出的H降低了SO32的浓度，促使Ag(SO3)23Ag2SO32平衡正向移动，电离出Ag，Ag与分银液中的Cl反应生成AgCl；调节溶液的pH 不能过低，避免产生污染气体SO2；（4）“沉银液”加碱调至pH=8.0,Na2SO3可再生并循环利用,其再生原理为HSOOHSO32H2O；（5）欲获得较纯净的Pb2+溶液，则Pb2+的浓度为0.025mol/L，KspPb(OH)2=c(Pb2+)c2(OH)= 0.025mol/L c2(OH) =2.510-16，故c(OH) =1.010-7，pH2，因此，欲获得较纯净的Pb2+溶液,调节PH的范围为2pH7。10. 十九大报告指出我国最近几年的PM2.5下降很多。有一方面归功于汽车尾气管中加装催化剂，它可有效降低CO、NOx及碳氧化合物的排放。回答下列问题：（1）引发光化学污染的气体是_（2）以NO为例，已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H12NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H2 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H32NO(g)+2H2(g)=2H2O(g)+N2(g) H4=-664.14 kJ/mol2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) H5=-746.48 kJ/mol反应热效应之间的关系式为H4=_;有利于提高NO转化率的反应条件是_;在尾气处理过程中防止NO与H2反应生成NH3,提高其反应选择性的关键因素是_.（3）研究表明不同负载钯量催化剂对汽车尾气处理结果如图所示，根据图1和图2可知催化剂最佳负载钯的量为_；当负载钯的量过大时，三种尾气的转化率反面下降的原因是_。（4）向2L密闭容器中加入2molCO、4molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(1)+H2O(1) H=+71KJ/mol。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_(填序号)。a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.CO和H2的转化率相等c.CO和H2的体积分数保持不变 d.混合气体的密度保持不变e.1molCO生成的同时有1molO-H键生成（5）以连二硫酸根(S2O42-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示:阴极区的电极反应式为_NO吸收转化后的主要产物为NH4+,若通电时电路中转移了0.3mole-,则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_mL.【答案】 (1). NOx和碳氢化合物(HC) (2). 2H1+H2-H3 (3). 降低温度、增大压强 (4). 找到合适的催化剂 (5). 2g/L (6). 钯的负款量过大时在高温下可能使钯颗粒烧结，致使催化剂活性降低 (7). de (8). 2SO32-+4H+2e-=S2O42-+2H2O (9). 1344【解析】试题分析：（1）氮氧化合物、碳氢化合物是引发光化学污染的气体；（2）根据盖斯定律计算H4；平衡正向移动有利于提高NO转化率；催化剂具有选择性；（3）转化率越高越好；（4）根据平衡标志分析；（5）阴极得电子发生还原反应，SO32-失电子生成S2O42-；NO得电子生成NH4+，根据电子守恒计算NO在标准状况下的体积；解析：引发光化学污染的气体是NOx和碳氢化合物；11. 铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题:（1）基态铁原子的价电子排布图为_（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+,稳定性Fe2+_Fe3+(填“大于”或“小于”)，原因是_。（3）纳米氧化铁能催化火管推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为_(标出配位键)，其中氮原子的杂化方式为_;与 ClO4-互为等电子体的分子或离子为_(任写两种)。（4）金属铁晶体原子采用体心立方堆积。则铁晶体的空间利用率为_ (用含的式子表示)。（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为_(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数为_nm(用含d和NA的代数式表示)。（6）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如右图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为_。【答案】 (1). (2). 小于 (3). Fe2+的价电子排布式为3d6,Fe3+的价电子排布式为3d5,Fe3+的3d能级为半充满状态，较稳定 (4). (5). sp3 (6). CCl4、PO43- (7). (8). 1:2:4 (9). (10). Fe3C【解析】试题分析：（1）铁是26号元素，3d、4s轨道的电子为价电子；（2）能级全充满、半充满或全空时稳定；（3）NH4+是正四面体结构；N原子价电子对数是；原子数相同、价电子数也相同的分子或离子互为等电子体；（4）晶体的空间利用率为晶胞中原子体积 晶胞体积；（5）根据均摊原则计算Fe2+、Fe3+、O2-的个数比；根据 计算晶胞边长；（6）根据均摊原则计算化学式；解析：（1）铁是26号元素，价电子排布图为；（2）Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，Fe3+的3d能级为半充满状态，较稳定，所以稳定性Fe2+小于Fe3+；（3）NH4+为正四面体结构，结构式为；N原子价电子对数是，氮原子的杂化方式为sp3；与 ClO4-互为等电子体的分子或离子为CCl4、PO43-；（4）铁晶体原子采用体心立方堆积，所以1个晶胞含有铁原子数，设铁原子的半径是a，则晶胞边长是，晶体的空间利用率为 ；（5）根据均摊原则，每个A中含有Fe2+ -的个数，含每个A中含有O2-数