2019届九年级化学下册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 基础实验7 溶液的酸碱性课件 沪教版.ppt

基础实验7溶液的酸碱性,【实验目的】1.了解生活及实验室中一些常见物质的酸碱性。2.学会pH的测定方法。3.通过实验理解并掌握溶液的pH和溶液酸碱性的关系。【实验用品】点滴板、滴管、玻璃棒、表面皿、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、肥皂水、食醋、稀盐酸、食盐水、蔗糖溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。【探究过程】1.溶液的酸碱性在白色的点滴板的空穴里分别滴入几滴肥皂水、食醋、稀盐酸、食盐水、蒸馏水、澄清石灰水、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液,再逐个滴加12滴紫色石蕊试液(无色酚酞试液),观察颜色的变化。,2.溶液的pH(1)用pH试纸测定溶液pH的方法:.。(2)常见溶液的pH:,把pH试纸放在干净干燥的表面皿中,用干净干燥,玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上,变色以后与标准的比色卡进行对比即可,【问题讨论】1.测定某溶液的pH时,若用水润湿试纸,对测定结果有没有影响?答案:测酸性溶液时,若用水润湿试纸,测定结果将偏大;测碱性溶液时,若用水润湿试纸,测定结果将偏小;测中性溶液时,若用水润湿试纸,对测定结果无影响。2.能否把pH试纸直接放入待测溶液中?答案:不能,否则会污染待测溶液。3.溶液的pH,与酸碱性的关系?答案:pH=7,溶液呈中性;pH7,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强。,1.为了测定氢氧化钠溶液的酸碱性,在其中滴加几滴酚酞试液,观察到的现象是()A.溶液呈无色B.溶液呈蓝色C.溶液呈紫色D.溶液由无色变成红色2.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是()A.氯化钠B.碳酸钠C.氢氧化钙D.碳酸3.下列溶液一定呈酸性的是()A.滴入酚酞后呈无色的溶液B.pH=13的溶液C.滴入石蕊试液呈红色的溶液D.氨水,D,D,C,4.要确定溶液的酸碱度,可以使用()A.石蕊试液B.酚酞试液C.pH试纸D.蓝色石蕊试纸5.为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染,不可取的方法是()A.取样品用pH计测定样品的pHB.测定样品的密度C.取样品滴入酚酞试液D.测试样品的导电性,C,C,6.在甲溶液中滴加几滴石蕊试液,溶液呈蓝色;然后再滴加乙溶液,当滴至甲、乙两物质正好完全反应时,溶液呈紫色;再继续滴加乙溶液时,溶液呈红色。在上述过程中,表示溶液的pH(纵坐标)与滴加乙溶液的体积V(横坐标)之间的关系的正确图像是(),C,7.烧杯中盛有x溶液,逐滴加入(或通入)y物质,烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是(),C,8.测得生活中一些液体的pH如下表:,(1)上述液体中,呈中性的是,能使酚酞试液变成红色的是。(2)正常雨水的pH约为5.6的原因是.。(3)用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时,先将pH试纸用水润湿,结果会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。,糖水,厨房清洁剂,水中溶解了二氧化碳生成碳酸(或二氧化碳与,水反应生成碳酸),偏大,9.某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。【猜想与假设】溶液的pH可能是(填入你的猜想与假设):pH7;pH;pH。【设计与实验】小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验:小方:取pH试纸于玻璃片上,用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上,测得pH7;小钟:取pH试纸于玻璃片上,先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上,测得pH7;小陈:取pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中,测得pH7。,=7,7,【评价与反思】以上三位同学中操作规范的是同学,其余两位同学操作上的错误是。【结论】从物质的类别看,碳酸钠是一种(填“酸”“碱”或“盐”),它的溶液显碱性,说明显碱性的溶液(填“一定”或“不一定”)是碱的溶液。【应用】根据碳酸钠溶液显