2019高考化学二轮复习易错点大盘点易错点11-化学平衡.doc

易错点11 化学平衡1、下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是( )A.已知工业合成氨的正反应方向放热,所以升温正反应速率降低,逆反应速率升高B.实验室用H2O2分解制备O2,加入MnO2后,反应速率明显加快C.2SO2+O22SO3反应中,SO2的转化率不能达到100%D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状反应要快2、常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时,该反应的平衡常数K=210-5。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2,固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是()A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大B.第一阶段,在30和50两者之间选择反应温度,选50C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)3、下列事实不能用勒夏待列原理解释的是( )A.工业合成氨,控制温度在 700K 左右B.久置的氯水 pH 值变小,颜色变浅C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.开启啤酒瓶后,瓶中泛起大量泡沫4、在一定温度下的密闭容器中,加入1mol CO和1mol H2O发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)=0.5mol,下列说法不正确的是( )A.在该温度下,反应的平衡常数K=1B.平衡常数与反应温度无关C.CO的平衡转化率为50%D.平衡时n(H2O)=0.5mol5、下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是()选项实验目的实验方案A探究化学反应的限度取5mL 0.1mol/L KI溶液,滴加0.1mol/L FeCl3溶液56滴,充分反应.可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应足可逆反应B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试各取5moL 0.1mol/L的KMnO4溶液.分別加入2mL 0.1mol/L 和2mL 0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液,记录溶液褪色所需的时间C证明海带中含有碘元素将海带剪碎、加蒸馏水浸泡,取滤液于试管中,加几滴稀疏酸和1mL H2O2,再加入几滴淀粉溶液.溶液变蓝D验证CH3COONa溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于试中并加入几滴酚酞试液,再加入醋酸铵固体(其水溶液呈中性).观察溶液颜色变化6、在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是( )A.该反应的H0B.若该反应在t1、t2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1v逆D.若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D),则p(C)=p(D)p(B)7、已知反应X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。830时,向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY,反应初始4s内v(X)=0.005mol/(Ls)。下列说法正确的是( )温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4A.4s时容器内c(Y)=0.76molL-1B.830达平衡时,X的转化率为80%C.反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动D.1200时反应R(g)+Q(g)X(g)+Y(g)的平衡常数8、臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2 (g)。若此反应在恒容密闭容器中进行,相关图象如下列选项,其中对应分析结论正确的是( )ABCD平衡后升温,NO2含量降低02s内,v(O3)=0.2molL-1s-1v正:b点a点b点:v逆v正恒温,t1时再充入O39、100时,把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02molL-1 60s时,体系已达到平衡状态,此时容器内的压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( )A.02S内用N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01molL-1s-1B.在2s时容器内的压强为开始时的1.1倍C.平衡时,n(N2O4)=0.25molD.平衡时,N2O4的转化率为40%10、工业上涉及多处化工生产知识,下列说法正确的是( )A.氯碱工业的装置中,铁作阳极,石墨棒作阴极B.工业制硫酸反应中,为有利于二氧化硫转化为三氧化硫,采用了高压条件C.利用氯气和石灰水反应制取漂白粉D.工业合成氨选择的反应温度为400500,不能用化学平衡原理来解释11、一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g).已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法正确的是( )A.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆B.若投料比n(H2):n(CO2)=4:1,则图中M点乙烯的体积分数为5.88%C.250,催化剂对CO2平衡转化率的影响最大D.当温度高于250,升高温度,平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低12、甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上可以用CH4和H2O为原料来制备甲醇.（1）.将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入容积为10L的反应室,在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),CH4的转化率与温度、压强的关系如图甲:已知100,压强为P1时,达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为_.在其它条件不变的情况下升高温度,化学平衡常数将_(填“增大”“减小”或“不变”).图中的P1_P2(填“”或“=”)，在100,压强为P1时平衡常数为_.保持反应体系100，压强为P1,5min后再向容器中冲入H2O、H2各0.5mol，化学平衡将向_移动(填“向左”“向右或“不”).（2）.在一定条件下,将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)该反应的_0,S_0(填“”或“=”).若容器容积不变,下列措施可以提高CO转化率的是_.A.升高温度B.将CH3OH(g)从体系中分离出来C.充入He,使体系总压强增大D.再充入1mol CO和3mol H2.13、甲烷是重要的化工原料,当前,科学家还在探索甲烷在环保、化工领域内的新应用（1）.利用甲烷可减少温室气体排放:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),为研究此反应中CH4的平衡转化率与温度、压强的关系,在体积为2L的密闭容器中通入0.2mol CH4和0.2mol CO2,得到如图所示的相关数据。下列事实能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。a.容器内气体的总物质的量不再发生变化 b.v正(CH4) =2v逆(H2) c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d.CH4(g)与CO2的物质的量之比为1 :1图中,p1,p2,p3,p4中,压强最小的是_图中X点时反应的平衡常数为_（2）.用CH4可还原Fe2O3制取“纳米铁”,其原理为Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)H0在2L的密闭容器中进行该反应,1min后达到平衡,生成2.24g纳米铁,则该段时间内以CH4的浓度变化表示的平均反应速率为_如图表示此反应在不同温度条件下达到平衡时的状态,纵坐标表示的物理量可以是_ (填序号)。A.CH4的正反应速率 B.CH4的转化率 C.纳米铁的产率 D.CH4的体积分数 答案以及解析1答案及解析：答案：A2答案及解析：答案：B解析：A、平衡常数只与温度有关,与浓度无关,A错误;B、50时,Ni(CO)4以气态存在,有利于分离,从而促使平衡正向移动,B正确;C、230时,Ni(CO)4分解的平衡常数为5106,可知分解率较高,C错误;D、平衡时,4v生成Ni(CO)4=v生成(CO),D错误。故选B。3答案及解析：答案：A4答案及解析：答案：B解析： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始/mol: 1 1 0 0转化/mol: 0.50.50.5 0.5平衡/mol:0.5 0.50.50.5由方程式及以上数据判断可得,A、C、D项正确。平衡常数与反应温度有关,B项错误。5答案及解析：答案：D解析：KI与FeCl3发生氧化还原反应,反应的离子方程式为2Fe3+2I-2Fe2+I2,因为KI过量,所以溶液中存在I-和I2,不能说明反应是可逆反应,A错误;酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+8H2O+10CO2+2Mn2+,题中高锰酸钾过量,溶液不褪色，故B错误;将海带剪碎后加蒸馏水浸泡,海带中的碘元素不能进入溶液中,应剪碎后加热灼烧,然后加蒸馏水浸泡,过滤,故C错误;CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入酚酞试液,溶液变红,再加入醋酸铵固体,醋酸铵溶液呈中性,CH3COO-的浓度增大.水解平衡向正反应方向移动, 溶液颜色加深,故D正确6答案及解析：答案：C解析：由图可知.随温度升高,NO的浓度升高,说明升高温度平衡逆向移动,则该反应为放热反应,H0,A项错误;升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,则K1K2,B项错误;在t2时,若反应体系处于状态D,则此时未达到平衡状态,反应正向进行,则此时v正v逆,C项正确;温度越高,压强越大,则p(C)p(D)=p(B),D项错误。7答案及解析：答案：B解析：A.反应初始4内,速率之比等于化学计量数之比,所以,则4内,的起始浓度为,故4时,故A错误;B.设平衡时的浓度变化量为,则:开始(): 0.1 0.4 0 0变化(): 平衡(): 故,解得所以平衡时的转化率为,故B正确;C.由表格可知,温度升高,化学平衡常数减小,平衡逆向移动,不是正向移动,故C错误;D.1200时反应的平衡常数值为0.4,所以1200时反应的平衡常数的值为,故D错误;故选B。8答案及解析：答案：C解析：根据图示可知，该反应的正反应是放热反应，当反应达到平衡后升高温度，根据平衡移动原理，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，含量增大，错误；B.根据图示可知，在02内，减小0.4，则根据反应方程式中物质的关系可知，变化的浓度是0.2，所以该时间内的化学反应速率是，错误；C.升高温度，化学反应速率加快，由于温度：，所以化学反应速率：，正确；D.恒温时，向容器中再充入，由于增大了反应物的浓度，同时也增大了体系的压强，突然增大，在这一瞬间不变，由于，所以化学平衡向正反应方向移动，错误。 9答案及解析：答案:B解析:N2O4和NO2之间存在转化关系: N2O4(g)2NO2(g)起始量/mol 0.50变化量/mol 0.050.0252s时量/mol0.5-0.050.025,A项错误;此时气体总的物质的量为0.5mol-0.05mol+0.02molL-15L=0.55 mol,则2s时容器内的压强与开始时容器内的压强之比为=0.55:0.5= 11:10,B项正确;达到平衡状态之比为p2s:p始=0.55:0.5=11:10,B项正确;达到平衡状态时,设有x mol N2O4参与反应,则 N2O4(g)2NO2(g)起始量/mol 0.5 0变化量/mol x 2x平衡量/mol 0.5-x 2x达到平衡状态时,气体总的物质的量为0.5mol-x mol+2x mol=(0.5+x)mol,则解得x=0.3,平衡体系中含0.2 mol ,C项错误;平衡时,的转化率为,D项错误; 10答案及解析：答案：D解析：A项,氯碱工业的装置中,铁作阴极,石墨棒作阳极,错误;B项,工硫酸反应中,采用常压条件,常压下二氧化硫的转化率就已经很高,增大压强对设备要求高,不经济,错误;C项,利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉,错误;D项,升高温度可使反应速率加快,缩短达平衡的时间,但合成氨正反应方向为放热反应,温度升高,平衡逆向移动,正确; 11答案及解析：答案：B解析：A项,化学反应速率随温度的升高而加快,由图可得,当温度高于250时,催化剂的催化效率随温度的升高而降低,所以M点的正反应速率v正有可能小于N点的逆反应速率v逆,错误;设开始投料n(H2)为4mol,则n(CO2)为1mol,如图当在M点平衡时二氧化碳的转化率为50%,列三段式得:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)起始(mol): 4 1 0 0转化(mol):1.50.5 0.25 1平衡(mol):2.5 0.5 0.25 1所以乙烯的体积分数为,正确;C项,催化剂不影响平衡转化率,只影响化学反应速率,错误;D项,根据图象,当温度高于250,升高温度二氧化碳的平衡转化率降低,则说明平衡逆向移动,但催化剂与化学平衡没有关系,并不是平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低,错误。故选B项。12答案及解析：答案：1.0.030molL-1min-1; 增大; -2; 向左2.13答案及解析：答案：1.acp11.642.0.03molL-1min-1D解析：1.反应未达到平衡时,反应无论正向还是逆向进行,容器内气体的总物质的量都会发生变化,故气体的总物质的量不再发生变化能说明反应已达到平衡状态,a项符合题意;当2v正