2019届高三化学9月月考试题.doc

2019届高三化学9月月考试题可能用到的相对原子质量：N-14 Fe-56 Cu-64 C-12 O-16 Ba-137 S-32 H-1 Zn-65 Al-27一.选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项正确）1下列有关化学药品说明正确的是 （ ）A砒霜（As2O3）剧毒品B白磷爆炸品C硅酸钠溶液带橡胶塞的广口瓶储存 DFeCl3胶体透明无色液体2设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A22.0 g T2O中含有的中子数为10NAB一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NAC在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NAD标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含CH键数为2NA3化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂D纤维素供给人体能量时，先在体内水解成葡萄糖再被氧化4W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是()AY的低价氧化物与O3漂白的原理相同BY的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质D上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小5下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+B. Ca( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2+ HCO3+OHCaCO3+H2OC. 稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应：FeS+2H+Fe2+H2SD. 醋酸除水垢离子方程式：2CH3COOH+CaCO32CH3COO+ Ca2+ + H2O + CO26已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是A 还原性：ClBr B 酸性：H2SeO4HBrO4HClO4C 原子半径：SeBrCl D 气态氢化物的稳定性：H2SeH2S7下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述AMnO2有较强的氧化性MnO2可作H2O2分解的氧化剂BSO2具有氧化性SO2通入紫色石蕊试液中先变红后褪色C液氨气化时吸热NH3可用作制冷剂D氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体氯化铁可用于硬水的软化选项实验操作和现象实验结论A溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中，褪色 有乙烯生成B向试管中的浓硫酸加入铜片，盖好胶塞，导管通气入品红溶液，无明显现象 铜片未打磨C除去CuSO4溶液中Fe2+：先加足量H2O2，再加Cu(OH)2调溶液pH=4KspCu(OH)2KspFe(OH)2D将有色纸条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，无明显现象氯气漂白不是Cl2分子直接作用的结果9在给定的四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是()A常温下，由水电离的c(OH)11012 molL1的溶液中：Ba2、K、Br、SiOB常温下葡萄糖溶液中：SCN、Cl、K、NHC溴水中：Na、CO、NH、SOD常温下，pH大于7的溶液：Na、Ba2、SO、Cl10已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是()AX可能是一种氢化物B若X为单质，Y生成Z属于化合反应CE可能是一种有色气体DF中M元素的化合价可能为5价11一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI.它与Zn、NH3能发生反应，化学方程式如下：2AtI2ZnZnI2ZnAt2， AtI2NH3(I)NH4IAtNH2.下列叙述正确的是( )A. ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物B. ZnI2既是氧化产物，又是还原产物C. AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D. AtI与液Zn反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂12在25，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14,将该气体与足量的氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为 A大于6.72g B小于6.72g C等于6.72 g D无法计算13X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是 ( )Na、Na2O、Na2O2 AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 Fe、FeCl2、FeCl3 NaOH、Na2CO3、NaHCO3 C、CO、CO2A B C D 14某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是()A氧化性：ClOI2SOB蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C淀粉KI溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝D若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色15短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z的最外层电子数等于X和Y的最外层电子数之和，X是短周期元素中金属性最强的，W的简单氢化物与Z的单质组成的混合气体见光可生成Z的氢化物和油状混合物。下列说法错误的是A简单离子半径：YZXB简单氢化物的热稳定性：ZYC含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性DZ分别与W、X形成的化合物中所含化学键的类型相同16如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是()A.M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸BN点时溶液中的溶质只有NaClCc(NaOH)c(HCl) D原混合溶液中c(MgCl2)c(AlCl3)11二.非选择题 （共4小题，共52分）17.（17分）（一）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1) 干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，该反应中的氧化剂是_，还原剂是_，每生成1 mol Na2FeO4转移_mol电子。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：_，_。(2) 湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、Cl、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题？_。（二）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为 价（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 （3）“电解”中阴极反应的主要产物是 （三）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应ii的离子方程式是_。如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN，方案如下：若试纸变蓝则证明食品中含有CN，请解释检测时试纸中FeSO4的作用：_。18.（12分）X、Y、Z、M为原子序数和主族序数依次增大的短周期元素，四种元素原子最外层电子数之和为19。其中Y、Z属于相同周期，而X、Y、M属于不同周期。回答下列问题：（1）上述4种元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是 （填化学式）。（2）由X、Y、M三种元素所组成盐的电子式为 。（3）YX3与Z的单质在一定条件下可以发生置换反应，该反应的化学方程式为 ，若反应过程中转移0.6mol电子，则得到标准状况下氧化产物的体积为 L。（4）自来水厂常用MZ2对饮用水进行消毒。已知：不同pH环境中含M元素粒子种类及化合价如下图所示。现用碘量法检测已消毒的水样中MZ2的浓度。取1.5L水样，加入足量KI，调溶液呈中性，滴加少许淀粉溶液时变蓝色。该反应的离子方程式是 。在上述溶液中滴加的Na2S2O3溶液12.00mL时，恰好溶液蓝色褪去，则水样中MZ2的浓度是 mg/L（已知：）。再加稀硫酸调节水样PH至13时，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 。19、(8分）某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：(1) 为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性，除选择Cu(OH)2外，必须选用的试剂为 _ (填序号) a氨水 b氢氧化钠溶液 c稀硫酸 d冰醋酸(2) 为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验： 将CuO粉末加热至1000以上完全分解成红色的Cu2O粉末。 向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为 _。(3) 为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO，他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画)， 装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_h实验开始时，打开分液漏斗的活塞K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是_。 实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生的化学方程式为_。 装置C中的球形装置的作用是_。20化学选修3：物质结构与性质（15分）碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题:（1）碳原子的价电子排布图：_，核外有_种不同运动状态的电子。（2）碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序_。嘌呤中轨道之间的夹角1比2大，解释原因_。吡啶结构中N 原子的杂化方式_。分子中的大键可以用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)。该嘌呤和吡啶中都含有大键，请问该吡啶中的大键表示为_。（3）碳可形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。在反应CO 转化成CO2 的过程中，下列说法正确的是_。A每个分子中孤对电子数