2019-2020学年高二化学上学期会考模拟试题无答案.doc

2019-2020学年高二化学上学期会考模拟试题无答案本试题卷共8页，三大题，33小题，满分100分，考试时间90分钟。选择题和非选择题（130题）全体考生必做，选做题（3133题）提供了两个选修模块的共两组试题，每位考生只需选做其中的一组。注意事项：1考生答题时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。2答题前，考生务必先认真核对条形码上的姓名、考生号、考场号和座位号，核对无误后将本人姓名、考生号、考场号和座位号填在答题卡相应位置。将条形码粘贴在答题卡指定的位置，并将试题卷装订线内项目填写清楚。3选择题答案必须使用2B铅笔规范填涂。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。4非选择题答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写；作图时，可用2B铅笔，笔迹要清晰。5严格在题号所指示的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。6保持答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上作任何标记，严禁使用涂改液和修正带。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 S32 Cu64一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）1下列发明或发现中，属于化学史上中国对世界作出重大贡献的是A火药 B元素周期律 C指南针 D原子分子学说2下列环境问题与SO2的排放有关的是 A酸雨 B白色污染 C温室效应 D赤潮等水体污染3危险化学品要求在包装标签上印有警示性标志。贴有右图标志的容器中可能盛放的物质是A水玻璃 B浓硝酸 C汽油 D四氯化碳 4下列不属于人类重要的营养物质的是A油脂 B醇类 C糖类 D蛋白质 5下列物质中，属于电解质的是A蔗糖 B铜 C硝酸钾 D纯碱溶液6放射性同位素12553I可用于治疗肿瘤。12553I的原子核内的中子数为 A125 B72 C53 D19 7当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A盐酸 BNaCl溶液 CCuSO4溶液 DFe(OH)3胶体 8下列元素的原子半径最大的是AS BH CO DCl9下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A3NO2+ H2O=2HNO3+NO B2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 CAl(OH)3+ 3HCl= AlCl3+3H2O DCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O10下列物质中，含有离子键的是 A N2 BCaCl2 CH2O DHF 11配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度与所要求的相比 A偏大 B偏小 C不变 D无法确定12下列变化中，不属于化学变化的是A活性炭使红墨水褪色 BNO遇空气变色 CSO2使品红溶液褪色 DFeCl3溶液遇KSCN溶液变色 13下列反应中，属于吸热反应的是 A煤的燃烧 B生石灰与水反应 C盐酸与氢氧化钠溶液反应 DBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合反应14下列互为同分异构体的一组是A和 B H2O和H2O2 C D和 15下列物质中，所含分子数最多的是 A0.5 molO2 B6.021022个H2 C3.6 g H2O D22.4 LCO2（标准状况） 16下列有关苯的说法不正确的是A苯的分子式为C6H6B苯分子具有平面正六边形结构C在FeBr3催化作用下，苯与Br2发生加成反应生成溴苯D在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯 17下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是A化学反应必然伴随能量变化 B断开物质中化学键需要吸收能量C凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关 18将下列某固体放入右图装置的试管中加热，澄清石灰水变浑浊，该固体可能是ANaHCO3 BNa2CO3 CKCl DK2SO419与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是A核内中子数 B相对原子质量C次外层电子数 D电子层数和最外层电子数 20海水提溴涉及反应：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。下列说法不正确的是 ANaBr是还原剂 BCl2是氧化剂 CCl2本身被氧化 D该反应属于置换反应 21下列递变规律正确的是A还原性：NaMgAl B酸性：H3PO4H2SO4 HClO4C稳定性：HClHBrHI D碱性：NaOHMg (OH)2 Al(OH)3 22右图是锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是 A铜片作负极 B锌片上的电极反应式为：2H+2e-=H2C溶液中H+的物质的量不断增大D电子由锌片通过导线流向铜片 23下列离子方程式中，正确的是 A. 钠与水反应：Na+H2O= Na+OH-+H2B铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+C氯化铝溶液与氨水反应：Al3+3OH= Al(OH)3 D铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+= Cu2+2Ag24只用一种试剂就能鉴别NH4Cl 、(NH4)2SO4 、Na2SO4三种无色溶液，这种试剂是ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液CAgNO3溶液 DBaCl2溶液 25相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为 A16 B11 C23 D32二、非选择题（本题包括5个小题，共30分）26（5分）研究化学反应及其规律是化学学习的重要内容。请填写下列空白：（1）某反应的反应物浓度在10min内由10mol/L变成5mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的平均反应速率为 mol/(Lmin)；升高温度时，化学反应速率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；在一定条件下，当可逆反应的正反应速率 （填“大于”、“小于”或“等于”）逆反应速率时，该反应就达到了化学平衡状态。（2）浓硫酸与铜反应的化学方程式为 ；当有6.4 g 铜参加反应时，被还原H2SO4的物质的量为 mol。27（6分）下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。ABCDE（1）A与B形成BA4的电子式为 ；C的原子结构示意图为_。（2）C与D的单质在不同条件下反应，生成物的化学式分别为_、 。（3）E位于周期表的第三周期、第 族；E的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。28（7分）A、B、C、D、E都是有机化合物，它们之间有如下图所示的转化关系（部分产物和反应条件已略去）。已知A是一种气体，在标准状况的密度是1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请填写下列空白： （1）A、C、E的结构简式：A为 ；C为 ；E为 。（2）B与D反应生成乙酸乙酯的化学方程式为 ；该反应所属的反应类型为 。（3）D具有酸的通性，它能使紫色石蕊溶液变 （填“红”或“蓝”）；用D的溶液可以清除或水壶中的水垢（主要成分CaCO3），通过这个事实可以得出有关酸性强弱的一条结论是 。29（7分）请回答下列有关实验的问题。（1）实验室可用右图装置来制备氨气，其反应原理是 （用化学方程式表示）；收集氨气时，可采用向 （填“上”或“下”）排空气法；检验试管中氨气是否收集满的方法是 。（2）下列四组实验装置常用于物质的分离和提纯。A中仪器a的名称为_；若要通过蒸馏的方法淡化海水，应选择的装置为_ _（填装置代号，下同）；若要从食盐溶液中得到食盐晶体，应选择的装置为_；若要除去食盐水中不溶性的泥沙等杂质，应选择的装置为_。30（5分）配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，然后向配制好的溶液中加入足量的盐酸。请计算：（1）配制溶液需要Na2CO3固体的质量。 （2）加入盐酸后生成的CO2的体积（标准状况）。三、选做题（本题的每组试题均包括3个小题，每组试题均为20分）注意：以下选做题分为A、B两组，每位考生只需选做其中的一组。A组 化学与生活（选修1）A-31.（6分）保护自然环境已成为人类社会可持续发展的重要课题。（1）正常雨水偏酸性，pH约为 (填“5.6”、“7.0”或“8.4”)，这是因为大气中的CO2溶于雨水生成了碳酸，该反应的化学方程式为 。某工厂每小时燃烧含硫1%的煤5 t，若硫全部转化为SO2，则该厂每天产生SO2 t。下列反应可减少SO2的排放量：2CaCO3+ O2+2SO2 =2X+2CO2，其中X的化学式为 。（2）用硫酸处理含烧碱废水的有关反应的离子方程式为 。（3）下列做法不利于节能减排、保护环境的是 （填字母代号）。A推广使用无磷洗涤剂 B开发利用太阳能、风能、地热能等C推广垃圾分类、回收利用 D大量使用一次性筷子和塑料袋等 A-32（8分）化学与生活密切相关。（1）淀粉属于 （填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）。氨基酸是蛋白质的基石，其分子中一定含有的官能团是 基和羧基。（2）微量元素缺少会导致患各种代谢疾病，缺乏 元素可引起甲状腺肿（俗称大脖子病）；如果体内的铁不足以供给生命活动需要，就会发生 （填“贫血”或“骨质疏松”）；维生素C在人体内有重要功能，其化学特性是容易失去电子，是一种较强的 （填“氧化剂”或“还原剂”）。（3）已知药物阿司匹林的结构式为： ，其分子式为 ；青霉素是重要的 （填“抗生素”或“抗酸药”）；含碳酸氢钠的药物治疗胃酸（含盐酸）过多的原理是 （用化学方程式表示）。 A-33.（6分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。（1）制造普通玻璃的主要原料是纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)和 ；通常所说的三大合成材料是指塑料、 和合成橡胶。（2）右图是钢铁在酸性环境中的电化学腐蚀示意图。其主要反应原理是：钢铁里的铁和少量的碳以及钢铁表面的水膜构成了原电池，使铁不断被氧化而腐蚀。该原电池的正极为 （填“铁”或“碳”），负极的电极反应式为 。（3）右图表示了铁、铝、铜被开发利用的大致年限，由图中数据和所学知识分析，与金属大规模开发利用先后顺序有关的是 （填“金属的活动性”或“地壳中金属的含量”）；铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是 。B组 化学反应原理（选修4）B-31（6分）能源是人类生存和发展的基础。（1）我国目前使用的主要能源是化石燃料，化石燃料包括煤、 和天然气。在25 、101 kPa时，1 mol H2（g）与适量O2（g）反应生成1 mol H2O（l），放出285.8 kJ的热量，该反应的热化学方程式可表示为； ；用氢气作燃料的主要优点有 (写出一条即可)；原电池是将 能转化为电能的装置。 （2）右图是钢铁的吸氧腐蚀示意图，其中碳极（正极）的电极反应式为 。（换图）（3）为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与 （填字母代号）。A铜板相连 B碳棒相连 C直流电源正极相连 D锌板相连B-32.（8分）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成部分。（1）对在一密闭容器已达到化学平衡的下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变，增大压强（缩小容器体积）时，其正反应和逆反应速率都将 （填 “增大”、“减小”或“不变”），平衡将向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。（2）催化剂 （填“影响”或“不影响”）化学平衡移动；升高温度，化学平衡向 （填“吸热”或“放热”）方向移动；降低压强，化学平衡向气态物质体积_ （填“减小”或“增大”）方向移动。（3）一定温度下，在10 L容器中加入5 molSO2(g）和3 molO2(g），当反应达到化学平衡时，有3 molSO2发生反应生成了SO3(g）。则该反应的化学方程式为 ；达到化学平衡时SO2的转化率为 ；容器内气体的总物质的量为 。B-33（6分）酸、碱、盐在水溶液中