辽宁曙城一中2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题.doc

2018级高一学年（下）第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量： O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、单选题(共21个小题，1-10每题2分，11-21每题3分，共53分)1. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. Mg2+的结构示意图： C. 硫化钠的电子式： D. 溴化氢电子式H:Br 2. 能证明氯化氢是共价化合物的是 A 氯化氢的水溶液能导电 B 液态氯化氢不导电 C 氯化氢在水中完全电离 D 氯化氢比较稳定3. 下列变化不需要破坏化学键的是 A. 氯化氢溶于水 B. 加热分解碳酸氢钠 C. 碘升华 D.氧化镁熔化 4. 铜片插入稀硫酸后，再加入下列什么物质可使铜片迅速发生反应 A稀盐酸B硝酸钾固体 C硫酸钠固体 D氯化钾固体 5. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. 氨气 B. 氯气 C. 硝酸铵 D. 乙醇 6下列物质分类正确的是 A稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 B氧化钠、氧化镁、氧化铝均为碱性氧化物 CCO2、SO2、NO2均为酸性氧化物 D漂白粉、水玻璃、氯水均为混合物 7有关现在的长式元素周期表的说法中正确的是 A从左向右数第三个纵行是A族 B.通常在过渡元素中寻找半导体材料 C.A族元素就是碱金属元素 D同主族相邻元素的原子序数可能相差32 8在反应H2S+H2SO4S+SO2+2H2O中，若有16g硫生成则转移电子为 A1mol B2mol C3mol D4mol 9下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 ASiO2是酸性氧化物，可制成玻璃容器盛装氢氟酸 B二氧化硫有漂白性，可使石蕊试液褪色 C硅是半导体，可用于制作光电池 D次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 10下列叙述中错误的是 A随着电子层数增多，卤素离子的还原性逐渐增强 B碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低 C碱金属元素的焰色反应火焰颜色相近 D含有离子键的化合物一定是离子化合物 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，16g 18O3中含有的原子数为NA B0.1mol/L NaCl溶液中含有0.1NA个Na+ C1.0g Cl2含有m个氯原子，则NA可表示为35.5m D7.8克Na2O2固体中含有离子总数是0.4NA 12下列离子方程式书写正确的是 A向碳酸氢钠溶液中加醋酸 HCO3+H+H2O+CO2 B在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SO42BaSO4 C向盐酸中投入碳酸钙 CO32+2H+H2O+CO2 D铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+3Fe2+ 13下列各组物质的转化关系，不全是通过一步反应完成的是 AS SO2 H2SO4 CuSO4 BN2 NO2 HNO3 NO CNaNaOHNa2CO3NaCl DFeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）314. 已知短周期元素形成的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层 结构，下列关系正确的是 A. ca= 5 B. 离子半径X+W3+ C. 离子的还原性Y2Z D. 氢化物的稳定性H2YHZ 15已知钙的活动性介于钠和钾之间，钡与钙同主族。下列叙述正确的A钾可以从氯化钙溶液中置换出钙B氧化性：KCa2NaC金属性：K Ca BaD碱性：KOHCa(OH)2NaOH 16下列有关实验操作或原理的叙述正确的是 A实验室用装置甲制取少量蒸馏水 B乙表示配制200mL0.10mol/L NaCl溶液时转移溶液 C丙中操作是通过焰色反应检验样品中是否含有钠元素 D装置丁用于蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl固体 17.下列叙述中正确的是 A核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C若A、B两个不同微粒的质子数相同，电子数也相同，则A、B可能都 是离子 D.不同种原子之间形成的共价键一定是极性共价键18 W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是 A. 氧化物的水化物的酸性：YZB. 阴离子的还原性：WZC. 简单氢化物的沸点：YX D. X与Y不能存在于同一离子化合物中 19将3.2gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2 和NO的混合气体共 0.06mol则原溶液中HNO3 的物质的量为 A0.18 mol B0.16 mol C0.11 mol D0.34 mol 20几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是 元素代号原子半径/nm主要化合价X0.0742Y0.1433Z0.1026、2L0.0997、1M0.0774、4Q0.1602A. Y元素金属性强于Q元素BZ的气态氢化物的稳定性比L的强CL与Q、L与M 形成的化合物含有相同类型的化学键DM 元素的一种核素可用于测定文物年代 21. 下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是 选项XYZ ANaHCO3溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液BCO2气体HCl气体饱和Na2CO3溶液CCl2气体HC1气体饱和氯化钠溶液DFeCl2溶液FeCl3溶液Cu粉二、填空题（22-25题，共47分） 22.（4分）在14N、O3、23Na、24Mg、15N、14C、O2中， (1)互为同位素的是_和_；(2)互为同素异形体的是 和 ；(3)质量数相等，但不能互称同位素的核素是_和_；(4)中子数相等，但质子数不相等的核素是_和_。23.(15分)根据元素的编号所在周期表中的位置，回答有关问题：族周期AAAAAAA01234(1)不含化学键的气体单质是 ，最稳定的气态氢化物 是 ，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是 （写分子式）(2）四种原子各自形成的简单离子半径由小到大的顺序是 （写离子符号）(3) 由三种元素形成的化合物所含的化学键类型是 (4) 已知和可形成离子化合物，写出该化合物的电子式 ，写出该化合物与水反应生成氢气的化学方程式 ，该反应的还原剂是 (5) 已知和按原子个数比2:1形成的化合物，其化学性质与过氧化钠相似。写出该化合物与水反应的化学方程式 24.（16分）X、Y、Z、M、Q、R为短周期的六种主族元素，其中X、Z同主族，Q、R同主族，M的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能够反应生成离子化合物，X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6，Q是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。(1)请写出下列元素的元素符号：X_Y_Z (2) Q 在周期表的位置 ，M的简单氢化物的电子式 ，R与X形成的三核分子的电子式 (3)X、Q、R的气态氢化物的稳定性： （填分子式）(4)写出Y的单质与水反应的离子方程式 ，Y与Z相比，非金属性较强的元素是_（填名称），可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)_。25.（12分）某同学想通过实验探究硫元素和碳元素非金属性的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验装置来一次性完成。(1)仪器a的名称是_，应盛放的试剂是_(填分子式)。(2)仪器b的名称是_，应盛放下列药品中的_(填字母)。 A碳酸钙 B硫酸钠 C氯化钠 D碳酸钠(3)仪器c中应盛放的试剂是_ （填名称），如果看到的现象是_，即可证明两种元素非金属性 （填元素符号），装置c中发生反应的离子方程式为_ 。化学参考答案1.B 2.B 3.C 4.B 5.A 6.D 7.D 8.A 9.C 10.C 11.C 12.D 13.B 14.B 15.D 16.C 17.C 18.B 19.B 20.D 21.C22.(4分)（1）14N、15N （2）O3、O2 （3）14N、14C （4）23Na、24Mg23.（15分）（1）He HF HClO4 （各1分）(2)Al3+ O2- F- Cl-（2分）（3）离子键 、（极性）共价键 （2分） （4） Na+ :H- （2分） NaH + H2O = NaOH + H2 （2分） NaH （2分） (5) 2 CaO2 + 2 H2O =2 Ca(OH)2 + O2（2分） 24.(16分) (1) O；Cl；S （各1分） (2)第三周期A