2019-2020学年高二化学下学期3月月考试题 (III).doc

2019-2020学年高二化学下学期3月月考试题 (III)一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.下列说法正确的是()A 在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B 酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热C 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D 在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ2.氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是( )A 硝石和金刚石 B 晶体硅和水晶C 冰和干冰 D 萘和蒽3.下列叙述中，不正确的是()A 蔗糖的水解产物，在一定条件下，能发生银镜反应B 蔗糖是多羟基的醛类化合物C 蔗糖不是淀粉水解的最终产物D 麦芽糖是多羟基的醛类化合物4.下列方法对2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是()A 加入催化剂 B 容积不变，充入N2C 升高温度 D 降低温度5.下列分析判断正确的是()A 分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行B 利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素C 可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙D PbCl2的作用是提高反应物的活性，加快反应速率6.若n3，以下能级符号错误的是()ANp BnfCNd Dns7.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D X和Y的总能量一定低于M和N的总能量8.在密闭容器中发生如下反应：aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的12，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是()A 平衡向逆反应方向移动 BabcdC Z的体积分数增大 D X的转化率下降9.已知Ksp(BaSO4) 1.11010，Ksp(BaCO3)2.5109。下列说法中不正确的是()A BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4B BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C 向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42-)c(CO32-)4.4102D 常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于2.2106molL110.下列有关反应能量变化图像的判断错误的是（）A 可表示需加热的放热反应B 可表示需加热的放热反应C 可表示爆炸反应D 可表示醋酸和碱的中和反应11.下列叙述及解释正确的是()A 2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)H0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B H2(g)I2(g)2HI(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是()A B C D 16.如图，关闭活塞K，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，此时A的容积是aL，B的容积是2aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)Y(g)2Z(g)W(g)Hv(A)B A容器中X的转化率为80%C 若打开K，则A的体积变为2.6aLD 平衡时Y的体积分数：A”、“”、“(3)0.05 molL1min1(4)否【解析】(1) A物质的量减少，B物质的量增加，可知A为反应物，B为生成物。从反应开始到4 min时，A、B变化的物质的量的关系为0.4 mol0.2 mol21，与方程式的计量数相等。反应一段时间以后A、B的物质的量不再变化，此反应为可逆反应。化学方程式为2AB。(2)由图可以看出，在4 min末n(A)n(B)0.4 mol，又因体积相等，所以c(A)c(B)，从0到4 min内c(A)0.2 molL1，c(B)0.1 molL1。(3)可直接以速率概念公式求解，反应开始至4 min时，v(A)0.05 molL1min1。(4)4 min时，反应尚未建立平衡，A在减小，B在增加，说明反应向正反应方向进行；8 min时，A、B的物质的量都不再发生变化，反应达到平衡，正、逆反应率的大小关系为v(正)v(逆)。27.【答案】2.0105molL1【解析】电离平衡常数KcH+cBOH4-cH3BO3=x20.07-x5.71010,0.07x0.07，x23.991010，x2.0105molL1。28.【答案】(1)小于大于(2)向左不(3)不变增大【解析】(1)被比较对象只有放在一个前后变化的过程中才能比较。相同温度相同起始量恒压与恒容建立平衡的比较，一般先分析恒压容器体积如何变化，后以恒容容器的平衡状态为起始状态(常称“先同”)，改变体积到恒压时的要求，在改变中实现比较(常称“后变”)。对于恒压A容器，因反应造成气体分子数减小，建立平衡时容器体积需同步减小；此平衡状态可看成恒容B容器平衡状态增加压强而成，此过程平衡正向移动，SO2的转化率变大。A体积的同步减小，使其中反应物浓度相对较高，速率较快，达到平衡时间变短。(2)在恒容容器中加入惰性气体，对平衡无影响；在恒压容器中加入惰性气体，容器体积增大，相当于直接减小压强，平衡向左移动。(3)恒温、恒压下，只要投料对应成比例，无论什么反应，平衡中各物质的量对应成比例，浓度、转化率、体积分数等相对量对应相等。在A容器中通入等量的原反应气体，与原平衡比，起始时投料比例相同，建立相对量等效平衡，反应物的浓度相等。同温同体积不同起始量建立的平衡的结果比较，一般先以x个甲对象的平衡状态作为乙对象的起始(常称“先同”)，后将体积变化到原来单个乙的体积，在改变中实现比较(常称“后变”)。假设原平衡在体积为VL恒容容器中建立，再加入等量原反应气体，相当于合并二个原平衡状态，在2VL容器中 SO3的质量分数不变(常称“先同”)；实际体积仍为VL，需要将合并的二个状态压缩，此过程造成平衡正向移动(常称“后变”)，SO3的质量分数增大。向B容器中通入等量的原反应气体，相当于增大反应体系压强，平衡正移，产物的质量分数增大。29.【答案】CDAB【解析】铵盐溶液存在铵根水解平衡，其它溶质离子对平衡的影响，是导致NH4+浓度大小不同的原因之一。四种盐电离出的c(NH4+)总0.2 molL1。NH4Cl中Cl对NH4+的水解无影响，可作为参照物；HCO3-的水解促进了NH4+的水解，c(NH4+)最小；NH4HSO4中电离出的H抑制了铵根离子水解，Fe2的水解呈酸性，水解产生的c(H)较NH4HSO4的小，抑止程度也小，NH4HSO4中c(NH4+)最大；c(NH4+)大小顺序是CDAB。30.【答案】(1) (2)Cl【解析】(1)蒸馏水、N