2019-2020学年高二化学上学期第一次质检试题(含解析).doc

2019-2020学年高二化学上学期第一次质检试题(含解析)一、选择题（单选，共16个小题，每题3分，共48分请将答案涂到答题卡上）1下列变化中属于吸热反应的是（）液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 KClO3分解制取O2生石灰与水反应生成熟石灰 CaCO3高温分解 CO2+C2COBa（OH）28H2O与固体NH4Cl混合 C+H2O（g）CO+H2 Al与盐酸反应ABCD2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同3已知在101kPa，25条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）AH2O（g）=H2（g）+ O2（g）H=+242 kJ/molB2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）H=484 kJ/molCH2（g）+ O2（g）=H2O （g）H=242 kJD2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）H=+484 kJ/mol4下列有关中和热的说法正确的是（）A中和热的热化学方程式：H+（l）+OH（l）H2O（l）H=57.3 kJ/molB准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH的物质的量相等，则所测中和热数值更准确5下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0 则金刚石比石墨稳定B已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJ/mol 则H2的燃烧热为285.8 kJ/molC已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221.0 kJ/mol 则C（碳）的燃烧热为110.5 kJ/molD已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=114.6 kJ/mol 则该反应的中和热为114.6 kJ/mol6高温时在催化剂作用下，某可逆反应达到平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2 浓度减小下列说法正确的是（）A该反应的化学方程式为：CO2+H2 CO+H2OB恒温恒容下，增大压强，H2 浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的反应热为负值7一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（）A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（Ls）B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应开始到10 s时，Y的转化率为79%D反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）8把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响H2产生量的操作是（）A加入适量CH3COONa溶液B加入适量KNO3溶液C加入适量的K2CO3溶液D加入适量Na2SO4溶液9一定条件下反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A单位时间内生成n mol AB的同时生成n mol的B2B容器内的总压强不随时间而变化C2v（A2）正=v（AB）逆DA2、B2、AB的反应速率之比为1：1：2的状态10下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率11一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）设起始=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法错误的是（）A该反应的焓变H0B图中Z的大小为b3aC图中X点对应的平衡混合物中=3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后（CH4）增大12下列说法正确的是（）A升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数B有气体参加的化学反应若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加反应物分子中活化分子的百分数从而使反应速率增大C增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加D催化剂不影响反应的活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率13已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1；CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A1：1B1：3C1：4D2：314合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图下列说法正确的是（）At1时升高了温度Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强Dt4时降低了温度15已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热依次为a kJmol1、b kJmol1、c kJmol1、（a、b、c均大于0）工业上，利用天然气与水蒸汽或二氧化碳在高温下反应制备C0和H2：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H1CH4（g）+H2O（l）=CO（g）+3H2（g）H2试推算等于（）ABCD16一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）达到平衡，测得有关数据如表所示，下列说法正确的是（）容器温度/k物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/molL1c（H2）c（CO）c（CH3OH）c（CH3OH）4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c（H2）大于容器中c（H2）的两倍D达到平衡时，容器中的反应速率比容器中的大二、填空题（每空2分，共226=52分请把答案填写在答题纸相应的横线上）17下列各组热化学方程式中的H前者大于后者的是： （填序号）C（s）+O2（g）=CO2（g）H1； C（s）+O2（g）=CO（g）H2S（g）+O2（g）=SO2（g）H3； S（s）+O2（g）=SO2（g）H4H2（g）+O2（g）=H2O（g）H5； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H6CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H7； CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）H818已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）H2=283.0kJ/mol求：C（s）+O2（g）=CO（g） 的反应热H3= 191mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（各物质为气体）写出NO2和CO反应的热化学方程式 20在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：t/200300400KK1K20.5试比较：K1 K2（填“”、“=”或“”）400时，其逆反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为： 21恒温恒容时，在该密闭容器中充入1mol N2与3mol H2，达到平衡时生成了1mol NH3；相同条件下，充入amol N2、b mol H2、1mol NH3，若达到平衡时也生成了1mol NH3，则a= ；b= 22（1）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其化学平衡常数K与温度t的关系，如右表：试比较：K1 K2（填“”、“=”或“”）400时，其逆反应2NH3（g） N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为： （2）恒温恒容时，在该密闭容器中充入1mol N2与3mol H2，达到平衡时生成了1mol NH3；相同条件下，充入amol N2、b mol H2、1 mol NH3 ，若达到平衡时也生成了1mol NH3 ，则a= ；b= （3）恒温恒容时，向（2）中平衡体系中再充入1mol N2，则N2的转化率将 ；H2的转化率将 （填“变大”、“变小”或“不变”）23某化学反应2A（g）B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/（Lmin）（2）在实验2，A的初始浓度c2= mol/L，推测实验2中还隐含的条件是 （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填、=），且c3 1.0mol/L（填、=）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）理由是 24已知：2NO2（g）N2O4（g）H=52.7kJ/mol，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体请回答：（1）A中的现象是气体颜色 （填“加深”或“变浅”，下同）；B中的现象是气体颜色 ；（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动；（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为K= 在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2与N2O4的混合气体，将针筒前端封闭（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深最初推进针筒后颜色变深的原因是： 一段时间后气体颜色又变浅的原因是：增大压强后该平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动；（2）将第三支针筒活塞拉至20cm3处，观察到的现象是：气体的颜色先变 （填“深”或“浅”，下同），一段时间后气体颜色又变 ，但仍比第一支针筒气体的颜色 在此过程中，该反应的化学平衡常数将 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）NO2的转化率将 25元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4（绿色）与偏铝酸根相似，偏铝酸根也可以写成Al（OH）4Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 （2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为1.0molL1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如图所示用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率 （填“增大“减小”或“不变”）根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H 0（填“大于”“小于”或“等于”）（3）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为 xx山东省济宁市曲师大附中实验班高二（上）第一次质检化学试卷 参考答案与试题解析一、选择题（单选，共16个小题，每题3分，共48分请将答案涂到答题卡上）1下列变化中属于吸热反应的是（）液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 KClO3分解制取O2生石灰与水反应生成熟石灰 CaCO3高温分解 CO2+C2COBa（OH）28H2O与固体NH4Cl混合 C+H2O（g）CO+H2 Al与盐酸反应ABCD【考点】BB：反应热和焓变；BA：吸热反应和放热反应【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应（双氧水分解是放热反应）、个别的化合反应（如C和CO2）、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱），以此解答该题【解答】解：将胆矾加热变为白色粉末、KClO3分解制取O2、CaCO3高温分解等属于分解反应，为吸热反应，而CO2+C2CO、C+H2O（g）CO+H2 等属于以C、氢气为还原剂的吸热反应；Ba（OH）28H2O与固体NH4Cl混合，为吸热反应；液态水汽化、浓硫酸稀释为物理变化，不是吸热反应，也不是放热反应；生石灰与水反应生成熟石灰、Al与盐酸反应为放热反应故选A2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同【考点】B6：化学反应中能量转化的原因；BA：吸热反应和放热反应；BB：反应热和焓变；BF：用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关【解答】解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据H=生成物的焓反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的H相同，故D错故选：C3已知在101kPa，25条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）AH2O（g）=H2（g）+ O2（g）H=+242 kJ/molB2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）H=484 kJ/molCH2（g）+ O2（g）=H2O （g）H=242 kJD2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）H=+484 kJ/mol【考点】BE：热化学方程式【分析】A.2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，所以热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=484kJ/mol；B生成水的状态错误，应该为水蒸气；C焓变的单位错误，应该为kJ/mol；D该反应为放热反应，焓变应该为负值【解答】解：A.2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=242kJ/mol，故A正确；B生成水的状态应该为气态，正确的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=484kJ/mol，故B错误；C焓变的单位不合理，正确的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=242kJ/mol，故C错误；D放热反应的焓变小于0，正确的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=484kJ/mol，故D错误；故选A4下列有关中和热的说法正确的是（）A中和热的热化学方程式：H+（l）+OH（l）H2O（l）H=57.3 kJ/molB准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH的物质的量相等，则所测中和热数值更准确【考点】BD：中和热【分析】A氢离子和氢氧根离子的状态为“aq”；B准确测量中和热的实验过程，一般要测三次温度；C铜导热性能强于玻璃；D为了使反应充分进行，应使一方过量，而不是使二者物质的量相等【解答】解：A中和热的热化学方程式为H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJ/mol，故A错误；B准确测量中和热的实验过程，一般要测三次温度，故B错误；C中和热测定实验成败的关键是保温工作，金属铜的导热效果好于环形玻璃搅拌棒，所以测量出的中和热数值偏小，故C正确；D中和反应热的测定应使盐酸充分反应，需加入稍过量的NaOH溶液减少盐酸的挥发，减少误差，故D错误；故选C5下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0 则金刚石比石墨稳定B已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJ/mol 则H2的燃烧热为285.8 kJ/molC已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221.0 kJ/mol 则C（碳）的燃烧热为110.5 kJ/molD已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=114.6 kJ/mol 则该反应的中和热为114.6 kJ/mol【考点】BE：热化学方程式【分析】A、物质能量越高越活泼；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；D、中和热是指稀的强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量【解答】解：A、物质能量越高越活泼，C（石墨，s）=C（金刚石，s）；H0，反应是吸热反应，金刚石能量高，则石墨比金刚石稳定，故A错误；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，已知反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJmol1，则H2的燃烧热为285.8kJmol1，故B正确；C、由2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221.0 kJ/mol，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故C错误；D、中和热是指稀的强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量，2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=114.6 kJ/mol 则该反应的中和热为57.3 kJ/mol，故D错误；故选B6高温时在催化剂作用下，某可逆反应达到平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2 浓度减小下列说法正确的是（）A该反应的化学方程式为：CO2+H2 CO+H2OB恒温恒容下，增大压强，H2 浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的反应热为负值【考点】C8：化学平衡常数的含义；CB：化学平衡的影响因素【分析】某可逆反应达到平衡，平衡常数K=，可知反应为CO2+H2 CO+H2O，温度升高，H2 浓度减小，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，以此来解答【解答】解：AK为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则由K可知，反应的化学方程式为：CO2+H2 CO+H2O，故A正确；B该反应为气体体积不变的反应，则增大压强，平衡不移动，氢气浓度不变，故B错误；C升高温度，正逆反应速率均增大，故C错误；D温度升高，H2 浓度减小，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，反应热为正值，故D错误；故选A7一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（）A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（Ls）B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应开始到10 s时，Y的转化率为79%D反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）【考点】CK：物质的量或浓度随时间的变化曲线【分析】根据图象的曲线变化判断物质的量的变化以及反应速率、转化率的计算，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式【解答】解：A反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/（Ls），故A错误；B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.395mol/L，故B错误；C反应开始到10s时，Y的转化率为=79%，故C正确；D由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，n（X）=0.79mol，n（Y）=0.79mol，n（Z）=1.58mol，则n（X）：n（Y）：n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），故D错误；故选C8把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响H2产生量的操作是（）A加入适量CH3COONa溶液B加入适量KNO3溶液C加入适量的K2CO3溶液D加入适量Na2SO4溶液【考点】CA：化学反应速率的影响因素【分析】反应的实质是2Al+6H+=2Al3+3H2，铝足量，降低H+的浓度而不改变其物质的量，则可使反应速率降低且不影响H2产生量，以此来解答【解答】解：A加入适量CH3COONa溶液，生成醋酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故A选；B加入适量KNO3溶液，酸性条件下发生氧化还原反应生成NO，不生成氢气，故B不选；C加入适量的K2CO3溶液，与盐酸反应，减少了氢气的生成，故C不选；D加入适量Na2SO4溶液，降低H+的浓度而不改变其物质的量，则可使反应速率降低且不影响H2产生量，故D选；故选AD9一定条件下反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A单位时间内生成n mol AB的同时生成n mol的B2B容器内的总压强不随时间而变化C2v（A2）正=v（AB）逆DA2、B2、AB的反应速率之比为1：1：2的状态【考点】CG：化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、平衡时应有单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol的B2，故A错误；B、两边气体的计量数相等，所以容器内压强始终保持不变，故B错误；C、2v（A2）正=v（AB）正=v（AB）逆，故C正确；D、只要反应发生就有A2、B2、AB的反应速率之比为1：1：2的状态，故D错误；故选C10下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率【考点】CF：化学平衡移动原理【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用【解答】解：A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，属于可逆过程，故A不选；B氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，生成氯化氢不可逆，所以不不能用勒夏特列原理解释，故B选；C氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2OClO+2H+Cl，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故C不选；D工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，有利用平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B11一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）设起始=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法错误的是（）A该反应的焓变H0B图中Z的大小为b3aC图中X点对应的平衡混合物中=3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后（CH4）增大【考点】CB：化学平衡的影响因素【分析】A、温度越高CH4的体积分数越小；B、水蒸气的量越多，CH4的转化率越大，平衡时CH4的体积分数越小；C、X点对应起始的量，而不是平衡时；D、增大压强，平衡逆向移动【解答】解：A、温度越高CH4的体积分数越小，说明平衡正向移动，所以正反应是吸热，所以该反应的焓变H0，故A正确；B、水蒸气的量越多，CH4的转化率越大，平衡时CH4的体积分数越小，所以Z的大小为b3a，故B正确；C、X点对应起始的量之比，而不是平衡时，故C错误；D、增大压强，平衡逆向移动，所以平衡在加压后（CH4）增大，故D正确；故选C12下列说法正确的是（）A升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数B有气体参加的化学反应若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加反应物分子中活化分子的百分数从而使反应速率增大C增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加D催化剂不影响反应的活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率【考点】CA：化学反应速率的影响因素【分析】升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数，而增大压强、增大浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，以此解答该题【解答】解：A升高温度，可使更多的分子转化为活化分子，增加了反应物分子中活化分子的百分数，故A正确；B增大压强，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，故B错误；C增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，故C错误；D催化剂降低反应的活化能，故D错误故选A13已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1；CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A1：1B1：3C1：4D2：3【考点】5D：有关反应热的计算【分析】H2与CH4的混合气体112L，n=5mol，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，代入热化学反应方程式中计算热量即可解答【解答】解：H2与CH4的混合气体112L，n=5mol，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1， 2 571.6kJ x 285.8xCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1， 1 890kJ y 890ykJ则，解得x=1.25mol，y=3.75mol，原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，故选B14合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图下列说法正确的是（）At1时升高了温度Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强Dt4时降低了温度【考点】CA：化学反应速率的影响因素【分析】由图象可知，t1时正反应速率增大，t2时正逆反应速率同等程度增大，t3时正反应速率减小，t4时反应速率瞬间不变，然后减小，结合影响因素来解答【解答】解：At1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则应为增大压强，故A错误；Bt2时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂，故B正确；Ct3时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，故C错误；Dt4时反应速率瞬间不变，然后减小，应为减小生成物浓度，故D错误；故选：B15已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热依次为a kJmol1、b kJmol1、c kJmol1、（a、b、c均大于0）工业上，利用天然气与水蒸汽或二氧化碳在高温下反应制备C0和H2：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H1CH4（g）+H2O（l）=CO（g）+3H2（g）H2试推算等于（）ABCD【考点】5D：有关反应热的计算【分析】先根据燃烧热的定义写出热化学方程式，然后利用盖斯定律求出CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H1；CH4（g）+H2O（l）=CO（g）+3H2（g）H2中的反应热，最后求出比值【解答】解：甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热依次为a kJmol1、b kJmol1、c kJmol1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=a kJmol1H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=b kJmol1CO（g）+O2（g）=CO2（l）H=c kJmol1根据盖斯定律，22得：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H1=（a+2c+2b）kJmol1根据盖斯定律，3得：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H1=（a+c+3b）kJmol1则=，故选D16一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）达到平衡，测得有关数据如表所示，下列说法正确的是（）容器温度/k物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/molL1c（H2）c（CO）c（CH3OH）c（CH3OH）4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A该方应的正反应吸热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c（H2）大于容器中c（H2）的两倍D达到平衡时，容器中的反应速率比容器中的大【考点】CP：化学平衡的计算【分析】对比、，如温度相同，0.1mol/L的CH3OH相当于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，为等效平衡，但温度较高，平衡时CH3OH较低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，对比、，在相同温度下反应，但浓度较大，由方程式可知，增大浓度，平衡正向移动，以此解答该题【解答】解：A对比、，如温度相同，0.1mol/L的CH3OH相当于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，为等效平衡，但温度较高，平衡时CH3OH较低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故A错误；B对比、，在相同温度下反应，但浓度较大，由方程式2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）可知，增大浓度，平衡正向移动，该反应正向为体积减小的反应，增大浓度转化率会增大，则容器中反应物转化率比容器中的小，故B错误；C浓度较大，温度较高，增大浓度平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，的转化率降低，中相当于起始C（H2）为的一半，平衡时中C（H2）小于中的两倍，故C错误；D对比、，温度较高，浓度相当，升高温度，反应速率增大，则容器中的反应速率比容器中的大，故D正确故选D二、填空题（每空2分，共226=52分请把答案填写在答题纸相应的横线上）17下列各组热化学方程式中的H前者大于后者的是：（填序号）C（s）+O2（g）=CO2（g）H1； C（s）+O2（g）=CO（g）H2S（g）+O2（g）=SO2（g）H3； S（s）+O2（g）=SO2（g）H4H2（g）+O2（g）=H2O（g）H5； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H6CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H7； CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）H8【考点】BB：反应热和焓变【分析】完全燃烧放出热量多；生成物相同，反应物中S的状态不同，气态比固态能量高；物质的量与热量成正比，焓变为负；前者为吸热反应，后者为放热反应【解答】解：完全燃烧放出热量多，前后放热多，焓变小，故不选；生成物相同，反应物中S的状态不同，气态比固态能量高，前者放热多，焓变小，故不选；物质的量与热量成正比，焓变为负，则后者放热多，后者焓变小，故选；前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应的焓变为正、放热反应的焓变为负，则焓变前者大于后者，故选；故答案为：18已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）H2=283.0kJ/mol求：C（s）+O2（g）=CO（g） 的反应热H3=110.5kJ/mol【考点】BB：反应热和焓变【分析】C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）H2=283.0kJ/mol结合盖斯定律可知，得到C（s）+O2（g）=CO（g）【解答】解：C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）H2=283.0kJ/mol结合盖斯定律可知，得到C（s）+O2（g）=CO（g），则H3=（393.5kJ/mol）（283.0kJ/mol）=110.5 kJ/mol，故答案为：110.5 kJ/mol191mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（各物质为气体）写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）H=234 kJmol1 【考点】BE：热化学方程式【分析】由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368134=234kJ，根据热化学方程式书写原则进行书写；然后根据盖斯定律来解答【解答】解：由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368134=234kJ，反应热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）H=234 kJmol1 故答案为：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）H=234 kJmol1 20在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：t/200300400KK1K20.5试比较：K1K2（填“”、“=”或“”）400时，其逆反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为：2【考点】CP：化学平衡的计算【分析】由H0可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K减小；互为逆反应时，K互为倒数关系，以此来计算【解答】解：由H0可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K减小，则K1K2，故答案为：； 由表格数据可知，400时N2（g）+3H2（g）2NH3（g）K=0.5，则400时，其逆反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为=2，故答案为：221恒温恒容时，在该密闭容器中充入1mol N2与3mol H2，达到平衡时生成了1mol NH3；相同条件下，充入amol N2、b mol H2、1mol NH3，若达到平衡时也生成了1mol NH3，则a=0.5；b=1.5【考点】CP：化学平衡的计算【分析】发生N2+3H22NH3，恒温恒容时，两种情况下平衡时氨气的物质的量相同，则极性转化为反应物时，起始物质的量相同，以此来解答【解答】解：恒温恒容时，两种情况下平衡时氨气的物质的量相同，则极性转化为反应物时，起始物质的量相同， N2+3H22NH3开始 a b 1转化 0.5 1.5 1则a+0.5=1，b+1.5=3，解得a=0.5、b=1.5，故答案为：0.5；1.522（1）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其化学平衡常数K与温度t的关系，如右表：试比较：K1K2（填“”、“=”或“”）400时，其逆反应2NH3（g） N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为：2（2）恒温恒容时，在该密闭容器中充入1mol N2与3mol H2，达到平衡时生成了1mol NH3；相同条件下，充入amol N2、b mol H2、1 mol NH3 ，若达到平衡时也生成了1mol NH3 ，则a=0.5；b=1.5（3）恒温恒容时，向（2）中平衡体系中再充入1mol N2，则N2的转化率将减小；H2的转化率将增大（填“变大”、“变小”或“不变”）【考点】CP：化学平衡的计算【分析】（1）该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小；400时反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常数K=0.5，结合平衡常数的表达式判断2NH3（g） N2（g）+3H2（g）的平衡常数；（2）恒温恒容时，两个平衡达到平衡时生成了相同物质的量的NH3，说明两个平衡为等效平衡，达到平衡时各组分的浓度一定相等；（3）恒温恒容时充入氮气，氮气的转化率减小，氢气的转化率增大【解答】解：（1）反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的H0，为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，化学平衡常数减小，则化学平衡常数：K1 K