2019版高中化学 硫、氮和可持续发展练习1苏教版.doc

2019版高中化学 硫、氮和可持续发展练习1苏教版（ ）1、能鉴别CO2和SO2的试剂是A品红溶液 B澄清石灰水 C紫色石蕊试液 D.氯化钡溶液和氯水（ ）2、下列叙述不正确的是A二氧化硫既有氧化性又有还原性,在空气中易被氧化为三氧化硫B标准状况下,每摩三氧化硫的体积约为22.4LC二氧化硫是酸性氧化物D二氧化硫具有漂白性（ ）3、已知CO2与Na2O2作用生成Na2CO3放出O2，若SO2和Na2O2作用则生成NaSO3放出生成NaSO4放出只生成NaSO3只生成NaSO4（ ）4、向含FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是 ABaSO4 BFeS C BaSO3 D S （ ）5、下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其它三种不同的是AHClO BSO2 CO3 DH2O2（ ）6、对于反应：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是A硫是氧化剂，KOH是还原剂B反应中共转移4摩尔电子C还原剂和氧化剂质量比是12D氧化产物和还原产物的质量比是12（ ）7、一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得溶液含Na2SO3与NaHSO3的物质的量之比为35。则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为A35 B12 C188 D8118、我国农业遭受酸雨而造成损失每年高达15忆多元。为有效控制酸雨，国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制去划分方案等法规（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的PH，所得数据如下：测定时间/h01234雨水的PH4.734.624.554.55 雨水样品PH变化的原因（用化学方程式表示）（提示：从生成物的电离情况分析） 、。 如果将刚取样的上述酸雨和自来水相混合，PH将变（填大、小、不变） ，原因是（用化学方程式表示） 。（2）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。称“钙基固硫法”请写出燃烧时有关反应的化学方程式 、 （3）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 （ ）少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A、 B、 C、 D、9、将SO2缓慢通入下列溶液中至过量：试剂现象化学方程式（或离子方程式）SO2体现的性质KOH酚酞NaOH石蕊澄清石灰水品红KMnO4(H+)氯水溴水碘水FeCl3溶液H2S石蕊10、工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：SO2I22H2O = H2SO42HI 混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写气体的分子式） 反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称） 若碘溶液体积为Va mL，浓度为c molL-1，N2与O2的体积为Vb mL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积分数为： 。 将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为 ： （选下列仪器的编号）a烧杯b双孔塞c广口瓶d容量瓶e量筒 f单孔塞11、二氧化硫是一种酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液发生反应。反应产物与反应物的量有关，当二氧化硫过量时，生成亚硫酸氢钠；当氢氧化钠过量时，生成亚硫酸钠。（1） 请写出上述反应的化学方程式。（2） 某硫酸厂