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文档简介
二铁的氢氧化物,导学探究,1.铁的氢氧化物的制备,试管中有红褐色沉淀产生,试管中先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色,Fe33OH=Fe(OH)3,Fe22OH=Fe(OH)2(白色)、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,答案,2.氢氧化铁和氢氧化亚铁都为不溶性碱，由此可推测它们具有的性质是(1)都能与酸反应生成相应的盐和水，它们分别与盐酸反应的离子方程式是，。(2)不稳定，受热，其化学方程式分别为Fe(OH)3：，Fe(OH)2：。,Fe(OH)33H=Fe33H2O,Fe(OH)22H=Fe22H2O,易分解,答案,铁的氢氧化物的性质及制取(1)氢氧化铁和氢氧化亚铁的物质类别是，其主要化学性质为都能与酸反应生成盐和水，不稳定，受热易分解。(2)铁的氢氧化物的制取方法是相应盐和碱反应，制取氢氧化亚铁时，常得到红褐色沉淀是因为Fe(OH)2极易被空气中的O2氧化成Fe(OH)3，所以为了防止NaOH溶液加入时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入到FeSO4液面下，再挤出NaOH溶液。,归纳总结,不溶性碱,答案,相关视频,活学活用,2.化合物A、B组成元素相同，且B为白色。C是一种与B含有相同价态该金属元素的硫酸盐，向C中加入适量的NaOH溶液，可观察到生成的沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀A，加热A可得红棕色粉末D。回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A_、B_、C_、D_。(2)写出B转化为A的化学方程式：_。写出A受热分解的化学方程式：_。,解析答案,2,3,解析解答本题的关键是抓住C与NaOH溶液反应的特征现象，确定A是Fe(OH)3，C是FeSO4，B为Fe(OH)2，D为Fe2O3。,答案(1)Fe(OH)3Fe(OH)2FeSO4Fe2O3,2,3,3.根据下列实验装置和操作，回答有关问题。,按图中所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察B容器中的现象。,2,3,(1)先夹紧止水夹a，再使A容器中开始反应。实验中B容器中观察到的现象是_；B容器中发生反应的离子方程式是_。(2)打开止水夹a，使A容器开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中观察到的现象是_。B容器中发生反应的离子方程式是_。,解析答案,返回,2,3,解析此题是一道关于制备Fe(OH)2的创新实验题。制备Fe(OH)2可有多种不同的方法，但有一共同的特点就是在操作时防止与空气接触，这样才能得到白色的Fe(OH)2沉淀。本题中当NaOH中空气未排尽时，NaOH与FeSO4反应的产物Fe(OH)2
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